1、高考资源网（ ），您身边的高考专家一、选择题(每小题4分，共52分，每小题有12个正确选项)1下列说法错误的是()A对废旧金属的最好处理方法是回收、再用B提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液D热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等解析：活泼金属的冶炼是电解其熔融盐如MgCl2、NaCl等，或熔融氧化物如Al2O3等制得的，电解其盐溶液得不到金属单质，C错误。答案：C2金属锂是密度最小的金属，等质量的不同金属，锂可以释放出更多的电子，故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是()A电解法B热还原法C热分解法
2、 D铝热法解析：Na、Mg都很活泼，常用电解法冶炼，而Li活泼性介于Na与Mg之间，故Li也应采用电解法冶炼。答案：A3下列说法中，不正确的是()A金属的冶炼，就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂C金属由化合态变为游离态，都是被还原D金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般越弱解析：金属的冶炼是将金属化合物转化为金属单质，A项正确；有的金属化合物在发生氧化还原反应冶炼金属的时候，自身既作氧化剂又作还原剂，不需要另加还原剂，如HgO，B项错误；金属元素在化合物中一定显正价，当变成金属单质后，化合价就变为0，所以是被还原，C项正确
3、；金属被发现和应用得早，说明该金属容易被还原，从而也说明这些金属的活动性一般是较弱的，D项正确。答案：B4下列化工生产原理错误的是()可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠；可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝；高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热A B C D解析：钠特别活泼，投入MgCl2溶液时先与水反应生成NaOH和H2，接着生成Mg(OH)2沉淀，错误；冶炼铝使用的是Al2O3，错误；高炉炼铁中所发生的反应是放热反应，但是仍需要高温条件，错误。答案：D5下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是()冶炼原理方法A2HgO2HgO2热分解法B2Al2O3(熔融)4Al
4、3O2电解法CCu2SO22CuSO2热分解法DFe2O32Al2FeAl2O3热还原法解析：活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al等用电解法冶炼，中等活泼金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法冶炼，不活泼金属Hg、Ag等用热分解法冶炼，故A、B、D三项正确，C项错误。答案：C6从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于()A金属的导电性强弱B金属在地壳中的含量C金属的化合价高低 D金属的活泼性强弱解析：从题给的图示，可以归纳出金属活泼性越弱的金属(如铜)，越早被开发利用。答案：D7下列说法错误的是()A
5、回收照相业中的废定影液可提取镁B回收不锈钢可提取铬或镍以及铁C回收可口可乐易拉罐可回收铝D回收精炼铜的阳极泥可得金、银等贵重金属解析：A中，照相业中的定影液主要含有硫代硫酸钠(Na2S2O3)，能与底片上的感光材料上未感光的AgBr形成络离子，溶解在定影液中。然后将定影液中的Ag转化为单质银而回收。B中，不锈钢主要含有Fe、Cr、Ni等金属；C中易拉罐主要成分是Al；D中阳极泥含有未溶解的不活泼金属Au、Ag等。答案：A8在熔融状态下，Na与KCl存在可逆反应：NaKClNaClK，通过调整温度，可利用金属Na来制取K。物质KNaKClNaCl熔点()63.697.8770801沸点()774
6、8831 5001 413根据上表的熔点和沸点，确定由Na与KCl反应制取K的合适温度为()A770 B801C850 D770801解析：K、Na的活泼性相近，要从上述可逆的置换反应中制取K，主要是利用K的沸点比Na的低而控制温度使K气化。其余三种物质均为液体，便于生成的K蒸气不断逸出，使反应向生成K的方向进行而制得K。应在801883间合理。答案：C9有0.4 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75 g沉淀。这种铁的氧化物的化学式是()AFeO BFe2O3CFe3O4 DFeO和Fe2O3解析：CO和铁的氧化物反应时，氧化物中的一
