1、题型4元素周期表元素周期律1.(2013山东烟台模拟)依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是(C)A.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同B.C比Si的原子半径小,CH4的稳定性比SiH4弱C.Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱D.在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料解析:Na和Cl为同周期主族元素,其简单离子为Na+和Cl-,其离子结构示意图分别为、,显然电子层结构不相同,A项错误;根据同主族气态氢化物的稳定性从上到下依次减弱知,CH4比SiH4稳定性强,B项错误;Na、Mg、Al活泼性依次减弱,失电子
2、能力减弱,其最高价氧化物对应的水化物的碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3,C项正确;催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料应在过渡元素中寻找,D项错误。2.(2013陕西长安一中等五校联考)下列说法错误的是(A)A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表A族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5C.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等解析:He元素的最外层电子数为2,却在0族,A项错误;C和O均为主族元素且能形成CO2,原子序数差为2,Mg与Cl也为主族元
3、素且能形成MgCl2,原子序数差为5,B项正确;L层电子为奇数的元素为第二周期主族元素,L层为其最外层,故其所在的族序数与L层电子数相等,C项正确;M层电子为奇数的元素在第三周期,其所在的族序数为M层电子数,D项正确。3.(2013江西九校联考)X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为:r(Y)r(X)r(Z),原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化,其中B和C均为常见的10电子分子。下列说法不正确的是(C)A.X元素位于A族B.A不能溶解于B中C.A和C不可能发生氧化还原反应D.B的沸点高于C的沸点解析:X与Z、Y与Z均在适当条件下形成常见的10
4、电子分子,则Z应为H,X、Y可为N、O,又因r(Y)r(X)r(Z)且原子序数之和为16,则X为O,Y为N,则A为NO,B为H2O,C为NH3。X(O)位于第二周期A族,A项正确;A(NO)不溶于B(H2O),B项正确;根据氧化还原反应的归中规律,NO与NH3可发生氧化还原反应:6NO+4NH35N2+6H2O,C项错误;H2O是液态,NH3是气态,故前者的沸点高,D项正确。4.(2013陕西西工大附中第八次训练)如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法不正确的是(C)A.N、Z两种元素的离子半径相比前者较大B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C.X与M两种元素组
5、成的化合物能与碱反应,但不能与任何酸反应D.工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质解析:由题意可知,X、Y、Z、M、N分别为O、Na、Al、Si、Cl,离子半径Cl-F-Al3+,A项正确;非金属性SiCl,其对应气态氢化物的稳定性相比后者较强,B项正确;X与M两种元素组成的化合物是SiO2,能与氢氟酸反应:4HF+SiO2SiF4+2H2O,C项错误;工业上常用电解熔融的NaCl的方法制取Na,D项正确。5.(2013黑龙江齐齐哈尔二模)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍也是
6、Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(C)A.Y与Z形成的简单离子核外电子排布相同B.X的氧化物为离子化合物C.Z的氢化物的水溶液在空气中容易变质D.X与Z对应的氧化物的水化物一定为强酸解析:由Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍可推知,X在第二周期,Z为S,结合原子序数XYYMC.单质的还原性:RMYXD.X、Y、M、Z四种元素组成的离子化合物受热易分解解析:由于M是地壳中含量最多的元素,可确定M为O。又据“R、X、Y、M、Z的原子半径依次减小”且X、Y、Z的电子层数之和为5可知,Z为H,X、Y在第2周期,结合X最外层电子数是它电子层数的2倍可知,X为C,Y为N;又因R与Z的最外
7、层电子数相同且是短周期元素,则R为Li或Na。Z(H)与M(O)形成的化合物有H2O和H2O2,后者含有非极性键,A项错误;非金属性:CNNH3CH4,B项错误;R、M、Y、X对应的单质分别为Li(Na)、O2、N2、C,显然C项错误;H、C、O、N组成的化合物为NH4HCO3或(NH4)2CO3,是离子化合物,受热易分解,D项正确。7.(2013山东师大附中模拟)X、Y、Z分别是短周期元素的三种单质,它们都是常见的金属或非金属。M、N、R是常见的三种氧化物。其中一种具有高熔点,而且有如下反应(条件未标出,方程未配平):(1)X+ZN;(2)M+XN;(3)M+YR+X。若X是非金属,则组成Y
8、单质的元素在周期表中的位置是(C)A.第二周期A族B.第二周期A族C.第三周期A族D.第三周期A族解析:根据题中信息:M、N、R是氧化物,且X是非金属,结合X+ZN和M+XN推知,X是碳,Z是O2,M是CO2,再由CO2+YR+C推知Y是Mg,则Mg位于第三周期A族,C项正确。8.(2013河北石家庄二模)如图为元素周期表短周期的一部分。E原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1。下列叙述不正确的是(A)ABCDEA.C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱B.A与B形成的阴离子可能有A、A2C.AD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构D.A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
9、解析:由元素周期表短周期的一部分可知E在第三周期,结合E的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,推知E为Cl,由此可依次推知C为F,D为S,B为O,A为C。非金属性:FCl,则氢化物的稳定性:HFHCl,还原性:HFH2SO4H2CO3,D项正确。9.(2013辽宁五校协作体联考)X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素,其部分性质或结构如下:元素编号元素性质或原子结构X形成的简单阳离子核外无电子Y元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应Z元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍T同周期元素中形成的简单离子半径最小下列说法正确的是(C)A.原子半径大小顺序:TZYXB.常温
10、下,T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应生成氢气C.X分别与Y、Z均可形成既含极性键又含非极性键的化合物D.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质,对水电离均起抑制作用解析:根据题中已知的部分性质和结构可推知:X为H,Y为N,Z为O。再据X、Y、Z、T四种原子序数递增且T为同周期元素中形成的简单离子半径最小,则T为Al。原子半径:AlNOH,A项错误;Y的最高价氧化物对应的水化物为HNO3,Al在常温下遇浓HNO3钝化,B项错误;H与N可形成NH3、N2H4等化合物,H与O可形成H2O、H2O2等化合物,其中N2H4、H2O2既含极性键又含非极性键,C项正确;H、N、O三元素组成的NH
11、4NO3,其中N水解,促进了水的电离,D项错误。10.(2013河南豫东、豫北十所名校四模)现有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素,原子序数依次增大,Y、Z、W、Q形成的简单离子具有相同的电子层结构,YX3、X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2都是常见的化合物,其中,YX3在常温下呈气态,能使酚酞溶液变红色。下列有关推断正确的是(A)A.简单离子半径:YZWQXB.W2Z2与X2Z反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为12C.X能分别与Y、Z、W形成共价化合物D.Y、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间一定相互反应解析:根据“YX3在常温下呈气态,能使酚酞溶液变红色”,知YX3为NH3,其中Y为N,X为H。又据X与Z,W与Z分别可形成常见的化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2,且X、Y、Z、W的原子序数依次增大,则可知Z为O,W为Na。又因Y、Z、W、Q形成的简单离子具有相同的电子层结构,故Q可为Mg或Al。离子半径:N3-O2-Na+Mg2+(Al3+)H+,A项正确;2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比应为11,B项错误;H与Na形成的化合物为NaH,是离子化合物,C项错误;若Q为Mg,则其最高价氧化物对应的水化物Mg(OH)2与NaOH不反应,D项错误。