1、江苏省扬州中学20102011学年第二学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 P 31 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 选择题（42分）一、单项选择题：（本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意。）1.最近日本科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60，它与C60的结构相似。下列说法正确的是 AN60是一种新型化合物 BN60和14N都是氮的同位素 CN60和N2是同素异形体 DN60和N2是同分异构体2.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 A.CO2的电子式为 B.Cl-的结构示意图为C.
2、过氧化钠Na+ -2Na+ D.质量数为37的氯原子为Cl3下列有关元素周期表的说法中不正确的是A氢处于第一周期 B氯处于VA族C第二周期共有8种元素 D第三周期元素全部是金属元素4下列叙述不正确的是A Na、Mg、Al元素最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱BP、S、Cl 元素与氢气化合逐渐变易CN、O、F元素最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强DLi、Na、K原子的半径逐渐增大5. 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ASO2和SiO2 BCO2和H2 CNaCl和HCl DCCl4和KCl6下列说法中，正确的是 A离子化合物中一定不含共价键 B两种元素组成的化合物中
3、一定只含有一种化学健 C共价化合物中一定不含离子键 D由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定7.下列关于氨气的说法正确的是 A.氨既不能用浓硫酸干燥也不能用碱石灰干燥B.氨水能导电，所以NH3是电解质C.加热氯化铵固体可以制备氨气D.用水吸收NH3用如右图装置可防止倒吸二、不定项选择题：（本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）组别c(HCl)(molL1)温度（）状态12.025块状22.530块状32.5
4、50块状42.530粉末状8等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是 A4-3-2-1 B1-2-3-4 C3-4-2-1 D1-2-4-39.温度为500时，反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率(x)为A、（O2）=0.025 molL1s1 B、（NO）=0.06 molL1s1C、（NH3）=0.002 molL1s1 D、（H2O）=0.03 molL1s110. 有关晶体的下列说法中正确的
5、是 A. 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高C. 冰融化时分子中共价键发生断裂D. 氯化钠熔化时离子键未被破坏11设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A标准状况下，11.2L NO与11.2L O2 混合后所含原子数为2NAB5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NAC常温常压下，31 g白磷和红磷的混合物含有NA个磷原子D4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2 NA12.右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是 A.三种元素的原子半径的大
6、小顺序是BAFeCu反应物的性质越活泼，反应速率越快。(1) 该同学的实验目的是 ；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是 ；应该测定的实验数据是 。实验二：已知： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从
7、影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_的影响。(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是 。A硫酸钾 B硫酸锰 C氯化锰 D水20. （8分）在25时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末收集到氢气1.12 L（标况），在此之后，又经过4 min铁粉全部溶解。则：（1）在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？（2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是多少？（3）前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快？为什么？试解释原因。21
8、. （8分）将32.64 g Cu与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。（2）产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在氢氧化钠溶液中全部转化为NaNO3,至少需要质量分数为30%的双氧水 g。命题、校对：徐新德江苏省扬州中学 班级_ 姓名_ 学号 密封线内不要答题20102011学年第二学期期中考试高一化学答题纸成绩 一、二选择题题号123
9、4567答案题号891011121314答案15.（1） 、 （2） （3） （4） 16.（1） （2） （3） （4） 17.（1） （2） （3） （4） 18.（1） （2） （3） （4） 19.实验一：（1） （2） 实验二：（1） （2） 20.（1）（2） （3） 21.（1） （2） （3） 2010年扬州中学高一年级第二学期期中考试化学答案题号1234567答案CBDCBCD题号891011121314答案ACCBACABCD15（14分）(1)利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽，避免NO和氧气反应生成二氧化氮对气体产物的观察产生干扰。 （2分）打开K，且打开分液漏斗
10、活塞，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K。（2分）(2)铜丝表面产生气泡，稀硝酸液面上仍为无色，溶液变为监色（2分）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O（2分）(3)验证无色气体为N0；（2分） 将注射器F中的空气推入E中或将E中的无色气体吸入到注射器中。（2分）(4)吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有防止溶液倒流的功能。（2分）16.（12分）（1） ，（2分+2分）。（2）（2分）。（3）H2O H2S，H2O H2S，H2O分子间存在氢键（1分+1分+2分）。（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（2分）。17、（10分）第三周期A族，（1分） 示意图略
11、（1分） S2ClK+（2分）共价键（1分）， O=C=O（1分） （4）H2S+C12=2HC1+S （2分）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O (其他合理答案也可，2分) 。18. （14分）（1）红褐（2分） 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 （2分）(2)大量白烟（1分） 向内 （1分）（3）NO （2分） 3NO2+H2O2HNO3+NO （2分） （4）黄绿色变为无色（2分） 5（2分）19（12分）实验一：（1）反应物本身的性质对反应速率的关系；（2分）温度相同； （2分）（2）Mg（或Fe）、0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸； （2分）测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）； （2分）实验二：（1）催化剂（或硫酸锰或Mn2+的催化作用）；（2分） （2）B （2分）版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()