1、第三章常见的金属及其化合物学案12 钠及其氧化物考纲要求1.了解金属钠及其重要氧化物的性质及有关计算。2.以实验探究、框图推断考查钠及其重要氧化物的综合应用。知识点一钠1物理性质颜色密度熔点比水_，比煤油_1002.化学性质Na与水(滴有酚酞)反应的现象及解释：问题思考1在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 gcm3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 gcm3)投入烧杯中，观察到的现象可能是什么？ 2钠分别与水和酸反应时，哪一个更剧烈些？钠与稀酸反应时是先与H2O反应还是先与酸电离出的H反应？ 3将一小块钠投入到CuSO4溶液中，可观察到的现象是什么？
2、并写出相关的化学方程式。 3制备：电解熔融氯化钠化学方程式：_。4钠的保存实验室中通常把少量钠保存在_中，目的是防止Na与空气中的_和_发生反应。5钠的用途制_用于原子反应堆里的导热剂。作_剂来制取稀有金属。制作高压钠灯。知识点二钠的氧化物请完成下列表格氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色态类别电子式氧的价态生成条件热稳定性与水反应的方程式与CO2反应的方程式与酸反应的方程式(HCl)主要用途问题思考4Na2O2中，阴、阳离子个数比是多少？它是碱性氧化物吗？ 一、钠及其氧化物与溶于水的有关问题探究点一Na2O、Na2O2与H2O的反应等物质的量的Na2O和Na2
3、O2分别投入等量且足量的水中，所得溶液的物质的量浓度有什么关系？二者溶液的质量差是否相等？ 典例导悟1往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL 的水，搅拌，使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小的顺序是()A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丁。(2)乙、丙相比：故乙、丙溶液完全等同。(3)乙、丙与甲相比甲：Na乙：Na2O丙：Na2O2当它们物质的量相等时，Na(甲)所得NaOH是乙、丙(Na2O、Na2O2)所得物质的量的，它们所消耗的水相等，故溶剂相等，因此甲的质量分数比乙、丙小。2(1)2CO22N
4、a2O2=2Na2CO3O2(2)合理由于过氧化钠具有强氧化性，能将4价的硫氧化为6价的硫而生成硫酸钠(3)干燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应防止空气中的水蒸气进入C装置与Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气(4)ABD【课后练习区】高考集训12.B3(1)2Na2H2O=2NaOHH2Na2OH2O=2NaOH2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(2)89%解析(1)2Na2H2O=2NaOHH2Na2OH2O=2NaOH2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(2)n(Al)0.010 mol根据反应可得由铝消耗Na
5、OH的物质的量为n(NaOH)0.010 mol生成的氢气的物质的量为n(H2)0.015 mol那么由金属钠生成的氢气的物质的量为n(H2)0.015 mol0.035 mol根据反应可得金属钠的物质的量为n(Na)20.035 mol0.070 mol又因为反应后溶液中的NaOH的物质的量为n(NaOH)2.0 L0.050 molL10.10 mol所以溶液中Na的总物质的量即原金属钠的总物质的量为n(Na)0.10 mol0.010 mol0.11 moln(Na2O)0.020 mol该钠块中钠元素的质量分数为：100%89%。4(1)(2)5A6(1)溶液由黄色变为无色，产生浅黄色
6、沉淀和(臭鸡蛋气味)气体(2)S2、HCO、(H)Na、CO、OHNO解析(1)H即Na2S2溶液与稀H2SO4反应，可根据2Na2O22H2SO4=2Na2SO42H2OO2 推知：Na2S2H2SO4=Na2SO4H2SS。(2)S2被氧化，HCO与OH反应生成CO，故减少的是S2和HCO，增多的是Na、CO、OH，NO数目无变化。考点集训1D2.D3.D4.A5.C6.C7.C8.D9(1)AlCH2ONa2O2(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)CO2CO(4)Na2CO3(5)CO2AlOOHH2O=COAl(OH)3解析框
7、图中的所有物质均由短周期元素组成。B为非金属单质(一般是黑色粉末)可判断B可能为碳；C为常见的无色无味液体，则C可能是H2O；D是淡黄色的固体化合物，则D为Na2O2；反应中Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2；常见金属A与NaOH溶液能反应，则A为Al。根据反应可判断E、F一种是H2另一种是O2；根据反应，C不与H2反应，可与O2反应，可判断E是H2，F是O2；当n(C)n(O2)43反应时，生成物为CO2与CO的混合气体，CO2与Na2O2、NaAlO2反应，CO与Na2O2、NaAlO2不反应，可判断G是CO2，H为CO。因为反应中的H2O、Na2O2均过量，所以溶液甲是NaOH与NaAlO2的混合溶液。10(2)氧气(或O2)(3)：Na2O2过量(或CO2不足)，瓶中CO2少O2多，Na2O2部分发生反应：该反应为放热反应：澄清石灰水澄清石灰水变浑浊(5)Na2O2部分变质或滴入的水太少生成的NaOH使酚酞变红色，但Na2O2有强氧化性将酚酞氧化而褪色(6)要用塑料袋(或塑料桶)密封存放在干燥的阴暗处，远离可燃物