1、相对原子质量：H1 C12 O16 Na23第卷（选择题）一、选择题：每小题6分，每题只有一个选项正确7、“保护环境，就是保护人类自己。”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是（）“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的“厄尔尼诺”现象是由空气中CO2浓度增大引起的“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的A只有 B只有 C全部 D只有8、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、18gD2O和18gH2O中含有的质子数均
2、为10NAB、2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A、1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B、甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、-、Cl-CpH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-10、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A用装置甲制取氯气B
3、用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O11、新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH4+4H2O2NaBO2+6H2O，有关的说法不正确的是（）A电极B为正极，纳米MnO2层的作用是提高原电池的工作效率B放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移C电池负极的电极反应为：BH4-+8OH-8e-BO2-+6H2OD在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12mol12、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A、碳酸氢钠溶液：c（Na+）+ c
4、（H+）= c（CO32-）+ c（OH-）+ c（HCO3-）B、物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COO Na 溶液等体积混合：c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）=2 c（Na+）C、硫酸铜溶液与过量浓氨水反应的例子方程式为：Cu2+ 2NH3H2O= Cu（OH）2 +2 NH4+D、一定浓度的盐酸和氨水混合可能出现c（Cl-）c（NH4+）c（OH-）c（H+）13、一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.010-13C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度
5、下，稀释溶液可能引起由c向d的变化26、某课外活动小组模拟工业制备纯碱，方案如下：（一）实验原理：NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3+NH4Cl向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后通入二氧化碳，析出溶解度较小的碳酸氢钠（二）实验装置：所需实验药品和装置如图所示：（三）实验步骤（1）搭好装置，然后应该进行的操作是_。（2）中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水，并将其浸入冰水中；D中加入足量氢氧化钠固体，E中加入足量浓氨水；B中加入足量碳酸钙粉末，A中加入足量稀硫酸于（可分多次加入）仪器A的名称是_，选择用稀硫酸而不用稀盐酸的好处是_。（3）先打开_（填K1或K2），将装置A或E中的试剂
6、慢慢加入圆底烧瓶，烧瓶中产生气体的原理是_，大约20分钟左右时，观察到饱和食盐水上方有_大量的白雾现象时，再打开_（填K1或K2），将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶，大约5分钟即有浑浊出现，约15分钟出现大量白色固体（四）纯碱制备：（4）上述实验结束后，欲得到纯碱，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是_（不加任何其它试剂，装置任选），反应的化学方程式为_；若将上述操作产生的气体全部通过浓硫酸，再通过足量的过氧化钠，过氧化钠增重0.28g，则制得的纯碱质量为_g。27、（14分）节能减排是中国转型发展的必经之路，工业生产中联合生产是实现节能减排的重要措施，下图是几种工业生产的联合生产工艺：请
7、回答下列问题：（1）装置甲为电解池（惰性电极），根据图示转化关系可知：A为_（填化学式），阴极反应式为_。（2）装置丙的反应物为Ti，而装置戊的生成物为Ti，这两个装置在该联合生产中并不矛盾，原因是_装置戊进行反应时需要的环境为_（填字母序号）AHCl气体氛围中 B空气氛围中 C氩气氛围中 D水中（3）装置乙中发生的是工业合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H0该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：温度/250350K2.041x符合表中的平衡常数x的数值是_（填字母序号）A0 B0.012 C32.081 D100若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的
8、浓度如下表：c（CO）/molL-1c（H2）/molL-1c（CH3OH）/molL-10min0.8molL-11.6molL-102min0.6molL-1y0.2molL-14min0.3molL-10.6molL-10.5molL-16min0.3molL-10.6molL-10.5molL-1反应从2min到4min之间，H2的平均反应速率为_，反应达到平衡时CO的转化率为_，反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是_（填字母序号）A使用催化剂 B降低温度 C增加H2的浓度28、（14分）、铁及其化合物与生产、生活关系密切。（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况
9、的剖面示意图。该电化腐蚀称为_，图中A、B、C、D、四个区域，生成铁锈最多的是_（填字母）（2）已知：Fe（s）+ O2（g）FeO（s）H=-272kJmol-1C（s）+O2（g）CO2（g）H=-393.5kJmol-12C（s）+O2（g）2CO（g）H=-221kJmol-1则高炉炼铁过程中FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）H= _。、甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同（1）甲中负极的电极反应式为_。（2）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积
10、为_。（3）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图3，则图中线表示的是_的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要_ mL5.0molL-1NaOH溶液。36、（15分）【化学-化学与技术】工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜（CuCl），其工艺流程如图K9-4所示：试根据如图转化回答下列问题：（1）工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是_。（2）还原过程中的产物为Na，试写出反应的化学方程式_，制备中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl，为什么不用一步法制得CuCl？（已知Cu2+Cu+2Cl-2CuCl）
11、 _。（3）还原过程中加入少量盐酸的作用是_，加入NaCl且过量的原因是_。（4）合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是_。（5）实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式_。37、（15分）【化学-物质结构与性质】M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子请回答下列问题：（1）元素Q的名称为_ ，P的基态原子价层电子排布式为_。（2）O的氢化物的沸点比其上
12、一周期同族元素的氢化物低，是因为_。（3）M、O电负性大小顺序是_（用元素符号表示），O的最高价含氧酸根的空间构型为_，其中心原子的杂化类型为_。（4）M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为_，其中M离子的配位数为_，该晶体类型为_。（5）该晶胞的边长为a10-10cm，则距离最近的M、N离子间的距离为_ 。38、（15分）【化学-有机化学基础】（1）乙中含有的官能团的名称为_。（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应的反应类型是_，反应的条件是_。（3）由甲出发合成丙的路线之一如下：下列物质不能与B反应的是（选填序号）_a金属钠bFeCl3 c碳
13、酸钠溶液dHBr丙的结构简式为_，写出反应的化学方程式为_。写出D符合下列条件的所有同分异构体的结构简式_。a苯环上的一氯代物有两种 b遇FeCl3溶液发生显色反应 c能与Br2/CCl4溶液反应化学答案7、D 8、C 9、C 10、C 11、B 12、B 13、C26、（14分）（1）检验装置的气密性；（2）分液漏斗；盐酸易挥发，CO2中混入HCl；（3）K2；氢氧化钠遇水放热，同时电离出大量OH-离子，使NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-平衡逆向移动，产生氨气；大量的白雾；K1；（4）加热（或灼烧）；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；10.627、（14分）（1）Cl2；2
14、H+2e-=H2；（2）进入装置丙的Ti含有的杂质较多，从装置戊中出来的Ti较为纯净；C；（3）B；0.3molL-1min-1；62.5%；A；28、（14分）、（1）吸氧腐蚀；B；（2）-11kJmol-1；36、（15分）（1）石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉；（2）CuCl2+2NaCl+Cu2Na；CuCl沉淀沉积在Cu表面阻碍反应的进行；（3）防止Cu2+水解；增大NaCl的浓度有利于生成更多的Na，提高产率；（4）使CuCl尽快干燥，防止被空气氧化；（5）2Cu2+2Cl-+SO2+2H2O2CuCl+4H+SO42-37、（15分）（1）锰；3d54s1；（2）HF分子间存在氢键，而HCl分子间无氢键；（3）OCl；正四面体；sp3；（4）Na2O；8；离子晶体；（5）38、（15分）（1）羟基、氯原子；（2）取代；氢氧化钠的水溶液，加热；（3）bc；、
