1、章末过关检测(一)(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于Lv的叙述错误的是()A原子序数116B中子数177C核外电子数116D相对原子质量293解析：选D。由题意可知，元素的原子序数、核外电子数均为116，中子数为293116177，293是该原子的质量数而非相对原子质量，D项错误。需要在元素周期表中位于金属元素和非金属元素的交界处寻找的元素是()A制备催化剂的元素B耐高温的合金元素C制备农药的元素D用于半导体材料的元素解析：选D。在元素周期表中，位于金属元素和非金属元素的分界线
2、附近的元素，既有一定的金属性也有一定的非金属性，所以应该可以找到半导体材料。下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A酸性：H2SO4H3PO4B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH)2D热稳定性：Na2CO3NaHCO3解析：选D。元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，A不符合题意；在元素周期表中，氯和溴分别位于第A族的第3周期和第4周期，氯的非金属性强于溴，B不符合题意；元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，钠的金属性强于镁，所以碱性：NaOHMg(OH)2，C不符合题意；碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠，这一性质与元素周期律无关，不能用元素周期律来
3、解释，D符合题意。下列离子中半径最大的是()ANaBMg2CO2 DF解析：选C。Na、Mg2、O2 和F离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是O2。不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是()A单质氧化性的强弱B单质沸点的高低C单质与氢气化合的难易D最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱解析：选B。元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，与H2化合越容易，气态氢化物的稳定性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。单质沸点高低取决于汽化时破坏的作用力种类及物质结构特点，而与其组成元素的非金属性强弱无关，B项不
4、能作为判断元素非金属性强弱的依据。某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列有关叙述正确的是()AR一定是第4周期元素BR的气态氢化物化学式为H2RCR的气态氢化物比同周期其他元素的气态氢化物稳定DR的气态氢化物的水溶液显碱性解析：选B。由主族元素最低负价的绝对值与元素的最高正价的和等于8和最高正价与最低负价的代数和为4，只能推导出该元素的最外层电子数为6，为第A族元素，不能定位到底是哪一种元素。选项A不能判断是第4周期元素；选项C中硫的气态氢化物不如同周期氯的气态氢化物稳定；选项D中硫的气态氢化物的水溶液显酸性。下列关于碳族元素的说法中，错误的是()A从上到下，碳族元素的非金
5、属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显B气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱C原子的最外层都有4个电子D主要化合价有2价和4价，大多数元素的2价化合物稳定解析：选D。碳元素是非金属元素，硅元素是半导体材料，具有导电性，已经具有金属的性质，锗是金属元素；而卤素中F、Cl、Br、I都是非金属元素，所以碳族元素从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显，A正确；从上到下碳族元素的非金属性逐渐减弱，所以对应的气态氢化物的稳定性逐渐减弱，B正确；碳族元素原子最外层都有4个电子，C正确；碳族元素的主要化合价有2价和4价，大多数元素的4价化合物稳定，仅铅元素的2价化合物稳定，D错误。短周期元素X、Y、Z
6、、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为rXrYrZrWrQC离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比元素Q的强解析：选A。X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。A项，X(N)的最高正价为5价，Z(Al)的最高正价为3价，X(N)、Z(Al)的最高正价之和为8，A项正确；B项，原子半径大小顺序应为rZrWrQrXrY，B项错误；C项，Y2为O2，Z3为Al3，它们的核外电子数和电子层数均相同，C项错误；D项，元素W的最高价氧化物对应的水化物为H2SO
7、4，其酸性比元素Q的最高价氧化物对应的水化物(HClO4)弱，D项错误。应用元素周期律分析，下列推断正确的是()A第3周期金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而减弱B砹(At)是第A族元素，其氢化物的稳定性强于HClC第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性D铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应解析：选A。第3周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱，则其最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而减弱，A正确；同主族元素从上到下对应氢化物的稳定性减弱，则砹的氢化物的稳定性弱于HCl，B错误；第2周期非金属元素的气态氢化物中NH3溶于
