1、江苏省扬州、南通、泰州、宿迁四市2013届高三第二次调研测试化学2013.3注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1本试卷共8页包含选择题(第1题第15题，共40分)、非选择题(第16题第21题，共80分)两部分。本次考试满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将答题纸交回。2答题前请您务必将自己的姓名、学校、考位号、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题纸上。 3请认真核对答题纸表头规定填写或填涂的项目是否准确。4作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后再选涂其他答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.
2、5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置在其他位置作答一律无效。 5作答选做题时需用2B铅笔将选做的试题号所对应的口涂黑，漏涂、错涂、多涂的答案无效。可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1今年两会期间，习近平勉励江苏代表为“让生态环境越来越好”做贡献。下列做法均正确的是 合理开发利用可燃冰 全面关停化工企业 研发易降解的生物农药 改进汽车尾气净化技术 A B C D2下列有关化学用语表示正确的是A对硝基甲苯的
3、结构简式： B镁离子的结构示意图：C次氯酸的电子式：D亚硫酸钠水解的离子方程式：3下列有关物质的性质与应用相对应的是 ANH3极易溶于水，可用作制冷剂 BA12O3熔点高，。可用作耐高温材料 CSO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等 DBaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多4在指定条件下，下列各组离子可能大量共存的是A、无色澄清透明溶液中：B、与铝反应放出H2的溶液中：C、滴加酚酞显红色有溶液中：D、由水电离的5右下图为与水相关的部分转化关系(水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出)。下列说法错误的是 A右图所示的反应均为氧化还原反应 B比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁
4、弱 C工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸 D实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO2 6用下列实验装置进行相应实验能达到实验目的的是 A用图1所示装置除去HCl气体中的少量C12 B用图2所示装置检验加热时产生的乙烯 C用图3所示装置在铁制品表面镀铜 D用图4所示装置分离溴的四氯化碳溶液7下列离子方程式表达正确的是8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A常温常压下，0.17g NH3中含有的共用电子对数为0.1NA B常温常压下，1 L pH=1的稀H2SO4中含有的氢离子数为0.1NA C标准状况下，2.24 L C12与足量稀NaOH反应转移电子数为0.1NA D10 g由CaC
5、O3与KHCO3组成的混合物中含有的碳原子数为0.1NA9下列有关说法正确的是 A催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率 B铅蓄电池充电时标有“一”的电极应与电源的负极相连 C温度保持不变向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响 D向醋酸钠溶液中加水稀释时溶液中所有离子浓度都减小10下列图示与对应的叙述相符的是 A图I可表示N2+3H2 2NH3的速率时间图像，t1时刻改变的条件是升高温度 B图可表示用0.1 000 mol/L醋酸滴定40.00 mL0.1000 mol/LNaOH溶液得到的滴定曲线 C图可表示NO2平衡转化率与温度、压强的变化关系，由图可知：H0、P1rXrY BT与Z的
6、最高正化合价相等 C室温下，单质Y不能与浓硫酸反应 D用电解法可制得T、X、Y的单质13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是14常温下，向20.00 mL 0.100 mol/LCH3COONa溶液中逐滴加入0.1 000 mol/L盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如右下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是15T，向5.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molSO3气体，发生反应：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) H=+196 kJ/mol，一段时间后达到平衡，测得此过程中从外界共吸收了19.6 kJ的热量。当温度度不变时，改变某一条件，下列结论正确的是 非选择题(共80分
7、)16(1 2分)工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：请问答下列问题： (1)酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是 。(2)酸浸后的溶液中含有Mn2+、 SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+A13+、Cu2+、Pb2+等，其除杂过程如下： 加入MnO2将Fe2+氧化，其离子反应方程式为 。 加入CaO将溶液的pH调到5.26.0，其主要目的是 。加入BaS，除去Cu2、Pb2+后，再加入NaF溶液，除去 。(3)从溶液A中回收的主要物质是 ，该物质常用作化肥。 (4)MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO
8、4和MnO2，然后再用氧化剂将Mn2+转化为MnO2，制得优质MnO2。写出Mn3O4与稀硫酸反应韵化学方程式： 。17(1 5分)化合物F(匹伐他汀)用于高胆固醇血症的治疗，其合成路线如下： (1)化合物D中官能团的名称为 、 和酯基。 (2)AB的反应类型是 (3)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式： I分子中含有两个苯环；.分子中有3种不同化学环境的氢；.不含一OO一。 (4)实现DE的转化中，化合物X的分子式为C19H15NFBr，写出其结构简式： 。 (5)已知：化合物E在CF3COO H催化作用下先转化为，再转化为F。你认为合成路线中设计步骤的目的是 (6)上述合成
9、路线中，步骤的产物除D外还生成，该反应原理在有机合成中具有广泛应用。试写出以为主要原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH浓H2SO4170CH2CH2H2催化剂/CH3CH318(1 4分)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、K1O3曾先后用于加碘盐中。 (1)工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如下：反应I生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21：127，则加入足量碳酸钾时，反应的化学方程式为 。 操作A包括 ；用冰水洗涤的目的是 。(2)KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH
