1、第1页能力提升训练(3)第2页125 时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1 的溶液中：Na、K、Cl、SiO23B弱碱性溶液中：Na、K、NO3、HCO3Cc(Fe3)1 molL1的溶液中：K、Mg2、SCN、ClD能溶解 Al2O3的溶液中：Na、Fe2、ClO、SO24B第3页解析：pH1 的溶液显酸性，SiO23 不能大量共存，A 错误；弱碱性溶液中，Na、K、NO3、HCO3 之间不反应，可以大量共存，B 正确；c(Fe3)1 molL1 的溶液中 SCN不能大量共存，C 错误；能溶解 Al2O3 的溶液可能显酸性，也可能显碱性，酸性溶液中 ClO不能大量共存，碱性
2、溶液中 Fe2不能大量共存，且在溶液中 Fe2、ClO之间发生氧化还原反应，也不能大量共存，D 错误。第4页2下列说法对应的离子方程式合理的是()A碳酸钙与醋酸反应：CO23 2CH3COOH=CO2H2O2CH3COOB明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3SO24 Ba24OH=BaSO4AlO2 2H2OC工业制取漂白液原理：Cl22OH=ClClOH2OD泡沫灭火器的工作原理：2Al33CO23 3H2O=2Al(OH)33CO2C第5页解析：碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，醋酸和碳酸钙都写化学式，正确的离子方程式为 CaCO32CH3COOH=Ca2H2OCO22CH
3、3COO，故 A 错误；向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，反应的离子方程式为Al32SO24 2Ba24OH=2BaSO4AlO2 2H2O，故B 错误；氯气与 NaOH 溶液反应制备漂白液，离子反应为 Cl22OH=ClClOH2O，故 C 正确；泡沫灭火器中的药品是硫酸铝和碳酸氢钠，硫酸铝溶液水解呈酸性，碳酸氢钠溶液水解呈碱性，所以硫酸铝和碳酸氢钠相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳，水解离子反应为 Al33HCO3=Al(OH)33CO2，故 D 错误。第6页3解释下列事实的方程式正确的是()A纯碱溶液显碱性：CO23 2H2OH2CO32OHB用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：Ag2HNO
4、3=AgNO2H2OC向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时 SO2的排放：CaCO3O2SO2=CO2CaSO4D碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO3 Ca2OH=CaCO3H2OD第7页解析：纯碱溶液显碱性：CO23 H2OHCO3 OH，A错误。用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：3Ag4HNO3=3AgNO2H2O，B 错误。向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时 SO2 的排放：2CaCO3O22SO2=2CO22CaSO4，C 错误。第8页4在水溶液中能大量共存的一组离子是()ANH4、CH3COO、Na、HBAlO2、Na、K、HCO3CMg2、Na、SO24、NO3DClO、Na、
5、K、Fe2C解析：CH3COO、H生成弱电解质 CH3COOH，A错误；AlO2、HCO3 反应生成 Al(OH)3、CO23，B 错误；Mg2、Na、SO24、NO3 在水溶液中不反应，C 正确；ClO、Fe2发生氧化还原反应，D 错误。第9页5下列化学反应先后顺序判断正确的是()A含有等物质的量的 H、Al3的溶液中，逐滴加入 NaOH溶液：H、Al3、Al(OH)3B含有等物质的量的 FeBr2、FeI2 的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2C含有等物质的量的 NaCl、Na2S 的溶液中加入 AgNO3溶液：NaCl、Na2SD含有等物质的量的 Fe3、Cu2的溶液中加入铁粉：Cu
6、2、Fe3A第10页解析：酸性由强到弱为 H、Al3、Al(OH)3，则逐滴加入NaOH 溶液，反应先后顺序为 H、Al3、Al(OH)3，A 正确；还原性由强到弱为 I、Fe2、Br，则缓慢通入氯气的先后顺序为 I、Fe2、Br，B 错误；溶度积为 Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)，则加入 AgNO3 溶液反应的先后顺序为 Na2S、NaCl，C 错误；氧化性为 Fe3Cu2，则加入铁粉反应的先后顺序为 Fe3、Cu2，D 错误。第11页6下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是()A用肥皂(主要成分 C17H35COONa)水检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COOCa2=(C