8、水生成NH3H2O，溶液显碱性，C错误；同主族从上到下元素的金属性增强，铊的金属性比铝强，则铊只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应，D错误。短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子核外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是()AX2YZ4 BXYZ3CX3YZ4 DX4Y2Z7解析：选A。X元素的原子核外只有一个电子，则X是H元素，X处于第A族，显1价；Y元素原子的M层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半，则M层有5个电子，故Y为P元素，P有3、5价等；Z元素原子
9、的L层电子数比Y元素原子的L层电子数少2个，则Z元素L层有6个电子，故Z为O元素，显2价。X2YZ4中Y元素化合价为6价，不符合，A错误；XYZ3中Y元素化合价为5价，符合，B正确；X3YZ4中Y元素化合价为5价，符合，C正确；X4Y2Z7中Y元素化合价为5价，符合，D正确。现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素元素性质或原子结构TM层上的电子数是原子核外电子层数的2倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高化合价是7价下列叙述中不正确的是()A14X可用于测定文物年代BZ的非金属性比T强CY和T位于同一主族DX元素形成的化合物种类很多解
10、析：选C。T原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，则T是S元素；X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X是C元素；Y原子常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y是N元素；Z元素最高正价是7价，则Z是Cl元素。14C可用于测定文物年代，A正确；Cl的非金属性比S强，B正确；N位于第A族，S位于第A族，C错误；碳元素形成的化合物种类很多，例如有机物，D正确。X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如表所示，Y、Z质子数之和为21，下列说法中不正确的是()XYZWA.X、Y、Z、W均为非金属元素BY、Z形成的化合物为Z2Y3CZ的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同DX、Y、W
11、的氢化物中，Y的氢化物沸点最高解析：选A。由X、Y、Z、W为四种短周期元素可知，X、Y位于第2周期，Z、W位于第3周期；Y、Z质子数之和为21，可知X、Y、Z、W分别是C、O、Al、Cl。Al为金属元素，A选项不正确；Y、Z形成的化合物为Al2O3，B选项正确；Al3与O2电子层结构相同，C选项正确；三种氢化物中水为液态，沸点最高，D选项正确。四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A简单离子半径：WXZBW与X形成的化合物溶于水后溶液
12、呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WZ解析：选B。首先根据题中“X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的”可知X元素为Na，再根据“Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性”可知Z元素为Cl，进而可推知W、Y元素分别为N或O、P或S。简单离子半径：ClN3(O2)Na，A错误；Na与N或O形成的Na3N、Na2O或Na2O2溶于水后均得到NaOH，溶液呈碱性，B正确；W与Y处于同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则WY，C错误；Y与Z处于同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，则ZY，D错误。已知W、X、Y、Z为短周期元素
13、，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是()A原子半径：XYZWBW的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强CW的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2解析：选A。由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则这四种元素在元素周期表中的相对位置可能为 。同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。所以原子半径：XYZW，A正确；W的最高价氧化物对应水化物的酸性一定比Z的
14、强，但含氧酸的酸性不一定比Z的强，如W的含氧酸可能是HNO2，Z的含氧酸可能是H3PO4，酸性HNO2Y，所以气态氢化物的稳定性：WY，C错误；若W、X原子序数相差5，当W为N，X为Mg时，满足X3W2，当W为O，X为Al时，满足X2W3，D错误。短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于第A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D原子半径：r(X)r(Y)r(Z)SOF，D错误。元素R
15、、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是()A非金属性：ZTXBR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：RTQD最高价氧化物的水化物的酸性：TS，A错误。R的核外电子数为9，Q的核外电子数为35，35926，B正确。F、Cl、Br三种元素位于同一主族，同一主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，对应气态氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，故HF、HCl、HBr的稳定性逐渐减弱，C错误。HClO4的酸性大于HBrO4，D错误。二、非选择题(本题包括4小题，共52分)(12分)X、Y、Z、M、N为短周期的五种
