1、2020学年第一学期“山水联盟”开学考试高三年级化学学科 试题考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量： H1 C12 N 14 O16 Na23 Mg24 A127 Si28 S32 Cl 35.5K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Br80 Ag108 I 127 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的
2、，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质不属于盐的是A. C17H35COONa B. CuSO4C. Cu2(OH)2CO3 D. Cu(OH)22.下列不属于分离提纯的操作装置是 3.下列属于有机物，又是弱电解质的是A.乙酸 B.葡萄糖C.氯仿 D.小苏打4.复工复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。下列可直接用作公共餐具消毒剂的是A.95%的乙醇溶液 B.40%的甲醛溶液C.次氯酸钠稀溶液 D.生理盐水5.下列有关化学用语表示正确的是 A. O2-的离子结构示意图： B. NH4H的电子式：C.水分子的比例模型： . D.键线式表示的有机物是CH46.下列说法不正确的
3、是A.淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B.油脂的水解反应可用于生产甘油C.氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D.淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子7.下列说法正确的是A. CH3COOCH2CH3 和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体B.甘油和酒精互为同系物C.金刚石、石墨、C60互为同素异形体，金刚石转化为石墨是化学变化D. H2、 D2、T2互称为同位素8.下列有关叙述不正确的是A.能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能B.钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取C.借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以实现对原子或分子的操纵D.燃料的脱硫脱氮
4、、SO2 的回收利用和NOx的催化转化都可以减少酸雨的产生9.下列说法不正确的是A.越王勾践剑的铸造材料青铜是铜锡合金B.青花瓷的制作原料的主要成分是硅酸盐C.以毛竹为原料制作的竹纤维属于高分子材料D.石墨烯是一种能导电的有机高分子材料10.下列叙述不涉及氧化还原反应的是A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NOx参与酸雨形成11.下列说法正确的是 A.配制1000 mL 0.1 molL的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为16.0 gB.将20g硝酸钠和17g氯化钾放入100mL烧杯中，加35mL水，并加热、搅拌，使溶液浓缩至约为原来的一半时，趁热
5、过滤即可得到硝酸钾晶体C.用右图所示装置测定空气中甲醛含量，若抽气速度过快会导致测定的甲醛含量偏低D.抽滤操作中，洗涤沉淀时要关小或者关闭抽气泵12.下列说法正确的是A.从海带中提取溴是工业上获取溴的重要途径B.我国古代就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸C.工业上电解熔融氯化铝可得到金属铝D.工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和熟石灰13.下列反应的离子方程式正确的是A.向CuSO4溶液中加入金属钠： 2Na+Cu2+=2Na+CuB.将Na2O2固体投入H218O中： 2Na2O2+2H218O=4Na+4OH-+18O2C.向次氯酸钠溶液中通入少量CO2： H2O + 2ClO-
6、 + CO2= 2HClO + CO32-D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4+ +A13+2SO42- +2Ba2+4OH- =Al(OH)3+NH3H2O+2BaSO414.化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是A.高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量B.带磨口玻璃塞的试剂瓶不能用来盛放碱性溶液，但可以长期盛放各种酸C.“熔喷布”可用于制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物D.玉兔二号月球车的太阳能电池板能将光能转化为电能，电池板材料为单晶硅15.依乐韦的主要成分是扎那米韦(其
