1、第1页选择题标准练(五)第2页满分：42 分每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列有关说法不正确的是()A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程对青蒿素的提取属于化学变化B第3页C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金解析：雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，A项正确；该过程对青蒿素的提取属于物理变化，B 项错误；题中描述的过程中铁与硫酸铜发生反应置换出铜，C
2、项正确；剂钢指的是铁的合金，具有硬度大、不易断折的特点，D 项正确。第4页2下列有关有机物的说法正确的是()A乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B1 mol 苹果酸HOOCCH(OH)CH2COOH可与 3 mol NaHCO3 发生反应C 酸 性 条 件 下，C2H5CO18OC2H5 的 水 解 产 物 是C2H5CO18OH 和 C2H5OHD乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应D第5页解析：聚乙烯的结构简式为CH2CH2，不含碳碳双键，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A 项错误；1 mol 苹果酸含有 2 mol COOH，1 mol OH，OH 与 NaHCO3 不反应，故
3、 1 mol 苹果酸可与 2 mol NaHCO3 反应，B 项错误；酸性条件下 C2H5CO18 OC2H5 的水解产物为 C2H5COOH、H18OC2H5，C 项错误；乙酸含有羧基，油脂含有酯基，羧基、酯基都能与 NaOH 溶液反应，D 项正确。第6页3下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A配制 100 mL 浓度为0.10 molL1 的KMnO4 溶液称取 KMnO4 固体 1.58 g，放入 100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线处B用废蚀刻液(含FeCl2、FeCl3、CuCl2、HCl)制备 FeCl2 溶液向废蚀刻液中加入过量铁粉、充分搅拌、过滤B第
4、7页选项实验目的实验操作C检验木炭与浓硫酸反应的气态产物中含SO2 和 CO2将产生的气体依次通过澄清石灰水和品红溶液D检验乙醇中羟基氢的活泼性将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中第8页解析：配制一定物质的量浓度的溶液时，不能在容量瓶中进行溶解操作，故 A 错误；加入铁粉后，溶液中的 FeCl3、CuCl2、HCl 均可与铁粉反应生成 FeCl2，故 B 正确；SO2 和 CO2 均可使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水区分 SO2 和 CO2，故C 错误；常用的医用酒精为 75%的乙醇水溶液，水也能与钠反应，故不能用其检验乙醇中羟基氢的活泼性，D 错误。第9页4下列实验能达到实验目的而且符合实
5、验设计要求的是()C第10页解析：SO2 能溶于水且与水反应，不能用排水法测定其体积，A 错误；加热 AlCl3 溶液时，氯化铝在水中会发生水解，最终得不到 AlCl3，B 错误；根据电流计指针偏转方向可以判断镍和铬的金属活动性强弱，C 正确；氯气有毒，题图没有尾气处理装置，D 错误。第11页5锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。工作原理示意图如下，下列叙述正确的是()A该电池工作时 Li向负极移动BLi2SO4 溶液可作该电池电解质溶液C电池充电时间越长，电池中 Li2O 含量越多D电池工作时，正极可发生：2LiO22e=Li2O2D第12页解析：原电池中，阳离子应该向正极移动，A
6、 错误；单质锂会与 Li2SO4 溶液中的水反应，B 错误；电池充电时消耗 Li2O，电池充电时间越长，Li2O 越少，C 错误；正极反应为：xLiO2xe=LixO2，当 x2 时反应为：2LiO22e=Li2O2，D 正确。第13页6X、Y、Z、W、R 属于短周期主族元素，X 的原子半径在短周期主族元素中最大，Y 元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为 n，Z 元素的原子 L 层电子数为 mn，M层电子数为 mn，W 元素与 Z 元素同主族，R 元素原子与 Y元素原子的核外电子数之比为 21。下列叙述错误的是()D第14页AX 与 Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12BY
7、的简单氢化物比 R 的氢化物稳定，熔、沸点高CZ、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是 RWZDRY2、WY2 通入 BaCl2 溶液中均有白色沉淀生成第15页解析：X 的原子半径在短周期主族元素中最大，X 是钠，Y元素原子的最外层电子数为 m，次外层电子数为 n，Z 元素的原子 L 层电子数为 mn，M 层电子数为 mn，因 L 层最多是 8，则 m6、n2，Y 是氧元素，Z 是硅元素，W 是碳元素，R 元素原子与 Y 元素原子的核外电子数之比为 21，R 是硫元素。X 与 Y 形成的两种化合物氧化钠、过氧化钠中阴、阳离子的个数比均为 12，A 正确；水的稳定性和熔、沸点高于 H2
8、S，B正确；酸性：硫酸大于碳酸大于硅酸，C 正确；CO2、SO2 与BaCl2 溶液不反应，D 错误。第16页7浓度均为 0.10 molL1、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH溶液，分别加水稀释至体积为 V，溶液的 pH 随 lgVV0的变化如图所示，下列叙述错误的是()D第17页AMOH 的碱性强于 ROH 的碱性BROH 的电离程度：b 点大于 a 点C若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH)相等D当 lgVV02 时，若两溶液同时升高温度，则cMcR增大第18页解析：由图可以看出 ROH 为弱碱，A 项正确；弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b 点溶液体积大于 a点，所以 b 点浓度小于 a 点，则 b 的电离程度大于 a，B 项正确；若两种溶液无限稀释，最终其溶液中氢氧根离子浓度接近纯水中氢氧根离子浓度，所以它们的氢氧根离子浓度相同，C 项正确；根据 A 知，碱性 MOHROH，当 lg VV02 时，由于 ROH是弱电解质，升温促进其电离，所以 c(M)/c(R)减小，D 项错误。