1、河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：原子结构与元素的性质（解析版）1、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS【答案】C【解析】解：A.非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性：ClBrI，则酸性酸性：HClO4HBrO4HIO4，A项正确；B.金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强，金属性是NaMgAl，碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，B项正确；C.非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金
2、属性：ClSP，则稳定性：PH3 H2S M【答案】B【解析】非金属性：BBe，故Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强，B正确；非金属性：ClBrI，故HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱，C错误；若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：MR，D错误。10、下列说法正确的是()A由于水中存在氢键，所以水很稳定B能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物CNa2O2中既含有离子键，又含有非极性键D由于CO键是极性键，所以CO2是极性分子【答案】C【解析】本题是综合性题，稳定性是化学性质，氢键只影响水的物理性质，不影响水的化学性质；B项注意两性氧化物与酸的反应；D项混淆了键的极性和分子
3、的极性的关系，CO2是对称结构，所以是非极性分子。11、X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（）AX的原子半径比Y小BX和Y的核电荷数之差为mnC电负性XYD第一电离能XY【答案】D【解析】解：X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn两种离子的核外电子排布相同，则二者核外电子数相等，X处于Y的下一周期，且X为金属元素，Y为非金属元素，A、X处于Y的下一周期，且X为金属元素，Y为非金属元素，X原子半径大于与Y处于同周期的同族元素的原子半径，同周期自左而右，原子半径减小，故原子半径XY，故A错误；B、Xm+和Yn两种离子的核外电子排
4、布相同，则二者核外电子数相等，令X的核电荷数为a、Y的核电荷数为b，则am=b+n，即ab=m+n，故B错误；C、X为金属元素，Y为非金属元素，非金属性越强，电负性越大，故电负性XY，故C错误；D、金属性越强，第一电离能越小，故第一电离能XY，故D正确；故选D12、X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X元素和Z元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是（）A化合物YZ3极易溶解于水BZ与M可以形成含有非极性键的化合物C12g 14X中含有中子的物质
5、的量为8molD由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是元素周期表和元素周期律知识的应用。13、下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是( )SF6 PCl5 PCl3 CS2 NO2 N2A B C D【答案】C【解析】解：六氟化硫中，S原子的原子核外最外层电子数为6，其在分子中的化合价为+6价，在分子中的原子最外层电子数为12，故错误；PCl5中，P原子的原子核外最外层电子数为5，其在分子中的化合价为+5价，在分子中的原子最外层电子数为10，故错误；三氯化磷中，P原子的原子核外最外层电子数为5，其在分子中的化合价为+3价，
6、在分子中的原子最外层电子数为8，故正确；CS2中，C原子的原子核外最外层电子数为4，其在分子中的化合价为+4价，在分子中的原子最外层电子数为8，故正确；NO2中，N原子的原子核外最外层电子数为5，其在分子中的化合价为+4价，在分子中的原子最外层电子数为9，故错误；N2中氮与氮形成三对共用电子对，分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故正确；故选C。14、已知元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是（）A该周期的元素都是放射性元素B该周期的元素，原子序数最大为118C该周期的A族元素是金属元素D该周期的A族的元素的氢氧化物具有两性【答案
7、】D【解析】试题分析：同主族自上而下，金属性逐渐增强，所以该周期的A族的元素的氢氧化物是强碱，不可能具有两性，D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对周期表结构以及元素周期律的熟悉了解掌握程度，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和灵活应变能力。15、一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有（ ） A原子序数为7 B周期表中第一电离能最小 C周期表中电负性最大 D周期表中原子半径最大【答案】C 【解析】 16、现有某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和
8、Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。（3）写出、四个反应方程式 ； ； ； 。【答案】（1）过滤； （2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3； Fe2O3；K2SO4和（NH4）2SO4 （3）Al2O32NaOH2NaAlO2H2O； Al3+3NH3H2OAl(OH) 33NH4+NaAlO2HClH2OAl(OH) 3NaC； 2Al(OH) 3Al2O33H2O【解析】根据题
