1、石家庄市第一中学20202021学年第一学期高二级部学情反馈(一) 化学试题 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 Mn 55第卷（选择题 共60分）一、选择题：本题包括30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2 已知温度T时水的离子积常数为Kw。该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H) molL1D混合溶液中，
2、c(H)c(B)c(OH)c(A)3 支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述错误的是()A高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流B通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零C通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 D通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整4 在t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 t 时AgCl的Ksp41010，下列说法错误的是()A在t 时，AgBr的Ksp为4.91013B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C图中a点对应的是AgBr 的不饱
3、和溶液D在t 时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K8165 下图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是()A红墨水柱两边的液面变为左高右低B两试管中相同的电极反应式是：Fe2e=Fe2C生铁块中的碳是原电池的负极Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀6 丁烷广泛应用于家用液化石油气，也用于打火机中作燃料，下列叙述正确的是()ACH3CH2CH2CH3分子中四个碳原子排列成一条直线B丁烷共有3种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同C丁烷在光照条件下能与氯水发生取代反应DC4H10
4、发生氯取代反应后，可得到四种一氯取代有机物7 一种新型熔融盐燃料电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，具有高发电效率。下列说法错误的是()A正极发生氧化反应B负极反应式为：COCO2e=2CO2C正极反应式为：O22CO24e=2COD电池总反应为：2COO2=2CO28 以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是()A铁制品做阳极，锌做阴极 B未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程C电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用9 用惰性电极电解
5、一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子 ()A0.1 mol B0.2 molC0.3 mol D0.4 mol10下列说法错误的是()A与互为同系物 B的二氯取代物有2种C三氯甲烷、苯(C6H6)和乙醇(C2H5OH)均属于烃类物质D向酸性高猛酸钾溶液中通入足量丙烷，溶液不褪色11控制适合的条件，将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如下图所示的原电池。下列判断错误的是()A反应开始时，甲中的石墨电极为正极B反应开始时，乙中的石墨电极上I发生氧化反应 C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流
6、计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极12乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，最多可以生成的物质有()A6种 B7种 C9种 D10种13研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。下列有关说法错误的是()Ad为锌块，铁片上电极反应式为：2H2e=H2Bd为锌块，铁片不易被腐蚀Cd为石墨，铁片腐蚀加快Dd为石墨，石墨上电极反应式为：O22H2O4e=4OH14分子式为C3H6Cl2的有机物共有(不考虑立体异构) ()A3种 B4种 C5种 D6种15常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 时，该反应的平衡常数K2105。已知：Ni(CO
7、)4的沸点为42.2 ，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 制得高纯镍。下列判断正确的是()A第一阶段，增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B第一阶段，若在30 和50 两者之间选择反应温度，应选50 C第二阶段的Ni(CO)4分解率较低D第一阶段反应达到平衡时，v生成Ni(CO)44v生成(CO)16锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li 通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。下列说法错误的是()A
8、电极a为电池的负极B外电路的电流方向是由电极b流向电极aC电极b上的反应式为：MnO2eLi=LiMnO2D可用水代替电池中的混合有机溶剂17500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)0.6 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均生成2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是()A电解得到的Cu的物质的量为0.05 molB上述电解过程中共转移0.2 mol电子C原混合溶液中c(K)为0.2 molL1D电解后溶液中c(H)为0.2 molL118室温下向10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1
9、molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa点所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)B该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂CpH7时，c(Na)c(A)c(HA)Db点所示溶液中c(A)c(HA)19科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如下图所示。下列说法正确的是()A电极b为电池的负极B电极a上发生的反应式：2H2S4e=S24HC电路中每通过4 mol电子，理论上在电极a消耗44.8 L H2SD每17 g H2S参与反应，有1 mol H经质子膜进入正极区20将下图所示实验装
10、置的K闭合，下列判断正确的是()A电子沿ZnabCu路径流动BCu电极上发生还原反应C片刻后甲池中c(SO)增大D片刻后可观察到滤纸b点变红色21Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下图所示。下列说法正确的是()A石墨电极上产生氧气B铜电极上的反应式为：2CuH2O2e=Cu2O2HC铜电极接直流电源的负极D当有0.1 mol电子转移时，理论上有0.05 mol Cu2O生成22工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化SO2(A、B均为惰性电极)。下列说法正确的是()AA电极接电源的正极B本装置中使用的是阴离子交换膜CA极区溶液的pH增大DB电极的反应式为
11、：SO22e2H2O=SO4H23已知镍氢二次电池的某极是储氢合金X(合金X结合氢气的形式可表示为XH6)，另一电极为NiOOH/Ni(OH)2，电池放电时的反应为：XH66NiOOH=X6Ni(OH)2。下列说法正确的是()A. 充电时电源的正极与电池的X极相连B. 放电时负极反应式为：XH66e=X6HC. 电池放电时消耗了1 mol XH6，若用于电解水，理论上可得到16 g氧气D. 充电时阳极反应式为：6Ni(OH)26OH6e=6NiOOH6H2O24铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2。下列有关该电池的说法错误的是()A
