1、河南省信阳市二高2016届高三化学复习能力提升训练：必修2 物质结构元素周期表（有详解）1短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是（ ）AXH4的沸点比YH3高BX与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同C元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强DX与Y形成的化合物的熔点可能比金刚石高2已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（ ）A、原子序数dcba B、
2、离子半径C2- D- B+ A2+C、原子半径ABCD D、非金属性：C D3A、B、C三种短周期元素在周期表中位置如下图所示，B位于A族下列叙述错误的是（ ）A原子半径大小顺序为BACBC的最高价氧化物的水化物酸性最强CBO2具有漂白性DA的氢化物水溶液呈碱性4是地壳中含量最高的稀土金属元素。下列关于的说法正确的是（ ）A质量数为198 B中子数为140C质子数为82 D核外电子数为585下列微粒与Na具有相同的质子数和电子数的是（ ）ANe BNH4 CF DH2O6在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（ ）A8、18、32、32 B8、18、18、32C8、18、18、18
3、D8、18、18、187下列叙述正确的是（ ）A两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C1molCO和1molCH4分别完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时，放出的热量依次为283.0kJ和890.3kJ，则相同质量的这两种燃料，完全燃烧放出的热量CH4比CO少D不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子8锂和镁在元素周期表中有特殊的“对角关系”，它们的单质及其化合物性质相似，下列关于锂及其化合物的叙述中可能正确的是（ ）A.Li2SO4难溶于水 B.LiOH加热时，不会分解C.Li遇浓H2SO4发生钝化 D.
4、Li2CO3加热时，分解成Li2O和CO29X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是（ ）AX、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W Y Z XB在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等C与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键DX、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的有机物10已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ）AZ元素的原子半径可能比Y元素的小BW的原子序数可能
5、是Y的原子序数的2倍CW的气态氢化物的稳定性一定比Y的强DZ的化学活泼性一定比X强11某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a1），则该原子核内质子数是（ ）A2a Ba+2 C2a+10 D2a+212按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐递增的性质是（ ） A单质的还原性 B阳离子的氧化性C单质的密度 D单质的熔点13下列有关卤族元素的叙述不正确的是（ ）A卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔沸点升高B卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱C卤族元素从F到I， HX水溶液酸性增强D卤素单质氧化性F2Cl2Br2I2，因此排在前面的卤素单质均可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换
6、出来14下列事实不能说明Cl原子的得电子能力比S原子强的是（ ）HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成SCl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA B C D15某种元素的电离能数据如下（单位：kJ/mol），该元素最可能是（ ）12347401500770010500AS区元素 Bf区元素 Cp区元素 Dd区元素16短周期元素ZW的某种微粒的结构示意图如下，下列说法一定不正确的是（ ）abc+ZAZ=a+b+c B若Za+b+c，该微粒一定是原子Ccb=8 D若cb，该微
7、粒可能原子或阴离子17下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图下列说法正确的是（ ）A该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化B简单离子半径： WR2X+S3+CR、Z形成的化合物中可能含有共价键D由酸性： HWO4H2RO3可证明非金属性：WR18某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 molL1的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最快,相同条件下所得气体体积比是_。（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属
8、性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由 _。.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。（3）仪器A的名称为 ，干燥管D的作用是_。（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B中的化学方程式_ 。装置C中的实验现象为_。离子方程式为_。（5）若要证明非金属性：CSi，则A中加 、B中加Na2CO3、C中加 ，观察到C中溶液的现象为_。19某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：实验方案实验现象用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞（a）浮于水面，熔成一个小球，