9、中所给出的信息分析，本题重点考察的是金属化合物的相互反应。17、硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方程式为：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2。(1)在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_。(2)用该方法获得的Na2S2O35H2O晶体中常混有一定量的杂质，某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究(不考虑副反应和杂质所带的结晶水)。【提出假设】假设1：晶体中只含Na2CO3杂质假设2：晶体中只含Na2S杂质假设3：_【查阅资料】SO22H2S=3S2H2ONa
10、2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2OCuSO4H2S=CuS(黑色沉淀)H2SO4【判断与思考】某同学取少量制得的晶体溶于足量稀硫酸，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？_(填“合理”或“不合理”)，并说明理由：_。【设计方案进行实验】基于假设1，完成下表实验方案、现象及结论(仪器自选)。限选实验试剂：3 molL1 H2SO4、1 molL1 NaOH、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水。实验方案现象及结论(3)已知：2Na2S2
11、O3I2=2NaINa2S4O6。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010 molL1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O35H2O的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是_。【答案】(1)赶走水中的溶解氧(或空气)(2)晶体中含Na2S和Na2CO3两种杂质不合理Na2S2O3与稀硫酸反应生成的SO2和H2S发生反应，可能无H2S逸出实验方案现象及结论取适量晶体于烧瓶中，加入足量3 molL1H2SO4，塞上带导气管的橡皮塞，将产生的气体导出并依次通过盛有酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶品红溶液不褪色、澄清石灰水变浑浊，晶体
12、中含Na2CO3杂质(其他合理答案均给分)(3)晶体中含有杂质(如Na2S等)在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水(其他合理答案均给分)【解析】(1)因为Na2S、SO2均具有还原性，所以应该除去蒸馏水中的氧气。(2)Na2S2O35H2O与稀H2SO4反应生成的SO2对H2S和CO2的检验都有干扰，在检验时应充分考虑，所以检验是否生成CO2时，应用酸性KMnO4溶液除去反应生成的SO2(注意不能用饱和碳酸氢钠溶液除)，然后再通入澄清石灰水进行检验。(3)考虑到晶体中含有的杂质在滴定时参与反应，是解答此小题的关键，所以首先找出晶体中还与碘水反应的物质Na2S，Na2SI2=2NaIS,78 g
13、 Na2S消耗1 mol I2，而496 g Na2S2O35H2O才消耗1 mol I2。18、某芳香烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，碳、氢原子个数比为34，0.1 mol该烃完全燃烧后，产物通入浓硫酸中，浓硫酸增重10.8 g，已知该烃中只有一个侧链，且侧链上的一溴代物有两种。(1)通过计算推断出该烃的结构简式。(2)写出该烃侧链上一溴代物的结构简式。【答案】【解析】0.1 mol该烃完全燃烧生成水的物质的量为n(H2O)0.6 mol，说明该烃分子中含有12个氢原子。又知碳、氢原子个数比为34，得碳原子数为9，故该芳香烃分子式为C9H12，属于苯的同系物。由于该烃只有一个侧链，故与苯环相连的
14、烷基有3个碳原子，即为又知该烷基上的一溴代物有两种，说明该烷基为。所以该烃的结构简式19、X、Y、Z为化学常见的三种单质，它们在一定条件下可以发生如图所示的反应。其中Z为绿色植物光合作用的产物之一，A、B为常见的化合物。请回答下列问题：(1)若X、Y均为金属，Y的化学式为_，B的化学式为_。(2)若X为非金属，Y为金属，X的化学式为_，B的化学式为_。(3)若X为金属，Y为非金属，写出X与A反应的化学方程式：_。(4)若X、Y均为非金属，写出X与A反应的化学方程式：_。【答案】(1)FeAl2O3(其他合理答案均可，下同)(2)H2H2O(3)3Fe4H2O(g) Fe3O44H2(4)2CS
15、iO2Si2CO【解析】本题题眼：Z为绿色植物光合作用的产物之一，且Z为化学常见的单质，判断Z为O2。(1)金属单质与金属氧化物A的置换反应，可联想铝热反应。(2)非金属单质与金属氧化物的置换反应，易联想氢气(或C)和氧化铜等金属氧化物间的置换反应。(3)金属单质与非金属氧化物的置换反应，易联想金属与水蒸气反应或镁在二氧化碳中燃烧的反应等。(4)非金属单质与非金属氧化物的置换反应，可联想工业上制备单质硅的反应等。本题体现了推断题的一种解题思路：根据特征联想代入验证确定。20、AI分别表示化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图D44所示(部分反应物、生成物没有列出)，
