1、7.化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是A.氯气作水杀菌消毒剂 B.氦气可用于填充飞艇C.二氧化硫作纸浆的漂白剂 D.肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂8. 苯乙烯的结构为，该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有（不考虑立体异构）A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种9.设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是A.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NAB.室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NAC.Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NAD.14g分子式为C3H6的链烃中
2、含有的C-H鍵的数目为2NA10.甲酸香叶脂(结构如图)为无色透明液体.具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精。下列有关该有机物的叙述正确的是A.分子式为C11H18O2B. 含有羧基和碳碳双键两种官能团C.能发生加成反应和水解反应D.23gNa与过量的该物质反应生成标准状况下11.2L气体11.某种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是A.电极A为正极B.电池工作时，CO32-向电极B移动C.电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH-2e-=2H2OD.电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-12.下列说法正确的是A.pH=3的盐酸与pH=11的
3、氨水等体积混合后，溶液中：c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+)B.升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大C.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，則该反戍的H0D.常温下0.1mol/L的Na2A溶液pH=10，该溶液中水电离的c(OH-)=10-10mol/L13.巧妙的实验设计冇助于更好地解决问题，下列装置不能达到实验目的的是A.用装置甲验证HC1气体易溶于水B.用装置乙可以验证SO2具有漂白性C.用装置丙检验NH4C1分解产生的气体D.用装置丁采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀26. (14分）水合肼(N2H4
4、H2O)足无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为: CO(NH2)2+2NaOH+ NaClO = Na2CO3+ N2H4H2O+NaCl据此.某学生设计了下列实验：【制备NaClO溶液】实验装置如下图左图所示（部分夹持装置已省略）己知： 3NaClO2Nal+NaClO3(1) 配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_(填字母)。A.容量瓶 B.烧杯 C.移液管 D.玻璃棒(2) 装置I中发生的离子反应方程式是_；II中玻璃管a的作用为_；为了提高NaClO的产率，需对I中产生的Cl2进行净化，所用试剂是_；II中用冰水浴控制温度在30以下，其主要目的是_。【制取水合
5、肼】实验装置如图右图所示（3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低.请写出降低产率的相关化学反应方程式_；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品，B装置的名称是_。【测定肼的含量】(4)称取馏分1.500g，配制成l00mL溶液，从中取出20.00mL，一定条件下用0.1500mol/L的I2溶液滴定。己知: N2H4H2O + 2I2=N2+4HI+ H2O滴定时，可以选用的指示剂为_；实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中N2H4H2O的质量分数为_。27. (15分)碳和氧元素及其化合物与人类
6、的生产、生活密切相关。I.氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。（1）一定条件下，氯气与氨气反应可以制备气态氯胺（NH2Cl），己知部分化学键的键能:化学键N-HCl-ClN-ClH-Cl键能/KJmol-1391.3243.0191.2431.8则上述反应的热化学方程式为:_。（2）氯胺是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为_。II.碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。（3）在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比充入H2
7、和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) H，CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示（、2.0分别代表三种氢碳比时的变化曲线）。请回答下列问题:反应的H_0，氢碳比_，Q点v(正)_v(逆)（填“”或“”、“=”）若起始时，CO2的浓度分别为0.5mol/L，則P点对应温度度的平衡常数的值为_。（4）己知：碳酸 H2CO3: K1=4.310-7、K2=5.610-11；草酸 H2C2O4: K1=6.010-2、K2=6.010-5 下列微粒可以大量共存的是_(填字母)。a.CO32-、HC2O4- b.H2CO3、C2O42- c. C2O
