1、第1页能力提升训练(4)第2页1安全气囊碰撞时发生反应：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2，下列判断正确的是()A每生成 16 mol N2转移 30 mol 电子BNaN3中氮元素被还原CN2既是氧化剂又是还原剂D还原产物与氧化产物质量之比为 115D第3页解析：每生成 16 mol N2转移 10 mol 电子，A 错误；NaN3中氮元素化合价升高，被氧化，B 错误；N2 既是氧化产物又是还原产物，C 错误；还原产物与氧化产物质量之比为 115，D正确。第4页2实验室常用 NaNO2 与 NH4Cl 两种物质的浓溶液混合共热制取少量 N2。下列关于该反应的说法不正确的是()A
2、该反应的产物除 N2外还有 NaCl 和 H2OBNaNO2是氧化剂，NH4Cl 是还原剂C每生成 2.24 L 标准状况下 N2转移 0.6 mol 电子D氧化产物和还原产物均为 N2C第5页解析：根据方程式 NaNO2 NH4Cl=NaCl N22H2O，A 正确；NaNO2中氮元素的化合价降低，NH4Cl 中氮元素的化合价升高，NaNO2是氧化剂，NH4Cl 是还原剂，B 正确；每生成 0.1 mol N2时，转移电子 0.3 mol，C 错误；该反应中只有氮元素的化合价发生变化，则生成物中的 N2 既是氧化产物又是还原产物，D 正确。第6页3室温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO
3、4=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根据上述反应，判断下列结论错误的是()A要除去含有 A2、Z和 B混合溶液中的 A2，而不氧化 Z和 B，应加入 Z2B还原性强弱顺序为 A2BZX2C反应中 X2是 XO4 的还原产物，反应中 B2 是 B的氧化产物D在溶液中可能发生反应：8H5A2XO4=X25A34H2OA第7页解 析：根 据 三 个 反 应 得 出 氧 化 性 强 弱 顺 序 是 XO4Z2B2A3，还原性强弱顺序为 A2BZX2，要除去含有A2、Z和 B混合溶液中的 A2，而不氧化 Z和 B，应加入B2，A 错误，B 正确；反应中 XO4 为氧化剂，X2
4、是 XO4 的还原产物，反应中 B发生氧化反应生成 B2，即 B2是 B的氧化产物，C 正确；根据氧化性强弱顺序 XO4 Z2B2A3，所以XO4 能氧化 A2，发生的反应为 8H5A2XO4=X25A34H2O，D 正确。第8页4向 CuSO4溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是()A上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2SO2I2B在 SO2与 I2 的反应中得到的还原产物为 H2SO4C通入 SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性D滴加 KI 溶液时，每转移
5、 2 mol e会生成 2 mol CuI 沉淀D第9页解析：溶液变为棕色，有单质碘生成，通入 SO2 气体，溶液变成无色，因为碘单质与 SO2 反应生成硫酸和氢碘酸，得2CuSO44KI=2CuII22K2SO4，氧化性：Cu2I2；又根据 SO2I22H2O=H2SO42HI，氧化性：I2SO2，A、B错误；通入 SO2 时发生氧化还原反应使碘单质被消耗，溶液褪色，体现 SO2 的还原性，C 错误；硫酸铜和碘化钾反应的化学方程式是 2CuSO44KI=2CuII22K2SO4，由方程式可知转移 2 mol e时生成 2 mol CuI 沉淀，D 正确。第10页5将过量 H2O2 溶液加入含