12、电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe2OH2eFe(OH)2C电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)22OH2eNi2O33H2OD电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低25若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AGlg。室温下实验室中用0.01 molL1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 molL1醋酸，滴定过程如图所示。下列叙述正确的是()A室温下，醋酸的电离常数约为105BA点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00 mLC若B点为40 mL，所得溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)D从A到B，水的电离程度逐渐变大26银
13、质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是()A银器为正极，Ag2S被还原生成单质银B处理过程中银器一直保持恒重C该过程中总反应为2Al3Ag2S=6AgAl2S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl27某新型燃料电池以乙醇为燃料，空气为氧化剂，强碱溶液为电解质组成，有关该电池的说法正确的是()A放电时正极发生氧化反应B放电时负极电极反应为：C2H5OH16OH12e=2CO11H2OC消耗0.2 mol乙醇，有1.2 mol e转移D放电一段时间
14、后，正极附近溶液的pH减小28某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是()A该装置将化学能转化为光能和电能B每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原C该装置工作时，H从a极区向b极区迁移Da 电极的反应式为：3CO218H18e=C3H8O5H2O29三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na和SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述错误的是()Aab为阳离子交换膜，cd为阴离子交换膜B通电后中间隔室
15、的SO离子向正极区迁移，正极区溶液pH减小C负极区电极反应式为：2H2O4e=O24H，负极区溶液pH降低D该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品30CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应2Cu24I=2CuII2得到。下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI淀粉溶液中阳极周围变蓝色。下列说法正确的是() A若a极变红，则在Pt电极上：2I2e=I2，I2遇淀粉变蓝B若b极变红，则在Pt电极上：2H2O4e=O24H，O2将I氧化为I2，I2遇淀粉变蓝C若a极变红，则在Cu电极上：2Cu4I4e=2CuII2，I2遇淀粉变蓝D若b极变红，则在Cu
16、电极上：Cu2e=Cu2，Cu2显蓝色第卷（非选择题 共40分）二、非选择题：本题包括4小题，共40分。31(6分)已知某烷烃的相对分子质量为86。回答下列问题：(1)该烷烃的分子式为 。(2)该烷烃的同分异构体有 种。任意写出其中一种的结构简式 ，其一氯代物有 种。32(14分)某化学兴趣小组利用下图所示装置探究金属的电化学防护，观察到的实验现象是：锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。(1)写出负极的电极反应式：_。(2)某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2；假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3；假设3：_。(3)为了探究假设1、2，他采取
17、如下操作：取0.01 mol/L FeCl3溶液2 mL于试管中，加入过量铁粉；取操作试管的上层清液加入2滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀，发生反应的离子方程式为 ；取少量正极附近溶液加入2滴K3Fe(CN)6溶液，未见蓝色沉淀生成；取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变红。据、现象得出的结论是_。氢氧化钾和二氧化锰都是重要的化工原料。回答下列问题：(4)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可以石墨为电极，用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如下图所示。该电解槽的阳极反应式为_。通电一段时间后，阴极附近溶液pH会 (填“增大
18、”、“减小”或“不变”)，请用平衡移动原理简述原因： 。除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口_(填“A”或“B”)导出。(5)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阳极的电极反应式是_。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为_g。33(12分)(1)一定温度下，向1 L恒容密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)I2(g)，H2的物质的量随时间的变化如图所示。02 min内的平均反应速率v(HI)_。该温度下，H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数K_。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则下列_(填字母
19、序号)是原来的2倍。a平衡常数 bHI的平衡浓度 c达到平衡的时间 d平衡时H2的体积分数(2)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡_ 移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的_(填字母序号)，产生H2的速率将增大。 aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHSO3(3)以H2为燃料，KOH溶液为电解质溶液可制得氢氧燃料电池。该电池负极反应式为 。已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H572 kJmol1。若该氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，则该电池的能量转化率为_。34(12分)今年新冠疫情期间，某同学为解
20、决环境卫生消毒问题，自行设计了一个84消毒液制备器，如右图所示，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。回答下列问题：(1)推断电源电极名称：a为_极，电解过程中，与电源正极相连的电极，其电极反应式为_。(2)产生消毒液过程的有关化学方程式为 和 。碘酸钾(KIO3)呈白色，是国家规定的食盐加碘剂。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如下图所示。电解前，先将一定量的精制单质碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I26KOH=5KIKIO33H2O，将所得溶液加入阳极区，另将KOH溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。已知：碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。回答下列问题：(3)电解时，阳
21、极上发生反应的电极反应式为_；阴极上观察到的实验现象是_。(4) 电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I。设计实验方案为: 取少量阳极区电解液于试管中，分别滴加 和 （选填试剂代号：淀粉溶液碘化钾淀粉试纸 过氧化氢溶液 稀硫酸），若观察到 现象，则说明电解液中还含有I。石家庄市第一中学20202021学年第一学期高二级部学情反馈（一）化学参考答案卷：选择题每小题2分，共60分15：DCABC 610：DACDC 1115：DDABB 1620：DCDDB 2125：DCDDA 2630：ABDCC卷：非选择题共40分31(共6分)(1)C6H14（1分）(2)5（1分）CH3C
22、H2CH2CH2CH2CH3（2分）3（2分） （或 5 或 4 或 2 或 3）32(共14分)(1)Zn2e=Zn2（1分）(2)铁参与反应，被氧化生成Fe2和Fe3（2分）(3)3Fe22Fe(CN)6 3=Fe3Fe(CN)62（2分） 正极附近溶液不含Fe2和Fe3（或铁电极没有参与反应）（1分）(4)4OH4e=2H2OO2（1分）增大（1分） H放电，促进水的电离，OH浓度增大，pH升高（2分）B（1分）(5) Mn22H2O2e=MnO24H（2分） 87（1分）33(共8分)(1)0.1 molL1min1 （1分） 64（2分） b（1分）(2)向右（1分） b（1分） (3) H22OH2e=2H2O（1分） 80%（1分）34(共12分)(1)负（1分） 2Cl2e=Cl2（1分）(2)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2、2NaOHCl2=NaClNaClOH2O（各2分，共4分）(3)2I2e=I2(或I6OH6e=IO33H2O)（2分） 有气泡产生（1分）(4) （试剂不分先后，各1分，共2分） 溶液变蓝（1分）