1、河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：合金（解析版）1、下列说法中正确的是( )A甲醛含量是检测居室装修材料是否环保的唯一指标BTiFe合金是新型储氢合金材料C把普通玻璃制成钢化玻璃的过程是化学变化D化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因【答案】B【解析】解：A居室装修中经常用到的花岗岩、大理石等材料都不同程度地含有放射性元素，如含有铀、钍的花岗石会释放出放射性气体氡，劣质的油性油漆、板材、涂料、胶粘剂等材料含有较多的甲醛、苯、二甲苯等有毒有机物，会造成室内环境污染，故A错误；B氢是理想的能源，氢能为清洁、无环境公害的可再生能源，TiFe合金与氢反应后以金属氢化物形式
2、吸氢，生成的金属氢化物加热后释放出氢，可有效地利用这一特性储氢，故B正确；C把普通玻璃匀快速加热到接近软化点后再急剧均匀的冷却，改变玻璃的压应力，就得到钢化玻璃，成分与普通玻璃相同，是物理变化，故C错误；D日常生活中用的金属为合金，含有不同金属和非金属，在潮湿的环境中易发生吸氧腐蚀，所以钢铁腐蚀以电化学腐蚀为主，电化学腐蚀中以吸氧腐蚀为主，故D错误；故选B2、体积为V mL，密度为d g/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为%，下列表达式中正确的是（）Ac= Bm=VdCm=Vd Dc=m【答案】D【解析】解：A根据c=可知，该溶液物质的量浓
3、度c=，故A错误；B溶质质量=溶液体积溶液密度溶质质量分数，选项中Vd表示溶液的质量，故B错误；C根据m=V可知，溶液质量为dVg，则溶质质量m=dV%=0.01dV，故B错误；D溶质物质的量mol，溶液物质的量浓度为=mol/L，故D正确，故选：D3、某有机物A的分子式为C4H8O2，下列有关分析正确的是（）A若A有特殊香味且不溶于水，则A的结构有3种B若A与NaHCO3溶液反应有气体生成，则A的结构有4种C若A可发生银镜反应，则A的结构有5种D若A在稀硫酸催化下加热进行反应能生成两种有机物，则A的结构有4种【答案】D【解析】解：该分子中不饱和度=1，说明该分子中含有一个碳碳双键或碳氧双键，
4、A若A有特殊香味且不溶于水，说明该物质中含有酯基，可能是甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，所以同分异构体有4种，故A错误；B能和碳酸氢钠反应生成气体，说明含有羧基，可能是丁酸、2甲基丙酸，同分异构体有2种，故B错误；C分子式为C4H8O2能发生银镜反应，说明含有醛基，则可能为甲酸丙酯，甲酸有1种，丙醇有2种，甲酸丙酯共2种；可能为羟基醛，丁醛有2种，羟基丁醛有5种：CH2OHCH2CH2CHO、CH3CH2OHCH2CHO、CH3CH2CH2OHCHO，CH2OHCHCH3CHO、（CH3）2CHCHO；可能为醚醛，醚醛有3种：CH3CH2CH2OCHO、CH3CH2OCH2CHO、C
5、H3OCH2CH2CHO；所以共有10种，故C错误；D若A在稀硫酸催化下加热进行反应能生成两种有机物，说明A是酯，根据A知，有4种同分异构体，故D正确；故选D4、下列混合溶液中，离子的浓度大小顺序正确的是（）A10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c（Cl）=c（NH4+）c（OH）c（H+）B10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl）c（OH）c（H+）C10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO）c（OH）c（H+）D10mL0.5mol/LCH
6、3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，c（Cl）c（Na+）c（OH）c（H+）【答案】B【解析】A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，完全反应生成NH4Cl，NH4+水解呈酸性，则有：c（H+）c（OH），c（Cl）c（NH4+）故A错误；B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，生成NaCl和氨水，反应溶液呈碱性，则有c（Na+）=c（Cl），c（OH）c（H+），氨水的电离程度较低，则有c（Cl）c（OH），故B正确；C.10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，完全反应生成CH3
7、COONa，CH3COO水解，溶液呈碱性，则c（Na+）c（CH3COO），故C错误；D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，盐酸过量，溶液呈酸性，则c（H+）c（OH），故D错误故选B5、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g？L 1，W在短周期主族元素中原子半径最大下列说法正确的是（）A原子半径：WYXB元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等C将X Z2通入W单质与水反应后的溶液中，生成
