1、第1页选择题标准练(十一)第2页满分：42 分每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列诗句中，加点字(词)所指代物质的主要成分与其他三项不相同的是()A柳絮飞时花满城B朝如青丝暮成雪C狐裘不暖锦衾薄D春蚕到死丝方尽A第3页解析：A 项，柳絮飞时花满城，柳絮主要成分是纤维素，与其他三项不相同，正确；B 项，朝如青丝暮成雪，青丝主要成分是蛋白质，错误；C 项，狐裘不暖锦衾薄，狐裘主要成分是蛋白质，错误；D 项，春蚕到死丝方尽，丝主要成分是蛋白质，错误。第4页2.莎普爱思的有效成分是由苄达酸与赖氨酸生成的有机盐，苄达酸结构如图所示。下列关于苄达酸的叙述
2、正确的是()A分子式为 C16H16N2O3B属于芳香族化合物，且有弱酸性C苯环上的一氯代物有 5 种D所有原子可能共平面B第5页解析：A 项，根据结构简式可知其分子式为 C16H14N2O3，错误；B 项，含有苯环属于芳香族化合物，含有羧基，具有弱酸性，正确；C 项，分子中有两个苯环，苯环上的氢原子有七种，所以一氯代物有 7 种，错误；D 项，根据甲烷为正四面体结构，分子中含有亚甲基，所有原子不可能共平面，错误。第6页3a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一种为金属元素，四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，b 与 d 的最外层电子数之和为 a 与 c 最外
3、层电子数之和的四倍。下列叙述不正确的是()A原子半径：cdaBd 的氧化物对应的水化物酸性均比 b 的强Ca、b、d 三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键D单质的熔点：cbaB第7页解析：b 与 d 的最外层电子数之和为 a 与 c 最外层电子数之和的四倍，a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，a、b、c、d 最外层电子数不同，a 与 c 最外层电子数之和至少为 3，b 与 d 的最外层电子数之和至少为 12；a、b、c、d 中只有一种为金属元素，四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，短周期主族元素的单质通常情况下呈气态的有H、N、O、F、Cl；代入分析，a 为
4、 H 元素，b 为 N 元素，c 为Mg 元素，d 为 Cl 元素。A 项，根据“层多径大，序大径小”，原子半径：cda，正确；B 项，d 的氧化物对应的水化物有第8页HClO、HClO2、HClO3、HClO4，b 的氧化物对应的水化物有HNO3、HNO2，d 的氧化物对应水化物的酸性不一定比 b 的强，如酸性：HClOba，正确。第9页4某实验小组将 SO2 通入 Na2S 和 Na2SO3 的混合溶液中制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)。其装置如下图所示(省略夹持装置)，下列说法错误的是()B第10页A装置的作用之一是观察 SO2 的生成速率，其中的液体可以是饱和 NaHSO3 溶液B为提
5、高产品纯度，使烧瓶中 Na2S 和 Na2SO3 恰好完全反应，则 nNa2SnNa2SO312C装置的作用是吸收尾气，同时防止倒吸D装置也可用于高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气第11页解析：装置中气泡产生的速率越快，说明 SO2 的生成速率越快；SO2 难溶于饱和 NaHSO3 溶液，故 A 正确；根据反应方程式 2Na2SNa2SO33SO2=3Na2S2O3，所以 nNa2SnNa2SO32，故 B 错误；装置中盛放适当的试剂可以吸收 SO2 气体，倒置的漏斗同时可以防止倒吸，故 C 正确；高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，属于固体与液体常温下反应制备气体，故 D 正确。第12页5某新型水系钠离
6、子电池工作原理如图所示。TiO2 光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时 Na2S4 转化为 Na2S。下列说法正确的是()B第13页A充电时，太阳能转化为化学能，化学能又转化为电能B放电时，a 极为负极C充电时，阳极的电极反应式为：I3 2e=3IDM 可以使用阴离子交换膜第14页解析：充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能贮存起来，A 错误；放电时，a 极为负极，Na2S 失电子被氧化为 Na2S4，B 正确；充电时，阳极失电子被氧化，阳极的电极反应式为 3I2e=I3，C 错误；M 是阳离子交换膜，阴离子会相互反应，D 错误。第15页6NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质(
7、如图所示)。下列说法正确的是()A第16页A由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异B用 Cl2 制备漂白粉时，是将 Cl2 通入澄清石灰水中C常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮存，所以 Cl2 不与铁反应D图示转化反应都是氧化还原反应第17页解析：A 项，由氯化钠制备纯碱的过程中，发生的反应为NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl，因 NaHCO3溶解度最小，在饱和溶液中最先析出，所以利用了物质溶解度的差异，正确；B 项，用 Cl2 制备漂白粉时，是将 Cl2 通入石灰乳中，澄清石灰水中 Ca(OH)2 的浓度太小，错误；C 项，铁可以在氯气中燃烧，常温下干燥的氯气与铁不反
8、应，错误；D 项，图中所示反应有 2 个不是氧化还原反应：NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl、2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2，错误。第18页7向 10 mL 1 molL1 的 HCOOH 溶液中不断滴加 1 molL1 的 NaOH 溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与lg c 水(H)的关系如图所示。c 水(H)为溶液中水电离的 c(H)。下列说法不正确的是()B第19页A常温下，Ka(HCOOH)的数量级为 104Ba、b 两点 pH 均为 7C从 a 点到 b 点，水的电离程度先增大后减小D混合溶液的导电性逐渐增强第20页解析：A 项，甲酸溶液中水电离出的氢离
9、子为 1012molL1，则溶液中氢离子浓度为 0.01 molL1，所以常温下，Ka(HCOOH)0.010.0110.01 104，因此数量级为 104，正确；B项，a 点甲酸过量，水电离出的氢离子为 107 molL1，溶液 pH7；b 点氢氧化钠过量，pH7，错误；C 项，从 a 点到 b 点，溶液中的溶质由甲酸和甲酸钠变为甲酸钠，然后又变为甲酸钠和氢氧化钠，所以水的电离程度先增大后减小，正确；D 项，第21页溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。甲酸是弱酸，生成的甲酸钠以及氢氧化钠均是强电解质，所以混合溶液的导电性逐渐增强，正确。
