1、河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学一轮复习巩固练习：必修1（四）1在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） ANa+ 、K+、SO42-、HCO3-BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3-DFe3+、K+、SO42-、Cl-2将饱和氯化铁溶液分别加入到下列液体中，能形成胶体的是 （ ）A. 冷水 B. 沸水 C. 氢氧化钠溶液 D. 饱和食盐水 3化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是（ ）ApH小于7的雨水被称为酸雨B明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染
2、DPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5106m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体4下列液体中，不会出现丁达尔效应的是（ ）鸡蛋清溶液 水 淀粉溶液 硫酸钠溶液 沸水中滴入饱和FeCl3溶液形成的混合物A B C D5下列有关分散系的叙述正确的是()A食盐溶液静置后会分层，下层比上层咸B悬浊液中一定不含直径小于10-9m的微粒C胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应DAl(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的6在常温下，发生下列几种反应 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O Cl2 2NaBr 2Na
3、Cl Br2 Br2 2FeBr2 2FeBr3根据上述反应，下列结论正确的是（ ）A还原性强弱顺序为：BrFe2+ClB. 氧化性强弱顺序为：MnO4Cl2Br2Fe3+C. 反应中，当生成1molCl2 时，被氧化的HCl为3.2molD. 溶液中可发生反应：2Fe3+ 2Cl 2Fe2+ Cl2 7下列物质中属于电解质的是( )A硫酸钡 B氮气 C. 铜 D蔗糖8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A1L 1molL-1的NaClO溶液中含ClO的数目为NAB78 g 苯含有碳碳双键的数目为3NAC12.0g熔融的NaHSO4 中含有的阳离子数为0.2NAD苯和苯甲酸混合
4、物1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA9实验室保存下列化学药品的方法不妥当的是（ ）A将新制氯水保存在棕色试剂瓶中B将NaOH溶液保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中C将少量钾、钠保存在煤油中D将浓硝酸溶液保存在棕色试剂瓶中10 取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是()A0.21 mol/L B0.42 mol/L C0.56 mol/L D0.26 mol/L11常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200 mL c(OH-)= 0.1mol/L的溶液，然后逐
5、滴加入1 mol/L 的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）A原合金质量为 0.92 gB图中V2为 100C整个加入盐酸过程中 Na的浓度保持不变DQ点m1为0.7812下列有关物质的性质或应用正确的是 （ ）A实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al（OH）3沉淀B浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性CSO2 具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂13下列过程没有发生化学反应的是（ ）A用活性炭去除冰箱中的异味B用热碱溶液清除炊具上残留的油污C用浸泡过
6、高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装14下列在溶液中各组反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸BNa2CO3溶液与KHSO4溶液；K2CO3溶液与HCl溶液CMgCl2溶液与NaOH溶液；Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液D氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸15设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A常温下，1L 1molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为2NAB1mol羟基中电子数为10NAC在反应中，每生成3mol I2转移的电子数为6NAD常温常压下，22.4L乙烯中CH键数为4NA16某无色透明溶液中可能大
7、量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种，请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关的离子方程式为_。（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。ACl BNO3 CCO32 DOH17 AG各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题：（1）物质C、E分别为 、 。（填名称）（2）反应可选用不同的A进行，若反应在
