1、专题二 第二单元 钠、镁及其化合物2.2.4 镁的提取及应用 学案学习目标： 1、了解镁的物理性质，掌握镁的化学性质，了解镁的用途。2、熟悉元素及其化合物知识的学习思路，培养学生的观察能力和思维能力3、认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值学习重点:镁的化学性质知识牵引：1、自然界的镁主要以 的形式存在于 和海水中，海水中镁的总储量约为 。2、写出下列反应的化学方程式： MgCl2 NaOH = Mg(OH)2 H2SO4= Mg(OH)2学习过程一、从海水中提取镁的过程及原理：海水提镁的步骤： 石灰乳加 煅烧贝壳（CaCO3）加 Mg MgCl26H2OMgCl2加 沉淀 、 相关的化学反
2、应方程式为： 【思考】海水中提取镁的过程中，海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀时为什么加入的是石灰乳而不是NaOH溶液？ 电解得到金属镁为什么不采用电解熔融的氧化镁？ 电解产生的Cl2怎么处理？ 二、镁的性质、物理性质：镁是 色的金属固体，是热和电的良导体，质地 。硬度较 ，熔点较低，镁的密度较_,镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成许多合金,但是硬度和强度都很_,因此镁合金被大量用于制造 、 和 的部件,氧化镁的熔点可以达到2800，是很好的_材料2、化学性质 【实验1】从广口试剂瓶中取2片打磨好的镁条放入一支试管，加入少量水，滴入23滴酚酞，加热煮沸。观察现象。【实验2】取一根45cm长的镁条，用砂纸
3、将表面的氧化镁擦去，用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃后，伸入充满二氧化碳的集气瓶中，观察现象。【实验3】在一支试管中放入一小段擦去氧化膜的镁条，再向试管中加入一定量的稀硫酸，观察现象。实验记录序号实验现象实验结论（相关的化学方程式）实验1：实验2：实验3【知识总结】镁的化学性质：（1）与非金属的反应与氧气反应 、与氯气反应 、与氮气反应 （2）与水反应： （3）与二氧化碳反应：_（4）与酸反应（盐酸、硫酸等）_、_Mg MgO MgCl2Mg(OH)2【归纳总结】根据本节课所学知识，结合下图转化关系完成方程式，并说明镁的重要用途。 【练习】金属镁可用于火箭、飞机、轮船的制造。镁在现代材料工业中需求量逐渐增大。海水中含有约0.129的镁元素，仅次于氯和钠，总储量约1800亿吨，开发潜力很大。在提取镁的生产过程中，需要浓缩海水，提高海水中MgCl2的质量分数，你认为既环保又经济的方法是 。浓缩海水中MgCl2的质量分数为9.150，求要将150吨浓缩海水中MgCl2都转化为Mg(OH)2，理论上需要Ca(OH)2多少吨?(相对原子质量：Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 O 16 H 1)