9、在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水（b）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色钠与滴有酚酞试液的冷水反应（c）反应不十分强烈，产生无色气体镁带与2 molL1的盐酸反应（d）剧烈反应，产生无色气体铝条与2 molL1的盐酸反应（e）生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量（f）生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告：（1）实验目的：_。（2）实验用品：仪器：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管、滤纸药品：镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、2 molL1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞、AlCl
10、3溶液（3）实验内容：(填写题给信息表中的序号)实验方案实验现象(填写序号)实验结论：_。20元素R，其原子核内有16个中子，已知其最高正价与负价绝对值之差为2，其气态氢化物含R 91.2%。（1）求R的相对原子量，R质子数（2）推断R在周期表中的位置，指出其名称。21下表为元素周期表的片段组合，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23(1)、相应离子半径最大的是（离子符号表示）_ ，、的最高价氧化物的水化物酸性最强的是填化学式 _， 、元素可形成既含离子键又含共价键的一种可溶于水的化合物，其化学式为_。（2）现有Z、W两种中学化学中的常见物质，Z由、中三
11、种元素组成。Z的浓溶液常温下能使铁钝化，W中、两种元素组成且质量比为3:14，写出W与Z反应的化学方程式 。(3)电动汽车的某种燃料电池，通常用的最高价氧化物对应的水化物作电解质，用的单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池负极的电极反应 。参考答案1CD【解析】试题分析：由X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，得知X为C元素；W的最高正价为+7价，W为Cl元素；Z是同周期中原子半径最大的元素，Z为Na元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Y为N元素。A、XH4及CH4，YH3即NH3，NH3分子中含有氢键，XH4的沸点比YH3低，故错；B、X与W形成的化合物是CCl
12、4，含有共价键；Z与W形成的化合物是NaCl，含有离子键，故错。故选CD。考点：位置结构性质的相互关系应用点评：本题考查位置结构性质关系，涉及化学键、金属制备、金属性比较等，难度不大，推断元素是关键，注意基础知识的全面掌握。2B【解析】aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则一定满足关系式a2b1c2d1。其中A和B属于金属，位于同一周期，且A在B的右侧。C和D是非金属，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右侧。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以只有选项B是正确的，
13、答案选B。3B【解析】4D【解析】试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。则A质量数为140，A错误；B中子数质子数质量数，则中子数为1405882，B错误；C质子数为58，C错误；D质子数核外电子数，因此核外电子数为58，D正确，答案选D。考点：考查核素组成的有关判断5B【解析】试题分析：钠离子有11个质子，和10个电子。A、氖原子的质子和电子数为10 ，不选A；B、铵根离子有11个质子和10个电子，正确，选B；C、氟离子有9个质子和10个电子，不选C；D、水有10个质子和10个电子，不选D。考点：质子数和电子数。6B【解析】试题分析：元素周期表中，第一周期到
14、第六周期的元素的数目分别为2、8、8、18、18、32，第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、18、32，B项正确。考点：元素周期表的理解7D【解析】A可举例：如Na+、Ne核外电子排布完全相同，但化学性质不同，故A错误；B举例：H+，核外无电子，故B错误；1gCO放出的热量为283.0KJ.mol-1/28g.mol-1=10.1,1g CH4放出的热量为890.3kJ.mol-1/16g.mol-1=55.6,故C错误；对阳离子：质子数电子数，对阴离子：质子数电子数，故D正确；8D【解析】从MgSO4、Mg(OH)2、Mg、MgCO3的有关知识着手，就能够推出符合题意的选项，Li2
15、CO3加热可分解。9D【解析】试题分析：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。短周期元素中常见的此类化合物有C2H2，N2H4，H2O2 ，可以判断X是H，Y是C，Z是N，W是O。AX（H）、Y（C）、Z（N）、W（O）的原子半径的大小关系为： Y Z W X，故A错。B在化合物C2H2，N2H4，H2O2中，分子所含的共用电子对数分别为6、5、3，故B错。C氢化物分子稳定性由分子中共价键的强弱决定，与分子间的氢键无关。故C错。DH、C、N、O四种元素可形成化合物CH3COONH4，其化学式为
16、H7C2NO2 ，故D正确考点：了解原子核外电子排布。了解金属、非金属在元素周期表中的位置。树立结构决定性质的重要观点。点评：主要考查元素的推断、短周期元素所形成的常见物质的化学式及其结构。10【解析】同主族元素原子半径依次增大，原子半径ZY，A项错误；若W为Ar，原子序数为18，则Y为F，原子序数为9，W的原子序数是Y的原子序数的2倍，B项正确；Y与W以及X与Z的非金属性强弱均无法比较，故C、D项错误11D【解析】12A【解析】考查元素周期律的应用。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，A正确。金属性越强，相应金属阳离子的还原性就越弱，B不正确。碱金属单质的密度自上而下逐渐增大，但
