1、高一上学期第二次月考化学试题相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Cl:35.5 Na:23 Ca:40一.选择题（每小题3分18题54分）1.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）A试管B坩埚C蒸发皿D烧杯2科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( )A.原子数B分子数C体积D物质的量3.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgC
2、l2溶液中，含有Cl-个数为1NA4.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（ ）A加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B加入碘水不变蓝C加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D加入碘水变蓝5.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ）A用明矾净化饮用水B用石膏或盐卤点制豆腐C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）6.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）ACCO2
3、 BCO2CO CCuOCu DH2SO4BaSO47.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和SO42的离子个数比为（ ）A12 B14 C34 D3210.检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（ ）A、加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液B、加入盐酸酸化的BaCl2溶液C、先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液D、先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液11.在下列反应中：aFeS+bH2SO4(浓)cFe2(SO4)3+dSO2+eS+6H2O，a、b数值是（ ）。A.a=2，b=6 B.a=4，b=18 C.
4、a=6，b=16 D.a=8，b=1812足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比（ ）A.1:2 B.3:2 C.3:1 D.6:113.已知还原性ClFe2H2O2ISO2，下列反应不能发生的是（ ）A2Fe3SO22H2O=SO4H2Fe2BI2SO22H2O=H2SO42HICH2O22HSO=SO2O22H2OD2Fe2Cl2=2Fe32Cl-14.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42-BCa2+、HCO3-、C1-、K+CFe3、K+、
5、I-、H+DH+、Cl-、Na+、CO32-15.人体血红蛋白中含有Fe2离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2离子转变为Fe3离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）A酸性B碱性C氧化性D还原性16.有关3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应的叙述中，正确的是( )。A.还原剂和氧化剂的物质的量之比为5：3B.HBrO3和HF是还原产物C.生成1molO2，转移4mol电子D.BrF3既是氧化剂，又是还原剂17氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2+2
6、H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是（ ）A既不是氧化剂也不是还原剂B是氧化剂C是还原剂D既是氧化剂又是还原剂18一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A53B54C11D3：5正阳高中20132014学年上期一年级第二次素质检测班级 姓名 考号 化 学 答 题 卷一、选择题题目123456789答案题目101112131415161718答案二、填空题.19.（I）6分每空1分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2
7、KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被还原的元素是_被氧化的元素是_氧化剂是_还原剂是_氧化产物是_还原产物是_。（II）（每空2分共8分）有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。进行如下实验：溶于水得无色溶液；向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据以上现象推断：(1)一定不存在的物质是_(2)一定存在的物质是_(3)可能存在的物质是_(4)对可能存在的物质应如何进一步检验，写出简要步骤和有关的离子方程式:_.20. （每空2分共12分）(1).将某血液2.OmL用蒸馏水稀释后，往其中加入足量的(NH4)2C2
8、O4(草酸铵)晶体，反应生成沉淀CaC2O4。将沉淀用稀H2SO4处理得H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定(氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+)，结果用去了1.010-4molL的KMnO4溶液20.0mL，由此可知100mL该血液中的含钙的质量为-克。21.（8分）在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：AB混合产生无色气体；BC混合产生白色沉淀；AD产生白色沉淀；AC混合无明显变化。(1)由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：A_，B_，C_，D_。（每空
9、1分）(2) AB反应的离子方程式为_(3)AD反应的离子方程式为_22.（12分）已知实验室制备氯气原理：4HCl（浓）MnO2Cl2MnCl22H2O试回答下列问题：（每空1分）（1）该反应是氧化还原反应吗？_如果是氧化还原反应，请指出_是氧化剂，_是还原剂，写出该反应的离子方程式：_。（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是_。（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用_溶液来吸收有毒的氯气。（4）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19gcm-3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了5.6L（标准状况）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。
