1、河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：盐类的水解（解析版）1、下列说法正确的是（）A某酸H2A的钠盐NaHA溶液中：c(H2A)c(A2)，则该溶液的pH7B物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c(Na+)c(CH3COO)C饱和Ca(OH)2溶液中加入一定量的生石灰，恢复至原来的温度，所得溶液的pH会增大D0.2 molL1 NH4NO3和0.l molL1 NaOH溶液等体积混合后：c(NH4+)c(NO3)c(Na+)c(OH)c(H+)【答案】A【解析】2、HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸在0.1 molL1 N
2、aA溶液中，离子浓度关系正确的是（）Ac(Na)c(A)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)【答案】D【解析】本题考查离子浓度的大小比较，意在考查考生对溶液中离子水解平衡的理解和分析能力HA为一元弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，溶液由于A的水解显碱性，离子浓度大小为：c(Na)c(A)c(OH)c(H)，A项错误，B项错误；根据溶液中电荷守恒，则c(Na)c(H)c(A)c(OH)，C项错误，D项正确3、向浓度为0.1 molL1的K2CO3溶液中分别加入下列物质，能使c(CO32)增大的是（）AH2O
3、 BCO2 CKHSO4 DKOH【答案】D【解析】CO32H2OHCO3OH。A项，稀释时c(CO32)减小；B项，CO2与OH反应，使平衡正向移动，c(CO32)减小；C项，KHSO4=KHSO42，使平衡正向移动，c(CO32)减小；D项，c(OH)增大，平衡逆向移动，使c(CO32)增大。4、对于常温下PH=10的氨水，下列说法正确的是（）A. 该溶液与PH=10的 Ba（OH）2溶液，溶质的物质的量浓度之比为2：1B. 该溶液由水电离出来的c（H+）与PH=4的NH4Cl溶液相同C. 降低温度，溶液的c（NH4+）/c（NH3？H3O）减小，PH降低D. 往该溶液中加入足量的NH4C
4、l固体后，c（NH4+）+c（NH3？H3O）=c（Cl）【答案】C【解析】A、氢氧化钡能够完全电离，一水合氨只有部分电离，所以pH相同的两种溶液中，溶质的物质的量浓度之比小于为2：1，故A错误；B、PH=4的NH4Cl溶液中由水电离出来的c（H+）大于PH=10的氨水，故B错误；C、降温一水合氨的电离平衡逆向移动，溶液碱性减弱，n（NH4+），n（NH3？H3O）增大，所以c（NH4+）/c（NH3？H3O）减小，故C正确；D、在氯化铵溶液中c（NH4+）+c（NH3？H3O）=c（Cl），在氨水和氯化铵的混合溶液中c（NH4+）+c（NH3？H3O）c（Cl），故D错误；5、下列说法正确的
5、是（）A往NaHC2O4溶液中通入氨气至中性：c（H2C2O4）+c（NH4+）c（C2O42）B将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c（CH3COOH）/c（H+）变小C常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后过滤，所得滤液中存在：c（H+）+c（NH4+）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32）D在同浓度的HCN和NaCN的混合溶液中，若pH7，则c（HCN）c（Na+）【答案】B【解析】解：A中性溶液中c（H+）=c（OH），根据电荷守恒可得：c（NH4+）+c（Na+）=2c（C2O42）+c（HC2O4），根据物料守
6、恒可得c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42）=c（Na+），根据结合可得：c（H2C2O4）+c（NH4+）=c（C2O42），故A错误；B将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，醋酸的电离程度增大，醋酸的物质的量减小、氢离子的物质的量增大，同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，则c（CH3COOH）/c（H+）会变小，故B正确；C滤液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=c（Cl）+c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32），由于滤液中溶质为氯化铵和NaCl，则c（Na+）c（Cl），所以c（H+）+c（NH4+）c（OH）+c（HCO3）+2c（CO
7、32），故C错误；D相同浓度的NaCN与HCN的混合混合液的pH7，呈碱性，说明CN的水解程度大于HCN的电离程度，则c（CN）c（HCN），根据物料守恒2c（Na+）c（CN）+c（HCN）可得：c（HCN）c（Na+）c（CN），故D错误；故选B6、下列说法不正确的是（ ）A将等体积、等物质的量浓度的HA（HA为弱酸）与NaA混合，所得混合液的酸碱性取决于Ka（HA）的大小B等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO）=c（HCO3）+c（H2CO3）+c（CO32）C某氨水的pH=a，某盐酸的pH=b，已知a+b=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，溶液中
