1、河南省驻马店市新蔡县高中2020-2021学年高二化学上学期第11次周测试题一、选择题(共16小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1.(2016.上海)能证明乙酸是弱酸的实验事实是 ( )A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红2.(16.上海)向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是( )A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸 C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液3.(2014北京)下列解释事实的方程式不正确的是
2、 () A.测0.1 mol/L氨水的pH为11:NH3H2ONHOHB.将Na块放入水中,产生气体:2Na2H2O=2NaOHH2C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2Cu22ClD.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al2OH2H2O=2AlO3H24.(2016福建)下列关于0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是()A.溶质的电离方程式为NaHCO3=NaHCOB.25 时,加水稀释后,n(H)与n(OH)的乘积变大C.离子浓度关系:c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)D.温度升高,c(HCO)增大5.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的
3、是 ( )A.常温下,1L 0.1molL1的硫化钠溶液中含有S2 和HS 离子数之和等于0.1NAB.标准状况下,11.2LC3H8中含共用电子对数目为8NAC.标况下,33.6 L氯气发生的反应中，转移电子数为3NAD.250C,1L 0.1mol/LNH4Cl溶液加氨水至呈中性,则溶液含NH4+离子数为0.1NA6.(2016江苏) 25 时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.pH1的溶液中:Na、K、MnO、CO B.c(H)11013 mol/L的溶液中:Mg2、Cu2、SO、NO C.0.1 mol/LNH4HCO3溶液中:K、Na、NO、Cl D.0.1 mol
4、/LFeCl3溶液中:Fe2、NH、SCN、SO7.用滴定法测定Na2CO3(含NaCl)的质量分数,下列操作使测定值偏高的是( ) A.试样中加入酚酞作指示剂,用标准酸液进行滴定 B.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定 C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,直接加入待测溶液进行滴定 D.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取20.00 mL进行滴定8.下列关系的比较中,正确的是 ( )A.离子半径:K+ Mg2+ Na+ B.热稳定性:NaHCO3Na2CO3 H2CO3C.结合H+的能力:OH-ClO-HCO3-D.溶液pH相同的盐酸和CH3COOH加水稀释相同倍数,pH:CH3COOH
5、 HCl9.读图、读表是高中学生需要具备的重要能力。下列关于各图像的解读正确的是 ( )A. 由图甲推知氢气的燃烧热为219.88 kJmol-1B. 由乙推知离子方式Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq) 可以发生 C.由丙可知:将A、B饱和溶液分别由T1 升温至T2 时,溶质的质量分数BAD.由丁可知:同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比,其pH:NaANaB10.(2016全国I)一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是 ( )A.pH5的H2S溶液中,c(H)c(HS)1105 molL1B.pHa的氨水溶液,稀释10倍后,其pHb,则ab1C.pH2的H
6、2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)D.pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na):11.(2014四川卷)在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应:X(g)Y(g)M(g)N(g),所得实验数据如下表:实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是 ( )A.实验中,若5 min时测得n(M)0.050 mol,则0至5 min时间
7、内,用N表示的平均反应速率v(N)1.0102 molL1min1B.实验中,该反应的平衡常数K2.0C.实验中,达到平衡时,X的转化率为60%D.实验中,达到平衡时,b0.06012.(2013福建)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol/LNaHSO3(含少量淀粉)10.0ml、KIO3(过量)酸性溶液40.0ml混合,记录1055间溶液变蓝时间,55时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。据图分析,下列判断不正确的是 ( ) A.40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度
8、的变化趋势相反B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 10-5mol/(Ls)D.温度高于40时,淀粉不宜用作该试验的指示剂13.(16浙江)25时,用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。说法正确是 ( )A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZHYHXB.根据滴定曲线,可得Ka(HY)105C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X)c(Y)c(OH)c(H+)D.HY与HZ混
