1、江苏省扬中高级中学2013-2014学年度第一学期高二化学期中试卷（必修）可能用到的相对原子质量：H1， O16， S32， Cu64 说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间75分钟。请将第一部分和第二部分的答案写在答题卷上。 第卷（共46分）一单选题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。）1于谦的石灰吟，借石灰石(碳酸钙)表现了作者“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”的人格精神。碳酸钙属于 A单质 B氧化物 C酸 D盐2. 下列物质中，富含蛋白质的是 A土豆 B鸡蛋 C花生油 D西红柿3为了使天空更蓝，空气更清新，目前江苏的各城市对没有申领到“绿色”通行证的高
2、污染车实行限行。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有A二氧化碳 B氮氧化物 C水蒸汽 D氮气4下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 A纯碱NaHCO3 B胆矾CuSO4 C铁红Fe2O3 D生石灰Ca(OH)25我国成功研制的铯(133Cs)原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1 秒提高到600万年不差1秒。已知铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为A23 B55 C78 D1336下列叙述错误的是 A可用铝制容器盛装稀硫酸 BNa2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源CFe2O3常用于制造红色油漆和涂料 DSi可用于制造太阳能
3、电池7下列物质中含有自由移动的Cl是AKClO3溶液 BKCl溶液 C液态HCl DNaCl固体8实验室用98的浓硫酸(密度为1.84 gmL-1)配制500 mL0.5 molL-1的稀硫酸。已选用的主要仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒，还缺少的仪器是 A容量瓶、13.6 mL量筒 B容量瓶、100 mlL量筒 C500 mL容量瓶、100 mL量筒 D .500 mL容量瓶、25 mL量筒9实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是10.人们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它随意组合。下列分散系中，分散质微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是A溶液
4、B胶体 C悬浊液 D乳浊液11下列离子方程式书写正确的是A钠和冷水反应： Na2H2O = Na+2OHH2B澄清石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH)2+2H+ = Ca2+2H2OCAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH = Al(OH)3D铁粉投入到硫酸铜溶液中：FeCu2+ = Fe2+Cu12下列离子在溶液中能大量共存的是ABa2+、SO42、K+、OH BNa+、H+、NO3、SO42CAl3+、HCO3、K+、OH DFe2+、NH4+、Cl、OH13实验是化学研究的基础。对下列实验现象的描述错误的是 A实验烧杯中的澄清石灰水都变浑浊 B实验试管中出现砖红色沉淀 C实验品红
5、溶液褪色 D实验气体由红棕色变为无色，试管中的液面上升14下列操作不能用于检验NH3的是A气体使湿润的酚酞试纸变红 B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C气体与浓H2SO4靠近 D气体与浓盐酸产生白烟15三氟化氮（NF3）是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH33F2 = NF33NH4F，下列有关该反应的说法中正确的是A该反应是复分解反应 B氮元素化合价不变 CNH3发生还原反应 DF2是氧化剂16下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515 mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A高温会
6、导致碘的损失 B碘酸钾可氧化氯化钠C可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D该碘盐中碘酸钾含量为2050 mg/kg17以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是 AAl Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 BSi SiO2 H2SiO3 Na2SiO3CN2 NO NO2 HNO3 DS SO3 H2SO4 MgSO418阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1，下列说法中错误的是A标准状况下,0.4gH2含氢分子数为0.26.021023B32gO2中含有的氧原子数为26.021023C1molNa2O2与足量水反应转移电子数为6.021023D标准状况下，22.4L H2O含水分子数为6
7、.02102319.在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是 A.用铝土矿冶炼铝 B.分离空气制氧气 C.用海带制单质碘 D.用晒盐后苦卤制取金属镁20随着人们生活质量的提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，原因是 A利用电池外壳的金属材料B回收其中的石墨电极 C防止电池中的汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染 D不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品21下列说法中，不科学的是A染发剂一般都具有一定的刺激性，使用时要注意安全B烫发是一种不可逆转的化学过程，一旦烫发后，就不能再将卷曲的头发烫直，因此要“三思而烫”C药物牙膏具有预防和治疗口腔疾病的功能，但是由于刷牙时牙膏在口腔内停留
8、时间很短且药物浓度较低，因此在预防和治疗口腔疾病时不能把希望寄托在各种药物牙膏上，有牙病应当及时到医院进行治疗D所有的化妆品都有保质期，过期的化妆品对人体健康会产生危害22阿司匹林又名乙酰水杨酸，推断它不应具有的性质A与NaOH溶液反应 B与金属钠反应C与乙酸发生酯化反应 D与乙醇发生酯化反应23将57.2 g表面已锈蚀成铜绿Cu2(OH)2CO3的铜片投入120 mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO气体共8.064 L(标准状况下)，测得反应后溶液中c(H+)=1.0 molL一1(假设反应前后溶液的体积不变)。往反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，经洗涤、干