8、各种离子浓度的关系为：c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）DCH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小【答案】D【解析】A等体积、等物质的量浓度的HA（HA为弱酸）与NaA混合，溶液的酸碱性取决于HA的电离和A水解程度的相对大小，即取决于酸的电离平衡常数大小，故A正确；B任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得2c（HClO）+2c（ClO）=2c（HCO3）+2c（H2CO3）+2c（CO32）=Na+，故B正确；C某盐酸的pH=b，则c（HCl）=10b mol/L，某氨水的pH=a，a+b=14，则氨水中c（OH）=mol/L=10b mol/L，氨水浓度大于HCl，二
9、者等体积混合，溶液呈碱性则c（OH）c（H+），再结合电荷守恒得c（NH4+）c（Cl），溶液中一水合氨电离程度较小，所以c（Cl）c（OH），故C正确；D加水稀释醋酸促进醋酸电离，酸性减弱，则水的电离程度增大，所以溶液中的值增大，故D错误；故选D7、下列说法正确的是( )A0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42HPO43，加水稀释，使溶液中的HPO42、H、PO43的浓度均减小B饱和NH4Cl溶液中：c(H)c(Cl-)c(NH4)2c(NH3？H2O)c(OH-)C常温下，0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，
10、所得溶液的pH7 D在NH4HSO3 与NH4Cl混合溶液中，c(NH4)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)+ c(Cl-)【答案】B【解析】解析：A在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42-？H+PO43-，HPO42-+H2O？H2PO4-+OH-，水解大于电离，溶液呈碱性； 加水表面上看会使溶液稀释，各离子浓度都降低，但由于Na2HPO4溶液显弱碱性，c（OH-）减小，所以c（H+）增大，故A错误；B根据电荷守恒得：？c(H)c(NH4)c(Cl-)c(OH-)，物料守恒得：？c(Cl-)c(NH4)c(NH3？H2O)，？+2？得：c(H)c(Cl-
11、)c(NH4)2c(NH3？H2O)c(OH-)，故B正确；C.常温下，0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，说明HA是弱酸，BOH是强碱，将两 溶液等体积混和后，正好生成BA溶液，强碱弱酸盐，溶液呈碱性，所得溶液的pH7，故C错误；D.在NH4HSO3 与NH4Cl混合溶液中，有物料守恒得：2c(NH4)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)+ c(Cl-)， 故D错误；故答案选B8、常温下，将体积为V1、物质的量浓度为c1的氨水滴加到体积为V2、物质的量浓度为c2的盐酸中，下列结论正确的是（）A若V1V2，且溶液的pH7，则一定有c1c(
12、Cl)D若混合液的pH7，则原溶液中c1V1c2V2【答案】D【解析】当V1V2、c1c2时，二者恰好完全反应生成NH4Cl，由于NH4水解，溶液呈酸性且有c(Cl)c(NH4)，故A、B错误。若混合溶液的pH7，即c(H)c(OH)，结合电荷守恒式c(Cl)c(OH)c(NH4)c(H)可得c(Cl)c(NH4)，故C错误。当c1V1c2V2时二者完全反应生成NH4Cl，溶液的pHc2V2，故D正确。9、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al（OH）3：2AlO2-CO23 H2O=2 Al（OH）3+CO32-B漂白粉溶液在空气中失效：ClO-CO
13、2H2O=HClOHCO3-C用浓硝酸与Cu反应制取NO2：3 Cu+8H+2NO3 - =3Cu2+2NO2+4H2OD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3= 2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+【答案】A【解析】10、一定条件下,CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,下列说法正确的是()A.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)增大B.加入少量FeCl3固体,c(CH3COO-)增大C.稀释溶液,溶液的pH增大D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液:c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c
14、(OH-)【答案】A【解析】加入少量NaOH固体,会增大溶液中OH-的浓度,使平衡向左移动,c(CH3COO-)增大,故A项正确;加入少量FeCl3固体,FeCl3水解显酸性,CH3COONa水解显碱性,在同一溶液中相互促进水解,c(CH3COO-)减小,故B项不正确;稀释溶液,c(OH-)减小,溶液的pH减小,故C项不正确;若c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-),则有c(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(CH3COO-),不符合电荷守恒原理,故D项不正确。11、物质的量浓度相同的以下溶液中，符合按照pH由小到大顺序排列的是（）ANa2CO3NaHCO3NaClNH4Cl