7、17H35COO)2CaB用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：Ag2HNO3=AgNO2H2OC向 Na2S2O3 溶液中加入足量稀硫酸：2S2O23 4H=SO24 3S2H2OD在 NaClO 溶液中：SO23、OH、Cl、K能大量共存A第12页解析：用肥皂(主要成分 C17H35COONa)水检验含有较多钙离子的硬水，该反应的离子方程式为 2C17H35COOCa2=(C17H35COO)2Ca，A 正确；用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：3Ag4HNO3=3AgNO2H2O，B 错误；S2O23在酸性条件下发生歧化反应，应生成 SO2和 S，C 错误；NaClO、SO23 之间发生氧化还原反应，
8、在溶液中不能大量共存，D 错误。第13页7下列叙述正确的是()A检验某溶液中是否含有 SO24，应先加入 BaCl2溶液，再加入稀硝酸B用过量氨水除去 Fe3溶液中的少量 Al3C向某溶液中滴加浓 NaOH 溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝该溶液中存在 NH4D检验某补铁药片(主要成分为亚铁化合物)是否氧化变质，使用氯水和硫氰化钾溶液C第14页解析：Cl与 Ag反应生成的 AgCl 白色沉淀，也不溶于稀硝酸，A 错误；过量的氨水与铝离子、铁离子均反应生成沉淀，B 错误；向某溶液中滴加浓 NaOH 溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，该溶液中存在 NH4，C 正
9、确；检验某补铁药片(主要成分为亚铁化合物)是否氧化变质，使用硫氰化钾溶液，不能使用氯水，D 错误。第15页8某溶液只含有 K、Fe3、Cl、Mg2、I、CO23、SO24中的几种，限用以下试剂检验：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象，下列叙述不正确的是()C第16页A该溶液中一定有 I、CO23、SO24、KB试剂为硝酸钡C通过在棕黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在 ClD试剂一定为盐酸第17页解析：由实验可知，试剂为硝酸钡溶液，生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则试剂为盐酸，沉淀减少，硫酸钡不溶于盐酸，则原溶液中一定存在 CO23、SO24，则不含 F
10、e3、Mg2；加试剂过滤后的滤液中，再加试剂盐酸，H、NO3、I发生氧化还原反应生成 I2，溶液变黄色，由于溶液呈电中性，则溶液中一定含有的阳离子为 K。由上述分析可知，该溶液中一定有 I、CO23、SO24、K，A 正确；试剂为硝酸钡溶液，B 正确；加入足量盐酸会引入 Cl，故无法判断原溶液中是否存在 Cl，C 错误；试剂一定为盐酸，不能为硫酸，因为碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡会使沉淀质量增加，不符合题意，D 正确。第18页91 L 某溶液 A 中存在 Ba2、Fe2、Al3、Fe3、Mg2、HCO3、CO23、Cl、NO3、SO24 中的五种离子，浓度均为 0.1 molL1。对 A 溶液进
11、行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，反应后的溶液 B 与溶液 A 中的阴离子种类相同。第19页下列结论正确的是()A溶液 B 中存在的阴离子是 Cl、NO3、SO24B固体 C 可能是 MgO、MgCO3 或 MgCl2C沉淀甲是 Fe(OH)3、沉淀乙是 Al(OH)3DA 中不能确定的离子是 Ba2、Al3和 ClA第20页解析：向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成；反应后的溶液 B 与溶液 A 中的阴离子种类相同，说明反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化；结合整个过程可知，原溶液中一定含有 Cl，一定没有 HCO3 和 CO23；有气体生成则含有 Fe2和 NO3；一共有五种离