6、(NH4)2CrO4 的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体 M化学式为 Cr(NH3)3O4，其离子方 程式 为 CrO24 3NH3 3H2O2=M 2H2O 2OHO2，测得 M 中有 2 个过氧键。下列叙述正确的是()AM 中 Cr 的化合价为3B参与反应的 H2O2全部被氧化C向 FeSO4 溶液中滴加几滴 M 的溶液，没有明显现象D转移 0.2 mol 电子时，生成 M 的质量为 16.7 gD第11页解析：因 M 中有 2 个过氧键，在过氧键中的氧元素是1价，则 M 中 Cr 的化合价为4，A 错误；因 M 中有 2 个过氧键，所以 3 mol H2O2 中只有 1 mol 被氧
7、化，B 错误；向 FeSO4溶液中滴加几滴 M 的溶液，M 中的过氧键氧化 Fe2，溶液由浅绿色变为棕黄色，C 错误；根据方程式知生成 1 mol O2时，转移 2 mol 电子，同时生成 1 mol M，所以转移 0.2 mol 电子时，生成 M 的质量为 16.7 g，D 正确。第12页6Na2Sx 在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，而NaClO 被还原为 NaCl，若反应中 Na2Sx与 NaClO 的物质的量之比为 116，则 x 的值为()A2 B3C4 D5D第13页解析：本题考查在氧化还原反应中用得失电子守恒进行相关的计算。得关系式 16(2x)x162，x5。
8、第14页7将 38.4 g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含 NO、N2O4、NO2)的混合物共 0.8 mol，这些气体恰好能被 500 mL 2 molL1 NaOH 溶液完全吸收，生成含 NaNO3和NaNO2 的盐溶液，其中 NaNO3 的物质的量为()A1.0 mol B0.8 molC0.6 mol D0.4 molD第15页解析：可以将反应理解为 CuHNO3NaOHCu(NO3)2NaNO3NaNO2H2O(未配平)，由此可知，发生化合价变化的元素只有 Cu 和 N，所以 38.4 g(0.6 mol)Cu 失去 1.2 mol 电子，硝酸也应该得到 1.2 m
9、ol 电子生成 0.6 mol NaNO2(一个氮原子得到 2 个电子)。根据钠原子守恒，加入 1 mol 氢氧化钠，则n(NaNO3)n(NaNO2)1 mol，已知有 0.6 mol NaNO2，则有 0.4 mol NaNO3。第16页8.某离子反应中涉及 H2O、ClO、NH4、H、N2、Cl六种微粒。其中 ClO的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是()A该反应的还原剂是 ClB反应后溶液的酸性明显增强C消耗 1 mol 还原剂，转移 6 mol 电子D氧化剂与还原剂的物质的量之比为 23B第17页解析：由曲线变化图可知，随反应进行具有氧化性的 ClO物质的量减小，则
10、ClO为反应物，由氯元素守恒可知 Cl是生成物，根据所含有的 NH4 和 N2，其中 NH4 有还原性，故 N2是生成物，则反应的方程式应为 3ClO2NH4=N23H2O3Cl2H，Cl为还原产物，A 错误；反应生成 H，溶液酸性增强，B 正确；氮元素化合价由3 价升高到 0 价，则消耗 1 mol 还原剂，转移 3 mol 电子，C 错误；氧化剂和还原剂的物质的量之比为 32，D 错误。第18页9氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3 4H3e=NO2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四种物质中有物质甲能使上述还原过程发生。则下列说
11、法中正确的是()A物质甲可能是 KMnO4B总反应中只体现了硝酸的强氧化性C反应中若产生 3.0 g 气体，则转移电子数为 0.3NAD氧化过程的反应式一定为 Cu2O2e2H=2Cu2H2OC第19页解析：硝酸根得到电子是氧化剂，则物质甲应是还原剂，高锰酸钾一般作氧化剂，A 错误；反应中还有硝酸盐生成，还体现硝酸的酸性，B 错误；3.0 g NO 是 0.1 mol，转移电子的物质的量是 0.3 mol，C 正确；作还原剂的可以是氧化亚铜，也可以是硫酸亚铁，D 错误。第20页10向含有 5103 mol HIO3 与少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液变蓝且有 S 析出，继续通入 H2S，溶液的