17、钠的密度大于家的，C不正确。碱金属单质的熔点逐渐减小，D不正确。答案选A。13D【解析】试题分析：D项中F2无法把Cl2从它的盐溶液中置换出来，因为F2会与水发生反应生成氟化氢和氧气，所以D错误。考点：卤素的性质点评：卤素的性质是整个元素周期律的一个重要内容，本题难度不大，侧重考查学生总结卤素性质的一般规律和注意兼顾个性的能力。14A【解析】比较非金属元素原子得电子能力必须根据对应最高价含氧酸的酸性，而不是氧化性，也不能根据低价含氧酸的酸性或其他性质，故错误。不能仅根据最外层电子数的多少来比较得电子的能力，故错误。15A【解析】试题分析：S的第一、第二电离能较小，最外层电子数为2，可能为S区元
18、素，故答案为：A。考点：元素电离能的含义及应用 位置结构性质的相互关系应用点评：本题考查电离能知识，题目难度不大，注意原子的最外层电子与电离能以及化合价的关系。16B【解析】试题分析：由于不能确定该微粒是原子还是离子，所以不能确定Z与（a+b+c）的关系。如果是原子，则Za+b+c。由于短周期元素包括前三周期，所以该微粒不可能是阳离子，如果是阴离子，则Za+b+c，则A正确，B不正确；最外层电子数不超过8个，则选项C正确；若cb，该微粒可能原子或阴离子，例如Ar或氯离子等，D正确，答案选B。考点：考查核外电子排布以及原子结构示意图的有关判断点评：该题是中等难度的试题，试题设计新颖，基础性强，注
19、重答题的灵活性，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力。该题的关键是明确核外电子的排布规律，然后结合题意灵活运用即可。17C【解析】试题分析：从图中应该可以判断出X为O，Y为F，Z为Na ，S为Al R为S W为Cl 。图表体现的是最外层电子数的周期性变化，故选项A不正确。离子半径大小比较时如果离子核外电子排布相同时核电荷数越大离子半径越小，故：R2-W-可见选项B不正确，Na与S除形成Na2S外还可以形成Na2Sn,后者含有共价键，故选项C正确。H2RO3不是S的最高价氧化物对应水化物，故不能根据酸性HWO4H2RO3去判断非金属性的强弱，故选项D不正确。考点：元素周期表与元素周期律，涉
20、及元素的推断、微粒半径大小的比较、元素非金属性强弱比较及化学键的判断。18（1）钾 1:1:2:3 2分（2）不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物 （3）分液漏斗 防止倒吸 （4）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 2分 产生浅黄色沉淀 S2Cl2S2Cl（5）硫酸 Na2SiO3 有白色沉淀产生 其余各1分【解析】试题分析：.（1）钾的金属性最强，则钾与盐酸反应最快。钠、钾、镁、铝在反应中分别失去1、1、2、3个电子，因此相同条件下所得气体体积比是1:1:2:3。
21、（2） 用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物，所以方案不合理。. （3）根据仪器构造可知仪器A的名称为分液漏斗。气体溶于水时容易引起液体倒流，所以干燥管D的作用是防止倒吸。（4）由于没有加热装置，则利用高锰酸钾制备氯气，所以装置B中的化学方程式为2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O。氯气能把硫化钠氧化为单质S，所以装置C中的实验现象为产生浅黄色沉淀，离子方程式为S2Cl2S2Cl。（5）若要证明非金属性：CSi，则可以借助于最高价氧化物水化物的酸性强弱，由于盐酸易挥发，则A中加硫酸，
22、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3。CO2与硅酸钠反应产生硅酸，所以观察到C中溶液的现象为有白色沉淀产生。考点：考查元素周期律性质实验设计与探究19（1）研究同周期元素性质的递变规律（其他合理答案均可） （3）实验方案实验现象(填写序号)（b）（f）（a）（d）（c）（e）从左到右，同周期元素原子的失去电子能力逐渐减弱，得到电子能力逐渐增强。（其它合理答案均可）【解析】试题分析：（1）根据题意及实验操作过程可知，实验目的研究同周期元素性质递变规律的。（3）镁与沸水反应生成氢氧化镁和氢气，滴加酚酞试液显红色，对应（b）；氯水具有强氧化性，能把H2S氧化为单质S沉淀，对应的实验现象是（f）；
23、钠是活泼的金属，极易与水反应生成氢气和氢氧化钠，对应的实验现象是（a）；镁与盐酸反应剧烈生成氯化镁和氢气，对应的实验现象是（d）；铝的金属性弱于镁，与盐酸反应不是十分剧烈，产生氯化铝和氢气，对应实验现象是（c）；向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量首先生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化钠过量后氢氧化铝又溶解，因此对应的实验现象是（e）。根据以上分析可知实验结是从左到右，同周期元素原子的失去电子能力逐渐减弱，得到电子能力逐渐增强。考点：考查同周期元素性质递变规律实验方案设计与探究20（共6分）（1）31、15 （2）第三周期，第5主族，磷【解析】21（1） Cl，HNO3，Na2CO3或Na2C2
24、O4（2）NH3HNO3 NH4NO3（3）Al 4OH3e= AlO22H2O【解析】试题分析：由元素周期表可以推断出、分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。(1)、相应离子半径最大的是Cl，、的最高价氧化物的水化物酸性最强的是HNO3，、元素可形成既含离子键又含共价键的一种可溶于水的化合物为Na2CO3或Na2C2O4；（2）依题意可以知道Z、W分别为HNO3、NH3，所以W与Z反应的化学方程式为NH3HNO3 NH4NO3；(3) 的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，的单质为Al，所以该电池的负极反应式为Al 4OH3e= AlO22H2O。考点：元素周期表点评：本题考查了元素周期表中部分元素及其化合物的知识，是高考考查的重点和热点，本题难度不大。