8、常温下进行，其化学方程式为 。（3）反应的离子方程式为 。（4）新配制的F溶液应加入_以防止其转化为G。请设计实验检验F、G的混合溶液中F的金属阳离子。（写出试剂、操作、现象、结论） 。18配制500mL 0.5molL-1的NaOH溶液，试回答下列问题：（1）计算：需要NaOH固体的质量为 。（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将 (填“高于”或“低于”)右边的托盘。 （3）配制方法：设计五个操作步骤：向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻
9、度线1cm2cm。将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤23次后移入容量瓶。改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将以上顺序编出正确程序 。A、 B、 C、 D、（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48molL-1，不可能的原因是 A使用滤纸称量氢氧化钠固体 B容量瓶中原来存有少量蒸馏水C转移溶液后的烧杯未经多次洗涤 D胶头滴管加水后定容时仰视刻度 19某探究小组的同学设计实验探究铁与水蒸气的反应，并探究反应后生成物的一系列性质。（1）右图为铁与水蒸气反应的实验装置，实验前应先进行的操作是_ _。（2）图I为产生水蒸气的装置，图II为铁与水
10、蒸气反应的装置，写出硬质玻璃管B内所发生反应的化学方程式_ _。（3）为了验证硬质玻璃管B中反应后的气体产物是H2，还需从下图中选择必要的仪器和药品，设计出一套装置，其连接顺序为：a连_，_连_，_连_。（填下列装置的接口字母）（4）反应后，将图II装置中硬质玻璃管B内的全部固体置于试管中，加入60mL1mol/L的稀盐酸，固体恰好完全溶解，再滴加KSCN溶液，发现溶液不显血红色，写出此过程中所有可能发生反应的离子方程式_ _、_、_。反应前硬质玻璃管B中加入Fe粉的质量为_g.20从100 mL某种待测浓度的 H2SO4 溶液中取出25 mL，加入10 mL 0.5 molL-1 BaCl2
11、 溶液，恰好完全反应。求：得到 BaSO4 沉淀多少克 ?待测 H2SO4 溶液中溶质的物质的量浓度是多少？21将46g金属钠和54g金属铝同时放入足量的水中，最后得到5.0L溶质仅为偏铝酸钠的溶液。计算：得到的气体在标准状况下的体积。所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度。22（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是 ，工业上制取A的离子方程式为 。（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为 。（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应的离子方程式是 。（4）若A
12、、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应的化学方程式 ；（5）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。（6）图中X、Y分别是 （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a% b%（填“”、“=”或“”）写出燃料电池B中负极上发生的电极反应 。23某的化学兴趣小组对SO2与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（
13、约为12）后褪色.回答下列问题：（1）工业制取漂白粉的化学方程式是 _ ,漂白粉在空气中变质的原因 （用化学反应方程式说明）（2）pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是 ，ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的 倍；（3）将SO2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去。回答下列问题：澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 ；用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因： ；SO2与漂白粉的有效成分
14、在酸性条件下反应的离子方程式： 。24如图所示的无机物的转化关系中，部分生成物和反应条件已略去。其中A与F是两种酸式盐；常温下B、C、Y、Z是气体，且B能使Z的水溶液褪色；E是一种常见的化肥；X中含有20个电子。(1)写出X的电子式：_ ；E中含有的化学键类型是_。(2)Z与C以物质的量之比31反应也能生成G，同时生成另一种二元化合物H，已知该反应中只有一种元素的化合价发生改变，则H的化学式为_。H大量用于面粉的漂白和消毒，它与水反应的化学方程式为_。(3)将体积均为560 mL(标准状况)的B和Z同时缓缓通入水中，得到1.0 L溶液，则溶液中c(H)_mol/L。(4)AG七种物质中，属于电
15、解质的有_种。25甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_ ，写出乙转化为丙的化学方程式 :_ 。（2）若乙溶液中加入KSCN溶液 ,有血红色出现，则甲物质是_。写出甲转化为乙的离子方程式_。参考答案1C【解析】试题分析：A项中HCO3-不能在酸性溶液中共存。B项中Cu2+为蓝色。D项中Fe3+在该溶液中为黄棕色，故不符合题意。正确选C。考点：离子共存点评：对离子共存的考查，是历年高考的重点和难点。解题过程中，应特别注意题干的隐含信息。如“无色溶液、酸性溶液、碱性溶液”等限定条件。2B【解析】氢氧化铁胶体的制备方法为：