8、42-、HCO3- d.H2C2O4、HCO3-若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子(除OH-外)浓度由大到小的顺序是_。28. (14分)草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等制取CoC2O42H2O工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Co(OH)2A1(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH3.79.69.25.29
9、.8(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是将_还原（填离子符号）。(2)NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被还原为最低价。该反应的离子方程式为_。(3)利用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、A13+转化成氢氧化物沉淀的原因是_。(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示。滤液II中加入萃取剂的作用是_；使用萃取剂适宜的pH=_(填序号）左右。A.3.0 B.4.0 C.5.0 D.6.0(5)滤液I“除钙、镁”是将溶液中(Ca2+与Mg2+转化为MgF3、CaF2沉淀。己知Ksp(MgF2)=7.3510-11、Ksp(CaF2)=1
10、.0510-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)=_。35.【化学-选修3:物质结构与性质】（15分）卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。(1)溴原子的核外电子排布式为_，有_个未成对电子。(2)在一定浓度的HF溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是_。(3)根裾下表数据，分析熔点和硬度变化的原因：_。NaFNaClMgOCaO熔点/99380128522614摩氏硬度3.22.56.54.5(4)HIO3的酸性_(填“强于”或“弱于”) HIO4，原因是_。(5)ClO2-中心氯原子的杂化类型为_，ClO3-的空间构型为
11、_。(6)晶胞有两个基本要素：原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是CaF2的晶胞，其中原子坐标参数A处为(0，0，0)；B处为 (1/2，1/2，0)；C处为(1，1，1)。則D处微粒的坐标参数为_。晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。己知CaF2晶体的密度为cgcm-3，则晶胞中Ca2+与离它最近的F-之间的距离为_nm (设NA为阿伏加德罗常数的值，用含c、NA的式子表示)。36.【化学一选修5:有机化学基础】（15分）没食子酸丙酯简称PG，结构简式为，是白色粉末，难溶于水，微溶于菜子油等油酯，是常用的食用油抗氧化剂。PG可发生如下转化：(1) PG的分子式为_，请写出PG分子中
12、所含官能团的名称_，1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是_。(2)的化学反应方程式为_。(3)上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号）_。(4)从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是（填序号）_。A.含有苯环 B.含有羧基 C.含有酚羟基 D.微溶于食用油(5)反应的化学方程式为：_。(6) B有多种同分异构体.写出其中符合下列要求的冋分异构体的结构简式：_。i.含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；ii.既能发生银镜反应，又能发生水解反应。一、选择题78910111213BCDCDAB二、必做题26、(14分)（1）BD (2分)（2）MnO
13、2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O（2分）；平衡压强（1分）；饱和食盐水（1分）；防止NaClO分解为NaCl和NaClO3，影响水合肼的产率（2分）（3）N2H2H2O + 2 NaClO = N2+3H2O+2NaCl （2分） 直形冷凝管(1分)（4）淀粉溶液 （1分） 25% （2分）27.(15分）I (1)NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g) H=+11.3KJmol-1 （3分）(2)NH2Cl+H2O=NH3+HClO或NH2Cl+2H2O=NH3H2O+HClO (2分)II (3) (1分) , （1分） 512 （3分）(4) b c （2
14、分） c(H+)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(HCO3-)c(CO32-) （2分）28.（14分） （1）Fe3+、Co3+（各1分，共2分）（2）ClO3-+6Fe2+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O（3分）（3）R3+ + 3H2OR(OH)3 + 3H+（R3+代表Fe3+、Al3）， 加入碳酸钠后，H+与CO32-反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀（3分）（4）除去Mn2+,（2分）B（2分）（5）0.7（2分） 35、【化学物质结构与性质】（15 分） （1）【Ar】3d104s24p5（1 分） ；1（1分） （2）氢键（1 分） （3）离子晶体中离子的半径越小，离子
15、所带的电荷越多，晶格能就越大，晶体的熔点越高，摩氏硬度越大。 （2 分）(4)弱于（1分） HIO4分子中碘的价态比HIO3中更高，导致I-O-H中O的电子向I偏向更多，在水分子作用下，就更容易电离出H+，故酸性更强。(或HIO4的非羟基氧比HIO3 多)（2分）(5)SP3 （1分） 三角锥形 （1分） (6) ；36.【化学有机化学基础】（1）C10H12O5（2分）； （酚）羟基、酯基（2分）； 4mol（2分）；（2）2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O（2分）；（3）（2分）；（4）C（ 1分）；（5）CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O（2分）或CH3CH2CHO+2Cu(OH)2 CH3CH2COOH+Cu2O+2H2O（6）（2分）