7、结构如右图所示)，可用于治疗A型和B型流感。下列关于扎那米韦的说法正确的是 A.既能与酸反应又能与碱反应， B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.在一定条件下能水解产生乙醇 D.分子中的羟基均不能最终被氧化为羧基16. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；X、Y、W分别位于不同周期：Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是A.四种元素的原子半径由小到大的顺序为： r(X)r(Y)r(Z)c(CH3COO- )c(H+) c(OH- )D.相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF水溶液，溶液阴阳离子总
8、浓度： CH3COONaNaF(已知：CH3COOH Ka=1.7610-5； HF Ka=3.5310-4)18.探究酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：实验编号 温度()催化剂用量(g)酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液KMnO4溶液褪色平均时间(min)体积(mL)浓度(molL-1)体积(mL)浓度(molL-1)1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列说法不正确的是A.用KMnO4表示该反应速率，v(实验 3)约为1.5 10-3 molL-1min-
9、1B.表中数据a 6.7C.用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)v(实验3)D.可通过比较收集相同体积的CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢19.下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)A. lmol SO2溶于足量水中，溶液中H2SO3、HSO3-、 SO32-三种微粒数目之和为NAB.某温度下，1 L pH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液中H+的数目大于0.01 NAC.向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入Cl2，当有0.1 mol Fe2+被氧化时，转移电子的数目为0.5NA (不考虑Cl2与H2O的反应)D.20g Na2O和Na2O2的混合物中，所含学科网阴阳
10、离子数目之比无法确定20.人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合，Hb 也可以与CO结合，涉及原理如下：Hb(aq)+O2(g) HbO2(aq) H10Hb(aq)+CO(g) HbCO(aq) H20HbO2(aq) +CO(g) HbCO(aq)+ O2(g) H3 H2B.反应与反应在较低温度能自发进行C.从平原初到高原，人体血液中c(HbO2)将降低造成缺氧D.把CO中毒的人转到高压氧仓中治疗，反应平衡正移，c(HbO2)增大， 反应平衡正移21.具有高能量密度的锌一空气蓄电池是锂离子电池的理想替代品。下图是一种新型可充电锌 空气蓄电池的工作原理示意图。下列说法正确的是 A.放电时，电
11、池正极.上发生反应： Zn(OH)42- +2e- =Zn+4OH-B.充电时，锌板作为阳极，锌板附近溶液碱性增强C.电池中离子交换膜是阴离子交换膜D.放电时，每消耗22.4mL O2外电路转移电子数约为2.4081021个22.1，3-丁二烯与 HBr 发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子( )； 第二步Br - 进攻碳正离子完成1， 2-加成或1， 4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0和40 时，1，2-加成产物与1， 4-加成产物的比例分别为70：30和15：85。 下列说法正确的是A.1，2-加成产物比1，4-加成产物稳定B.与0相比，40 时1，
12、 3-丁二烯的转化率增大C.从0 升至40 ，1，4-加成正反应速率增大，1， 2-加成正反应速率减小D.从0 升至40C，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度23.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种二元弱碱。如下图所示，为乙二胺溶液中各微粒的百分含量(即物质的量百分数)随溶液pH的变化曲线(25 )。已知： H2NCH2CH2NH2+H2O H2NCH2CH2NH3+OH- 下列说法正确的是A.曲线a表示H3NCH2CH2NH2+的变化B.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=10-9.93C. H3NCH2CH2NH2Cl溶液中微粒浓度大小关系为：c(Cl