12、子，浓度均为 0.1 molL1，Fe2、Cl、NO3 正好电荷守恒，说明存在的另外两种离子一种是阳离子，一种是阴离子且带电量是一样的，则为 Mg2和 SO24，综上可知，溶液中存在的五种离子为 Fe2、Cl、NO3、Mg2和 SO24。第21页由以上分析可知，溶液 B 中存在的阴离子是 Cl、NO3、SO24，A 正确；MgCl2 不能调节溶液的 pH，固体 C 不可能是MgCl2，B 错误；沉淀甲是 Fe(OH)3，沉淀乙是 Mg(OH)2，C 错误；由以上分析可知，一定有 Cl，没有 Ba2、Al3，D 错误。第22页10下列各组离子能大量共存，且满足相应要求的是()选项离子要求ANa、
13、NO3、Cl、CH3COOc(Na)c(NO3)，A 错；Fe3与 SCN发生反应生成红色溶液而不是红色沉淀，B 错；Al3与 HCO3 能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C 错；D 项中加入的 NaOH 先与 H、Al3反应，后与 NH4 反应产生氨气，最后与 Al(OH)3沉淀反应，D 正确。第24页11物质的制备必须遵循原理正确、步骤简单的原则，下列对应物质的制备原理及其对应的离子方程式均正确的是()A向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的 NH3H2O制备Al(OH)3：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4BNa2O2 与 H2O 反应制备 O2：Na2O2H2O=2Na
14、2OHO2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD向 Na2SiO3 溶液中通入过量 CO2 制备硅胶：SiO23 CO2H2O=H2SiO3CO23A第25页解析：Al(OH)3不能溶于 NH3H2O，A 正确；B 中离子方程式原子不守恒；C 项 HClO 是弱酸，应写成分子式；向 Na2SiO3溶液中通入过量 CO2生成的是 HCO3，D 错误。第26页12某中学化学实验小组在实验室鉴定某无色溶液。已知溶液中的溶质仅由 NH4、K、Ag、Ca2、Al3、AlO2、MnO4、CO23、SO24 中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：(1)取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，
15、并得到无色溶液；(2)在(1)所得溶液中加入过量 NH4HCO3 溶液，有气体生成，同时产生白色沉淀甲；(3)在(2)所得溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液并加热也有气体生成，同时产生白色沉淀乙。第27页则下列离子在原溶液中一定存在的有()AK、CO23、AlO2BSO24、AlO2、K、CO23CCO23、K、Al3、NH4DMnO4、K、CO23、NH4A第28页解析：原溶液无色，说明该溶液中不存在 MnO4。实验(1)加入盐酸有气体生成，溶液中含有 CO23，则溶液中不存在 Ag、Ca2、Al3。实验(2)产生的气体是(1)所得溶液中过量的盐酸与 HCO3反应生成的 CO2，沉淀只可能
16、是 Al3与 HCO3 反应生成的 Al(OH)3，则实验(1)所得溶液中必有 AlO2 与过量盐酸反应生成的 Al3，而原溶液存在 AlO2 时，NH4 必然不存在。实验(3)的气体和沉淀可能是由(2)所得溶液中过量的 NH4HCO3 与 Ba(OH)2 反应生成的，分别为 NH3和 BaCO3，所以无法判断 SO24 是否存在。综上所述，原溶液中一定不存在 Ag、Ca2、Al3、MnO4、NH4，根据溶液呈电中性，则仅有的阳离子 K存在于溶液中，则原溶液一定存在 AlO2、CO23 和 K，而 SO24 无法判断。第29页13某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进
17、行如图所示探究。第30页已知废水试样中可能含有下表中的离子：离子阳离子Na、Mg2、X阴离子 Cl、SO23、Y、NO3第31页请回答下列问题：(1)X 是_(填化学式，下同)，Y 是_。(2)表中不能确定是否存在的阴离子是_，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_。(3)写出废水试样中滴加淀粉 KI 溶液所发生反应的离子方程式：_。NH4SO24Cl取少量废水试样，滴加足量的 Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，若有白色沉淀产生，则存在 Cl；若无白色沉淀产生，则不存在 Cl6I2NO3 8H=3I22NO4H2O第32页解析：由甲组实验中溴水不褪色，
18、说明废水试样中不含SO23；由丙组实验现象可确定废水中含 NH4，即 X 为 NH4；由丁组实验现象说明其含 NO3；由乙组实验现象说明其含SO24，即 Y 为 SO24。不能确定是否存在的阴离子为 Cl。废水试样中滴加淀粉 KI 溶液，酸性条件下，NO3 有强氧化性，与 I发生氧化还原反应。第33页14已知 A 和 B 两支试管所盛的溶液中共含有 K、Ag、Mg2、Cl、OH、NO3 六种离子，向试管 A 的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：(1)试管 A 的溶液中所含上述离子共有_种。(2)若向 某试管中滴入稀盐酸产生 沉淀，则该试管为_(填“A”或“B”)。(3)若向试管 B
