1、化学 第一部分 专题突破方略 专题二 物质的组成、性质、分类和化学用语01考点1 把握分类标准 理清物质类别02 考点2 认识物质性质 理解物质变化04专 题 强 化 训 练 03 考点3 化学用语认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。了解同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化；了解元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。认识胶体是一种常见的分散系。能画出 120 号元素的原子结构示意图。认识常见有机物的分子模型。把握分类标准 理清物质类别1物质的分类2识记常见混合物的成分与俗名(1)水煤气：C
2、O、H2。(2)天然气(沼气)：主要成分是 CH4。(3)液化石油气：以 C3H8、C4H10 为主。(4)裂解气：以乙烯、丙烯、甲烷为主。(5)焦炉气：主要成分是 H2、CH4、C2H4、CO。(6)水玻璃：Na2SiO3 的水溶液。(7)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比 31)。(8)波尔多液：主要成分是 CuSO4 和 Ca(OH)2。(9)肥皂：主要成分是高级脂肪酸钠。(10)碱石灰：NaOH 和 CaO 的混合物。(11)铝热剂：铝粉和高熔点的金属氧化物的混合物。(12)漂白粉：Ca(ClO)2 和 CaCl2 的混合物。3一种重要的混合物胶体(1)胶体区别于其他分散系的本质特征
3、是分散质粒子直径的大小(1100 nm)。(2)胶体的物理特性：丁达尔效应；电泳现象；介稳性；聚沉等。(3)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因为其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，所以一个分子就是一个胶体微粒，它们溶于水形成胶体。(4)区分胶体和其他分散系的最简便的方法是丁达尔效应。(5)胶体具有介稳性的主要原因是同种胶体粒子带有相同电荷。(6)胶体的电泳现象反映了胶体粒子带有电荷，但不能说成胶体带有电荷。胶体与溶液一样是呈电中性的。(7)在用饱和 FeCl3 溶液制得的 Fe(OH)3 胶体中，Fe(OH)3 胶体粒子
4、的数目要远远小于原FeCl3 溶液中 Fe3的数目。(8)在 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入强酸(如盐酸、硫酸)时，出现的现象为先沉淀后溶解。开始时出现沉淀是由于胶体中加入了电解质发生了聚沉，后来沉淀消失是由于发生了中和反应。(9)净水剂及其作用原理胶体粒子的直径一般在 1100 nm 之间，它决定了胶体粒子具有较大的比表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或色素形成沉淀，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有 KAl(SO4)212H2O、FeCl36H2O 等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是 Al3、Fe3发生水解反应生成Al(OH)3
5、 胶体、Fe(OH)3 胶体。1正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)(2018高考全国卷)雾和霾的分散剂相同。()(2)(2016高考全国卷)制备 Fe(OH)3 胶体，可以将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3 溶液中。()(3)(2016高考浙江卷)纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2、Cu2、Cd2、Hg2等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附。()2(2017高考北京卷)古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是()A瓷器B丝绸C茶叶D中草药 解析：选 A。瓷器的主要成分为硅酸盐，属于无机物，A 项正确；丝绸的主要成分为蛋白质，属于有机物，B
6、 项错误；茶叶的主要成分为茶多酚(属于酚类)、生物碱、氨基酸、有机酸等，属于有机物，C 项错误；中草药成分复杂，通常含有糖类、氨基酸、蛋白质、油脂、维生素、有机酸、生物碱等，其主要成分属于有机物，D 项错误。物质分类认识中的“四个误区”(1)“名不符实”的现象：纯碱(Na2CO3)是盐；干冰是固态 CO2；冰水共存物是纯净物；纯净的盐酸是混合物等。(2)由同种元素组成或组成元素质量比恒定的物质不一定是纯净物，如 O2 与 O3 组成的混合物中只有氧元素；分子式为 C4H10 的化合物有正丁烷和异丁烷两种物质，故 C4H10 可能为混合物；由 12C 和 13C 组成的石墨则是纯净物。(3)几元