15、BNa2CO3NaHCO3NH4ClNaClC(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SDNH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3【答案】C【解析】A、B两项溶液相同，NH4Cl属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性；NaCl属于强酸强碱盐，溶液呈中性；NaHCO3和Na2CO3溶液均呈碱性，且NaHCO3的碱性小于Na2CO3的碱性，其排列顺序为：NH4Cl、NaCl、NaHCO3、Na2CO3，故A、B均错误；C、D溶液种类相同，其pH值由小到大的顺序为(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S，故C项正确；D错误。12、下列反应的离子方程式正确的是（）ANa2CO3水解：CO3
16、2+H2OH2CO3+2OHBAgCl溶于氨水：AgCl+2NH3H2OAg(NH3)2+Cl+2H2OC向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32D向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4+5SO2+4OH2Mn2+5SO42+2H2O【答案】B【解析】13、下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确的是（）A物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+)B物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合：离子浓度的大小顺序是: c (Na+)c (HC
17、O3-) c(CO32)c(OH-) c(H)C0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)c(H2CO3)DCH3COONa溶液中c(OH-) = c(CH3COOH) +c(H+)【答案】C【解析】试题分析：0.1 mol/L Na2CO3溶液中，电荷守恒c(H)+c(Na+)=c(OH)+ c(HCO3)+2c(CO32)，物料守恒c(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)+ c(H2CO3)，可得c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)，C项错误，其他选项均正确。考点：离子浓度大小的比较点评：本题主要考查的是三大守恒定律的应用，难度较大。14、下
18、列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A. pH2的HNO3溶液与pH12的NH3H2O溶液等体积混合：c(NH4+)c(H)c(OH)c(NO3)B. 浓度约为0.1molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na)3c(CO32)c(HCO3)C. 25时，浓度均为0.1molL1的NH3H2O、NH4Cl溶液等体积混合，所得溶液显碱性：c(NH4+)c(H)c(NH3H2O)c(OH)D. 0.1molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42)c(NH4+)c(Fe2)c(H)c(OH)【答案】A【解析】选项A中反应后的溶液是NH4NO3和NH3H2O溶液，溶
19、液呈碱性，根据溶液呈电中性，选项A正确；选项B中根据2n(Na)3n(C)，2c(Na)3c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)，选项B错误；等浓度的NH3H2O和NH4Cl溶液，NH3H2O电离强于NH4Cl的水解，溶液呈碱性，c(NH4+)c(NH3H2O)、c(OH)c(H)，选项C错误；(NH4)2Fe(SO4)2溶液中NH4+水解，c(SO42)c(NH4+)，选项D错误。15、NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是( )A是核电站的主要原料，2.35g的中子数为0.92NAB具有放射性，1.31g具有的中子数为0.78NA C标准状况下，11.2L氦气中约含有NA个氦原
20、子D0.1molL-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32【答案】B【解析】考查化学中常用计量及其计算16、用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL 待测溶液。称量时，样品可放在_(填编号字母)称量。A小烧杯中B洁净纸片上C托盘上(2)滴定时，用0.200 0 mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填编号字母)作指示剂。A甲基橙B石蕊C酚酞D甲基红(3)滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_mol/L，烧碱样品的纯度是_
21、。【答案】(1)A(2)B(3)锥形瓶内溶液颜色变化便于观察锥形瓶溶液颜色的变化，减小滴定误差(4)0.400 097.6%【解析】(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中；(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差；(4)根据c(NaOH)分别求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)0.400 0 mol/L；样品纯度为NaOH%100%97.6%。17、己知Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32+H2OHSO3+OH，请用Na2SO3溶液和a试剂及必要的实验用品，设计简单实验，证
