1、1(2013连云港模拟)每年的6月5日是“世界环境日”，今年世界环境日主题是“促进低碳经济”，来自全球192个国家的谈判代表，召开联合国气候变化框架公约第15次缔约方会议，商讨2012年至2020年的全球减排协议。下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是()A发展水电 ，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖B限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头C推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值D推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气解析：推行低碳经济、保护环境并不是要关停化工企业、限制化工业的发展，而是要开发新
2、能源，提高能源利用率。答案：B2为消除环境污染，可以用化学方法，也可以用物理方法。下列各项中主要是利用化学方法消除环境污染的是()A在燃料煤中添加氧化钙B将某些废旧塑料熔化后重新成型C用多孔吸附剂清除水面油污D把放射性核废料深埋于地下岩层解析：燃煤中加CaO的主要目的是“脱硫”，发生的主要反应有：CaOSO2=CaSO3,2CaSO3O2=2CaSO4。答案：A3下列说法错误的是()A石油中含有C5C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来解析：石油的
3、成分中含有烷烃，A正确；含C18以上烷烃的重油经过催化裂化得到汽油等轻质油，B正确；煤的成分是有机物和无机物组成的复杂混合物，C正确；煤经干馏后得到的煤焦油中含有苯和甲苯，煤中不含苯和甲苯，D错误。答案：D4(2013安庆模拟)根据“绿色化学”的理念，某化学工作者设计了下列4步化学反应：CaBr2H2OCaO2HBr2HBrHgHgBr2H2HgBr2CaOHgOCaBr22HgO2HgO2该方案的目的是为了制备()AHBrBCaOCH2 DHg解析：将题目中提供的四个方程式叠加：可得H2OH2O2故该方案的目的是为了制取可燃气体H2。答案：C5(2011福建高考卷)下列关于化学与生产、生活的
4、认识不正确的是()ACO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C节能减排符合低碳经济的要求D合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺解析：本题考查与STSE相关的化学问题，引导考生关注生活中的化学问题。N2不属于温室气体，A项错误；清洁能源使用中不会产生SO2、NOx等气体，B项正确；可燃冰是一种能源，D项正确。答案：A6(2011重庆高考卷)“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是()A风力发电，让能源更清洁B合成光纤，让通讯更快捷C合成药物，让人类更健康D环保涂料，让环境更宜居解析：考查材料、环保、人体健康等有STS
5、价值取向的有关内容。风力发电是利用自然界中的动能，属于物理变化，与化学无关，因此是不能直接体现这一主旨的，选项B、C、D均与化学有关，所以该题的正确答案是A。答案：A7“绿色化学”的最大特点在于它在起始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端为零排放或零污染，具有“原子经济性”。下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是()A制备环氧乙烷：2CH2=CH2O2B制备硫酸铜：2CuO22H2SO42CuSO42H2OC制备甲醇：2CH4O22CH3OHD制备硝酸铜：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O解析：D项不符合“原子经济性”且有污染性气体生成。答案：D8下列有关说法正
6、确的是()A汶川抗震救灾现场曾喷洒大量“含氯消毒液”为环境消毒，“含氯消毒液”中的“氯”在这里指的是氯离子B美丽的“水立方”中心大量使用PTFE膜，其实PTFE膜就是聚四氟乙烯膜，聚四氟乙烯能使溴水褪色C三聚氰胺是造成“三鹿奶粉重大安全事故”的元凶，已知三聚氰胺的结构简式：，它是一种芳香族化合物D“神七”成功飞天时，从火箭的下部喷射出大量的红棕色气体，这种红棕色气体是NO2，可以喷洒稀碱溶液吸收，从而减轻环境污染解析：A中“含氯消毒液”中“氯”指的是氯元素。B中聚四氟乙烯的结构简式为：CF2CF2，因不含碳碳双键，故不能使溴水褪色。C中三聚氰胺不含苯环，所以它不是芳香族化合物。答案：D9实验室
7、欲使1.6 g Fe2O3完全被还原，事先应准备的CO气体在标准状况下的体积为()A672 mL B336 mLC大于672 mL D小于336 mL解析：由Fe2O33CO2Fe3CO2知1.6 g Fe2O3完全反应时参加反应的CO的体积标况下应为672 mL，但因为CO为易爆气体而且要使生成Fe在CO气流中冷却，必须通入更多的CO。答案：C10海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)：下列有关说法正确的是()A大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B第步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C在第步中溴元素均被氧化D第步中除去粗盐中的SO、Ca
8、2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸解析：B项，第步中结晶出的MgCl26H2O应在干燥的HCl气流中受热分解，从而制得无水MgCl2；C项，第、步中的溴元素发生氧化反应，第步中的溴元素被还原；D项，第步中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为：BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸。答案：A11阅读以下内容，回答问题。冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气(或H2，或CO)法；活泼金属置换法；电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。(1)一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无
