1、高一第二学期第一次月考 化 学 试 题范围：必修1第四章3、4节至必修2第一章本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间为90分钟。注意事项：1各题的答案和解答过程均写在答题纸的指定处，写在试卷上无效。2考生务必将自己的“班级”、“考号”和“姓名”写在第II卷密封线内相应的位置上。3可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Cu64 Zn65 Br80 Ag108 Ba137第卷（选择题 共52分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共52分）1、图中三位同学正在讨论某一物质
2、，他们所描述的物质是()AHClBSO2CCO2 DCl22、下列关于SO2的说法中，不正确的是()ASO2不能用来漂白食品BSO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色CSO2与水反应生成H2SO4DSO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧3、德国人弗里茨哈伯（Fritz Haber）由于发明了合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量。下列说法中正确的是AN2和H2在点燃或光照条件下可合成氨 B氨水能导电，所以氨是电解质C氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟 D由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原4下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不
3、正确的是( )A.碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去B.都是强还原剂C.都能在O2中燃烧生成过氧化物 D.都能与水反应生成碱5下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是()AC浓HNO3 BCu稀HNO3 CCuO浓HNO3 DNaOHHNO36现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是()A第4周期 B第5周期 C第6周期 D第7周期7下列叙述正确的是 A.SO2能使酸性KMnO4溶液退色，说明SO2有漂白性B.NH3、SO2的水溶液均能导电，所以NH3、SO2均是电解质C.实验测定正常雨水的PH为5.6,酸雨的PH大于5.6D. 若金属甲能与乙溶液反
4、应放出氢气，则乙可能是酸，也可能是碱8能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐A硅 B硫 C铜 D铁9下列有关卤族元素的叙述不正确的是 （ ）A卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔沸点升高B卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱C卤族元素从F到I， HX水溶液酸性增强D卤素单质氧化性F2Cl2Br2I2，因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来10试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是()A加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液D加氢氧化钠溶液，加热
5、，滴入石蕊试液11下列事实不能用于判断元素非金属性强弱的是()A.非金属单质与非金属阴离子在溶液中发生的置换反应B.1 mol非金属单质在反应中得到电子的多少C.非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱D.非金属元素的单质与氢气反应的难易12下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()A在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)B在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)13对金属锌与浓硫酸的反应来说，下列说法不当的是()A若金属锌足量，反应所放出的气体应为混合物B反应消耗的锌的物质的量
6、一定等于反应生成的气体的物质的量C反应中所转移的电子的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量2倍D由于金属铝的活动性强于锌，所以铝与浓硫酸的反应一定比锌与浓硫酸反应剧烈14下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是()15.下列叙述不正确的是 ( )A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂 B.NO、NO2都是有毒气体C.铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D.稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气16、在pH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是（ ）A. NH4+、K+、Na+、CO32-、NO3- B. Fe3+、K+
7、、Na+、SO42-、NO3-弹簧夹C. NH4+、K+、Na+、HCO3-、NO3- D. NH4+、K+、Na+、I-、NO3-17右图所示的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液（即括号内溶液）。挤压滴管的胶头，然后打开弹簧夹。下列与实验事实不相符的是AC12（饱和食盐水） 无色喷泉 BNH3（H2O含石蕊） 蓝色喷泉CHCl（H2O含石蕊） 红色喷泉 DSO2（NaOH溶液） 无色喷泉18甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是()Ax2Bx4Cx8Dx1819四支试管中分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别
8、倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生反应的现象如下图所示，其中充满NO2的试管是()20在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属b g，则()Aa可能等于b Ba一定小于b Ca可能大于b Da一定大于b21下列离子方程式书写不正确的是()A盐酸与Na2SiO3溶液混合：SiO2H H2SiO3B往澄清石灰水中通入过量SO2：SO2Ca22OHCaSO3H2OCNO2通入水中：H2O3NO22H2NONOD浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2：MnO24H2ClMn2Cl22H2O22某同学将一小块金属钾放入水中（