7、酸是根据一个酸分子最多能电离产生的 H数目决定的，电离产生几个 H，该酸就是几元酸，如次磷酸(H3PO2)、CH3COOH 都是一元酸。(4)酸式盐成分中一定含有氢元素，但含有氢元素的盐不一定是酸式盐，如 NaH2PO2、HCOOK 是正盐。题组一 物质的组成与分类1正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)由同种元素组成的物质一定是纯净物。()(2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物。()(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。()(4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。()(5)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一
8、定不含离子键。()(6)能导电的物质一定是电解质，不能导电的物质一定是非电解质。()(7)强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液的导电性。()(8)盐中一定含金属元素。()(9)向浓氨水中滴加 FeCl3 饱和溶液可制得 Fe(OH)3 胶体。()(10)明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体：Al33H2O=Al(OH)33H。()(11)向沸水中滴加 FeCl3 饱和溶液制备 Fe(OH)3 胶体的原理是加热促进了 Fe3水解。()(12)将 0.2 molL1FeCl3 溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体。()(13)处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂
9、质。()2下列有关物质的分类中正确的是()选项ABCD 名称碳纳米管胆矾84 消毒液聚乙烯塑料 分类高分子化合物弱电解质纯净物混合物 解析：选 D。碳纳米管为碳的单质，不是高分子化合物，A 项错误；胆矾是 CuSO45H2O，溶于水能完全电离，是强电解质，B 项错误；84 消毒液是 NaClO 的水溶液，为混合物，C 项错误；聚乙烯塑料为合成高分子化合物，是混合物，D 项正确。物质分类的“四注意”(1)纯净物由一种物质(或一种分子)组成，但由一种元素组成的物质(或分子)不一定是纯净物(如 O2 和 O3 的混合物、金刚石和石墨的混合物)。(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱
10、性氧化物(如 Mn2O7 为酸性氧化物，Al2O3 为两性氧化物，Na2O2 为过氧化物)。(3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如 Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如 CO、NO)。(4)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在 1100 nm 之间，而不是丁达尔效应。题组二 胶体的性质3国防科大航天科学与工程学院新型陶瓷纤维及其复合材料重点实验室成功研制出一种具有超强吸附能力的新型超轻纳米材料(基本微粒直径为 1100 nm)。这种材料结构上由一维氮化硼纳米管和二维氮化硼纳米晶片复合而成，整个材料内部充满气孔。这种材料耐高温，且用它吸附完有机物后，可以通过点燃的方式
11、实现重复使用。下列关于该材料的说法错误的是()A将该材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有丁达尔效应B该材料的基本微粒既能透过滤纸，也能透过半透膜C该材料在 2 000 的高温下，还可以保持结构完整，可正常使用D该材料在航空航天高温热防护、有毒化学物质吸附和清除等领域有重要的应用前景解析：选 B。该新型超轻纳米材料的基本微粒直径为 1100 nm，不能透过半透膜，B 错。纳米材料本身不是胶体，当它分散到分散剂中时才能形成胶体。4(双选)下列叙述正确的是()AHClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3 溶液，可制得 Fe(OH)3 胶体C根据分散质粒子直
12、径的大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间D“血液透析”原理与胶体的性质有关解析：选 BD。HClO 是弱酸，但 NaClO 是盐，NaClO 属于强电解质，故 A 项错误；向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3 溶液，加热至出现红褐色液体为止，即可得氢氧化铁胶体，故 B 项正确；分散质微粒直径小于 1 nm 的为溶液，1100 nm 之间的为胶体，大于 100 nm 的为浊液，故 C 项错误；血液属于胶体，“血液透析”利用了胶体不能透过半透膜的原理，和胶体的性质有关，故 D 项正确。5下列说法错误的是()A大气中 PM2.5 比表面积大，吸附能力强，能吸附许