16、向煮沸的蒸馏水中逐滴滴入56滴饱和的氯化铁溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色为止，停止加热即得氢氧化铁胶体；3C【解析】试题分析：pH小于5.6的雨水被称为酸雨,故A错误；明矾常用于饮用水的净化，不能消毒，故B错误；推广使用燃煤脱硫技术，减少SO2的排放，故C正确；PM2.5的直径大于胶体的直径，不属于胶体，故D错误。考点：本题考查化学与科技、社会、环境。4A【解析】试题分析：胶体的分散质微粒的直径在1100nm之间，用光照射会产生一条光亮的通路。即出现丁达尔效应。在给定的物质中，都属于胶体，会出现丁达尔效应；是纯净物，不属于胶体，是溶液，也不是胶体。故不会出现丁达尔效应的是。即正确选项为A。考
17、点：考查胶体的定义和性质的知识。5D【解析】试题分析： A项，溶液具有均一性，静置后不会分层，错误；B项，悬浊液中的分散剂含直径小于10-9m的微粒，错误；C项，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于10-710-9m之间，错误。考点：胶体及其性质6B【解析】略7A【解析】试题分析：在水溶液或熔融状态下导电的化合物为电解质，硫酸钡在熔融状态下导电，A正确；氮气、铜均是单质，既不是电解质也不是非电解质，B、C错误；蔗糖水溶液或熔融状态下均不导电属于非电解质，D错误，答案选A.考点：电解质的定义8D【解析】试题分析：A、在溶液中ClO水解，因此1L 1molL-1的NaClO溶液中含C
18、lO的数目小于NA，A不正确；B、苯分子不存在碳碳双键，B不正确；C、在熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式为NaHSO4NaHSO4，12.0g熔融的NaHSO4的物质的量是12g120g/mol0.1mol，因此中含有的阳离子数为0.1NA，C不正确；D、苯和苯甲酸的化学式分别为C6H6、C7H6O2，其中苯甲酸可以写作C6H6H2O，因此在物质的量相等的条件下二者完全燃烧消耗的氧气是相等的，则苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA，D正确，答案选D。考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算9B【解析】试题分析：A、新制氯水存在Cl2H2OHClHClO，次氯酸受热见光易分解
19、，形成盐酸溶液，因此应保存在棕色试剂瓶中，故说法正确；B、试剂瓶瓶口和玻璃塞是磨口的，以及玻璃中含有SiO2，氢氧化钠与SiO2反应生成硅酸钠，硅酸钠使瓶塞和瓶体黏合在一起，故采用橡胶塞，说法错误；C、钾、钠的密度大于煤油，隔绝空气，故保存在煤油中，说法正确；D、浓硝酸受热见光易分解，保存在棕色试剂瓶中，故说法正确。考点：考查药品保存。10B【解析】稀释过程中，溶质的物质的量是不变的，所以混合液中氢离子的物质的量浓度是，所以答案选B。11B【解析】试题分析：由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生NaOH+HClNaCl+H2O，后发生NaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al（OH）3
20、，最后发生Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.2L0.1mol/L=0.02mol，由NaOH+HClNaCl+H2O，则V1为0.02mol1mol/L=0.02L=20mL，生成沉淀时消耗的盐酸为40mL-20mL=20mL，其物质的量为0.02L1mol/L=0.02mol，由 NaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al（OH）3。0.02mol 0.02mol 0.02molA、由钠元素及铝元素守恒可知，合金的质量为0.04mol23g/mol+0.02mol27g/mol=1.46g，故A错误；B、由Al（OH）3+3HClAlCl3
21、+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其体积为60mL，则V2为40mL+60mL=100mL，故B正确；C、由2Na+2H2O2NaOH+H2、2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2，加盐酸后，先发生NaOH+HClNaCl+H2O，后发生NaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al（OH）3，最后发生Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O，随着盐酸的量的加入，体积增大，钠离子的量不变，所以浓度减小，故C错误；D、由上述计算可知，生成沉淀为0.02mol，其质量为0.02mol78g/mol=1.56g，故D错误。考点：本题考查钠、铝的化学性质及应用、图像的分析。
22、12B【解析】试题分析：二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物，都会被NaOH溶液吸收，A项错误；在氯化铁溶液中加入过量铁粉发生氧化还原反应生成氯化亚铁，采用过滤法制得纯净的氯化亚铁溶液，B项正确；由于氧化铁、氧化铝都不能与氨水溶液反应，C项错误；四氯化碳不能萃取出氯化钠溶液中的碘化钠，D项错误。考点：氢氧化铝的制备，浓硫酸的性质，二氧化硫的心智，过氧化氢的性质13A【解析】试题分析：A、活性炭去除冰箱里的异味是利用了活性炭的吸附作用，是物理变化，正确；B、油污的主要成分是酯类，在碱性溶液中，油脂发生水解反应，生成易溶的钠盐和甘油，所以用热碱溶液清除炊具上残留的油污，发生了化学反应，错误；C、水果中