9、如右图）研究钾与水的反应，下列是他对实验的描述，其中错误的是 A钾浮在水面上，四处游动 B反应放出的热使钾熔成一个小球C钾溶解后，在烧杯中投入小苏打，溶液中有气泡冒出 D钾溶解后，在烧杯中加入少量铝片，铝片可能全部溶解23海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，反应方程式为Br2SO22H2O2HBrH2SO4。下列说法正确的是 ABr2在反应中被氧化 BSO2在反应中表现还原性CBr2是还原剂 D1mol氧化剂在反应中失去2mol电子24俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种核素轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功合成4个第115号元素的质子，这4个原
10、子生成数微秒后衰变成第113号元素，下列有关叙述正确的是（ ）A115号元素在第六周期 B113号元素在第七周期第IIIA族C115号元素和113号元素都是非金属元素D镅元素和115号元素不在同一周期25用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是() 26.将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896 L(标准状况)，向反应后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀质量为 ( )A.4.32 g B.4.68 g C.5.36 g D.6.38 g 高_级_班
11、姓名_ 学号_ 考号线封密/高一第二学期第一次月考化 学 试 题题号I卷II卷总分27282930得分第I卷（选择题，共52分）答题卡每小题只有一个正确选项，每小题2分题号123456789答案题号101112131415161718答案题号1920212223242526答案1,3,5第卷（非选择题 共48分）得 分评卷人27.（10分）某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。请回答下列问题。（1）某同学打开分液漏斗开关后发现浓硫酸开始时能流出，但一会儿就停止下流，请分析原因 。（2）铜和浓硫酸反应的化学方程式为 。（3）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，
12、这是因为 SO2具有 （填选项的字母），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有 （填选项的字母）。 A氧化性 B还原性 C漂白性 （4）充分反应后，兴趣小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片溶解，可再加入 （填选项的字母）。AHNO3BNaNO3 CNaHCO3 DNa2CO3得 分评卷人28、（14分）A、B、C是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。ABC(1)若A是一种黄色单质固体,则BC的化学方程式为。(2)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的化学式为，C可用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的C
13、O2再转换成O2，以供呼吸之用,请用化学方程式表示该反应原理。(3)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体，且B和C易在空气中形成光化学烟雾。则A为,C为,(填写化学式)实验室用熟石灰与氯化铵固体共热制取A，写出此化学方程式:。写出C与水反应的化学方程式:。得 分评卷人29、（14分）某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象将新制氯水滴加到溴化钠溶液中,振荡后加入适量CCl4溶液,振荡,静置A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,随之消失将一小块金属钠放入
14、冷水中B.分层,上层无色,下层紫色将溴水滴加到NaI溶液中,振荡后加入适量CCl4溶液,振荡,静置C.浮在水面上,熔成小球,四处游动,并伴有轻微的爆炸声,很快消失将一小块金属钾放入冷水中D.分层,上层无色,下层棕红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的: 。(2)实验用品:试剂:金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 molL-1 NaBr溶液、0.1 molL-1 NaI溶液、CCl4溶液等。仪器:、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(请把表中与实验方案对应实验现象的标号和化学方程式补写完整):实验方案实验现象化学方程式DCl2+2NaBr2NaCl+Br2A2Na+2H2O2
15、NaOH+H2(4)实验结论: 。得 分评卷人30.（10分）已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2。使一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A 33.6 L。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1 mol/L。(1)写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式： _。(2)反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是_。(3)气体A的成分是_，各成分的体积比是_。(4)反应过程中消耗的锌的质量是_。高一第二学期第一次月考 参考答案选择题115题，每小题2分，1625每小题3分，共60分题号123456789答案BCCC
16、BCDBD题号101112131415161718答案BBBDDDDAB题号1920212223242526答案BDBCBBDB1、解析：SO2是造成酸雨的主要因素答案：B2、解析：SO2与水反应生成H2SO3，C项错误答案：C3、C4解析：4Li+O22Li2O。碱金属元素的原子和单质，在结构和性质上，既有相似性又有差异性。答案：C5解析：浓HNO3与C反应只表现氧化性，与CuO，NaOH反应只表现酸性，与Cu反应生成NO2表现氧化性，生成Cu(NO3)2表现酸性答案：B6答案：C7D8解析：SiO2、CuO、Fe3O4均不与水反应生成对应的酸或碱，故A、C、D均错B项，SO2SO2，SO2