12、蓝色褪去，则在整个过程中()A共得到 0.96 g 硫B通入 H2S 的体积为 336 mLC碘元素先被还原后被氧化D转移电子总数为 3.0102NAD第21页解析：由题知：HIO33H2S3S，得到的硫的质量是 5103332 g0.48 g，故 A 错误；整个过程中消耗 0.015 mol 的H2S，标况下体积为 336 mL，但题目未注明是否为标准状况，故 B 错误；整个过程碘元素被还原，故 C 错误；根据得失电子守恒、原子守恒，得到 HIO33H2S3SI6e，消耗 5103 mol HIO3 伴随 0.03 mol 电子转移，转移电子总数为 3.0102NA，故 D 正确。第22页1
13、1在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体 ICl，ICl 有很强的氧化性，跟 Zn、H2O反应的化学方程式如下：2ICl2Zn=ZnCl2ZnI2，IClH2O=HClHIO，下列关于 ICl 性质的叙述正确的是()AZnCl2既是氧化产物，又是还原产物BZnI2 既是氧化产物，又是还原产物CICl 跟 H2O 的反应，ICl 是氧化剂，H2O 是还原剂D反应 6.5 g Zn，转移电子 0.1 molB第23页解析：2ICl2Zn=ZnCl2ZnI2 中，Zn 元素的化合价升高，I 元素的化合价降低，而 IClH2O=HClHIO 中，各元素的化合价不变。在反应
14、中 ZnCl2是氧化产物，故 A 错误；在反应中 ZnI2 既是氧化产物，又是还原产物，故 B 正确；IClH2O=HClHIO 中，各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故 C 错误；6.5 g Zn 的物质的量为 0.1 mol，反应后生成Zn2，转移电子 0.2 mol，故 D 错误。第24页12将第B 族元素金属单质铌(Nb)与 I2、Nb2O5 置于封闭容器中，控制温度进行反应：6Nb15I22Nb2O5=高温 10NbOI3。下列说法错误的是()ANb 的最高化合价为5BNb2O5具有酸性氧化物的性质C还原剂与氧化剂的物质的量之比为 617D6 mol Nb 参加反应共转移 30
15、 mol 电子C第25页解析：铌的最高化合价为5，A 正确；Nb2O5是酸性氧化物，B 正确；氧化剂为碘，还原剂为 Nb，反应前后 Nb2O5 中Nb 的化合价没有变化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为615，C 错误；6 mol Nb 参加反应共转移 30 mol 电子，D 正确。第26页13高锰酸钾又称过锰酸钾、灰锰氧、PP 粉等，是一种强氧化剂，有较好的杀菌作用，是中学化学常见的氧化剂。工业上用软锰矿(主要成分为 MnO2)制备高锰酸钾的流程如图(部分条件和产物省略)：请回答下列问题：第27页(1)写出实验室加热高锰酸钾生成锰酸钾的化学方程式：_。(2)操作的实验目的是_。(3)熔融过程中
16、，生成 1 mol K2MnO4，转移电子的物质的量为_mol。2KMnO4=K2MnO4MnO2O2将混合在一起的 KMnO4 和 K2CO3分离2第28页(4)CO2与 K2MnO4溶液反应的离子方程式为_。(5)电解过程中，使用的是惰性电极，则：阳极的电极反应式为_。阴极附近溶液的 pH 将_(填“增大”“减小”或“不变”)。3MnO24 2CO2=2MnO4 MnO22CO23MnO24 e=MnO4增大第29页14(2019湖南湘阴联考)“812”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾、硝酸铵和氰化钠(NaCN)。请回答下列问题：(1)钠、钾着火