9、色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为_(填序号)。AO2、CO2 BO2、COCCO2、CO DCO、CO2(2)下列说法错误的是_(填序号)。A对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用B提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得D热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等(3)钛(Ti)有“未来钢铁”之称，工业上常以TiCl42MgTi2MgCl2获得海绵状钛，该反应在下列哪种环境中进行_(填序号)。A稀有气体中 B空气中C氮气中 DCO2气体中解析：(1)CO2C2CO，CuOCOCuCO2。(2)活泼金属的冶炼方法主要为电解
10、法，如Na、Mg、Al的冶炼分别为电解熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3。(3)空气中的N2、O2、CO2在加热时均与镁反应，故应在稀有气体中进行。答案：(1)C(2)C(3)A12环境保护已成为当前和未来的一项全球性重大课题之一。为消除目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促进燃料循环使用的构想(如图)。这种构想或方案可用如下反应表示：2CO22COO22H2O2H2O2CO2H2CH3OHCO22H2OCH42O2(1)根据上述反应历程，该方案的主要目的是_；(2)要实现专家的这些构想，目前和今后要解决的关键问题是： _；(3)煤燃料的燃烧，会产生大量
11、的SO2气体污染环境，常在煤中加入Ca(OH)2，其能减少污染的化学反应有_；(4)如果光子的能量不够，上述反应是无法完成的。而大自然已经解决了这个问题，即_，它是地球上最重要的化学反应之一，请写出反应的化学方程式_。解析：(1)将反应按2方式叠加处理得方程式CO2H2OH2CH3OHO2，再结合反应可知该方案的主要目的是将CO2和H2O转化为CH4、CH3OH等燃料。(2)现实生活中，在光照的条件下上述各步反应均不能发生，要想使它们发生必须解决“如何使物质吸收光能发生上述反应转变为其他物质”。(3)与Ca(OH)2反应的方程式为：SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O,2CaSO3O2=2C
12、aSO4。(4)绿色植物的光合作用实现了在日光作用下利用光能把二氧化碳和水转变成碳水化合物的过程。答案：(1)将CO2和H2O转化为CH4、CH3OH等燃料(2)如何使物质吸收光能转变为其他物质(3)SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O，2CaSO3O2=2CaSO4(4)绿色植物的光合作用，即在日光作用下利用光能把二氧化碳和水转变成碳水化合物(糖类)6CO26H2OC6H12O66O213铝热反应的化学方程式为：2AlFe2O3Al2O32Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、A
13、l2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是_。(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_，当观察到_现象时，说明熔融物中含有金属铝。(3)实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的_(填序号)。A浓硫酸 B稀硫酸C稀硝酸 D氢氧化钠溶液解析：(1)铝热反应放出大量的热，使生成的铁熔化，与未反应完的铝可以形成合金。(2)铝与NaOH溶液反应，产生H2。(3)浓H2SO4使
14、铁、铝钝化，稀HNO3会产生NO，污染环境，NaOH溶液不能溶解铁。答案：(1)该反应温度下铝已熔化，未反应的铝可与生成的铁熔合在一起，形成合金(2)NaOH溶液有气泡生成(3)B14(2013莆田模拟)福建有广阔的海岸线，建设海峡西岸经济区，海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65 mgL1，从海水中提取溴的工业流程如下： (1)以上步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是_。(2)步骤通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的_。A氧化性 B还原性C挥发性 D腐蚀性(3)以上流程中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数： (4)上述流程中吹出的溴蒸气，
15、也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：_。(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是_。A乙醇 B四氯化碳C烧碱溶液 D苯(6)氧化剂氯气来自电解饱和食盐水，电解槽使用了隔膜(或离子交换膜)来防止氯气与氢氧化钠溶液反应。电解时，阳极反应式为_。若采用无隔膜的电解槽，将得到H2和_。解析：(1)由于海水中Br的含量低，步骤中获得游离态的溴后，步骤中又将其转化为化合态的溴，其目的是富集溴元素。(2)步骤中用热空气或水蒸气吹出Br2，主要是利用了溴的挥发性。(3)利用得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒配平该离子方程式。(4)溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式为：SO2Br22H2O=H2SO42HBr。(5)乙醇能与水互溶，不能用作萃取剂。(6)电解饱和食盐水，阳极为Cl放电，电极反应式为：2Cl2e=Cl2。若采用无隔膜的电解槽，则阴极产生的NaOH与阳极产生的Cl2反应得到NaClO。答案：(1)富集(或浓缩)溴元素(2)C(3)33153(4)SO2Br22H2O=2HBrH2SO4(5)BD(6)2Cl2e=Cl2NaClO