22、明盐类的水解是一个吸热过程a试剂是 ，操作和现象是 【答案】酚酞；取样品溶于水，滴加酚酞显红色，加热后溶液红色加深【解析】Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32+H2OHSO3+OH，所以Na2SO3溶液呈碱性，向溶液中滴加酚酞后，溶液变成红色，加热后滴有酚酞的亚硫酸钠溶液的红色加深，证明亚硫酸钠的水解为吸热反应，加热后平衡SO32+H2OHSO3+OH向着正向移动，故答案为：酚酞；取样品溶于水，滴加酚酞显红色，加热后溶液红色加深18、取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840 mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600 g，计算：（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标
23、准状况）。（2）原混合气体中CH4和O2的体积比。【答案】（1）CH4+2O21 mol 80 g原混合气体中n(CH4)=0.0075 mol则V（CH4）=0.0075 mol22.4103 mLmol1=168 mL故剩余气体840 mL3168 mL=336 mL(2)V（CH4）V(O2)=168 mL(840 mL168 mL)=14【解析】19、下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O【答案】电解质：KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O非电解质： CH3CH2OH 【解析】20、如下图所示，A到L
24、为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。回答下列问题：(1)K的电子式为_，所含的化学键有_。(2)若D的水溶液呈棕黄色，则D的水溶液与G反应的总离子方程式为_。若D的水溶液呈蓝色，B与C反应的化学方程式为_ _。(3)若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的关系式为_。【答案】(1)NaH离子键、共价键(或极性共价键)(2)6Na2Fe36H2O=2Fe(OH)36Na3H2Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O(
25、3)c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(SO32)【解析】(1)由J的元素原子核内只有一个质子知J为H2；I的焰色反应为黄色，所以I含Na元素；由金属B在A气体中燃烧产生棕黄色烟可知A为Cl2，B为Fe或Cu，则D为FeCl3或CuCl2，且DGH2OHIJ，结合I含Na元素知G为金属钠，且H2OGKJ(H2)，所以K为NaOH，其电子式为NaH，含有离子键和极性共价键。(2)若D的水溶液呈棕黄色，则D为FeCl3，其水溶液与Na的反应为：6Na2FeCl36H2O=2Fe(OH)36NaCl3H2。若D的水溶液呈蓝色，则D为CuCl2，由F为能使品红溶液褪色的无色刺激性气体可知F
26、为SO2，则C为浓H2SO4，B与C的反应为：Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O(3)无论什么电解质溶液一定满足电荷守恒关系：c(Na)c(H)=c(OH)c(HCO3)2c(SO32)。21、现有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大，其中只有A、D原子的最外层电子数与其原子核外的电子层数相同；A、C的最外层电子数之和与B、D的最外层电子数之和相等。请回答下列问题：(1)若化合物甲是由A、B元素组成的具有刺激性气味的气体，乙为B的单质，丙的化学式BC3，丁是由元素A、B和C组成的盐，配位化合物戊则是由A、B、C和D四种元素组成的。写出甲的电子式：_，乙的一种工业用途：
27、_(任写一种)；化合物丙具有强氧化性，丙与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出丙与水反应的化学方程式：_；丁由元素A、B和C组成，常温下其水溶液显碱性，则0.1 molL1该盐溶液中浓度最大的离子为_(写离子符号)；戊的化学式：_。(2)若A、B元素可组成无色无味的气态化合物己，化合物庚由元素B、D组成，辛由元素A、C组成，化合物壬由A、C、D三种元素组成。写出庚与辛反应生成己和壬的反应方程式： _。【答案】(1)作保护气(其他合理答案也可)3NF35H2O=HNO32NO9HFNH4+(NH4)3AlF6(2)Al4C312H2O=3CH44Al(OH)3【解析】
28、根据题给条件，可以推知A为氢、D为铝；若B为氮，则C为氟；若B为碳，则C为氧。(1)A、B元素组成具有刺激性气味的气体，说明B为氮，C为氟。则化合物甲为NH3，单质乙为N2，其工业用途广泛，可作保护气，用于合成氨及制取硝酸等。化合物丙的化学式为BC3，即NF3，则反应生成的两种酸分别为HNO3和HF，生成的无色气体遇空气变红棕色，该气体是NO，所以反应为3NF35H2O=HNO32NO9HF；由H、N、F元素组成的盐应该是一种铵盐，即为NH4F，其中的NH4+与F在水溶液中均能水解，现溶液呈碱性，说明F的水解程度比NH4+的大，则浓度最大的离子为NH4+；戊的化学式为(NH4)3AlF6。(2
29、)由A、B元素组成的无色无味气体，说明B为碳，C为氧。则己为CH4，庚为Al4C3，辛为H2O，壬为Al(OH)3；庚与辛的反应为Al4C312H2O=3CH44Al(OH)3。22、利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：提高铁的浸出率， 。（2）“还原”是将Fe3转化为Fe2，同时FeS2被氧化为SO42，该反应的离子方程式为 。（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量