16、主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同主族也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。(1)X元素在周期表中位置是第_周期第_族。(2)请写出N单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。(3)Y与Z相比，非金属性较强的元素的原子结构示意图为_，可以证明其非金属性较强的实验原理是_(用离子方程式表示)。(4)请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序：_(用元素符号表示)。解析：X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，即X原子只有2个电子层
17、，最外层电子数为6，则X为O元素，X、Z同主族，则Z为S元素；Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6，为第A族元素，且Y、Z同周期，则Y为Cl元素；N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素，则N为Si元素；M与X、Y既不同族，也不同周期，则M为H元素。(1)X元素是O元素，位于元素周期表的第2周期第A族。(2)Si可以与NaOH溶液发生反应，生成Na2SiO3和H2，反应的离子方程式是Si2OHH2O=SiO2H2。(3)Y是Cl元素，Z是S元素，二者是同一周期的元素，元素的非金属性：ClS，则Cl元素的原子结构示意图为；非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从化合物中置换出来，可以证
18、明Cl元素非金属性较强的实验原理是Cl2S2=2ClS。(4)同一周期的主族元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，一般原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序是SiSOH。答案：(1)2A(2)Si2OHH2O=SiO2H2(3) Cl2S2=2ClS(4)SiSOH(12分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期数与主族序数相等。请回答下列问题：(1)W在周期表中的位置是_，Q、R、T三种元素原子半径由大到小的顺序为_(用元素符号表示)，Q的最高价氧化物的化学式为_，R的简单氢化物分子中的电子数为_。(2)元
19、素的原子得电子能力：Q_W(填“强于”或“弱于”)。(3)原子序数比R多1的元素有一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，该反应的化学方程式为_。解析：(1)因为四种元素都是短周期元素，根据周期表的结构，T所处的周期数与主族序数相等，则T为Al元素，推出Q为C元素，R为N元素，W为S元素，S元素位于第3周期第A族。微粒半径比较：一看电子层数，一般电子层数越多，原子半径越大；二看原子序数，电子层数相等，半径随原子序数的递增而减小，因此原子半径：AlCN。Q的最高价氧化物为CO2。R的简单氢化物为NH3，其电子数为10。(2)S元素的得电子能力强于C元素。(3)原子序数比R多1的元素是O，其中一种氢化
20、物能分解成另一种氢化物，两种氢化物分别为H2O2和H2O，其反应的化学方程式为2H2O22H2OO2。答案：(1)第3周期第A族AlCNCO210(2)弱于(3)2H2O22H2OO2(14分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素的性质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性Z元素的最高正化合价是7价(1)元素X的一种核素可用于测定文物年代，这种核素的符号是_。(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出某溶液中含该微粒的检验方法：_。(3)元素Z与元素T相比，原子得电子能力较强的是_(用元素符号表示)，下列
21、表述中能证明这一事实的是_(填序号)。常温下Z的单质和T的单质状态不同Z的氢化物比T的氢化物稳定一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_(填化学式)，理由是_。解析：由题意知T为硫，X为碳，Y为氮，Z为氯。(1)碳元素的一种核素C可用于测定文物年代。(2)常利用铵盐与碱共热产生碱性气体NH3的方法检验NH的存在。(3)元素Cl与S相比，非金属性较强的为Cl，可利用氢化物的稳定性强弱进行比较。(4)T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物依次是H2SO4、
22、H2CO3、HNO3、HClO4，其中H2CO3是弱酸，其他是强酸。答案：(1)C(2)在溶液中加入NaOH溶液然后加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，如果试纸变蓝，证明溶液中含NH(3)Cl(4)H2CO3H2CO3是弱酸，H2SO4、HNO3和HClO4都是强酸(14分)现有X、Y、Z、A、B、C几种元素：X、Y、Z是原子核外有3层电子的金属元素，原子半径XYZ。A、B是非金属元素，它们可与氢气化合形成气态氢化物H2A和HB。室温时，A的单质为淡黄色固体，B的单质为液态。C的单质是常温下呈液态的金属。利用上述已知条件回答下列问题：(1)Y在周期表中的位置是_；Z离子的结构示意图为_。
23、(2)B单质的颜色为_；H2A的名称为_。(3)C单质的蒸气扩散到空气中会对人体产生危害，通常在撒落的C单质上覆盖A单质进行处理，写出反应的化学方程式：_。(4)列举实验事实比较 Y、Z 单质金属活动性的强弱：_。解析：由X、Y、Z三种金属元素的原子核外电子层数及原子半径的大小关系，可确定它们分别是Al、Mg、Na；由氢化物的化学式可确定A、B分别为A族、A族元素，又结合A的单质的颜色为淡黄色可确定A为S，A族 元素形成的单质常温下只有溴是液态，故B为Br；常温下，呈液态的金属只有Hg。答案：(1)第3周期A族 (2)深红棕色硫化氢(3)HgS=HgS(4)钠能与冷水剧烈反应，而镁不能，说明金属活动性：MgNa(合理即可)