1、河南省信阳市二高2016高三化学复习精选训练题：必修2 综合训练（有解析）1比较下列各组微粒半径，正确的是（ ） ClClBr FMg2+Al3+ Ca2+CaBa S2-Se2-A2BD、E形成的简单离子的还原性：EDC气态氢化物的稳定性：HDHEO48在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率瞬间增大的措施是（ ）A减小C或D的浓度 B增大D的浓度C减小B的浓度 D增大A或B的浓度9下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（ ）ACBA. B为第二周期的元素 B. C为VA族
2、元素C三种元素都为非金属元素DC元素最高正价为 +7 价10下列表达方式错误的是（ ）AHCl BNA+ C188O DOCO11 X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A元素非金属性由强到弱的顺序是： Z YXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H4YO4C3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为 Z YX12短周期元素XYZ的原子序数依次增大,Y为IA族元素,X与Z同主族,3种元素原子的最外层电子数之和为13下列判断正确的是（ ）
3、AY元素位于第2周期 BYZ均能与X形成不只一种化合物CX是A族元素 D氢化物的稳定性:HnZHnX13下列说法不正确的是（ ） A. 原子半径：NaMgH2SPH3 C. 酸性强弱：H2SiO3H2CO3NaClCO214反应4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则表示此反应的速率正确的是 （ ）Av (O2)= 0.01mol(Ls)1 Bv (NO)= 0.005mol(Ls)1Cv (H2O)= 0.003mol(Ls)1 Dv (NH3)= 0.02mol(Ls)115CH4中混有CH2=CH
4、2, 欲除去CH2=CH2得到CH4, 最好依次通过哪一组试剂( )A澄清石灰水、浓硫酸 BKMnO4酸性溶液、浓硫酸 C溴水、浓硫酸 D浓硫酸、KMnO4酸性溶液16X、Y、Z为同一短周期中的元素，其原子半径依次减小，它们的最高价氧化物对应的水化物之间，任意两种混合均可反应，M为Y、Z形成的化合物，其溶液显酸性。下列说法正确的是（ ）AX、Y、Z简单离子的半径依次增大B将M溶液加热蒸干并灼烧，最后可得Y的氧化物CY的最高价氧化物为碱性氧化物D将少量X单质投入到M溶液中，会置换出Y单质17下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）ACaCl2 BKCl CH2O DNH4NO318下列比较，不
5、正确的是（ ）A金属性：NaMgAl B原子半径：NaSOC碱性：KOHNaOHLiOH D酸性：HIO4HBrO4HClO419(12分)50 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题： 大小烧杯间填或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）。其原因是 。大烧杯上如不满碎泡沫塑料的作用 。 （填“能”盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。如果改用60 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液进行反应，则
6、与上述实验相比，所放热量 （“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值 （“增加”、 “减少”或 “不变”）。20某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。实验方案实验现象用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞A.浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B.产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色钠与滴有酚酞试液的冷水反应C.反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧镁带与2molL-1的盐酸反应D.剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧铝条与2molL-1的盐酸反应E.
7、生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液F.生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的：_。 (2)实验仪器： _； (3)实验内容：请将实验方案与实验现象一一对应(*填写题给信息表中的序号)，写出化学方程式实验方案*实验现象*有关化学方程式 (4)实验结论：_。 (5)请用结构理论简单说明具有上述结论的原因。 (6)请你补充一组事实，说明此周期中另外两种元素的性质递变规律。21在25时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸里，放入5.6g铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始到2min末收集到H2 1.12L（标准状况），在此后，又经过4mi