8、的盐一定只有一种DY元素的含氧酸都属于强酸【答案】B【解析】解：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，W在短周期主族元素中原子半径最大，W为Na元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g？L 1，该化合物的摩尔质量为0.76g？L 122.4L/mol=17g/mol，考虑为NH3，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素X与Z可形成XZ2分子，则X位于偶数族，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，则最外层电子数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Z的最外层电子数之和为155=10，二故Z最外层电子数为偶数，二者平均最外层电子数为5，故Z处于第A族
9、，X处于第A族，所以X为C元素，Z为O元素，A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径NaCN，即WXY，故A错误；B、X为C元素、M为H元素，两元素形成的化合物甲烷为正四面体、乙烯为平面结构、乙炔为直线型，故B正确；C、Na单质与水反应后的溶液为氢氧化钠溶液，将CO2通入氢氧化钠溶液中，当n（CO2）：n（NaOH）介于1：1与1：2之间时会生成碳酸钠、碳酸氢钠，故C错误；D、Y为N元素，其含氧酸中硝酸是强酸，亚硝酸属于弱酸，故D错误；故选B6、下列离子方程式书写正确的是（ ）A铝单质与NaOH溶液反应： 2Al+2OH-=2AlO2-+3H2B醋酸溶液与NaHC
10、O3溶液反应：H+ +HCO3-= CO2+H2OCSO2通入溴水中： SO2+Br2+H2O = SO42-+2Br- + 2H+D铁溶于过量稀硝酸中： Fe+4H+ NO3- =Fe3+NO+2H2O 【答案】D 【解析】 7、按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。样品粉末甲苯+甲醇滤液不溶性物质NaNO3溶液水层溶液有机层溶液析出固体(粗产品)甲苯下列说法错误的是 （ ）A步骤(1)需要过滤装置 B步骤(2)需要用到分液漏斗 C步骤(3)需要用到坩埚 D步骤(4)需要蒸馏装置【答案】C【解析】8、下列关于材料的说法中错误的是（ ）A.航天飞机用钢铁作防护片B.
11、 生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金C. 在普通釉料中加入不同的金属元素，烧制后可使陶瓷的颜色丰富多彩D.研发新型储氢合金材料将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用【答案】A【解析】9、合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质不属于合金的是（ ）A水银 B青铜 C碳素钢 D不锈钢【答案】A 【解析】 10、1989年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一而加以控制使用。制铝合金 制电线 制炊具 明矾净水 用明矾与小苏打制膨松剂 用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 银色漆颜料 易拉罐 包装食品 铝在上述应用中而加以控制的是（）A B C D【答案】D【解析】接触到食品或饮品的物体都要控制，以防玷污食品。
12、11、下列说法正确的是（ ）APM 2.5的产生与人类活动无关B硅是现代光学及光纤制品的基本原料C酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌D塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中【答案】C 【解析】 12、将5.0 g某金属合金放入足量的稀盐酸中，共收集氢气在标准状况下的体积为2.24 L，则该金属合金可能是（）AMg-Al合金 BFe-Al合金 CFe-Zn合金 DCu-Zn合金【答案】B【解析】由题意知，n(H2)0.1 mol即产生0.1 mol H2消耗金属合金为5.0 g产生1 mol H2消耗金属合金为50 g满足此条件的要求是产生1 mol H2时消耗一种金属质量大于50
13、 g，一种金属质量小于50 g。对于给出的金属，产生1 mol H2时消耗的质量为：m(Mg)24 g，m(Al)18 g，m(Fe)56 gm(Zn)65 g。Cu与稀盐酸不反应，故选B。13、下列有关合金的说法正确的是（）A组成合金的元素必须是两种或两种以上的金属B合金是纯净物C形成合金后，其熔点要提高D合金也有金属的特性【答案】D【解析】合金是一种金属和另一种金属或非金属一起融合而成的，具有金属特性的物质。14、下列说法不正确的是（ ）A淀粉可以制得葡萄糖和酒精B铝合金的熔点和硬度均高于纯铝C玻璃、塑料、金属、纸类均是可回收的物品D硬化油不易被空气氧化而便于储存和运输【答案】A 【解析】