7、个O原子对应一个CO2分子，每一个CO2分子对应一个CaCO3，所以有下列的关系式，假设0.4 g该氧化物中含x g O原子。OCO2CaCO316 100x g 0.75 g解得x0.12N(Fe)N(O)23。故此氧化物的化学式为Fe2O3。答案：B10我国古代“药金”的冶炼方法是：将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定的比例混合后加热至800，即可炼出闪烁似金子般光泽的“药金”。下列叙述正确的是()A “药金”实质上是铜锌合金B冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌C用王水可区别黄金和“药金”D用火焰灼烧不能区别黄金和药金解析：冶炼“药金”的相关反应方程式为：ZnCO3ZnOC
8、O2，2ZnOC2ZnCO2，2Cu2OC4CuCO2，可知A项正确，B项错误。王水可以溶解黄金和“药金”，故C项错误。用火焰灼烧可以区别黄金和“药金”，因为高温下黄金跟空气不反应，而“药金”可以与空气反应，生成的CuO是黑色的，ZnO是白色的，总之，灼烧后的“药金”颜色有变化，故D项错误。答案：A112010年上海世博会中国馆(东方之冠)给人强烈的视觉冲击，它的主体结构是用国产Q460钢制成的。下列有关说法正确的是()A冶炼钢铁常采用热分解法BQ460是含铁、碳、硅、锰、硫、磷等元素的合金钢，其中铁和锰不属于主族元素C铝热法炼铁的反应需要高温的条件，所以是吸热反应D增加炼铁高炉的高度可以减少
9、尾气CO的排放解析：冶炼钢铁常采用热还原法，A项错误。铁属于第族，锰属于第B族，B项正确。铝热反应属于放热反应，C项错误。增加炼铁高炉的高度并不能减少CO的排放，D项错误。答案：B12在冶金工业中，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是()ANa、Mg、AlBNa、K、Zn、FeCZn、Fe、Cu、Ag DMg、Al、Zn、Fe解析：金属的活泼性不同，冶炼方法也不同，活泼金属KAl用电解法；较活泼金属ZnCu用还原剂(如H2、焦炭、CO等)还原法；不活泼金属如Hg和Ag用加热法。答案：A13将氢气通过10gCuO粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4g，那么下列计算正确的是()A有1.6gH
10、2O生成B有8.4gCu生成C有80%的CuO被还原D实验过程中所消耗的氢气为0.2g解析：CuOH2=H2OCu固体质量减少 80 2 18 64 16 x y m(H2O) m(Cu) 108.41.6m(H2O)1.8gm(Cu)6.4g被还原的CuO为100%100%80%反应消耗H2为0.2 g，但实际提供的氢气大于0.2 g。答案：C二、填空题(共48分)14(8分)用如图所示的装置进行实验，回答下列问题：(1)写出该反应的化学方程式：_，在该反应中_是氧化剂，_是还原剂，该反应称为_反应。(2)选出该实验的实验现象(把序号填写在横线上)：_。镁条剧烈燃烧；放出大量的热，并发出耀眼
11、的光芒，火星四射；纸漏斗的下部被烧穿；有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。(3)写出下列操作或物质的作用：内层纸漏斗底部剪一个孔：_；蒸发皿盛沙：_；镁条、氯酸钾_。解析：(1)铝热反应为2AlFe2O32FeAl2O3，该反应中Fe2O3作氧化剂，Al作还原剂。(2)全为该铝热反应的现象。(3)铝热反应实验中：为使熔融物易落下，通常在内层纸漏斗底部剪一个孔；为防止溅落物炸裂蒸发皿，蒸发皿内盛沙子；反应中镁条产生高温，引起氯酸钾分解；氯酸钾引发铝热反应。答案：(1)Fe2O32AlAl2O32FeFe2O3Al铝热(2)(3)使熔融物易于落下防止溅落物炸裂蒸发皿反应产
12、生高温，引发铝热反应15(10分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫和铁的化合物。(1)冶炼铜的反应为： 8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合价为2，反应中被还原的元素是_(填元素符号)。(2)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是_(填代号)。a高空排放b用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收制Na2SO3d用浓硫酸吸收(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为：用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得
