1、东阳中学2018年下学期10月阶段考试卷（高一化学）考生须知：1答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。3非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题
2、2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1生活或实验中常碰到一些化学知识，下列分析中不正确的是( )A人体不能缺碘，需要正常补碘“加碘食盐”中的“碘”是指碘元素B进行焰色反应实验时，蘸取样品之前需要用稀硫酸溶液清洗铂丝C“绿色化学”的理想在于不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物D水壶中产生的水垢(主要成分为CaCO3和Mg(OH)2)可用食醋清洗除去2体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末，碳酸镁属于( )A酸B碱C盐D氧化物3仪器名称为“容量瓶”的是ABCD4下列物质不能导电但属于电解质的是( )A熔融的氯化镁B饱和食盐水C
3、固态二氧化碳D液态氯化氢5决定气体体积的主要因素有()气体的分子个数气体分子的大小气体分子间的平均距离气体分子的相对分子质量A B C D6.若1 g O3和O2的混合气体中含有x个氧原子，则阿伏加德罗常数是()A.48x mol1 B. mol1 C32 x mol1 D16 x mol17.下列各项表达中不正确的是（）A4Be2+中的电子数和质子数之比一定为1：2BD216O中，质量数之和是质子数之和的两倍C在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7DCl-的结构示意图为8若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LB5.6g铁与足量氧气
4、完全反应，失去电子的数目为0.2NAC0.1molL1NaCl溶液中n(Na+)为0.1 molD.在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol9实验室用NaCl固体配500mL 1.0 molLNaCl溶液，下列判断错误的是 A用托盘天平称取NaCl固体29.25gB应选用500 mL的容量瓶来配制此溶液C在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配制溶液D加蒸馏水至离刻度线1-2 cm时改用胶头滴管定容10. 下列说法正确的是A将AgBr放入水中不能导电，故AgBr不是电解质BCO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C熔融的金属能导电，所
5、以金属是电解质D固态的NaCl不导电，但 NaCl是电解质11下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是鸡蛋白溶液；淀粉溶液；硫酸钠溶液；纯水；沸水中滴入饱和FeCl3溶液；肥皂水；把氯化钠研磨成直径在1100nm的颗粒然后分散于水中A B C D 12下列说法中有几个是正确的质子数相同的微粒一定属于同一种元素；在一定条件下，氧气转化为臭氧，该反应是非氧化还原反应；质子数相同，电子数也相同的两种微粒，可能是一种分子和一种离子；同位素的性质相同；一种元素只能有一种质量数；A1个 B2个 C 3个 D4个13对下列实验过程的评价，正确的是( )A某无色溶液滴入紫色石蕊试液显蓝色，该溶液一定是含有大量
6、的H+B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO42C某溶液中加入浓NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该溶液含有NH4+D某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐14下列实验操作中错误的是( )A称量时,称量物可放在称量纸上,置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C分液时，分液漏斗下层液体必须从下口放出，上层液体从上口倒出D蒸发结晶时应将溶液恰好蒸干便停止加热15等物质的量浓度的氯化铝、氯化镁、氯化钠三种溶液的体积比为32：1，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之
7、比为()A1:2:3 B9:4:1 C3:2:1 D1:1:1 16下列说法中正确的是A冰醋酸、酒精、氨气、苯等均是非电解质B装碘的试剂瓶中残留的碘可以用酒精洗涤C胶体区别于其他分散系的本质特征是否能发生丁达尔效应D氢氧化铁胶体具有吸附性，因而常用于自来水的杀菌消毒17利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是 A用四氯化碳提取溴水中的溴单质 B用自来水制取蒸馏水 C碘水中提取碘 D检验溶液中的K+18.通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)()A 氯化钠溶液(氯化钡)：加硫酸钠溶液，过滤B 硝酸钾溶液(硝酸银)
8、：加氯化钠溶液，过滤C 氯化钠溶液(单质碘)：加酒精，分液D 硝酸钾溶液(单质碘)：加四氯化碳，分液19.相同条件下，a g的A气体与b g的B气体占有相同体积。下列叙述错误的是 ()Aab等于A与B的相对分子质量之比Bab等于等质量的A与B的分子数之比Cab等于同温同压下A与B的密度之比Dba等于同温同体积等质量的A与B的压强比20.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在3655 nm的磁流体。下列说法中正确的是()A 所得的分散系属于悬
9、浊液B 该分散系能产生丁达尔效应C 所得的分散系中分散质为氧化铁D 所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径21.NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，表示的碳原子()A 核外有13个电子，核内有13个质子B 核内有6个质子，核外有7个电子C 质量数为13，原子序数6，核内有7个质子D 质量数为13，原子序数6，核内有7个中子22.分别与Ne、Ar核外电子排布相同的两种离子所形成的化合物可能是（）ANaF BMgI2 CNa2S DK2S23下列溶液中的Na与100 mL1 molL-1Na3PO3溶液中Na的物质的量浓度相等的是( )A150 mL 3 molL1 NaCl溶
