1、满分100分 考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：Hl C12 O16 Ca40第卷（共60分）选择题（本题包括20小题。每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）1. 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为，该原子所含中子的数目为 BA. 56 B. 157 C. 258 D. 1012. 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是 CA. 若质量相等，则质子数相等 B. 若原子数相等，则中子数相等C. 若分子数相等，则体积相等 D. 若体积相等，则密度相等3. 下列化学
2、用语正确的是 BA. HCl的电子式B. Cl-的结构示意图C. CO2的电子式D. 质量数为37的氯原子4. 下列说法正确的是 B A. 14CO2的摩尔质量为46g B. 2.0g D2O中含有6.021023个中子 C. 标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA D. 50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol5. X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 CA. X的原子半径一定大于Y的原子半径B. X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C. X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物D.
3、 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为116能实现下列物质间直接转化的元素是 AA硫 B铁 C硅 D铜7. 下列各组中的性质比较，正确的是 AA. 酸性HClO4HBrO4HIO4 B. 碱性NaOHMg(OH)2Ca(OH)2C. 稳定性：HIH2S HCl D. 氧化性：Na+Mg2+Al3+8. 下列物质中，含有极性共价键的是 DA. 单质碘 B. 氯化镁 C. 过氧化钠 D. 水9. 下列微粒中，跟NH4+的电子总数和质子总数相同的是 CA. NeB. FC. H3O+ D. CH410. 下列说法中，不正确的是 CA. 若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，
4、则该化学反应是释放能量的反应B. 若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D. 化学反应必然伴随着能量的变化11. 硼有两种天然同位素510B、511B，硼元素的相对原子质量10.80，则对硼元素中510B原子百分含量的判断正确的是 AA20% B略大于20% C略小于20% D80%12. 下列离子方程式表示氧化还原反应的是 D A. HCO3-OH-=H2OCO32- B. H3PO43OH-=PO43-3H2O C. Fe（OH）33H+=Fe3+3H2O D. 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO2H2O1
5、3. 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是 BZn是负极电子由Zn经外电路流向CuZn -2e-=Zn2+Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移A. B. C. D. 14. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 AA. d、a、b、c B. b、a、d、c C. d、b、a、c D. d、c、a、b15. 直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是
6、DA. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 B. 氢氧化钠与稀盐酸反应C. 灼热的炭与CO2反应 D. H2与Cl2燃烧反应16. C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、110.5 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是 CA. C B. CO C. CH4 D. C2H5OH17. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液
7、Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 AA B. C. D. 18. 下列说法正确的是 DA. 加大煤燃烧时与空气的接触面积，是为了获得更多的能量B. 钢铁易生锈被腐蚀，而铝、银等金属不容易被腐蚀，是因为铁的活泼性强C. 氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能D. 在实验室使用大理石与稀盐酸反应制取CO2，是为了控制CO2生成的速率19. 某课外实验小组设计的下列实验不合理的是 C20. 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是 DA. 反
8、应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率B. 反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率C. 以Y浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(Ls)D. 反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol/L第II卷（非选择题 共40分）21.（12分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAAAAVAAA01ab2cdefg3hIjkl4mn（1）h元素与k元素形成的化合物的电子式：_；（2）用电子式表示a与e形成11型化合物的形成过程 。（3）属于稀有气体的是_（填元素符号，下同）；（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）_；（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_（填
9、化学式）。（6）表中标字母的元素中，能形成两性氢氧化物的元素是_（用元素符号表示，下同），写出该两性氢氧化物与m的氢氧化物的水溶液反应的离子方程式_；22.（14分）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+XA(气)，Y+ZB(气)。请针对以下两种不同情况完成下列问题：（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：Y的电子式是_；生成的固体C的电子式是_。若合成A是人工固氮的重要途径，试写出Y+XA（气）的化学方程式_。已知该反应为放热反应，则反应物所具有的总能量 生成物所具有总能量（填、或=）。（2）A的结构式是_； 离子方程式是_
10、 ；离子方程式是_。23（6分）（1）编号T/K大理石规格HNO3浓度/ molL-1实验目的298粗颗粒2.00（I）实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；298粗颗粒（II）实验和探究_对该反应速率的影响；（）实验和_探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。308粗颗粒2.002982.00（2）24.（8分）方案:离子方程式为。方案：试在右面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液；正极反应式： ；负极反应式： 。消耗 克Fe方案实验方案（与方案、不能雷同）： _，用离子方程式表示其反应原理： _。忻州一中2011-2012学年高一第二学期第一次月考答案化 学选择题（每小题3分，共60分）23. （6分）（1）（II）_温度_；1.00（）_。细颗粒（2）0.4molL-1s-1