13、多有毒有害物质BPM2.5 的颗粒大小与分子大小差不多C雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理D“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应解析：选 B。PM2.5 的颗粒大小与分子大小不同。雾霾，顾名思义是雾和霾。但是雾和霾的区别很大。雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，是近地面层空气中水汽凝结(或凝华)的产物。空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。PM2.5(空气动力学当量直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物)被认为是造成雾霾天气的“元凶”。认识物质性质 理解物质变化1认识物质的性质(1)物理性质：
14、物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。通常表现为颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、挥发性、吸附性等。(2)化学性质：物质在化学变化中才能表现出来的性质。通常表现为金属性、非金属性、可燃性、氧化性、还原性、毒性、溶液的酸碱性、热稳定性等。2理解物质变化的“四个方面”(1)从宏观上看，有新物质生成的变化是化学变化，反之则为物理变化。这里的“新物质生成”所能实现的仅是原子与分子(或离子)的相互转化，在整个过程中原子核没有发生改变。一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，不属于化学变化。(2)从微观上看，化学变化过程中既有旧化学键的断裂，同时又有新化学键的形成，但有
15、化学键断裂的变化未必就是化学变化，如 NaCl 晶体、SiO2 晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键，但属于物理变化。(3)从能量上看，化学变化中一定伴随能量变化，而有能量变化的过程却不一定是化学变化；物理变化中有的有能量变化，有的无能量变化，如气体与气体之间的扩散等。(4)化学变化过程中一定伴有物理变化，但物理变化过程中未必有化学变化，观察到一定的实验现象并不一定是发生化学变化造成的。3识记易混淆的物理变化、化学变化物质变化过程中的“三馏”“三色”“五解”和“十四化”变化 比较 物理变化化学变化 三馏蒸馏分馏干馏 三色焰色试验显色反应指示剂变色反应 变化 比较 物理变化化学变化 五解潮解分解
16、 电解水解 裂解 十四化熔化汽化液化升华氧化 风化 钝化催化 皂化 歧化硝化 酯化 裂化油脂的硬化 化学变化：同素异形体之间的相互转化、CuSO45H2O 的脱水、蛋白质变性、电解质溶液导电、浓硫酸脱水、煤的气化和液化。物理变化：金属导电、盐析、活性炭吸附、渗析、胶体的聚沉。爆炸有的是化学变化引起的，有的是物理变化引起的。1(2019高考天津卷)化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是()A利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C利用基本的化学原料生产化学合成药物D利用反渗透膜从海水中分离出淡水解析：选 D。利用废弃的秸秆生产乙醇的过程中，秸
17、秆中的纤维素水解生成葡萄糖，葡萄糖再转化成乙醇，A 项不符合题意；利用石油生产塑料、化纤等高分子材料的过程中，发生加聚反应或缩聚反应，B 项不符合题意；利用基本的化学原料生产化学合成药物的过程中，发生了化学反应，C 项不符合题意；利用反渗透膜从海水中分离出淡水，属于物理变化，D 项符合题意。2(2018高考北京卷)下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是()A甲醇低温所制 氢 气 用 于 新能源汽车B氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C偏二甲肼用作发 射“天 宫 二号”的火箭燃料D开采可燃冰，将其作为能源使用 解析：选 B。化学变化中的最小微粒是原子，化学变化中不涉及原子种类的
18、改变，故选 B。3(2016高考四川卷)化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是()A氯气做水的杀菌消毒剂B硅胶做袋装食品的干燥剂C二氧化硫做纸浆的漂白剂D肥皂水做蚊虫叮咬处的清洗剂解析：选 B。氯气做水的杀菌消毒剂是利用氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性，发生了化学变化；硅胶做袋装食品的干燥剂，是因为硅胶疏松多孔，具有吸收水分的作用，没有发生化学变化；二氧化硫做纸浆的漂白剂是因为二氧化硫可与某些有色物质发生化学反应生成不稳定的无色物质；肥皂的主要成分为高级脂肪酸钠，肥皂水做蚊虫叮咬处的清洗剂是利用高级脂肪酸钠在水中发生水解反应使溶液呈碱性的性质，发生了化学变化。物质的性质与变
