1、徐州市王杰中学导学案 （高三化学组）章节与课题来源:Z。xx。k.Com专题二 化学反应 第1讲氧化还原反应的基本概念和规律 第2课时课时安排 3课时主备人审核人总第 课使用人使用日期或周第9周考试说明1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.了解常见的氧化还原反应。重点 难点氧化、还原与电子地失、化合价升降的关系。教学资源使用PPT 自主学习 合作探究 导学案复习巩固【例1】下列说法正确的是()A强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应B含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性 C阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D发生化学反应时，失电子越多的金属原子，还原能力越强【例2】已知常温下在溶液中
2、可发生如下两个离子反应Ce4Fe2=Fe3Ce3 Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是()ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2 CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce3【例3】已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O D2Fe32I=2Fe2I2【例4】(1)100 mL 12 molL1的浓盐
3、酸与足量的MnO2反应，生成的氯气的物质的量小于0.3 mol，为什么？ (2)将一Cu片投入稀H2SO4溶液中，没观察到反应现象，然后向其中加入少量的KNO3晶体，看到溶液由无色逐渐变蓝并有少量气泡产生，为什么？ 【反思感悟】(1)判断氧化性或还原性的强弱，依据的是得失电子的 程度，而不是得失电子数目的 。(2)元素的高价态氧化性不一定比低价态 ，如HClO的氧化性 HClO4，另外最高价态的物质也不一定都表现氧化性，如H3PO4。(3)强弱规律及应用：氧化剂的氧化性越 ，则其对应的还原产物的 就越弱；还原剂的还原性越 ，则其对应的氧化产物的 就越 。应用：在适宜条件下，用氧化性强的物质制备
4、 弱的物质；用还原性强的物质制备 弱的物质；比较物质间氧化性(或还原性)的强弱或判断氧化剂和还原剂在一定条件下是否发生反应。【关于氧化还原反应的三条规律模型】1反应先后规律的思维模型：同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最 的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最 的物质。2价态归中规律思维模型：含不同价态 元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价 价”，而不会出现交叉现象。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是如反应KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，转移的电子
5、数为5，而非6。3歧化反应规律思维模型：“中间价高价低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。【例5】在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()AMg BCu CAg DH2【例6】已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，一定条件下有下列转化关系(未配平)：GQNaCl QH2OXH2 YNaOHGQH2OZNaOHQXH2 这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是AG、Y、Q、Z、X BX、Z、Q、G、Y CX、Z、Q、Y、G DG、Q、Y、Z、X高考题组一概
6、念判断及应用1(2011上海，5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是()A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌2氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO22H2OH2SO42HBr相比较，水的作用不相同的是2Na2O22H2O4NaOHO2 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)32F22H2O4HFO2 2Al2NaOH2H2O2Na
7、AlO23H2A B C D3制备印刷线路板过程会产生含FeCl2、CuCl2等的废液。为了回收铜，并利用铜制备硫酸铜晶体，某化学课外小组设计方案中涉及如下两个反应：来源:Z.xx.k.ComFeCuCl2CuFeCl2 CuH2SO4H2O2CuSO42H2O关于这两步反应叙述正确的是()ACuCl2失电子是氧化剂 BH2O2得电子是还原剂CH2SO4得电子是氧化剂 DFe失电子是还原剂4下列物质中既有氧化性又有还原性的是()ASO3 BAl2O3 CN2O3 DSiO25亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH，下列有
8、关说法正确的是()ALi2NH中N的化合价是1 B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi和H的离子半径相等 D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同6(2009上海，7)在下列变化：大气固氮，硝酸银分解，实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()A B C D高考题组二有关氧化还原反应离子方程式的正误判断7(1)向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClO()(2009宁夏理综，12B)(2)在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe32H2ONO()(2009宁夏理综，12D)(3)Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O()(2010课标全国卷，13A)来源:学科网ZXXK(4)2MnOH2O26H=2Mn23O24H2O()(2008海南，6C)8(2009全国理综，13)含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是()Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32Cl Bx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl来源:学|科|网来源:Zxxk.Com