8、n，铁粉完全溶解。则：（1）在前2min内用FeCl2 表示的平均反应速率是多少？（2）在后4min内用HCl表示的 平均反应速率是多少？（3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？22（12分）有机物A、B、C、D有如下转化关系。回答下列问题：（1）乙烯的电子式为 ，分子中含有的共价键类型有 （填极性键或非极性键）。（2）写出反应的化学方程式和有机反应类型： ，反应类型： 。 ，反应类型： 。23下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。 （1）上表中元素对应的二价阳离子未成对电子数目为_。（2）由元素形成的一种不导电单质晶体，其名称为_，该单质晶体类型为_， 在该
9、晶体中，元素的原子个数与形成的共价键键数之比为 。(3)元素与形成的化合物的化学键类型有_ _；根据对角线规则，元素与形成的物质为_（填“离子化合物”或“共价化合物”）。（4）元素与元素形成的X分子的空间构型为_，用氢键表示式写出X分子间存在的氢键_。（5）在测定元素与形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是_。（6）的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素的单质反应时，元素被还原到最低价，该反应的化学方程式为_。（7）元素的蓝色硫酸盐溶液显_性，用离子方程式表示其原因_。参考答案1A【解析】同种元素:阳离子半径原子半径阴离子半径，Br比 Cl（Ba比Ca）多一层，正确
10、，BC错误。S2-BrAl3，A项错误；F和Cl位于同一主族，非金属性：FCl，所以其阴离子的还原性：ClF，B项正确；非金属性：FS，ClS，根据元素周期律可知C、D项错误。8D【解析】试题分析：在恒温恒容条件下，正反应速率取决于反应物的浓度，减小C或D的浓度、增大D的浓度，正反应速率均不变；减小B的浓度，正反应速率减小；增大A或B的浓度，正反应速率增大，答案选D。考点：考查影响化学反应速率的因素9C【解析】试题分析：设A的原子序数为x，则C的原子序数为x+2，B的原子序数为x+1+8，根据题中信息分析得：x+x+2+x+1+8=2(x+1+8)，解得x=7，即A为N元素，B为S元素，C为F
11、元素。A项：B为第三周期的元素，故错；B项：C为VA族元素族元素，故错；D项：C元素，即F元素，没有最高正价，故错。故选C。考点：元素周期表和元素周期律点评：本题考查的是元素周期表和元素周期律的相关知识，题目难度中，熟悉元素周期表的结构和元素周期律的内容是解题的关键。10A【解析】试题分析：HCl的电子式为，选项A符合题意。考点：化学用语表达方式判断11D【解析】根据元素的电子层结构可知，X是S，Y是O，Z是N，或者X是C，Y是Si，Z是Al。A、B、C不正确，所以只有选项D是正确的，答案选D。12B【解析】试题分析：Y为IA族元素,X与Z同主族,3种元素原子的最外层电子数之和为13，则X与Z
12、的最外层电子数为6，所以X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素。A、Y为Na元素，位于第3周期，错误；B、Y与X可形成Na2O或Na2O2，Z与X可形成SO2或SO3，正确；C、X为O元素，是VIA族元素，错误；D、O元素的非金属性大于S元素的非金属性，所以氢化物的稳定性：H2O H2S，错误。考点：本题考查原子结构、元素周期律、元素的推断。13A【解析】熟悉元素周期律的内容14C【解析】试题分析：反应速率通常用单位时间内浓度的饱变化量来表示，则NO的反应速率是0.002mol(Ls)1。又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，则氧气、氨气、水蒸气的反应速率分别是0.0025mol(Ls)1、
13、0.002mol(Ls)1、0.003mol(Ls)1，答案选C。考点：考查反应速率的计算点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对反应速率含义以及计算依据的了解掌握情况，难度不大。该题的关键是利用好反应速率之比是相应的化学计量数之比。15C【解析】试题分析：CH2=CH2能够与溴水发生反应产生1,2-二溴乙烷留在溶液中，若使用KMnO4酸性溶液乙烯会变为CO2气体，而混入了杂质。而甲烷是不能发生反应，所以通过盛有溴水的洗气瓶就可以除去乙烯，然后再把气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶就可以干燥甲烷，从而得到纯净、干燥的甲烷。因此选项是C。考点：考查混合气体中杂质的除去方法的知识。16B【解析】试题
14、分析：最高价氧化物对应的水化物之间，任意两种混合均可反应，说明肯定有一种为两性氢氧化物，则肯定含有Al，由原子半径关系可知X肯定为Na，则Y应为Al，M为Y、Z形成的化合物，其溶液显酸性，则Z应为Cl，M为AlCl3，则AX（Na）和Y（Al）对应离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则Na+半径大于Al3+，故A错误；BM为AlCl3，溶液加热时易水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸挥发，灼烧可生成氧化铝，故B正确；C氧化铝是两性氧化物，故C错误；DNa性质活泼，与水剧烈反应，将钠投入到氯化铝溶液中，得到氢氧化铝或偏铝酸钠，不能置换出铝，故D错误，故选B。考点：考查原子结构与元素周期律的
15、性质17D【解析】试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。则A.CaCl2中只有离子键，A错误；B.KCl中只有离子键，B错误；C.H2O中只有共价键，C错误；D.NH4NO3中既有离子键，也有共价键，D正确，答案选D。考点：考查化学键判断18D【解析】试题分析：A、钠镁铝的金属依次减弱，故不选A；B、钠和硫有三个电子层，核电荷数越大，半径越小，所以钠的半径大于硫的半径，硫和氧是同主族元素，硫有三层，氧有两层，电子层数越多半径越大，所以硫原子半径大于氧原子半径，所以不选B；C、钾钠锂位于周期表中第一主族，越往下金属性越强，最高价氧化物对应的水化物