19、化常结合物质的用途来考查，解答此类试题的方法是结合物质的应用目的或过程中所起的作用分析物质表现出的性质，如还原性(在食品保存过程中防氧化)、吸水性(用作干燥剂)、弱碱性(用于中和胃酸)等，并利用过程中是否有新物质生成判断是否发生化学变化。1化学与生产、生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是()A用活性炭去除冰箱里的异味B用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈C用一定比例的生石灰、硫黄和水共煮制石硫合剂农药(棕红色)D古代用银针检验食品中是否含有剧毒粗砒霜(含硫化物杂质的 As2O3)解析：选 A。利用活性炭的吸附性，可除去冰箱里的异味，此过程属于物理变化，故 A项符合题意；明矾的化学式为 KAl(
20、SO4)212H2O，明矾溶于水发生水解 Al3 3H2OAl(OH)33H，溶液显酸性，铜锈与 H发生反应，可达到清除铜锈的目的，此过程发生化学反应，故 B 项不符合题意；用一定比例的生石灰、硫黄和水共煮得到石硫合剂，发生化学反应，故 C 项不符合题意；粗砒霜中含有硫化物杂质，硫化物与银反应生成黑色的 Ag2S，属于化学变化，故 D 项不符合题意。2(2020北京西城区高三检测)中华民族有着灿烂的文化积淀。在下列古代发明和工艺中不涉及化学变化的是()A孔明灯 B用树皮、棉、麻造纸C烧制彩陶D淘黄金解析：选 D。孔明灯是利用物质燃烧产生的热能将灯放入高空，发生了化学变化，A 项不符合题意。造纸
21、的过程中既有物理变化，又有化学变化，B 项不符合题意。陶瓷烧制过程中有机物逐渐被除去，无机物之间发生反应生成硅酸盐，涉及化学变化，C 项不符合题意。金的化学性质稳定，在自然界中以游离态形式存在，打捞起河里或湖里的淤泥后，用淘盘将淤泥洗去，可以得到金，没有发生化学变化，D 项符合题意。化学用语1明确常用的七种图式结构示意图S2：Al3：电子式Na2O2：NaOO2NaH2O:HOH 球棍模型甲烷：乙烯：比例模型 结构式CO2：O=C=O HClO：HOCl结构简式乙烯：CH2=CH2 乙酸：CH3COOH分子式或化学式臭氧：O3 明矾：KAl(SO4)212H2O2.正确书写六种表示物质变化的方
22、程式(1)化学方程式，如 2FeCl2Cl2=2FeCl3。(2)离子方程式，如 2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(3)热化学方程式，如 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1。(4)电离方程式，如 CH3COOHHCH3COO。(5)电极反应式，如钢铁的吸氧腐蚀，负极：2Fe4e=2Fe2；正极：O24e2H2O=4OH。(6)电解方程式，如 2NaCl2H2O=电解 2NaOHCl2H2。3化学用语使用“四注意”(1)书写电子式时要注意：明确是离子化合物还是共价化合物；切勿漏掉未成键电子对；理清原子的排列顺序，如OC l；离子(或根)带电荷，基团不显电性，如OH为
23、OH，OH 为 OH。(2)结构简式需保留官能团，如 CH2=CH2，不能写成 CH2CH2，还要注意有机物中原子的连接情况，如NO2，不能写成O2N。(3)各“式”切勿张冠李戴：是名称还是化学式，是分子式还是实验式，是结构式还是结构简式，是原子结构示意图还是离子结构示意图，是化学方程式还是离子方程式等。(4)化学方程式或离子方程式要遵守质量守恒，化学计量数要最简，注明反应条件并注意“”“”“”“=”“”符号的使用。1(2019高考天津卷)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()实验现象离子方程式 A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg(OH)2 2NH4=Mg2 2NH3H2O
24、 B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe33H2O=Fe(OH)33H C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2 2MnO4 4H=3SO 24 2Mn22H2O D氧化亚铁溶于稀硝酸FeO2H=Fe2H2O解析：选 A。氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡 Mg(OH)2Mg22OH，滴加氯化铵溶液，NH4 与 OH结合生成 NH3H2O，Mg(OH)2 的沉淀溶解平衡正向移动，离子方程式为 Mg(OH)22NH4=Mg22NH3H2O，A 项正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到红褐色 Fe(OH)3 胶体而不是沉淀，B 项错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应 5SO22Mn