9、燥后称得质量为58.8 g。则原硝酸的物质的量浓度为 A.9.0 molL一1 B. 10.0 molL一1 C13.0 molL一1 D14.0 molL一1第卷（共54分）24（共30分）（8分）环境问题正成为21世纪世界的热点问题，请填写下列空白。在二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氟氯烃中，能造成臭氧层空洞的物质有 和二氧化氮；能造成酸雨的主要因素是 和二氧化硫含量的增加。居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是 。高铁酸钾（K2FeO4）是新型、高效的水处理剂，其氧化性比氯气、臭氧等更强，遇水易变化，在水处理过程中高铁酸钾被还原
10、为Fe3+。高铁酸钾除能消毒、杀菌外，还能除去水中的悬浮颗粒的原因是 （用化学方程式表示）。废水中的Cr3+、Ag+、Hg2+等常采用 法消除污染。硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致。采用给汽车安装尾气净化装置，使其中的有害气体NO，CO在催化剂作用下转化为无害气体是目前最有效的方法，反应的化学方程式为 。（3分）关注营养平衡，认识人体必需的重要营养物质。糖类是生命的基础能源，油脂、蛋白质也能为人体提供能量。等质量的上述物质中，提供能量最多的是 。 A.糖类 B.油脂 C蛋白质 碘缺乏会使人智力低下，配制加碘盐时，一般往食盐中加入微量的 。 A.KI B.I2 CKIO3人体牙龈出血、
11、患坏血病；主要是缺乏 。 A.维生素A B维生素B C维生素C （11分）合理选择饮食，正确使用药物，促进身心健康。继“食盐加碘”后，我国又启动了“酱油加铁”工程，所加的“碘”、“铁”是指 。 a.元素 b.单质 c.化合物某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠。其中属于调味剂的是 ，属于发色剂的是 ，属于防腐剂的是 。城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”。“地沟油”的主要成分是油脂。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和 (填名称)。当体内胃酸分泌过多时，医生会建议服用以下常用药物中的 。 a抗生素 b抗酸药 c解热镇痛药 d合成抗菌药
12、下列为生活中常用药品：A碘酒 B青霉素 C阿司匹林 D葡萄糖注射液 E抗酸药（主要成分为碳酸氢钠）。(a)上述药品中属于抗生素的是 （填写字母，下同）；(b)能为人体直接提供能量的是 ；(c)下列关于药物使用的说法中，正确的是_。A碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒B长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用C使用青霉素，可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验D随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用，不用到医院就诊(d)复方氢氧化铝可治疗胃酸过多，写出氢氧化铝与胃酸(HCl)反应的离子方程式： 。（8分）生活中所用的物品离不开各种材料。在下列材料中，属于无机非金属材料的是_（填字母
13、）。A硬币 B聚氯乙烯塑料 C氮化硅陶瓷用于制作电源插座的塑料是 (填“热塑性塑料”或“热固性塑料”)。玻璃和不锈钢是场馆建设中大量使用的功能性和装饰性材料。在玻璃制造中，碳酸钠与二 氧化硅发生反应的化学方程式是 。制玻璃和硅酸盐水泥的共同原料是 (写名称)。钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。工业炼铁原理的主要化学反应方程式为 。炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：铁锅的腐蚀主要是由 腐蚀造成的。为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接 （填“锌块”或“铜块”）。25.(7分)下图的转化关系中，A、C、D是常见的气体单质，
14、D气体在常温下呈黄绿色。F气体极易溶于水，且液态常作制冷剂，B的焰色反应为黄色。图中的部分反应产物或反应物已略去。 (1)写出G的化学式： 。 (2)写出F的电子式： 。(3) 写出D单质和E溶液反应的离子方程式： 。 (4)写出电解B溶液的化学方程式： 。26.（7分）常见金属单质A、B和非金属单质C、D以及它们化合物之间的转化关系如下。F、J既能溶于强酸M又能溶于强碱N，Z的摩尔质量为198 gmol1，且其中各元素的质量比为：钾 : 金属B : 氧 39 : 28 : 32。请回答下列问题：（1）Z的化学式为： 。（2）写出检验X中阳离子的方法： 。（3）写出E和A在高温下反应的化学方程
15、式为： 。（4）写出F和N反应的离子方程式： 。27. (10分)(1) 某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。 则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为_。 操作包含的步骤有蒸发浓缩、_、过滤、_、干燥。 某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计图示装置需要测定的数据有_、_。(已知该实验时的温度、压强)(2) 现有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3、Fe3的物质的量之和为0.10 mol，若向此溶液加入170 mL 2 molL1 NaOH溶液，设Al3物质的量与总物质的量的比值为x。则x0.4时，沉淀的物质的量为_mol。请在图
16、中画出沉淀总量(y mol)随x(01)的变化曲线。2013/2014学年度第一学期高二化学期中试卷（必修）化学参考答案及评分标准题号12345678答案DBBCCACD题号910111213141516答案ABDBACDA题号17181920212223答案CDBCBCD24（共30分）（8分） 氟氯烃（1分） 二氧化氮（1分） 甲醛(或HCHO)(1分) Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+ （2分） 沉淀（1分）2NO+2CO=N2+2CO2(2分)（3分）(1) B(1分) C(1分) C(1分)（11分）a(1分) 食盐(1分) 亚硝酸钠(1分) 苯甲酸钠(或苯
17、甲酸钠、食盐)(1分) 高级脂肪酸(1分) b(1分) (a) B (b) D (c)A (d) Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O(2分)（8分）C (1分) 热固性塑料(1分) (2分)石灰石(1 分) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（1分）（或以Fe3O4、FeO、FexOy与CO反应）电化（或吸氧）（1分） 锌块（1分）25.26.（7分）（1）K2FeO4（1分） （2）取试样少许，滴加34滴KSCN溶液，呈血红色（2分） （3）8 Al3Fe3O4 4Al2O39Fe（2分） （4）Al2O32OH2AlO2-H2O（2分）27. (10分) (1) 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(2分) 冷却结晶(降温结晶)(1分)洗涤(1分) 氢气的体积、镁铝合金的质量(2分，各1分)(2) 0.06 mol(2分)作图如下(2分)高考资源网版权所有！投稿可联系QQ：1084591801