1、1(2013济南模拟)将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A3 molL1盐酸B4 molL1HNO3溶液C5 molL1NaOH溶液D18.4 molL1H2SO4溶液解析：B项中硝酸和D项中浓硫酸与金属反应不产生氢气；C项中NaOH溶液只与铝反应而不与镁反应，而A项中盐酸与镁和铝均能反应，A项正确。答案：A2用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀加入盐酸生成Al(OH)3沉淀加入过量烧碱溶液ABC D解析：用含少量镁粉的铝
2、粉制取纯净的氢氧化铝，需要先除去其中的镁。加烧碱溶液溶解，过滤后可以除去不溶解的镁，再通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀，过滤可得纯净的氢氧化铝。答案：B3(2013驻马店高三一模)将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是()A125 mL B200 mLC250 mL D560 mL解析：沉淀达到最多时，溶液中只有NaCl，故n(NaOH)n(HCl)，V(NaOH)250 mL。答案：C4(原创题)某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2、K
3、杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。下列说法正确的是()ANaOH溶液可以用氨水来代替B溶液a只含有Al3、K、Cl、Na、OHC溶液b中只含有NaClD向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH解析：A项用氨水将会使Al3、Mg2均沉淀下来，达不到分离的目的；B项a中不再含有Al3，转化为AlO；C项b中含有KCl、NaCl、HCl等物质；D项若不控制pH，沉淀Al(OH)3将不能分离出来。答案：D5(2013杭州质检)双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是()A该物质属于两性氢氧化物B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1
4、mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD该药剂不适合于胃溃疡患者服用解析：双羟基铝碳酸钠属于盐类，A错误；它是一种化合物，属于纯净物，不是混合物，B错误；1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H，C错误；由于能与胃酸反应放出CO2气体，故不适合于胃溃疡患者服用。答案：D6下列反应的离子方程式书写正确的是()A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB浓烧碱溶液中加入铝片：Al2OH=AlOH2C用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OHAl2O3=2AlOH2OD往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2H=CO2H2O解析：A中应生成Al(OH
5、)3而不是AlO，因为Al(OH)3不溶于氨水；B中电荷不守恒；D中MgCO3难溶，不能拆写为CO。答案：C7(2013济宁模拟)下列除去杂质的方法不正确的是()A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水DAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤解析：Al可与烧碱溶液反应，而Mg不能反应，A项正确；Al(OH)3只能溶于强碱，不溶于氨水，B项错误；CaO吸水生成Ca(OH)2，再蒸馏乙醇蒸发分离，C项正确；Mg(OH)2
6、不与烧碱反应，Al(OH)3溶于烧碱生成NaAlO2，再通入过量CO2又生成Al(OH)3，D项正确。答案：B8某溶液中可能含有H、Na、NH、Mg2、Fe3、Al3、SO、CO等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下所示，下列说法正确的是()A原溶液中含有的阳离子是H、NH、Mg2、Al3B原溶液中一定含有SO和NaC原溶液中含有的Fe3和Al3的物质的量之比为11D反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4解析：向溶液中加入NaOH溶液时，一开始没有沉淀生成，说明溶液中含有H；溶液中有大量H，说明其中没有CO；根据
7、溶液呈电中性原理，可知溶液中应含有阴离子，则其中一定含有SO；当沉淀达到最大量之后，再加入NaOH溶液，在一定量的范围内，沉淀的量既不增加，也不减少，说明溶液中含有NH，此时NaOH与NH反应生成氨水；NH反应完之后，再加NaOH，沉淀部分溶解，说明沉淀中有Al(OH)3，所以原溶液中含有Al3；Al(OH)3沉淀的量与另一沉淀的量相等，且生成Al(OH)3沉淀和另一沉淀消耗NaOH的量相等，说明另外一种沉淀是Fe(OH)3，原溶液中含有Fe3，Fe3和Al3的物质的量之比为11；实验中无法确定原溶液中是否含有Na，最后所得溶液中的溶质除Na2SO4外还有NaAlO2。答案：C9在含1 mol
8、 KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2 mol Ba(OH)2溶液，下列有关说法中正确的是()A先生成沉淀，后沉淀全部溶解B当溶液中Ba2全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大C最后得到的沉淀是BaSO4D最后的沉淀为2 mol BaSO4、1 mol Al(OH)3解析：向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2 mol Ba(OH)2溶液，相当于加入2 mol Ba2、4 mol OH，反应如下Ba2SO=BaSO4，Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O。当加入1.5 mol Ba(OH)2溶液时Al3全部沉淀出来，沉淀的总物质的量最大为1.5 mol
9、BaSO4、1 mol Al(OH)3，继续加入时虽然有沉淀生成，但溶解的Al(OH)3量更多，最终Al(OH)3完全溶解，最后得到的沉淀是BaSO4。答案：C10把一块镁铝合金投入到20 mL 1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积(mL)变化的关系如图所示。下列说法中正确的是()A镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力，它不溶解在任何酸、碱或盐中Bc值越大，合金中Al的含量越高Cb值越大，合金中Mg的含量越高D假设c25，整个反应过程中，主要发生了5个离子反应解析：选项A，镁铝合金表面形成致密的氧化膜而具有很