17、，下列可用来灭火的是_。A水B泡沫灭火器C干粉灭火器D细沙盖灭D第30页(2)NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是_。ANH4NO3N2O2H2OBNH4NO3NH3HNO3CNH4NO3O2HNO3H2ODNH4NO3N2HNO3H2OENH4NO3N2NH3H2OFNH4NO3N2OH2OA、B、D、F第31页(3)NaCN 属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。H2O2处理法：NaCNH2O2N2XH2O推测 X 的化学式为_。NaClO 处理法：aCNbClO2cOH=dCNOeN2fCO23 bClcH2O，方
18、程式中 ef 的值为_(填选项标号)。A1 B1/2C2 D不能确定NaHCO3B第32页(4)以 TiO2为催化剂用 NaClO 将 CN氧化成 CNO，CNO在酸性条件下继续与 NaClO 反应生成 N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含 CN的废水与过量 NaClO 溶液的混合液共 200 mL(设其中 CN的浓度为 0.2 molL1)进行实验。写出 CNO在酸性条件下被 NaClO 氧化的离子方程式：_；若结果测得 CO2 的质量为 1.408 g，则该实验中测得 CN被处理的百分率为_。2CNO6ClO8H=N22CO23Cl24H2O80.0%第33页解析：(1)K、Na 与水、CO
19、2均能剧烈反应，故钠、钾着火时应使用扑灭金属火灾的专用灭火器灭火，没有专用灭火器时可用细沙盖灭。(2)C 中反应 NH4NO3O2HNO3H2O 只有化合价升高的元素而没有化合价降低的元素，不符合氧化还原反应原理，故该反应不能发生；E 中反应 NH4NO3N2NH3H2O 可认为是N5氧化N3，二者均变为N0，但由于N5得电子数比N3失电子数多，因此生成物中应剩余N5而不应剩余N3，即不应有 NH3生成，所以该反应也不能发生。第34页(3)由反应 NaCNH2O2=N2XH2O 可知，CN被 H2O2氧化，其中N3被氧化为N0，C2应被氧化为C4，则 X 可能为 Na2CO3 或 NaHCO3
20、，由于反应前 Na、C 的原子个数比为11，故 X 只能是 NaHCO3。根据反应前后 N 原子守恒有 2eda，根据 C 原子守恒有 fda，联立解得ef12。第35页(4)n(CO2)1.408 g44 g/mol0.032 mol，根据 C 原子守恒有n(CN)n(CO2)0.032 mol，即被处理的 CN的物质的量为0.032 mol，而 CN的总物质的量为 0.2 molL10.2 L0.04 mol，则 CN被处理的百分率为0.032 mol0.04 mol 100%80.0%。第36页15为验证氧化性 Cl2Fe3SO2，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和 A 中加热装置
21、已省略，气密性已检验)。第37页实验过程：.打开弹簧夹 K1K4，通入一段时间 N2，再将 T 型导管插入分液漏斗 B 中，继续通入 N2，然后关闭 K1、K3、K4。.打开活塞 a，滴加一定量的浓盐酸，给 A 加热。.当 B 中溶液变黄时，停止加热，关闭 K2。.打开活塞 b，使约 2 mL 的溶液流入 D 试管中，检验其中的离子。.打开 K3和活塞 c，加入 70%的硫酸，一段时间后关闭K3。.更新试管 D，重复过程，检验 B 溶液中的离子。第38页(1)过程的目的是_。(2)棉花中浸润的溶液为_。(3)实验中观察的现象是_。、中欲检验的离子是_。(4)B 中发生反应的离子方程式为_。排出装置中的空气，防止干扰NaOH 溶液B 中溶液黄色逐渐变为浅绿色Fe3、SO242Fe2Cl2=2Fe32Cl，2Fe3SO22H2O=2Fe2SO24 4H第39页解析：(1)通入 N2的目的是排出装置中的空气，防止干扰。(2)棉花中浸润的溶液为 NaOH 溶液，除氯气、SO2。(3)B 中 Fe3被 SO2 还原，所以黄色变为浅绿B 中通 Cl2后检验的是 Fe3，通 SO2后检验 SO24。