9、合,达到平衡时:c(H+)=Ka(HY)c(HY)/c(Y)+c(Z )+c(OH )14.CuBr2分解:2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g);H =+105.4kJ/mol。在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解,平衡时p(Br2)为4.66103Pa。不正确的是 A.如反应体系的体积不变,提高反应温度,达到平衡c(Br2)将会增大 ( )B.温度不变,将反应体系的体积增加一倍,达到平衡p(Br2)的是4.66103PaC.如反应体系的体积不变,提高反应温度,则p(Br2)将会增大D.温度不变,加压体积变为1/2,达到平衡c(Br2)的减小15.某溶液中只含有Na+、
10、H+、OH-、Ac-四种离子,下列说法正确的是(Ac即CH3COO) ( )A.溶液中不可能存在:c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)B.若c(OH)c(H+),溶液中不可能存在: c(Na+)c(OH-)c(Ac-)c(H+)C.若溶质为NaAc、HAc,则一定存在:c (Ac-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D.若溶液中c(Ac-)=c(Na+),则溶液一定呈中性16.(2013安微).已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:HSO3-+H2OH2SO3+OH-;HSO3-H+SO32-向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是 （
11、）A.加入少量金属Na,平衡左移,平衡右移,溶液中c(HSO3-)增大B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+1/2c(SO32-)C.加入少量NaOH溶液,c(SO32-)/c(HSO3-)、c(OH-)/c(H+)的值均增大D.加入氨水至中性,则2c(Na+)= c(SO32-)c(H+)=1/2c(OH-)二、非选择题(共4小题,52分)17.(10分)(1)把1mL饱和FeCl3溶液逐滴加入100mL沸水中,继续煮沸至溶液呈现透明的_色,反应的离子方程式:_。(2)25,NaHCO3溶液pH7,用离子方程式说明原因_。(3)25,NaH
12、S溶液pH7,用离子方程式说明原因_。(4)常温,Na2CO3溶液pH7,主要原因的离子方程式_。(5)0.1mol/L的Na2S溶液中c(S2-)_0.1mol/L,阴离子的总物质的量浓度_0.1mol/L。溶液中的离子浓度大小为:_(用、=、c(HC2O4-)c(HCO3-)c(CO32-) b.c(HCO3-)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(CO32-)c.c(H+)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(CO32-) d.c(H2CO3)c(HCO3-)c(HC2O4-)c(CO32-)(4)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡:H+ HCO3-H2CO3,当有少量酸性或碱性物质
13、进入血液中时,血液的pH变化不大,用平衡移动原理解释上述现象。_。20.(2016全国I).(16分)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L的溶液,在FeCl2溶液中需加入少量铁粉,其目的是_。(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。 (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是
14、_。(4) 丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验： 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层呈紫色; 第二只试管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液,生成蓝色沉淀： 第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。实验检验的离子是Fe2+。实验和说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有_(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应离子方程式为_。(5) 丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为_;一段时间后溶液中有气泡出现,并放
15、热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_;生成沉淀的原因是_(用平衡移动原理解释)。化学第11次周测答案一、选择题(每小题3分,共48分) 1-5 BACBD 6-10CBCBD 11-16 CBBDDC17.(除注明外每空1分,共10分)(1)红褐、Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+（2）HCO3-+H2OH2CO3+OH- (3)HS-+H2OH2S+OH-(4)CO32-+H2OHCO3-+OH- (5)、c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)(6)(2分)18.(每空2分,共12分)(1) a. b. c. d. (2)bacd ca=db19. (
16、除标注外每空2分,共14分)(1)增大、增大、减小、减小(共4分)(2)cd2/ab4=xy2/mn4 (3) 大于；草酸； ac (2分) (4)当少量酸性物质进入血液中,平衡向右移动,使H+浓度变化较小,血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中,平衡向左移动,使H+浓度变化较小,血液的pH基本不变。(合理即给2分)。20.(每空2分,共16分)(1)防止Fe2+被空气氧化 (2)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(3)隔绝空气,防止空气中的氧气将Fe2+氧化,产生干扰(4)Fe3+;2Fe3+2I-2Fe2+I2(5)H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O,反应产生的Fe3+是H2O2分解的催化剂,使H2O2分解产生O2;Fe3+ 3H2OFe(OH)3+3H+,反应消耗H+使c(H+)降低,水解平衡正向移动,产生较多Fe(OH)3,聚集形成沉淀。