10、中和的方法进行生产。烹饪时，含KIO3的食盐常在出锅前加入，其原因是 ，若制得1284 kg KIO3固体，理论上至少需消耗质量分数为30的双氧水 kg。KIO3还可通过右图所示原理进行制备。电解时总反应的离子方程式为 。若忽略溶液体积的变化，则电解结束后阴极区的pH与电解前相比 (选填“增大”、“减小”或“不变”)。19(15分)过氧化镁(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。 (1)某研究小组拟用右图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。 实验前需进行的操作是 稀盐酸中加入少量F
11、eCl3溶液的作用是 。 用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下； 。 实验终了时，待恢复至室温，先 ，再平视刻度线读数。(2)实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg2沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。 方案：称取0.1 g样品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2Na
12、I)已知常温下KspMg(OH)2=l1011。为使方案I中Mg2+完全沉淀即溶液中c(Mg2+)l 105mol/L，溶液的pH至少应调至 。方案I中过氧化镁的质量分数为 (用含a、b的表达式表示)。方案中滴定前需加入少量 作指示剂；样品中过氧化镁的质量分数为 （用含V的表达式表示)。20(12分)在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应。 (1)若在恒温恒容的容器内进行反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 。(填字母) a容器内的压强保持不变 b容器中H2浓度与CO浓度相等 c容器中混合气体的密度保持不变 dCO的生
13、成速率与H2的生成速率相等 (2)CO一空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2。该电池负极的电极反应式为 。 (3)一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应方程式为：CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g) 一定条件下，该反应能够自发进行的原因是 。 已知H2(g)、CO(g)和 CH4(g)的燃烧热分别为2858 kJmol-1、2830 kJmol-1和890,0 kJmol-1。 写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式： 。催化剂 (4)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应方程式为： CH3OH(g)+CO(g) H
14、COOCH3(g) H=29.1 kJmol-1科研人员对该反应进行了研究部分研究结果如下： 从反应压强对甲醇转化率的影响“效率看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 。 实际工业生产中采用的温度是80，其理由是 。21(1 2分)选做题本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，并把所选题目对应字母后的方框涂黑。若两题都作答。将按A题评分。 A【物质结构与性质】 已知A、D、E、G、L、M是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素，其中A的原子序数与周期序数相等，D、G、L、M基态原子的最外能层均有2个未成对电子。R+核外有28
15、个电子。请回答下列问题：(答题时，A、D、E、G、L、M、R用所对应的元素符号表示) (1)E、G、M的第一电离能由大到小的顺序为 。 (2)右图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为+2价，G为-2价。基态R2+的核外电子排布式为 ；Q的化合价为 价。 (3)1 mol晶体L中含有键的数目为 。(4)G与M可形成MG3与MG2，MG3分子的空间构型是 ，MG2中M原子的杂化方式是 。 (5)在(EA4)2R(MG4)2中存在的化学键除极性键外，还有 (填字母)。 a离子键 b 氢键 c配位键 d金属键 B【实验化学】 三苯甲醇是一种重要有机合成中间体，可以通过下列原理
16、进行合成： 实验步骤如下： 如图1所示，在三颈烧瓶中加入A,1.5 g镁屑，在滴液漏斗中加入,6.7 mL溴苯和无水乙醚，先加人13混合液于烧瓶中，待镁屑表面有气泡产生时，开始搅拌，并逐滴加入余下的混合液，使反应液保持微沸状态，至反应完全。 继续加,A,3.7 g苯甲酰氯和无水乙醚，水浴回流l h 后，在冷水浴下慢慢滴加氯化铵的饱和溶液30.0 mL。 将三颈烧瓶内的物质水浴加热蒸去乙醚，然后加，A,30.0 mL水进行水蒸气蒸馏(图2用作水蒸气发生装置)，直至无油状物蒸出。冷却抽滤，将固体用80.0的乙醇溶液重结晶，最终得到产品。 (1)步骤中“逐滴加入余下的混合液”是为了防止 。(2)若水
17、蒸气蒸馏装置中出现堵塞现象，则图2玻璃管中水位会突然升高，此时应 ，待故障排除后再进行蒸馏。 (3)抽滤用到的主要仪器有气泵、 ，抽滤优于普通过滤的显著特点是 。(4)步骤中用80.0的乙醇溶液重结晶的目的是 。(5)用光谱法可检验所得产物是否纯净，其中用来获得分子中含有何种化学键和官能团信息的方法 。化学参考答案及评分标准选择题单项选择题：本题包括1 0小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1B 2A 3B 4D 5D 6C 7C 8A 9B 1 0D不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该
18、题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11C 12AD 13D 14AC 15BD 非选择题1 6(1)增大接触面积，加快反应速率(使反应更充分) (2)2Fe2+MnO2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O 除去Fe3,A13+ Ca2+ (3)(NH4)2SO4 (4)Mn3O4+2H2SO4=2MnSO4+MnO2+2H2O (每空2分，本题共12分)1 7(1)醚键 醛基 (2)还原反应 (5)保护羟基，防止被氧化(第(1) 每空 1分，第(6)5分，其余每空2分，本题共1 5分)1 8(1)Fe3I8+4K2
19、CO3=Fe3O4+8KI+4CO2通电 加热浓缩、冷却结晶、过滤 洗涤除去表面可溶性杂质，同时减少KI的溶解损失 (2)在较高温度下K1O3易分解 1.7 I一+3H2O=IO3一+3H2 不变 (每空2分，本题共14分)19(1)检查装置的气密性 用作催化剂(或催化H2O2的分解) 消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响 将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平 (2)11 7(a-b)20 淀粉溶液 2.8 V (第(2)第一空1分，其余每空2分，本题共15分)20(1)ac (2)CO一2e一+O2一=CO2 (3)该反应HOS (2)Ar3d9 +3 (3)2NA (4)平面三角型 sp2杂化 (5)ac (第(4)题每空1分，其余每空2分，本题共12分) B(1)反应过于剧烈 (2)立即打开旋塞，移去热源 (3)布氏漏斗、吸滤瓶 过滤速度快 (4)提纯三苯甲醇 (5)红外光谱法 (每空2分，本题共1 2分)