30、的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：2Fe3Sn26Cl2Fe2SnCl62，Sn24Cl2HgCl2SnCl62Hg2Cl2，6Fe2Cr2O7214H6Fe32Cr37H2O。若SnCl2不足量，则测定的Fe3量 (填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同)。若不加HgCl2，则测定的Fe3量 。（4）可选用 (填试剂)检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是 (用离子反应方程式表示)。已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2开始沉淀2.73.87.5
31、9.48.3完全沉淀3.25.29.712.49.8实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：a. 氧化： ；b. 沉淀： ；c. 分离，洗涤； d. 烘干，研磨。【答案】（1）抑制Fe3+的水解 （2）14Fe3+ + FeS2 + 8H2O = 15Fe2+ + 2SO42 + 16H+ （3）偏低 偏高 （4）KSCN或 4Fe2O24H4Fe32H2O a. 向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌 b. 滴加NaOH溶液，调节溶液为pH为3.23.8 【解析】
32、试题分析：（1） 酸浸”中硫酸要适当过量，抑制Fe3+的水解；（2）由信息Fe3转化为Fe2，同时FeS2被氧化为SO42，在利用氧化还原反应配平方程式：14Fe3+FeS2+8H2O =15Fe2+2SO42+16H+；（3）若SnCl2不足量，Fe3没有完全还原为Fe2+，则测定的Fe3量偏低，若不加HgCl2，溶液中含有Sn2+，也可以被酸性高锰酸钾氧化，消耗的酸性高锰酸钾氧化偏大，则测定的Fe3量偏高。（4）检验滤液中含有Fe3是KSCN溶液；Fe2+的氧化反应是：4Fe2+O2+4H+ =4Fe3+H2O；a.向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌；b.滴加NaOH溶液，调节溶液的
33、pH为3.23.8，使Fe3+完全沉淀。23、孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl23H2O及纯碱，流程如图所示。已知：溶液A只含Cu2、Fe2、Fe3三种金属离子，且三种离子沉淀时的pH如表所示。回答下列问题。金属离子Fe3+Fe2+Cu2+pH氢氧化物开始沉淀1.97.04.7氢氧化物安全沉淀3.29.06.7（1）E、H的化学式依次为 、 。（2）图中“试剂1”若为H2O2，它在流程中的具体作用为 。（3）加入CuO的作用是调节溶液pH，则pH的范围为 。（4）由溶液C获得CuCl23H2O，需要经过蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干
34、燥等操作，洗涤CuCl23H2O晶体需要的主要玻璃仪器有烧杯、 。【答案】（1）（1）CO2 NH4Cl（2）Fe2开始沉淀时的pH为7.0，此时Cu2已完全沉淀。所以欲除去Cu2中混有的Fe2，利用双氧水（也可用氯气）先将其氧化为Fe3。 （3）3.2pH4.7（4）冷却结晶玻璃棒、漏斗【解析】24、室温下，将0.2 molL1 HCl与0.2 molL1 MOH的溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH6，试回答下列问题：(1)混合溶液中由水电离出的c(H+)_0.2 molL1 HCl中水电离出的c(H+)(填“”、“ ”、“”)。(2)求出混合溶液中下列算式的精确
35、计算结果(填写具体数字，忽略混合前后溶液体积的变化)：c(Cl)c(M+)_ _ molL1，c(H+)c(MOH)_ _ molL1。(3)室温下，如果取0.2 molL1 MOH溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则说明MOH的电离程度_MCl的水解程度(填“”、“ ”、“”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_ _。【答案】(1) (2) 9.9107，1108 (3) 、c(Cl) c(NH4+) c(H+) c(OH) 【解析】(1)室温下，将0.2 molL1 HCl与0.2 molL1 MOH的溶液等体积混合，测得混合溶液的pH6，说明生成的盐M
36、Cl是强酸弱碱盐，M+离子水解促进了水的电离，使水的电离程度增大。而HCl会抑制水的电离，使水的电离程度减小。故混合溶液中由水电离出的c(H+)大于0.2 molL1 HCl中水电离出的c(H+)。(2)由电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(M+)+c(H+)得，c(Cl)-c(M+)=c(H+)-c(OH-)。因为混合溶液的pH=6，所以c(H+)=10-6 molL1，则c(OH-)=10-8 molL1，因此c(H+)-c(OH-)=10-6 molL1-10-8 molL1=9.9107 molL1。由电荷守恒c(Cl-)+ c(OH-)=c(M+)+ c(H+)和物料守恒c(Cl-)=c(M+)+c(MOH)约去c(Cl-)整理得，c(H+)-c(MOH)=c(OH-)=1108 molL1。(3) 混合溶液的pH7，说明MCl的水解程度大于MOH的电离程度，使溶液显酸性，故溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)。