17、H2OH2SO3，H2SO32NaOH=Na2SO32H2O，可以实现转化，故选B.答案：B9D10解析：向固体中加入NaOH溶液，加热发生反应：NHOHNH3H2O，产生的气体若能将湿润的红色石蕊试纸变蓝(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，冒白烟)，则证明该白色固体是铵盐答案：B11B解析:B中,判断元素非金属性强弱的根本依据是元素原子得到电子的难易,而不是得到电子数目的多少。12解析：在A中，表现出的是浓硫酸的吸水性；C中，表现出的是浓硫酸的脱水性；D中，表现出的是浓硫酸的吸水性答案：B13解析：浓硫酸与金属锌反应时，浓度会逐渐减小，所以先发生反应：Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O
18、，后发生反应：ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2，A正确；在锌与浓、稀硫酸的反应中，金属锌与气体的计量数之比都为11，B正确；反应中的电子转移情况均为生成1 mol气体转移2 mol电子，C正确；D项，由于常温下金属铝在浓硫酸中发生钝化，D错误答案：D14答案：D 点拨：根据稀有气体2号、10号元素应在周期表的最右端和3号元素应在周期表的最左端。即可排除A、B、C选项。15.【解析】选D。液氨汽化时要吸收大量的热，故液氨常用来作制冷剂；NO、NO2对人体都有害，铵态氮肥放在阴凉通风处，防止分解和潮解；硝酸与金属反应,没有氢气产生。16、解析：pH=1的溶液为酸性溶液，当其与NO3-共存时，相
19、当于硝酸的存在，具有强氧化性，具有强还原性的Fe2+、I-因与之发生氧化还原反应而不能共存。答案：D点评：要注意NO3-在酸性条件下的强氧化性这一隐含信息。17A18【解析】元素周期表中，相邻两个周期内上下相邻两种元素的原子序数之差及这个差值与周期表的结构关系存在如下几种情况：左上图：上下差2；右上图：上下差8；左下图：上下差18；右下图：上下差32。因此，同族相邻两种元素的序数之差为2、8、18、32。【答案】B19解析：选B。O2难溶于水，对应D项；NO2与H2O发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO，剩余气体为反应前的，对应B项；Cl2难溶于饱和食盐水，对应C项；NH3极易溶于盐酸并发
20、生反应：NH3HCl=NH4Cl，对应A项。20解析：在含有NO的溶液中加盐酸，相当于硝酸的存在，能够继续氧化金属，所以固体质量减少答案：D21解析：选B。当SO2过量时，离子方程式为：SO2OH=HSO。22C23B24B25解析：A干燥气体导气管应长进短出；B中HCl气体极易溶于水，会引起倒吸；C中石油蒸馏要测馏出成分气体的温度，温度计的液泡要和烧瓶的支管口对齐；D中，NH3不溶于CCl4可以有效防止倒吸答案：D26.【解析】选B。Mg、Cu均为二价金属，2.64 g金属生成氢氧化物实际是增加了OH-的质量，故m(OH-)=2 mol/L0.06 L17 g/mol=2.04 g，所以沉淀
21、质量为2.64 g+2.04 g=4.68 g。27( 10分)（1）活塞的气孔没有与大气相通（其他合理表达也给分）（1分）；（2）2H2SO4(浓)+CuCuSO4 +SO2 +2H2O（2分）（3）（1分）；（1分）（4）（2分）28、( 14分)解析:从题给图示中可知:A、B、C中含有同一种元素,且化合价逐渐升高(连续氧化)。(1)中,黄色单质固体为S,则B为SO2,C为SO3。(2)中,由A为活泼金属,C为淡黄色固体,可确定A为Na,B为Na2O,C为Na2O2。(3)中,由题目中信息可知:A为NH3,B为NO,C为NO2,然后依照题目要求完成作答即可。答案:(1)2SO2+O22SO
22、3(2)Na2O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(3)NH3NO22NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O3NO2+H2O2HNO3+NO29(14分）解析:实验涉及了卤素单质的置换反应和碱金属钠、钾与水的反应,实验目的是探究同主族元素性质的相似性和递变性;结合实验方案和实验现象可推测出所用到的仪器。结合元素及化合物的性质可写出相应的反应方程式。答案:(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性(2)试管胶头滴管(3)实验方案实验现象化学方程式BBr2+2NaI2NaBr+I2来C2K+2H2O2KOH+H2(4)同主族元素性质相似,自上而下元素原子失电子能力增强,得
23、电子能力减弱30(10分)解析：气体A的物质的量n(A)1.5 mol。反应过程中消耗H2SO4的物质的量为n(H2SO4)1.80 mol。根据题意，锌跟硫酸反应的化学方程式是：Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2OZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2若生成的气体全是二氧化硫，则消耗H2SO4的物质的量为n(H2SO4)2n(SO2)21.5 mol3.0 mol1.80 mol。所以此假设不成立，即该气体只能是二氧化硫和氢气的混合气体。设该混合气体中二氧化硫和氢气的物质的量分别是x和y。根据题意可得如下两个方程：xy1.5 mol,2xy1.8 mol。联立，解得x0.3 mol，
24、y1.2 mol。下面求反应过程中消耗的锌的质量。根据两个化学方程式可知n(Zn)n(SO2)n(H2)1.5 mol，则m(Zn)65 g/mol1.5 mol97.5 g。答案：(1)Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O(2)1.80 mol(3)二氧化硫和氢气14(4)97.5 g高一第二学期第一次阶段考试 参考答案选择题每小题2分，共52分题号123456789答案BCCCBCDBD题号101112131415161718答案BBBDDDDAB题号1920212223242526答案BDBCBBDB27( 10分)（1）活塞的气孔没有与大气相通（其他合理表达也给分）（2分）；
25、（2）2H2SO4(浓)+CuCuSO4 +SO2 +2H2O（2分）（3）（2分）；（2分）（4）（2分）28、( 14分,每空2分)(1)2SO2+O22SO3 (2)Na2O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(3)NH3NO2 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O3NO2+H2O2HNO3+NO29(14分）(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性（2分）(2)烧杯或试管（1分）胶头滴管（1分） (3)实验方案实验现象化学方程式B（2分）Br2+2NaI2NaBr+I2来（2分）C（2分）2K+2H2O2KOH+H2（2分）(4)同主族元素性质相似,自上而下元素原子失电子能力增强,得电子能力减弱（2分）30(10分，每空2分)(1)Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O(2)1.80 mol(3)二氧化硫和氢气14(4)97.5 g