16、的碱性越强，不选C；D、氯溴碘是同在第七主族的元素，从上往下，非金属性依次减弱，最高价氧化物对用的水化物的酸性也依次减弱，故选D。考点：元素周期律。19（1）减少实验过程中的热量损失（2） 不能 因金属易导热 （3）偏低 （4）增加 不变【解析】在反应中必须尽可能的减少热量的损失，而金属属于热的良导体。所以不能将环形玻璃搅拌棒改为环形金属。若不盖硬纸板，会造成热量的损失，使结果偏低。因为酸和碱的物质的量增加了，所以放出的热量要增加，但中和热不变。20(1)这一套实验目的是“验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律。”(2)回忆每个实验过程可知，这些实验要用到的仪器有：试管、酒精灯
17、、镊子、小刀、玻璃片、胶头滴管等。(3)根据元素周期表第三周期元素的排列顺序，可确定实验操作顺序和相关的实验现象等(如下表)。实验方案实验现象有关化学方程式3A2Na+2H2O=2NaOH+H21BMg +2H2O= Mg(OH)2+H24DMg+2HCl=MgCl2+H25C2Al+6HCl=2AlCl3+3H26EAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2FH2S+Cl2=2HCl+S(4)金属性：NaMgAl；非金属性：SMgAl；非金属性强弱的比较可根据同周期由左向右非金属性逐渐增强、与氢气化合的难易、最高价含氧酸酸性强弱、单质
18、间的置换反应等来比较判断，则非金属性：SCl；同周期由左向右原子半径逐渐减小，核电核数逐渐增大，则原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强即失电子能力减弱，得电子能力增强。该周期另外两种元素为硅、磷，可向硅酸钠溶液中滴加磷酸，有白色胶状沉淀产生，表明磷酸酸性比硅酸酸性强，则磷的非金属性比硅强。21(1) 0.25mol（Lmin）1 、 （2）0.25 mol（Lmin）1(3)2min 反应速率快。因为反应物浓度减小，反应速率减慢。【解析】试题分析：（1）反应开始到2min末收集到H2 1.12L（标准状况）则氢气的物质的量是1.12L22.4L/mol0.05mol因此生成0.05mol氯化亚铁
19、所以在前2min内用FeCl2 表示的平均反应速率是（2）铁的物质的量是5.6g56g/mol0.1mol在前2min内消耗铁是0.05mol所以后4min内消耗铁是0.1mol0.05mol0.05mol所以消耗氯化氢的物质的量是0.05mol20.1mol则在后4min内用HCl表示的平均反应速率是（3）因为反应物浓度减小，反应速率减慢，所以前2min与后4min相比，2min 反应速率快。考点：考查反应速率的有关计算和判断点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对反应速率概念以及有关计算的熟悉掌握程度，有利于培养学生的规范答题能力，提高学生的应试能力和
20、学习效率。22（每空2分）（1） HHCHCH ，极性键、非极性键。（2） 加聚反应加成反应【解析】试题分析：乙烯和氢气加成生成乙烷，即A是乙烷。乙烯和氯气加成生成1，2二氯乙烷，即B是1，2二氯乙烷。乙烷和氯气发生取代反应也可以生成1，2二氯乙烷。乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，即D是聚乙烯。乙烯与水发生加成反应生成乙醇，即C是乙醇。（1）乙烯的电子式为HHCHCH，分子中含有的共价键类型极性键和非极性键。（2）反应是乙烯的加聚反应，方程式为。反应是乙烯和水的加成反应生成乙醇，方程式为。考点：考查有机物推断23（1）4 (1分) (2)金刚石 原子晶体 1:2（各1分）（3） 离子键、共价键（2
21、分，漏选得1分，有错选不得分） 共价化合物(1分)（4）三角锥形(1分) NHN (1分)(5)HF分子间通过氢键会形成(HF)n分子（或HF分子间会形成氢键）(1分)（6）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O (2分) (7) 酸(1分) Cu2+2H2O Cu(OH)2+ 2H+ (2分)【解析】试题分析：根据元素周期表结构，可以确定、元素分别为：H、Be、C、N、O、F、Mg、Cl、Cr、Cu；（1）是Cr元素，Cr是24号元素，其原子核外有24个电子，根据能量最低原理及洪特规则书写其核外电子排布式，3d能级的能量大于4s能级的能量，所以先排4s后排3d，轨道
22、中的电子处于全满、半满、全空时原子最稳定，所以Cr的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，其对应的二价阳离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4，所以二价阳离子未成对电子数目为4；（2）由元素形成的一种不导电单质晶体，其名称为金刚石，其为原子晶体；金刚石为正四面体结构，一个碳连接着四个碳原子，所以原子个数与形成的共价键键数之比为1：2；(3)元素与形成的化合物为氯化铵，其含有的化学键的类型有：离子键、共价键；根据对角线规则，元素与形成的物质为氯化铍，其属于共价化合物；（4）元素与元素形成X分子，其为氨气，其空间构型为三角锥形，用氢键表示式写出X分子间存在的氢键为：NHN；（5）元素与形成化合物为HF，由于其分子间形成了氢键，所以测定器相对分子质量时，其实验测得的值一般高于理论值；（7）元素的蓝色硫酸盐为硫酸铜，其为强酸弱碱盐，其溶液显示酸性，原因是铜离子的水解用离子方程式表示其原因为：Cu2+2H2O Cu(OH)2+ 2H+。考点：元素周期表、元素周期律、元素及其化合物、盐类水解点评：本题考查了元素周期表、元素周期律、元素及其化合物、盐类水解等知识，该这些考点都是高考考查的热点，本题难度中等。