13、-)c(H3NCH2CH2NH2+ )c(H+)c(H2NCH2CH2NH2) c(OH-)D.一定浓度的H3NCH2CH2NH3Cl2溶液中存在关系式：2c(H2NCH2CH2NH2)+c(H3NCH2CH2NH2+)=c(H+)-c(OH-)24.工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下，下列有关说法不正确的是 A.生成沉淀的离子方程式为： HCO3-+ AlO2-+H2O =Al(OH)3+CO32-B.加入的NaHCO3溶液的物质的量浓度是0.8 mol
14、/LC. a点溶液中存在： c(Na+)+ c(H+)=c(AlO2 -) +c(OH-)D.a点水的电离程度小于b点水的电离程度25.某溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、 Cu2+、 SO42-、SO32-、MnO4-、Cl-、Br-、CO32-等离子，且所含离子的物质的量浓度都相等。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成了如下实验： 则关于原溶液组成的判断中正确的是A.肯定不存在的离子是Cu2+、SO42-、CO32-、MnO4-，而是否含NH4+另需实验验证B.肯定存在的离子是SO32-、 Br-， 且Na+、K+至少有一.种
15、存在C.无法确定原溶液是否存在Cl-D.若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响非选择题部分二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26. (6 分)(1)HF的沸点高于HCl的主要原因是_ _ _。(2) ，请用系统命名法对该有机物命名_ _。(3)电石的主要成分是CaC2，实验室用电石与水反应制取乙炔，CaC2 的电子式是_ 。 27. (4 分)人体内三分之二的阴离子是氯离子，主要存在于胃液和尿液中。可用汞量法测定体液中的氯离子：以Hg(NO3)2 为标准液，二苯卡巴腙为指示剂。滴定中Hg2+与Cl - 生成电离度很小的HgCl2，过
16、量的Hg2+与二苯卡巴腙学科网生成紫色螯合物。(1)称取一定质量的硝酸汞晶体，配制成500mL溶液作为滴定剂。取20.00mL0.0100molL-1NaCl标准溶液注入锥形瓶，用1 mL 5% HNO3酸化，加入5滴二苯卡巴腙指示剂，用上述硝酸汞溶液滴定至紫色，消耗10.00mL。则该硝酸汞溶液的物质的量浓度为 mol L-1(2)取0.50mL血清放入小锥形瓶，加2mL去离子水、4滴5%的硝酸和3滴二苯卡巴腙指示剂，用上述硝酸汞溶液滴定至终点，消耗1.53mL。为使测量结果准确，以十倍于血清样品体积的水为试样进行空白试验，消耗硝酸汞溶液0.30mL。则该血清样品中氯离子的浓度为_ mg/1
17、00mL。28. (10 分)I .某磁性材料黑色物质丙是由氧化物甲与气态氢化物乙(对氢气的相对密度是17)按物质的量之比1：4 反应生成的。为探究物质丙的组成和性质，设计并完成如下实验： 请回答：(1)组成丙的元素是_ _ (填元素符号)，甲的化学式是_ 。(2)丙与足量浓盐酸反应生成黄色沉淀的离子方程式是_ 。 (3)气体乙在过量的空气中充分燃烧后的混合气体通入BaCl2溶液中，出现白色沉淀。写出生成白色沉淀的反应离子方程式_ 。II.某实验兴趣小组利用如图实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验。 (1)请描述如何检验该装置的气密性_ 。(2)试管中可以观察到的现象是_ 。 29.(10分)
18、大气污染是中国第一大环境污染问题，氮和硫的氧化物排放是造成大气污染的原因之一。I.(1)SO2的排放主要来自煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关的热化学方程式如下 ：SO2(g)+NH3H2O(aq) = NH4HSO3(aq) H1=akJmol-1NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) = (NH4)2SO3(aq)+H2O(1) H2=bkJmol-12(NH4)2SO3(aq)+O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq) H3=ckJmol-1写出氨水吸收SO2生成(NH4)2SO4总反应的热化学方程式： 。 (2)工业生成中也可利用CO从燃