14、 15、下列有关合金的说法正确的是()A.合金的性质是各成分金属性质的总和B.铝热剂是铝合金C.将镁粉和铝粉混合即得镁铝合金D.合金具有金属的特征【答案】D【解析】A中合金的性质并不是各成分金属性质的总和,A错;B项中铝热剂是铝与某些金属氧化物的混合物,不是合金,B错;C项中镁粉和铝粉简单混合不是合金,合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质,C错。16、现有36%的醋酸（CH3COOH），密度为1gml ，欲配制0.1 molL的醋酸250 ml，需要取用36%的醋酸 ml。需要使用的实验仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 、 若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有
15、错误，其他操作全部正确，则所配醋酸的浓度 （填“正确”、“偏大”或“偏小”）。【答案】4.2 ； 250 ml容量瓶； 胶头滴管； 偏小.【解析】36%的醋酸的物质的量浓度为c= mol/L=6mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算36%的醋酸的体积，设36%的醋酸的体积为xmL，所以xmL6mol/L=250mL0.1mol/L，解得：x4.2所需36%的醋酸的体积为4.2mL操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）36%的醋酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，
16、将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀由提供的仪器可知还需要仪器有：250mL容量瓶、胶头滴管由图可知定容时仰视刻度线，导致所配溶液体积增大，所以所配溶液浓度偏小故答案为：4.2mL；250 ml容量瓶；胶头滴管；偏小17、钛是金属中的新秀, 具有质轻、高强、耐蚀、耐热、无磁和耐超低温等一系列优良性能, 以及形状记忆、超导、储氢、生物相容性等四大独特功能. 含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取TiO2的流程如下: (1)Ti的原子序数为22, Ti位于元素周期表中第_周期, 第_族. (2)步骤加铁的目的是_; 步骤冷却的目的
17、是_. (3)上述制备TiO2的过程中, 可以利用的副产物是_; 考虑成本和废物综合利用因素, 废液中应加入_处理. (4)由金红石(TiO2)制取单质Ti, 涉及到的步骤为: TiO2TiCl4Ti 已知: C(s) O2(g)=CO2(g); H393.5 kJ/mol2CO(g)O2(g)=2CO2(g); H566 kJ/molTiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g); H141 kJ/mol则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H_. 反应TiCl42Mg=2MgCl2Ti在Ar气氛中进行的理由是_. 【答案】(1)4B (2)将Fe
18、3全部转化为Fe2使FeSO47H2O析出(3)FeSO47H2O石灰(或碳酸钙、废碱液等) (4)30.5 kJ/mol保护金属Ti和Mg不与空气中的O2(或N2、CO2)发生反应【解析】(1)由Ti的原子序数为22不难推知它位于第4周期第B族; (2)加Fe的目的是将Fe3转化为Fe2, 冷却的目的是为了使FeSO47H2O析出; (3)以上过程中的副产物可被利用的是FeSO47H2O; 考虑到成本和废物综合利用因素, 含有硫酸的废液中应加入石灰或碳酸钙等, 使其中的硫酸生成可利用的硫酸盐; (4)氩的化学性质很稳定, 可以保护金属Ti和Mg不被空气中的O2氧化(Mg还能与CO2、N2发生
19、反应).18、49g H3PO4的物质的量是多少？1.5 molNaOH的质量是多少?【答案】0.5 mol 60 g【解析】19、现有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧，火焰呈苍白色。(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。(2)写出上述元素两两化合形成的常见化合物的化学式。【答案】(1)甲：氧元素O；乙：钙元素Ca；丙：钠元素Na；丁：氯元素Cl。(2)两两化合形成的化合物的化学式为Na2O、Na2O2、CaO、Na
20、Cl、CaCl2。【解析】20、由表中中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是_（填序号）。a. Sb. C. Nad. Mge. Al（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加溶液，产生不溶于稀的白色沉淀，检验此C溶液中金属阳离子的化学试剂_，现象是_；又知在酸性溶液中该金属阳离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式：_。（3）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_，写出A与C两溶液反应的离子方程式：_ _。【答案】（1）de（2）KSCN溶
