1、第二章 第三节 第2课时一、单项选择题1(2019河北唐山高二检测) 微波炉加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅速摆动而产生热效应。在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是()A水分子具有极性共价键B水分子中有共用电子对C水由氢、氧两种元素组成D水分子是极性分子【答案】D2下列说法中不正确的是()A互为手性异构体的分子互为镜像B利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C互为手性异构体的分子组成相同D互为手性异构体的分子性质相同【答案】D3(2019山东滨州高二检测) 下列叙述中正确的是()A能电离出H的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸B无机含氧
2、酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸C同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强DH3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸【答案】D4下列关于丙氨酸的说法，正确的是()A和的结构和性质完全不相同B和呈镜面对称，具有不同的分子极性C和都属于非极性分子D和中化学键的种类与数目完全相同【答案】D【解析】手性异构体只是在物理性质上有很大不同，其化学键和分子极性都是相同的，丙氨酸为极性分子。5(2019河南周口高二质检) 已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，m2，n2，则这个式子表示H2SO4。一般而言
3、，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是()AHClO2BH2SeO3CH3BO3DHMnO4【答案】D【解析】根据信息：A项中HClO2可写成ClO(OH)，B项中H2SeO3可写成SeO(OH)2，C项中H3BO3写成B(OH)3，D项中HMnO4写成MnO3(OH)，根据题意，m大的是强酸，m小的是弱酸，所以HMnO4是酸性最强的酸。6(2019江苏宿迁高二检测) 关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是()ACS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子BSO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子CCS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低
4、DNH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性【答案】B【解析】根据“相似相溶”原理，水是极性分子，CS2是非极性分子，SO2和NH3都是极性分子，故A项错误、B项正确；由于CS2常温下是液体，SO2和NH3常温下是气体，故C项错误；NH3在水中溶解度很大，除了由于NH3分子有极性外，还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键，故D项错误。7下列说法中正确的是()A极性分子组成的溶质一定易溶于极性分子组成的溶剂之中，非极性分子组成的溶质一定易溶于非极性分子组成的溶剂中B溴分子和水分子是极性分子，四氯化碳分子是非极性分子，所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳C白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子
5、，而二硫化碳是非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳D水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子【答案】C【解析】很多有机物分子都是极性分子，但因为极性很弱，所以大部分难溶于水，而有机物之间的溶解度却很大，所以A项错误。溴分子是非极性分子，故B项错误。二氧化碳(O=C=O)是非极性分子，D项错误。二、非选择题8(2019湖北黄冈高二检测) 下表所列是A、B、C、D、E五种短周期元素的相关数据：元素ABCDE化合价42121电负性2.552.583.163.443.98(1)元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是_(填字母)。ABCH4CCH2
6、=CHCH3DCH3CH2CCHECH3CH3(2)用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键：_。(3)相同条件下，AD2与BD2分子在水中的溶解度较大的是_(填化学式)，理由是_。(4)B、D形成的氢化物沸点：_更高，热稳定性_(填化学式)更强。【答案】(1)D(2)FHF、FHO、OHF、OHO(3)SO2CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大(4)H2OH2O【解析】(1)A是形成有机物的主要元素，所以A是碳元素，碳原子采取sp和sp3杂化方式的分子空间构型分别为直线形、四面体形，故D项符合题意。(2)根据化合价可知B
7、、D同主族，电负性D比B大，所以B是S，D是O；同理C是Cl，E是F。HF溶液中HF分子之间、H2O分子之间以及HF分子和H2O分子之间均能形成氢键。(3)CO2是非极性分子，SO2是极性分子，H2O是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2较易溶于水。(4)因H2O分子间能形成氢键，H2O的沸点高于H2S；氧的非金属性强于S，故H2O比H2S更稳定。9(2019陕西西安高二检测) 含氧酸的酸性强弱与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。一般n0为弱酸，n1为中强酸，n2为强酸，n3为很强酸。根据实验事实可知硼酸(H3BO3)是弱酸，而亚磷酸(H3PO3)是中强酸。(1)这两种酸的结构式
8、分别为_、_。(2)亚磷酸是_元酸，它和过量的NaOH溶液反应的化学方程式为_。(3)次磷酸是一种一元酸，化学式为H3PO2，它的结构式为_。【答案】(1) (2)二H3PO32NaOH=Na2HPO32H2O(3)【解析】由题给信息可知，硼酸(H3BO3)是弱酸，故H3BO3分子中无非羟基氧原子，即3个O均以羟基形式存在，其结构式为，而亚磷酸是中强酸，说明其分子中有两个羟基，则其结构式为。由结构式不难看出，亚磷酸分子中有两个羟基，为二元酸，而次磷酸是一种一元酸，化学式为H3PO2，分子中含有一个羟基，故它的结构式为。10判断含氧酸(含有氧元素的酸)酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中
9、含非羟基(羟基为OH)氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。含氧酸次氯酸磷酸硫酸高氯酸HOCl非羟基氧原子数0xy3(1)根据以上信息可知，上表中x_、y_；(2)按照下列要求，请从不同的角度比较磷酸和硫酸：相同分子数时，物质的质量：磷酸_(填“大于”“小于”或“等于”，下同)硫酸。溶液的质量及溶质的质量分数均相同时溶液的pH：磷酸溶液_硫酸溶液。【答案】(1)12(2)等于大于【解析】(1)由表格中的信息可知，磷酸中非羟基(羟基为OH)的个数为1，硫酸中非羟基(羟基为OH)的个数为2。(2)磷酸与硫酸的相对分子质量均为98，相同分子数时，硫酸与磷酸的物质的质量相等；根据信息：含氧酸分子的结构中含非羟基(羟基为OH)氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强；硫酸中非羟基(羟基为OH)氧原子的个数比磷酸中的多，则硫酸溶液酸性比磷酸强，即硫酸的pH小，所以溶质的质量分数相同时溶液的pH：磷酸溶液大于硫酸溶液。