19、煤烟气中脱硫：.2CO(g)+ SO2(g) S(1)+ 2CO2(g) H = -270kJ mol-1。在模拟回收硫的实验中，向某恒容密闭容器中充入2.8mol CO和1mol SO2气体，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 与实验a相比，实验b在其他条件不变的情况下使用了催化剂，请在上图中画出实验b体系总压强随时间的变化示意图_ 。 请利用分压计算该条件下实验c的平衡常数K=_ ( 列出计算式即可)。(注：某物质的分压=该物质的物质的量分数总压)II .NO可用氨水一臭氧组合高效脱除，与臭氧反应的过程如下：NO(g)+ O3(g) NO2(g)+ O2(g) H
20、= -200.9kJ mol-1(3)在恒容密闭容器中，NO氧化率随。值以及温度的变化曲线如图所示。 NO氧化率随 值增大而增大的主要原因是_ 。当温度高于100C时，O3分解产生活性极高的氧原子可与NO2中的氧结合形成氧气，此时NO氧化率随温度升高而降低的可能原因有： 。(4)用电解法生产己二腈(CH2CH2CN)2可减少氮氧化合物的排放，装置如图所示。电解时Pb电极发生的电极反应式为. 。 30. (10 分)甘氨酸亚铁(H2NCH2COO)2Fe，摩尔质量204 gmol-1是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组模拟其合成方法如下： 已知： 甘氨酸( H2N
21、CH2COOH )异抗坏血酸甘氨酸亚铁FeSO47H2O .FeCl24H2O易溶于水微溶于乙醇易溶于水和乙醇有弱酸性和强还原性易溶于水难溶于乙醇易溶于水难溶于乙醇易溶于水易溶于乙醇请回答：(1)右图所示合成装置中仪器b的名称是_ 。 (2)合成过程中，本实验为了防止Fe2+被氧化， 采取的措施是_ _。(3)下列说法正确的是 。A.滴入液体前，应先打开滴液漏斗a的上口玻璃塞 B.根据题中所给信息，亚铁盐应选用FeSO47H2O . C.步骤III中的分离方法是过滤. D.步骤IV，提纯操作中的干燥过程最好选用真空干燥(4)合成过程需控制pH=5.5，试说明理由_ 。 (5)步骤III加入无水
22、乙醇的目的是_ 。(6)若甘氨酸的投料量为300kg，得到纯品344.8kg，则产品的产率为 %(保留一位小数)。31.(10分)有机化合物G是抗肿瘤药物中一种关键的中间体，由烃A(C7H8)合成G的路线如下(部分反应条件学科网及副产物已略去)：已知以下信息：B比A的相对分子质量大79；D的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性。回答下列问题：(1)由A生成B的化学方程式是_ 。(2)写出化合物D的结构简式_ 。 (3)下列说法不正确的是_ (填选项序号)。A.可用FeCl3溶液鉴别C和EB.B转化为C的第一步反应中的试剂甲为NaOH溶液C.反应是加成反应D.有机物E能发生加成反应，
23、不能发生缩聚反应(4) G的同分异构体中，符合下列要求的有_ 种(不考虑立体异构)。属于芳香族化合物；既能发生银镜反应，又能发生水解反应(5)设计由丙酮酸( )为起始原料制备乙酸乙酯的合成路线_ (无机试剂任选)。合成反应流程图示例如下： A B H。 2020学年第一学期“山水联盟”开学考试高三年级化学学科参考答案 题号12345678910答案DCACBDCBDB题号11121314151617181920答案CBDDABBACD题号2122232425答案CDDBD26. (6分)(1) HF分子之间形成氢键而HCl没有(2分)(2) 2，2，3-三甲基戊烷(2分)(3) (2分) .2
24、7. (4 分)(1) 0.01(2分)(2) 213(2分)28. (10 分)I.(1)Fe、S(1分) Fe3O4 (1 分) (2) Fe3S4+6H+=3H2S +3Fe2+S(2 分)(3) 2SO2+O2+2Ba2+2H2O=2BaSO4 +4H+ (2分)II. (1)关闭K2，打开K1，将注射器活塞向外拉一小段(或向内推一小段)，然后松开，活塞复原说明该装置气密性良好(2分)(2)气体褪色(或黄绿色褪去)，产生白烟(2分，答对1点给1分)29. (10 分)(1) 2SO2(g)+4NH3H2O(aq) +O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) +2H2(1) H= (2a
25、+2b+c) kJ mol-1 (2 分)(2) (1分，起点、终点正确，达平衡时间较a短)(2分)(3)值增大，O3浓度增加，有利于平衡NO(g)+ O3(g) NO2(g)+ O2(g)正向移动(1分)平衡后，温度升高平衡向逆反应方向移动； NO2+O NO+O2 (2分，答对1点给1分)(4) 2CH2=CHCN+2H+2e - = (CH2CH2CN)2 (2 分)30. (10 分)(1)三颈烧瓶(1分)(2)通入氮气；加入异抗坏血酸(2分，答对1点给1分)(3) CD(2分)(4) pH过低使产率下降的原因是H+会与H2NCH2COOH中的氨基反应: pH过高会生产沉淀(2分，答对1点给1分)(5)降低甘氨酸亚铁在水中的溶解度，促使其结晶析出；除去杂质，提高产率(2 分，答对1点给1分)(6) 84.5(1分)31. (10 分)(1) +Br2+HBr (2分，反应条件未写、错误不给分)(2) OHCCOOH (2分)(3) AD(2分)(4) 4(2分)(5) (2分)