19、的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_(填化学式)。3BMg第34页(4)若将试管 A 和试管 B 中的溶液按一定体积比混合过滤后，得到仅含一种溶质的溶液，则混合过程中发生反应的离子方程式为_。(5)若向由试管 A 溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量 Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为_。AgCl=AgCl、Mg22OH=Mg(OH)2Ba22OH2HCO3=BaCO3CO23 2H2O第35页解析：向试管 A 的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有 OH，根据离子共存、电中性原理，一定没有 Ag、Mg2，一定
20、含有 K。试管 B 中一定含有 Ag、Mg2，则一定没有 Cl，一定含有 NO3。综上所述，试管 A 中含有K、OH、Cl，试管 B 中含有 Ag、Mg2、NO3。(1)试管 A 的溶液中所含上述离子共有 3 种。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管中含有 Ag。第36页(3)若向试管 B 的溶液中加入合适的药品后，过滤后溶液中仅含有一种溶质，且得到相应的金属，应该发生置换反应，且不引入其他离子，则加入药品是 Mg。(4)若将试管 A 和试管 B 中的溶液按一定体积比混合过滤后，得到仅含一种溶质的溶液，则 Ag与 Cl恰好完全反应，Mg2和 OH恰好完全反应，混合过程中发生反应的离子
21、方程式为 AgCl=AgCl、Mg22OH=Mg(OH)2。(5)向 KHCO3 溶液中，滴入少量 Ba(OH)2 溶液，则发生反应的离子方程式为 Ba22OH2HCO3=BaCO3CO232H2O。第37页15锌及其化合物在生产生活中应用比较广泛。(1)ZnFe2O4 是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。ZnFe2O4中 Fe 的化合价是_。工业上利用反应 ZnFe2(C2O4)36H2O=ZnFe2O42CO24CO6H2O 制备 ZnFe2O4。该反应中还原产物是_(填化学式)，每生成 1 mol ZnFe2O4 转移的电子总数是_。3CO4NA(或
22、 2.4081024)第38页(2)工业上利用锌焙砂(主要含 ZnO、ZnFe2O4，还含有少量 FeO、CuO 等杂质)制取金属锌的工艺流程如下：第39页酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，为达到这一目的，还可采用的措施是_(任答一条)。写出 ZnFe2O4溶于酸的离子方程式_。净化中 H2O2 参与反应的离子方程式为_。净化中 Y 的主要成分是_(填化学式)。适当增大 c(H)(或升高温度、搅拌等其他合理答案)ZnFe2O48H=2Fe3Zn24H2OH2O22Fe22H=2Fe32H2OCuS、ZnS第40页解析：(1)ZnFe2O4中 Zn 是2 价，O 是2 价，则根据化合物
23、中正负化合价代数和为 0 可知 Fe 的化合价是3 价。反应中 Fe 元素化合价从2 价升高到3 价，碳元素化合价从3 价部分降低到2 价，部分升高到4 价，所以还原产物是CO；根据方程式可知每生成 1 mol ZnFe2O4 转移的电子的物质的量是 4 mol，总数是 4NA(或 2.4081024)。(2)将锌焙砂(主要含 ZnO、ZnFe2O4，还含有少量 FeO、CuO 等氧化物杂质)酸浸，发生反应 ZnFe2O48H=2Fe3Zn24H2O、ZnO2H=Zn2H2O、FeO2H=Fe2H2O、CuO2H=Cu2H2O，向溶液中加入双氧水，第41页发生反应 2Fe22HH2O2=2Fe32H2O，调节溶液的 pH 将 Fe3转化为 Fe(OH)3沉淀，不能引进新的杂质，可以用 ZnO，所以 X 为 ZnO，然后向溶液中加入 ZnS，发生反应Cu2ZnS=Zn2CuS，然后过滤，所以 Y 中含有 CuS，最后电解得到 Zn。酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，为达到这一目的，还可采用的措施是增大硫酸的浓度或升高温度、搅拌等。ZnFe2O4 溶于酸的离子方程式为 ZnFe2O48H=2Fe3Zn24H2O。净化中 H2O2 参与反应的离子方程式为 2Fe22HH2O2=2Fe32H2O。由于 ZnS过量，则净化中 Y 的主要成分是 CuS、ZnS。