23、产生催熟剂乙烯，而高锰酸钾与乙烯发生氧化反应，可以除去乙烯，从而水果的保质期延长，错误；D、含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，硅胶做干燥剂，防止食品潮解，而铁粉与氧气反应，可防止食品氧化变质，发生了化学反应，错误，答案选A。考点：考查物质在使用的过程中发生的变化的判断14B【解析】试题分析：A盐酸是强酸，碳酸是弱酸，书写离子方程式时前者需拆开，后者不能拆，不可以相同，错误。B KHSO4是强酸的酸式盐，在水中电离产生K+、H+、SO42-。起强酸一样的作用。正确。C他们的离子方程式分别是：Mg2+2OH-=Mg(OH)2, Ba2+2OH-+Mg2+SO42-=Mg(OH)2+Ba S
24、O4,错误。D 氧化钠、氧化铜属于氧化物，不能拆，而它们的的化学式不同，故离子方程式不同。错误。考点：考查化学方程式该写成离子方程式时应注意的问题的知识。15A【解析】试题分析： A常温下，1L 1molL1的NH4NO3的物质的量是1mol，由于一个NH4NO3中含有2个N原子，所以溶液中氮原子数为2NA，正确；B1个-OH中含有9个电子，所以1mol羟基中电子数为9NA，错误。C由于反应前后碘元素的化合价不能确定，所以不能根据产生的I2的物质的量确定转移的电子数，错误；D常温常压下，22.4L乙烯的物质的量小于1mol，所以其中CH键数小于4NA，错误。阿伏加德罗常数的计算的知识。考点：考
25、查阿伏加德罗常数的计算的知识。16（1）Cu2、Fe3 （2）Ag AgCl=AgCl （3）Mg2 Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH4 （4）B【解析】试题解析：（1）由题意无色透明溶液知，原溶液一定不含Cu2、Fe3；（2）依据题意可知，原溶液中肯定有的离子是Ag；有关的离子方程式为 AgCl=AgCl（3）加入过量的稀氨水(NH3H2O)出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子Mg2；离子方程式为：Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH4。（4）结合原溶液中含有的阳离子，则原溶液中可能大量存在的阴离子为NO3，故B正确。考点：离子共存17（1）浓盐酸（2分）；四氧化三铁（2
26、分）（2）2H2O22H2OO2 （2分）（3）MnO24H+2Cl- Mn2+Cl22H2O（2分）（4）铁屑；（2分）取混合溶液少许，加入KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，说明有Fe2+存在。（2分）【解析】试题分析：根据物质的转化及题意可得：A是H2O2；B是O2；C是HCl；D是Cl2；E是Fe3O4；F是FeCl2；G是FeCl3。（1）物质C名称是浓盐酸， E名称是四氧化三铁；（2）反应可选用不同的A进行，若反应在常温下进行，其化学方程式为2H2O22H2OO2；（3）反应的离子方程式为MnO24H+2Cl- Mn2+Cl22H2O；（4）由于Fe2+容易被空气中的氧气氧化为Fe3+
27、，所以为了防止Fe2+的氧化，在新配制的F溶液应加入还原剂铁粉Fe。检验F、G的混合溶液中F的金属阳离子的实验方法是取混合溶液少许，加入KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，说明有Fe2+存在。考点：考查元素及化合物的推断、化学方程式和离子方程式的书写、物质的性质及Fe2+的检验方法的知识。18（1）10.0克 （2）高于 （3）C （4）B【解析】试题分析：（1）配制500mL 0.5molL-1的NaOH溶液需要氢氧化钠固体的质量是0.5L0.5mol/L40g/mol10.0g；（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此
28、时左边的托盘将高于右边的托盘；（3）配制0.5L 0.5molL-1的NaOH溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，则正确的操作顺序是：；故答案为：C；（4）A使用滤纸称量氢氧化钠固体，氢氧化钠潮解，称取的氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A正确；B容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对n与V都不会产生影响，溶液的浓度不变，故B错误；C溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤，溶质的物质的量减少，溶液的浓度偏低，故C正确；D胶头滴管加水后定容时仰视刻度，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故D正确；故选：B。考点：考查移动物质的量浓度溶液的配制19【解析】略20m(BaSO4)1
29、.165g c(H2SO4)0.2molL-1【解析】试题分析：氯化钡的物质的量0.01L0.5mol/L0.005mol，则H2SO4BaCl2=2HClBaSO41mol 1mol 1moln(H2SO4) 0.005mol n(BaSO4)则1mol:1moln(H2SO4):0.005mol解得n(H2SO4)0.005mol1mol:1mol0.005mol:n(BaSO4)解得n(BaSO4)0.005mol则硫酸钡的质量0.005mol233g/mol1.165g待测 H2SO4 溶液中溶质的物质的量浓度0.005mol0.025L0.2mol/L考点：考查物质的量、物质的量浓度