21、液和氯水 先滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（2分）（或者加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。其他合理答案均给分）（3）【解析】（1）镁和铝不能与同一种物质生成不同物质，故选de（2）和银离子反应的离子是氯离子，二价铁离子用氯水和硫氰化钾检验，KSCN溶液和氯水。先滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（2分）（或者加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。其他合理答案均给分）二价铁离子有还原性，双氧水有氧化性，所以双氧水和二价铁离子发生氧化还原反应（3）A和C反应生成B，学过的只有氢氧化铝，铝盐和偏铝酸盐反应生成氢氧化铝沉淀。2
22、1、已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。(2)Z在元素周期表中的位置为 。(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式) 。(4)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式) ，在实验室中，制取该物质的反应原理是(写化学方程式) 。(5)M2Z的电子式为 。MX与水反应可放出气体，该反应
23、的化学方程式为 。(6)常温下，不能与G的单质发生反应的是(填序号) 。aCuSO4溶液 bFe2O3 c浓硫酸 dNaOH溶液 eNa2CO3固体工业上用电解法制G的单质的化学方程式是 ，若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是(写化学式) 。【答案】【解析】22、若用镁铝合金的废料、稀H2SO4、稀盐酸、NaOH溶液制取MgCl2溶液、Al2(SO4)3溶液. (1)首先可将废料加入到_溶液中, 发生反应的化学方程式是_。 (2)经过滤, 将难溶物加入到_中, 可得到_溶液, 反应的离子方程式是_。 然后向滤液中加入适量的_, 反应的离子方程式为_。 (3)再过滤, 将沉淀物加入到_中,
24、 可得到_溶液, 反应的离子方程式是_。 【答案】(1)NaOH2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(2) 稀盐酸 MgCl2Mg2H=Mg2H2稀H2SO4AlO2HH2O=Al(OH)3(3)稀H2SO4Al2(SO4)3Al(OH)33H=Al33H2O【解析】合金的成分是镁铝, 由于铝可与NaOH溶液反应, 而镁不能, 因此先用NaOH溶液把二者分开, 然后分别用盐酸和硫酸制取MgCl2溶液和Al2(SO4)3溶液.23、金首饰的成色以纯度千分数(或K数)前冠以金或G来表示，例：金999或G24K为千足金，金500即G12K。(1)金750或G18K的黄金含金质量分数是_。(
25、2)用于制作黄金首饰的材料多数为金的合金，在金中掺入其他合金材料的主要目的是_。A易加工 B强度高 C耐磨损 D成本低(3)黄金首饰戴时间久了，表面会变暗，你认为首饰店在清洗时所选的试剂应是_；若金首饰在不法首饰店清洗后发现质量明显减少，则是因为他们在清洗液中又另加了试剂_的缘故。【答案】(1)75%(2)ABCD(3)稀盐酸硝酸【解析】(1)由24K黄金含金量约为100%,12K黄金含金量约是50%可知，每K所对应的含金质量分数是1/24K。则18K黄金的含金质量分数为18K1/24K75%。(2)合金材料比纯的金属材料具有更多、更好的性能，金比其他金属的价格高。(3)金首饰表面变暗，是因为
26、生成了氧化物的原因，清洗液一般选稀盐酸，因为金属氧化物能溶于稀盐酸，而金不与稀盐酸反应。若将浓硝酸和浓盐酸按体积比13混合，混合液又称王水，能溶解金。24、铝因其优良的性质决定了具有重要的用途：制铝箔制易拉罐制电线电缆制牙膏皮用明矾净水制炊具用明矾和小苏打作食物膨化剂用氢氧化铝制成药片治胃病制防锈油漆，根据上述铝的用途回答下列问题：(1)由铝的良好延展性决定的用途是_(填序号)。(2)由铝的良好导电性和导热性决定的用途是_(填序号)。(3)由铝及其化合物的化学性质决定的用途是_(填序号)。(4)胃溃疡(胃壁溃烂或穿孔)病人的胃酸过多，医生给服用氢氧化铝乳胶，而不服用碳酸氢钠，其原因是_。【答案】(1)(2)(3)(4)碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成二氧化碳气体，会加速胃壁穿孔【解析】这是以铝的性质引出的一道集物理、化学、生物学为一体的综合题。只要熟悉金属的导电、导热、延展性和铝的化学性质及其化合物氢氧化铝的弱碱性就能很好回答。