10、液 B150 mL 2 molL1 NaNO3溶液C150 mL 1 molL1 Na2SO4溶液 D75 mL 1 molL1的Na2S溶液24.下列电离方程式书写正确的是()A NaOH=NaO2HB FeCl3=Fe3Cl3-C Ca(NO3)2=Ca22(NO3)2D H2SO4=2HSO42-25.今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种:Na+、Ba2+、Cl、CO32、SO42，现取200mL 溶液加入BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g根据上述实验，以下推断不正确的是( )A溶液中一定存在CO32、SO42、Na+ B溶
11、液中 c(Na+)0.6molL1C溶液中一定没有Ba2+，可能存在Cl D溶液中n（SO42）0.02 mol非选择题部分二、非选择题（本大题共8小题，共50分）26现有以下物质： NaCl晶体 SO3液态的醋酸 汞 BaSO4固体纯蔗糖 酒精 熔化的KNO3 液氨，请回答下列问题（用序号）： (1)以上物质中能导电的是_。 (2)以上物质中属于电解质的是_。 (3)以上物质中属于非电解质的是_。(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是_。(忽略难溶物的溶解)27(1)0.25 mol某固体A的质量是15g，A的相对分子质量为_。(2)在同温同压同体积的条件下，H2与气体A的密度之比是
12、18，则A的摩尔质量为_。(3)在25101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是158，则A的摩尔质量为_。(4).质量之比为876的三种气体SO2、CO、NO，其分子数之比为_；氧原子数之比为_；相同条件下的体积之比为_。(5)4.8g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为12.8 g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为_。28. (1) A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则该元素的原子核内质子数_。(2)已知铁(Fe)原子的核内质子数为26，核外共有4个电子层，最外电子层上的电子数是2，写出铁原子的结构示意图：_。(3) a元素原子M电子层上有
13、6个电子，b元素与a元素的原子核外电子层数相同，b元素的原子最外层电子数为1。a、b两种元素形成的化合物名称是_。该化合物在无色火焰上燃烧时，火焰呈_色。29实验室中的CO2气体用大理石和稀盐酸反应制取，并用下图装置进行提纯和干燥。（1）用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 molL-1)时，通常选用的仪器是 。a烧杯 b玻璃棒 c量筒 d容量瓶（2）上述装置中，NaHCO3溶液的作用是 。（3）B中试剂可能是 (填“a”、“b”或“c”) a.碱石灰 b.无水CaCl2 c.浓硫酸30实验室要配制480mL0.1molL-1Na2CO3溶液，回答下列问题（1）应用托盘天平称取Na2CO
14、310H2O晶体 g。（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时实际称量的碳酸钠晶体是 g（1g以下用游码） （3）配制Na2CO3溶液时需用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 、 。 （4）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏低的是 A加水时超过刻度线 B忘记将洗涤液加入容量瓶 C容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理 D定容后摇匀，液面低于刻度线E称量时砝码生锈31右图是中学化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体，且1molE中含有10mol电子。乙和丁为黑色固体，将他们混合后加热发现固体由黑变红。（
15、1）写出化学式：甲_；乙_；丙_；（2）丁的摩尔质量_；（3）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式_；（4）有同学将乙和丁混合加热后收集到的标准状态下气体8.96L，测得该气体是氢气密度的16倍，若将气体通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀物_g；32今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、SO、CO32-，现取三份100mL溶液进行如下实验：a. 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；b. 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；c. 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，回答下列问题(1)该溶液中一定存在的离子是 ，可能存在的离子是 。(2)求一定存在阳离子的浓度或浓度的取值范围 。33铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0 molL-1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g。已知：2FeCl3+Fe=3FeCl2、 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2求：(1)原固体混合物中铜的质量是 g，(2)反应后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+) mol