30、的有关计算2167.2L 【解析】略解：n(Na)2mol n(Al)2mol 2Na 2H2O 2NaOH H2 2mol 2mol 22.4L 2Al 2H2O 2NaOH 2NaAlO2 3H2 2mol 2mol 2mol 67.2L得到的气体在标准状况下的体积为：22.4L67.2L89.6L 得到的溶液为NaAlO2溶液，其物质的量浓度为： 22（1）FeCl3 2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-（2）4NH3+5O24NO+6H2O（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（4）2H2S+SO2=3S+H2O（5） Cl2 H2 H2-2e-+2OH-=2H2O【解
31、析】（1）若A可用于自来水消毒，应为Cl2，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，应为Fe，则B为FeCl3，C为FeCl2，工业上制取A的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，应为NH3，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，应为NO，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，由转化关系D为NaOH，B为Al(OH)3，C为NaAlO2，反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，应为SO2，则A为H2S，D为
32、O2，B为S，反应的化学方程式是2H2S+SO2=3S+H2O（5）在燃料电池中，氧气作正极，所以通入空气的极是正极，通入燃料的极是负极，即产生Y的极是阴极，所产生的是氢气，在X处产生的是氯气，氢氧燃料电池最后产生的是水，所以a%大于b%；燃料电池的工作原理：负极是燃料氢气发生失电子的氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O。23（14分，每空2分）(1) ；Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO(2)碱性和漂白性；2.5倍(3)向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；。2SO2+Ca2+2ClO-+2H2O=4H+2Cl-+CaSO4+SO42
33、-【解析】试题分析：（1）工业上利用Cl2与Ca(OH)2反应制取漂白粉，化学方程式为：；漂白粉在空气中与CO2、H2O反应而变质，化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（2）pH试纸先变蓝（约为12）后褪色，说明漂白粉溶液具有碱性和漂白性；设ClO2和cl2的物质的量均为1mol，ClO2作为氧化剂反应，被还原为Cl，1molClO2得电子：1mol5=5mol，Cl2作为氧化剂反应，被还原为Cl，1molCl2得电子：1mol2=2mol，则ClO2的消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的5mol2mol=2.5倍。（3）溶液变为黄绿色的可能原
34、因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应，通过进一步实验确认了这种可能性，漂白精中成分为次氯酸钙、氯化钙，次氯酸根具有强氧化性，在酸性溶液中可以氧化氯离子为氯气，所以实验方案为：向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色。持续通入SO2，SO2还原了Cl2，溶液黄绿色退去，离子方程式为：SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应，SO2在H+条件下被ClO氧化，离子方程式为：2SO2+Ca2+2ClO-+2H2O=4H+2Cl-+CaSO4+SO42-考点：考查漂白粉的制备及性质、实验方案的设计及分析、化学方程式及离子方程式的书写、化学计算。 24(1)共价键和离子键(
35、若答上“配位键”也正确)(2)NCl3NCl33H2O=3HClONH3(或NCl34H2O=3HClONH3H2O)(3)0.1(4)5【解析】本题考查了无机化合物的推断、电解质、化学计算以及化学方程式的书写等知识，意在考查考生的推理能力和分析能力。根据题意可推知：A为NH4HSO3，B为SO2，C为NH3，D为H2O，E为NH4Cl，F为NaHSO3，G为HCl，W为NaCl，X为NaOH，Y为H2，Z为Cl2。(1)NaOH的电子式为；NH4Cl中既有离子键，又有共价键。(2)根据题意，Z与C发生反应3Cl2NH3=3HClNCl3，NCl3与水发生反应，化学方程式为NCl33H2O=3
36、HClONH3。(3)根据题意可知，等物质的量的B和Z同时缓缓通入水中，发生反应Cl2SO22H2O=4HSO42-2Cl，560 mL(标准状况)气体为0.025 mol，根据反应方程式可知，生成0.1 mol H，c(H)0.1 mol/L。(4)AG七种物质中，属于电解质的有NH4HSO3、H2O、NH4Cl、NaHSO3、HCl，共5种；SO2和NH3为非电解质。25Al2O3 ； Al2（SO4）3+6NH3H2O=2Al（OH）3 +3（NH4）2SO4（2）Fe2O3 ；Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O【解析】试题分析：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，说明甲具有两性，根据图示，甲应为氧化铝；乙为硫酸铝，丙为氢氧化铝；硫酸铝和氨水反应的方程式为Al2（SO4）3+6NH3H2O=2Al（OH）3 +3（NH4）2SO4；（2）若乙溶液中加入KSCN溶液 ,有血红色出现，则乙为硫酸铁，丙为氢氧化铁，甲为氧化铁；氧化铁和硫酸反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O。考点：本题考查铁、铝的性质。