25、O4 2H2O=5SO24 2Mn24H，C 项错误；氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应3FeO10HNO3=3Fe3NO5H2O，D项错误。2(2018高考江苏卷)用化学用语表示 NH3HCl=NH4Cl 中的相关微粒，其中正确的是()A中子数为 8 的氮原子：87NBHCl 的电子式：HClCNH3 的结构式：DCl的结构示意图：解析：选 C。中子数为 8 的 N 原子，其质量数为 15，故应写成157N，A 项错误；HCl 为共价化合物，电子式应为 HCl，B 项错误；NH3 的结构中一个 N 原子与三个 H 原子以共价键相连，C 项正确；Cl的最外层为 8 个 e，结构示意图为，D 项错
26、误。3(2018高考北京卷)下列化学用语对事实的表述不正确的是()A硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOHC2H 185 OH 浓硫酸C17H35COOC2H5H 182 OB常温时，0.1 molL1 氨水的 pH11.1：NH3H2ONH4 OHC由 Na 和 Cl 形成离子键的过程：D电解精炼铜的阴极反应：Cu22e=Cu解析：选 A。羧酸与醇发生酯化反应的历程是酸脱去羟基而醇脱去羟基上的氢原子生成水，所以硬脂酸与乙醇发生酯化反应生成的酯为 C17H35CO18OC2H5，水为 H2O，A 项错误；常温时，0.1 molL1 氨水的 pH 为 11.1 而不是 13，说明 NH3H
27、2O 是弱电解质，在水溶液中部分电离，即其电离方程式为 NH3H2ONH4 OH，B 项正确；氯化钠是离子化合物，其离子键的形成过程为，C 项正确；电解时阴极发生还原反应，电解精炼铜时阴极发生的反应为 Cu22e=Cu，D 项正确。1(2019试题调研)下列有关化学用语的表达正确的是()AO2F2 的电子式：OFFOBS2的结构示意图：C中子数为 45 的溴原子：8035BrDNa2HPO4 溶液显碱性：HPO24 H2OPO34 H3O解析：选 C。由于 F、O 最外层电子数与 8 电子稳定结构分别相差 1、2，因此成键时 O应该在中间(一般需要补充电子多的原子在中间)，所以电子式为FOOF
28、，A 错误；S 为 16 号元素，S2的结构示意图为，B 错误；Br 为 35 号元素，中子数为45 的溴原子为8035Br，C 正确；磷酸一氢钠显碱性的主要原因为 HPO24 水解：HPO24 H2OH2PO4 OH，D 错误。2(双选)(2020济南模拟)下列说法正确的是()ACH2=CHF 和 NH2NHCl 的球棍模型均为 BCO2 或 H2O 的空间充填模型均为C间二甲苯的结构简式为DS2Cl2 的结构式为 ClSSCl解析：选 CD。F 的原子半径比 C 小，且 CH2=CHF 中存在碳碳双键，所以该模型不能表示 CH2CHF 的结构，A 错误；CO2 为直线形分子，B 错误；为间
29、二甲苯，C 正确；S2Cl2 中 S、Cl 原子分别需要得到 2、1 个电子达到 8 电子稳定结构，因此分别需要形成 2、1 个共价键，D 正确。3.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)含有 80 个中子的碘的核素符号：13353I。()(2)第四周期第A 族元素 As 的原子结构示意图：。()(3)NH4Cl 的电子式：。()(4)H2O2 的电子式：HOO2H。()(5)乙酸的分子式：CH3COOH。()(6)乙醛的结构简式：CH3COH。()(7)硝基苯的结构简式：。()(8)氯乙烯的结构简式：CH2=CHCl。()(9)甲酸甲酯的实验式：CH2O。()(10)和代表同种微粒。()
30、(11)丙烷分子的空间充填模型：。()4(1)32 号元素 Ge 的原子结构示意图：_。(2)质子数为 92，中子数为 143 的铀(U)的核素符号：_。(3)联氨(N2H4)分子的电子式：_；离子化合物 NH5 的电子式：_。(4)甲醛的结构简式：_；甲酸乙酯的实验式：_；1，3丁二烯的键线式：_。(5)分子式为 C5H12 的有机物的结构简式：_。(6)Li2Ti5O15 中 Ti 的化合价为4，1 mol Li2Ti5O15 中过氧键的数目为_(NA 代表阿伏加德罗常数的值)。答案：(1)(2)23592U(3)(4)HCHO C3H6O2(5)CH3(CH2)3CH3、C(CH3)4(
31、6)4NA5写出符合要求的方程式。(1)NaHCO3 在水中的电离方程式：_。(2)HS的电离方程式：_。(3)HS的水解方程式：_。(4)Cl2 与 NaOH 溶液反应的离子方程式：_。(5)AgCl 在溶液中达到溶解平衡的方程式：_。(6)甲 烷 的 燃 烧 热 为890.3 kJmol 1，甲 烷 完 全 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式：_。答案：(1)NaHCO3=NaHCO3(2)HSHS2(或 HSH2OH3OS2)(3)HSH2OH2SOH(4)Cl22OH=ClClOH2O(5)AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)(6)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1请做：专题强化训练 word部分：点击进入链接 本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放