10、强的抗腐蚀能力，但MgO、Al2O3、Mg、Al都可与H2SO4等反应，Al、Al2O3也能溶解在NaOH溶液中；选项B，根据图示，c值越大，溶解Al(OH)3消耗的NaOH越多，说明合金中Al的含量越高；选项C，b点对应的沉淀为Al(OH)3和Mg(OH)2的混合物，溶液中只有氯化钠，故b为固定值20 mL，继而无法判断合金中Mg的含量；选项D，根据图示，当c25时，整个反应过程中主要包含Mg、Al分别与盐酸的反应，H与OH的反应，Mg2、Al3分别与OH的反应，Al(OH)3与OH的反应，主要有6个离子反应。答案：B11下面是有关物质的转化关系图(有些物质已省略)。若A为单质，E在常温下为
11、液体，C的相对分子质量为78。请回答下列问题：(1)画出A的原子结构示意图_，F的电子式是_。(2)下面对C物质结构、性质的推断中，不正确的是_。A久置于空气中会变成白色B具有强氧化性C晶体中存在离子键和共价键D遇湿润的紫色石蕊试纸只能使其变蓝色(3)若C是含氧化合物且氧为18O时，则C与D反应所得产物的摩尔质量分别为_。解析：单质A的两种化合物(其中一种的相对分子质量为78)能与同种物质反应，且生成物中也有相同的物质，则A是Na，B是Na2O、C是Na2O2、D是CO2、G是Na2CO3、F是NaOH。Na2O2具有强氧化性，能漂白包括酸碱指示剂在内的许多有色物质。Na2O2与CO2的反应是
12、一个自身氧化还原反应，Na2O2中的18O一半转化为氧气、一半转化为Na2CO3中化合价2价的氧，且Na2CO3中18O占全部氧原子数目的三分之一。答案：(1) (2)D(3)M(Na2CO3)108 g/mol，M(O2)36 g/mol12日常生活中使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝。工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下。一些氢氧化物沉淀的pH如下表。沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH(离子初始浓度0.01 mol/L)42
13、.310.4完全沉淀pH(离子浓度105mol/L)5.24.112.4 请回答下列问题。 (1)实验室进行步骤的操作名称为_。 (2)固体A的化学式为_，物质C的化学式为_。 (3)步骤调节pH的范围为_。 (4)步骤反应的化学方程式为_。解析：本题以工业生产铝锭的工艺流程为背景，考查内容包括pH的选择、过滤操作、常见金属元素及其化合物的主要性质等。SiO2是酸性氧化物不与盐酸反应，进行过滤操作(步骤)，得到固体A是SiO2；加入NaOH溶液，调节pH使Fe3沉淀，步骤是过滤得到氢氧化铝沉淀。步骤为使Al3完全沉淀，而Mg2不能产生沉淀，需调节溶液的pH在5.210.4之间。答案：(1)过滤
14、(2)SiO2NaOH溶液(其他合理答案也可)(3)5.2pH10.4(4)2Al2O3(熔融)4 Al3O213(2010北京高考卷)由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。Al3在pH5.0时沉淀完全；Mg2在pH8.8时开始沉淀，在pH11.4时沉淀完全。实验过程：.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。.用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。.向中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至56，产生白色沉淀B，过滤。.向沉淀B
15、中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。.向中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。(1)中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是_。(2)由、判断X一定不含有的元素是磷、_。(3)中生成B的离子方程式是_。(4)中B溶解的离子方程式是_。(5)沉淀C的化学式是_。(6)若上述n(A)n(B)n(C)113，则X的化学式是_。解析：(1)中气体A可使澄清石灰水变浑浊，结合抗酸药的有效成分，知该气体为CO2。(2)根据知，X中一定不含Si，因为硅酸盐中加入过量盐酸，会产生硅酸沉淀；根据知，X中一定不含Na，因为Na的焰色为黄色。(3)根据题给信息知中调节pH至56时生成的白
16、色沉淀为Al(OH)3。(4)中加入过量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，离子方程式为：Al(OH)3OH=AlO2H2O。(5)中加入NaOH溶液调节pH至12，有白色沉淀产生，则沉淀C为Mg(OH)2。(6)由于n(CO2)nAl(OH)3nMg(OH)2113，则CO、Al3、Mg2的物质的量之比为113，结合电荷守恒，则CO、Al3、Mg2、OH的物质的量之比为1137，故X的化学式为Mg3Al(OH)7CO3。答案：(1)CO2(2)钠和硅(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)Al(OH)3OH=AlO2H2O(5)Mg(OH)2(6)Mg3Al(OH)7CO314将0.
17、1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1160 mL时，则金属粉末中n(Mg)_mol，V2_mL。(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)_mL。(3)若混合物仍为0.1 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取
18、值范围是_。解析：(1)由图像可知：V1 mL的NaOH溶液是与过量H2SO4反应的，则与Mg、Al反应的为H2SO4：02 mol0.16 mol0.12 mol。假设n(Mg)x mol，n(Al)y mol，则有方程组：，解得：x0.06 mol，y0.04 mol。当加入V2 mL NaOH溶液时，得到Mg(OH)2沉淀和NaAlO2关系式为：Mg22OH，Al34OH，所以，V2160 mL103 mL/L440 mL。(2)当Mg2、Al3刚好沉淀完全时，溶液中只有Na2SO4，关系式为2NaOHH2SO4，所以，V(NaOH)400 mL。(3)当所得沉淀中无Al(OH)3时，NaOH溶液过量，反应后生成的溶质为：Na2SO4、NaAlO2。则根据Na元素守恒：n(NaOH)0.45 L1 mol/L0.1 L2 mol/L20.1(1a)mol。解得a，则满足此条件的a的取值范围是a1。答案：(1)0.06440(2)400(3)a1