16、且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。图D44请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素，该元素在周期表中的位置是_。(2)写出C物质的化学式：_。(3)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：反应的化学方程式：_；反应的离子方程式：_；反应的化学方程式：_。(4)从能量变化的角度看，反应中，属于H0的反应是_。(填序号)【答案】(1)第四周期第族(2)FeCl2(3)8Al3Fe3O44Al2O39Fe2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(4)【解析】G为主族元素的固态氧化
17、物，由G可以与NaOH反应和反应，猜测G是Al2O3，则J是NaAl(OH)4，G电解得到金属铝和氧气，由反应可知，I是金属铝，H是氧气，联想反应为铝热反应，A在氧气中燃烧得到B，可知B是Fe3O4，A是金属铁，Fe3O4与盐酸反应生成Fe2和Fe3，从反应流程可以看出，C是FeCl2，E是Fe(OH)2，F是Fe(OH)3。反应为Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O，反应为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。21、AG都是有机化合物，它们的转化关系如下：请回答下列问题：（1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g CO2和3.6g H2O；E的相对分子质量为60
18、，则E的分子式为 ；（2）A为一元取代芳烃，B中含有一个甲基由B生成C的化学方程式为 ；（3）由B生成D、由C生成D的反应条件分别是： 、 ；（4）由A生成B、由D生成G的反应类型分别是 、 ；（5）在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1：1的是 （填结构简式）【答案】（1）C2H4O2；（2）；（3）氢氧化钠醇溶液、加热；浓硫酸、加热；（4）取代反应；加成反应；（5）【解析】解：E的相对分子质量为60，6.0gE的物质的量是0.1mol，完全燃烧后生成CO2和 H2O的物质的量分别为 =0.2mol， =0.2mol，分子中N（C）=2、N（
19、H）=4，故N（O）=2，故E的分子式是C2H4O2A为一取代芳烃，由分子式可知为苯的同系物，故A为，A与氯气在光照条件下发生取代反应生成B，而B中含有一个甲基，则B为，B发生水解反应生成C为，C与E发生酯化反应生成F，结合F的分子式可知，应是发生酯化反应，则E为CH3COOH，F为，B、C转化都得到D，D与溴发生加成反应生成G，则B、C均发生消去反应生成D，故D为，则G为，（1）由上述分析可知，E的分子式为C2H4O2，故答案为：C2H4O2；（2）由B生成C的化学方程式为，故答案为：；（3）由B生成D是发生消去反应生成，反应条件为：氢氧化钠醇溶液、加热，C生成D是发生消去反应生成，反应条件
20、为：浓硫酸、加热，故答案为：氢氧化钠醇溶液、加热；浓硫酸、加热；（4）由A生成B属于取代反应，由D生成G属于加成反应，故答案为：取代反应；加成反应；（5）在G（）的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1，所以对称性高，可以含有2个相同的取代基，且处于对位，为，故答案为：22、根据周期表对角线规则，回答下列问题：（1）写出Be（OH）2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： （2）BeCl2溶液和MgCl2溶液可用试剂 加以鉴别【答案】（1）Be（OH）2+2OH=BeO22+2H2O；（2）NaOH溶液【解析】（1）Be（OH）2与Al（OH）3的性质
21、相似，与氢氧化钠反应生成Na2BeO2与水，反应离子方程式为：Be（OH）2+2OH=BeO22+2H2O，故答案为：Be（OH）2+2OH=BeO22+2H2O；（2）氢氧化铍与氢氧化铝性质相似，能和氢氧化钠反应，而Mg（OH）2和氢氧化钠不反应，则选NaOH溶液鉴别，故答案为：NaOH溶液23、有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。(1)写出四种元素的元素符号：A_，B_，C_，
22、D_。(2)写出C、D两种元素基态原子核外电子轨道表示式：C_，D_。(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式_；产物中两微粒的半径大小关系为_(用具体微粒符号表示)。(4)写出B元素单质和氢化物的电子式，单质：_，氢化物：_。(5)B、D两元素在周期表中的位置关系为_，这两种元素中非金属性较强的是_(填具体元素符号)，电负性较大的是_(填具体元素符号)。【答案】(1)HNMgP(3)N23MgMg3N2r(N3)r(Mg2)(4) (5)属于同一主族NN【解析】A是宇宙中最丰富的元素，则A为氢；B元素原子的核外电子排布为1s22s22p3，则B为氮；C元素原子的核外电子排布为
23、1s22s22p63s2，则C为镁；D元素原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p3，则D为磷。24、(1)写出具有下列电子排布的微粒的核电荷数、元素符号，在周期表中的位置。A原子1s22s22p5_、_；第_族第_周期。B1s22s22p63s23p6_、_；第_族第_周期。C原子He2s22p3_、_；第_族第_周期。(2)外围电子排布为3d54s2的原子，其原子结构示意图为_，其最高正价为_；第_周期_族。【答案】(1)9FA二17ClA三7NA二(2) 7价四B【解析】(1)对于原子，核电荷数核外电子数，确定A元素为F，位于周期表中第二周期A族。对于阴离子，核电荷数核外电子数电荷数18117，故B为Cl；位于周期表中第三周期A族。将简化电子排布式还原为电子排布式，即1s22s22p3，判断C原子为N；位于周期表中第二周期A族。(2)由构造原理知该元素电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，确定为Mn元素，最高正化合价为7价；位于第四周期B族。