1、氧化还原反应【天津市大港区第一中学2013届高三第二次月考化学试题】下列说法正确的是（） A当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移BFeCl2溶液与K3Fe(CN)6溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+C用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:1【浙江省宁波市效实中学2013届高三上学期期中考试化学试题】向100 mol FeBr2的溶液中，通入3 mol Cl2 。反应后溶液中Br-和Cl-的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为 A2Fe2+Cl2 = 2Fe
2、3+2Cl-B2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-C4Fe2+2Br-+3Cl2 = Br2+4Fe3+6Cl-D2Fe2+4Br-+3Cl2 = 2Br2+2Fe3+6Cl-【浙江省宁波市效实中学2013届高三上学期期中考试化学试题】NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO4- + NO2- +Mn2+ + NO3- + H2O。下列叙述中正确的是 A该反应中NO2-被还原B反应过程中溶液的pH变小C生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4D中的粒子是OH-【答案】C【江苏省灌南高级中学2013届高三上学期期中考试化学试题】（14分
3、）雄黄（AS4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生（其中的S元素均为2价）。根据题意完成下列填空：（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为。（2）上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用溶液或CuSO4溶液吸收。（均写化学式）（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O 若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为。若将该反应设计成一原电池，则NO2应
4、该在（填“正极”或“负极”）附近逸出。酸性：HNO3H3AsO4（填“”、“”或“”）。（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量（选填编号）。a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d无法确定 【江苏省灌南高级中学2013届高三上学期期中考试化学试题】锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3 + 3O2 + 6FeSb4O6 + 6FeSSb4O6 + 6C4Sb + 6CO
5、关于反应、的说法正确的是 A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B反应中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子C反应说明高温下C的还原性比Sb强D每生成4mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43【甘肃天水市一中2013届高三第一次学段考试化学试题】有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是( ) A氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8B还原产物为NH4+C若有1mol NO3-参加还原反应，转移8mole-D该反应中H2O是反应物之一【2013届四川省邛崃一中高三10月月考化学试题】
6、水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2+2S2O32+O2+aOH=Y+S4O62+2H2O，下列说法中，不正确的是 Aa = 4BY的化学式为Fe2O3CS2O32是还原剂D每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol【答案】B【2013届四川省邛崃一中高三10月月考化学试题】已知2Fe2+ +Br22Fe3+2Br。向10mL0.1molL1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反应后的溶液中，除含有Cl外还一定 A含Fe2+，不含Fe3+B含Fe3+，不含BrC含Fe3+ 和BrD含Fe2+ 和Fe3+【浙江省乐清市第二中学2013届高三第一次月考化学试卷】（8分
7、）二氧化硒(Se)是一种氧剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方式。（2）已知：Se2H2SO4(浓)2SO2SeO22H2O2SO2SeO22H2OSe2SO424HSeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是。（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2OI2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI配平方程式，标出电子转移
8、的方向和数目。（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000 molL1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为。 【浙江省乐清市第二中学2013届高三第一次月考化学试卷】火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是( ) ACuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化BSO2既是氧化产物也是还原产物C每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化【湖北省武汉市四校2013届高三10月联考】一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得At
9、I。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下： 2AtI2Zn=ZnI2ZnAt2 AtI2NH3(l)=NH4INH2At。则下列叙述正确的是 () AZnI2既是氧化产物，又是还原产物BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物CAtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂DAtI与液氨反应，是自身氧化还原反应【答案】B【黑龙江省哈师大附中2013届高三第二次月考】2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为（）2MoS2+7O22MoO3+4SO2 MoO3+2NH3H2O=（NH4）2MoO4+H2O（N
10、H4）2MoO4+2HCl=H2MoO4+2NH4C1 H2MoO4MoO3+H2O用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是 A反应和都属于置换反应BMoO3属于碱性氧化物C在反应中Mo和S均被氧化D利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为2:2:3【湖南省岳阳市一中2013届高三第一次质量检测】含化合价为+5价的A元素的某氧化剂被亚硫酸钾还原，如果有0.003摩+5价的A元素被还原为较低价态，需用0.5mol/L的亚硫酸钾溶液15ml，则A元素被还原后的化合价是（） A2 B0 C+4 D+2【福建省大田一中2013届高三第一次阶段考试】氧化还原反应实