13、Fe2O3。根据以上信息回答下列问题：a除去Al3的离子方程式是_。b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所选试剂为_。证明炉渣中含有FeO的实验现象为_。解析：(1)分析方程式中各元素化合价可知，氧元素、铜元素在反应中被还原。(2)二氧化硫污染环境，不能排入空气中，浓硫酸不能吸收二氧化硫，也不能消耗二氧化硫，可以“变废为宝”制硫酸，也可以用纯碱吸收制亚硫酸钠。(3)Al3与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，而Fe3与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，过滤，将Al3除去。反应的离子方程式为：Al34OH=AlO2
14、H2O。若要证明炉渣中含有FeO需要首先将其溶解，生成可溶性的亚铁盐，结合试剂分析可知，将该溶液加入到高锰酸钾溶液中，亚铁离子具有强还原性，因此，可以使高锰酸钾溶液褪色。选用的试剂是稀硫酸和高锰酸钾溶液。答案：(1)Cu、O(2)b、c(3)a.Al34OH=AlO2H2Ob稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色16(8分)已知有关物质的熔点、沸点数据如下表：MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点()2 8502 072714190(2.5105Pa)沸点()3 6002 9801 412182.7请参考表中数据回答下列问题：(1)工业上用电解法生产镁，通常是电解M
15、gCl2而不是电解MgO，主要理由是：_。(2)工业上用电解法生产铝，通常是电解Al2O3而不是电解AlCl3，主要理由是：_。答案：(1)MgO比MgCl2熔点高，电解MgO比电解MgCl2耗能大，不经济(2)Al2O3在熔融状态下能被电解生成单质Al，而AlCl3属于共价化合物，熔融状态下不能导电17(10分)冶炼金属常用以下几种方法：以C、CO或H2做还原剂还原以较活泼金属Na、Mg等还原利用铝热反应原理还原电解法热分解法下列金属各采用哪种方法还原最佳。(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属_。(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属_。(3)Hg、Ag等不活泼金属_。(4)V、Cr、Mn
16、、W等高熔点金属_。(5)K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是_。解析：选择的方法应以节约原料和降低成本为标准，同时有较高的产率，并易分离。根据每种金属的特点应选择最佳方案。其中(5)K、Rb、Cs、Ti等利用的原理比较特别，不是用活泼金属置换不活泼金属，而是平衡的原理，如NaKClNaClK，抽离钾蒸气此反应得以继续进行。而Ti是用Na来置换的：4NaTiCl44NaClTi或用Mg来置换：2MgTiCl42MgCl2Ti。答案：(1)(2)(3)(4)(5)18(12分)某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(Fe
17、SO47H2O)和胆矾晶体(CuSO45H2O)，其实验方案如下：请回答下列问题：(1)过滤用的玻璃仪器有_。(2)小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析原因：_，要想由沉淀I最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进：_。(3)小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解，则该反应的化学方程式为_。(4)有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改用烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为后者方案相对于前者方案_(填“更合理” 或“不合理”)，理由是_。解析：(1)过滤属于基本操作，玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。(2)Fe2很容易被空气中的氧气氧化为Fe3，加入足量铁粉于溶液中，就可以使Fe3转化为Fe2，从而使滤液蒸发结晶即可得绿矾。(3)稀H2SO4不能直接氧化Cu，加入氧化性的H2O2可氧化。(4)实验评价在于比较，一般是从试剂成本、反应时间(生产效率)等方面思考，故后者更合理。答案：(1)烧杯、漏斗、玻璃棒(2)反应过程中部分二价铁转化成了三价铁向溶液D中加入足量铁粉，反应后过滤，取滤液蒸发结晶即可得绿矾(3)CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O(4)更合理因为前一种方案操作步骤多、时间长、消耗试剂量过大欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。