11、际上包含氧化和还原两个过程：向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2 + 2H2O 2e SO42+ 4H+；向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e 2Cl，在和反应中均会生成产物X，则X的化学式为（） ANaClOBHClOCClO2DNaClO4【北京市北师特学校2013届高三第二次月考】已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，则下列说法正确的是() A该反应中Fe2是还原剂，O2是还原产物B4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子C
12、Fe(OH)3是氧化产物，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子D反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀【北京市北师特学校2013届高三第二次月考】将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应： 3Fe3O4+ 28HNO3 = 9Fe(NO3)x+ NO+ 14H2O下列判断合理的是 ( ) AFe(NO3)x中的x为2B反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移C稀HNO3在反应中只表现氧化性D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化【广东省六校2013届高三第一次联考】实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl = NaCl +
13、N2 + 2H2O，关于该反应的下列说法正确的是 ANaNO2是氧化剂B每生成1mol N2转移的电子的物质的量为6molCNH4Cl中的氮元素被还原DN2既是氧化剂，又是还原剂【答案】A【黑龙江省大庆铁人中学2013届高三第二次阶段考试】某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3、N2、Cl六种物质。在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是 ( )A还原剂是含CN-的物质,氧化产物只有N2B氧化剂是ClO-, 还原产物是HCO3C配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为52D若生成2.24L N2(标准状况),则转
14、移电子0.5 mol【湖南省衡阳八中2013届高三第三次教育质量检测】实验室用MnO2和浓HCl加热制取Cl2时，有146gHCl被氧化，将所得气体全部用石灰水吸收，可得漂白粉质量是 A143g B254g C286g D506g【辽宁省东北育才双语学校2013届高三第一次模拟考试】氯酸质量分数超过40时会发生分解，反应可表示为：8 HClO3 = 3 O2+ 2 Cl2+ 4 HClO4 + 2 H2O，下列说法正确的是 A氧化性比较HClO4 HClO3B氧化产物只有HClO4C氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为47.6D该反应转移电子数为12e【辽宁省东北育才双语学校2013届高三第
15、一次模拟考试】制备氰氨基化钙的化学方程式CaCO3+2HCN CaCN2+CO +H2 +CO2，在反应中 A氢元素被氧化，碳元素被还原BHCN既是氧化剂又是还原剂CCaCN2是氧化产物，CO为还原产物DCO为氧化产物，H2为还原产物【黑龙江省哈师大附中2013届高三第二次月考】下列过程或应用不涉及氧化还原反应的是（） A工业上以Cl2和Ca（OH）2为原料制备漂白粉B酸雨的形成CNa2O2用作呼吸面具的供氧剂D利用Al2（SO4）3和NaHCO3的反应制得泡沫灭火器【黑龙江省大庆市三十五中2013届高三期中考试】同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是 A2Na21
16、8O2 + 2H2O 4Nal8OH + O2BNH4Cl + 2H2O NH32H2O + HClCK37ClO3 + 6HCl K37Cl + 3Cl2 + 3H2O D2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2O【答案】D【河北省邯郸一中2013届高三9月月考】取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液,分别通入足量的Cl2,当反应恰好完成时,消耗Cl2的体积相同(同温、同压条件下),则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是( ) A112 B213 C632 D321【河北省邯郸一中2013届高三9月月考】固
17、体NH5属离子晶体。它与水反应的方程式为:NH5+H2O=NH3H2O+H2,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是( ) A与水反应时,水作氧化剂BNH5中N元素的化合价为+5价C1 mol NH5中含有5NA个NH键D与乙醇反应时，NH5被还原【福建省三明市泰宁一中2013届高三第二次月考】 (NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数(方程式各物质前的系数)由小到大的产物分子依次是（）ASO2、H2O、N2、NH3BN2、SO2、H2O 、NH3CN2、SO2、NH3、H2ODH2O、NH3、SO2、
18、N2【答案】C【浙江省温州市龙湾中学2013届2013届高三第一次月考】著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。下列说法正确的是（） A铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃法对矿石进行筛选富集；电解熔融CeO2BCeO2铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI=CeI4+2 H2O C用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+2Fe2+=Ce3+2Fe3+D铈能从硫
19、酸铜溶液中置换出铜：Ce+2Cu2+=2Cu+ Ce4+【浙江省绍兴市一中2013届高三阶段性考试】下列属于非氧化还原反应的是 AC+O2CO2BCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2H2OC2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 DZnH2SO4ZnSO4H2【福建省大田一中2013届高三第一次阶段考试】Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32和Cl2反应的产物之一为SO42。下列说法不正确的（） A该反应中还原剂是S2O32BH2O参与该反应，且作氧化剂C根据该反应可判断氧化性：Cl2 SO42D上述反应中，每生成l mol SO42，可脱去
20、2mol Cl2【湖北省荆门市龙泉中学2013届高三10月月考】（10分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + a Na2O2 = 2Na2FeO4 + b X + 2Na2SO4 +c O2 该反应中物质X应是，a与c的关系是。简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O
21、、OH、FeO42-、C1、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：。每生成1mol FeO42-转移mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为mo1。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题。【黑龙江省大庆铁人中学2013届高三第二次阶段考试】（10分）已知：2Fe32I=2Fe2I2,2Fe2Br2=2Fe32Br。（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是_，被氧化的离子的物质的量分别是_。（2）如果向原溶液中通入3 mol Cl2，则被氧化的离子是_，其对应的氧化产物的物质的量分别是_。（3）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I、Fe2、Br完全被氧化时，c为_(用含a、b的代数式表示)。版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()