1、模块综合检测 (时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1下列说法中错误的是()A从1 L 1 molL1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 molL1B配制0.5 L 10 molL1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C0.5 L 2 molL1 BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.021023D10 g 98%的硫酸(密度为1.84 gcm3)与10 mL 18.4 molL1硫酸的浓度是不同的解析：溶液是均一稳定的，D错误。答案：D2将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是()A硫酸铜溶液B氯化
2、钠溶液C氯化铁溶液 D氯化镁溶液解析：钠与盐溶液反应分两步进行，先是Na与H2O反应，然后是生成的NaOH与盐溶液反应生成难溶碱。其中，NaOH与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，与NaCl溶液不反应，与FeCl3溶液反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，与MgCl2溶液反应生成Mg(OH)2白色沉淀。答案：B3下列关于氯水的叙述正确的是()A新制氯水中只含Cl2和H2O分子B光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2C氯水放置一段时间后颜色将变深D新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色解析：新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO三种分子，A错；光照氯水时，HClO发生分解2HClO2HClO2
3、，故气体为氧气，B错；氯水放置一段时间后由于HClO的分解，使Cl2继续与H2O反应生成HCl和HClO，HClO再分解，直至Cl2消耗完，溶液由浅黄绿色变为无色，C错；新制氯水中含有HCl可使紫色石蕊试液变红，含有的HClO可使其褪色，由于盐酸与石蕊反应速度快，故现象为先变红后褪色。答案：D4下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(已知：HClO有强氧化性)()AH、I、ClO、NaBAg、NO、Cl、KCK、Na、Ca2、CODCu2、Fe2、Cl、SO解析：酸性条件下，ClO可表现出强氧化性，还原性离子与其不能大量共存，A项中I与H、ClO因发生氧化还原而不能大量共存。答案
4、：A5双选题除去SO2中少量的SO3，可将混合气体通入()A装水的洗气瓶B装饱和NaHSO3溶液的洗气瓶C装98%浓H2SO4的洗气瓶D装NaOH溶液的洗气瓶解析：B可行是因为饱和NaHSO3溶液既可吸收SO3又防止了SO2的溶解，而C项实际是工业制硫酸，吸收塔中SO3被吸收的应用。答案：BC6双选题下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是()ASO2溶解于水BNO2溶解于水CCO2溶解于水 DCl2溶解于水解析：SO2溶于水生成H2SO3，CO2溶于水生成H2CO3都没有发生化合价的变化，不属于氧化还原反应。答案：AC7下列哪种情况没有发生Fe3Fe2的转化()A将铁屑投入到带有黄色的粗盐
5、酸溶液中B铁屑与过量的稀硝酸混合C制作印刷电路板D把铁屑放入氯化铁溶液中解析：选项A、D中加入铁屑后发生反应：Fe2Fe3=3Fe2； 选项B中硝酸具有强氧化性，能将Fe氧化为Fe3；选项C中发生反应为2Fe3Cu=2Fe2Cu2。答案：B8下列说法中正确的是()A硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料B工业上镁的制备是电解熔融MgOC铝热法制铁适用于野外小范围操作，生物炼铜已经大规模用于铜的生产中D海水的各种化学资源的开发过程，必须都要发生化学反应解析：B项，镁的制备是电解熔融的MgCl2，MgO熔点高，熔化消耗能量更多；C项，生物炼铜在铜的生产中所占比例较少；D项，海水晒盐和海水的淡化不需要
6、发生化学反应。答案：A9已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=2Fe2Sn4，由此可以确定Fe3、Ce4、Sn4三种离子的氧化性由强到弱的顺序是()ASn4、Fe3、Ce4BSn4、Ce4、Fe3CCe4、Fe3、Sn4 DFe3、Sn4、Ce4解析：根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可知氧化性Ce4Fe3，Fe3Sn4。答案：C10双选题ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2。2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O，下列说法正确的是()AKClO3在反应中失去电子B
7、H2C2O4在反应中被氧化CClO2是氧化产物D1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移解析：所给化学反应中电子转移情况如下：2KClO3H2C2O4H2SO42C得2elO2K2SO42C失2eO22H2OKClO3在反应中得到电子生成ClO2，ClO2为还原产物，1 mol KClO3参加反应有1 mol e转移，H2C2O4在反应中C元素化合价升高，H2C2O4被氧化。答案：BD11我们生活在丰富多彩的物质世界里，绝大多数物质都是混合物。而在科学实验或工农业生产实践中，有时需要纯度较高或极高的物质，这就要求我们要学会物质的分离和提纯。下列提纯方法不正确的是()A除去KNO3中的
8、NaCl杂质结晶、重结晶B除去粗盐中的泥沙过滤C除去KCl中的K2CO3加适量的盐酸D除去碘水中的水升华解析：固体混合物分离，常使用过滤法和结晶法。若有一种固体难溶于水，则使用过滤法；若两种固体都易溶于水，常使用结晶法；从碘水中提取碘，通常使用萃取法。答案：D12将一定质量的镁铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的变化如图所示。则下列说法不正确的是()A镁和铝的总质量为9 gB最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1D生成的氢气在标准状况下的体积为11.
9、2 L解析：由图像分析可知，镁的物质的量为0.15 mol，即3.6 g，铝的物质的量为0.2 mol，即5.4 g，所以镁和铝的总质量为9 g，A正确；最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸，B正确；40 mL NaOH恰好和 0.2 mol Al(OH)3反应，由反应关系式Al(OH)3NaOHNaAlO2，可求出NaOH溶液的浓度为5 molL1，在沉淀量最多时溶质为Na2SO4，从而求得H2SO4的浓度为2.5 molL1，故C正确；生成H2的物质的量为0.15 mol0.2 mol0.45 mol，故D错误。答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(15分)已知：
10、SO2中S元素的化合价为4价，既可以升高为6价，又可以降低为0价，因此SO2既体现了氧化性又体现了还原性。SO2能与氯水、溴水、碘水等发生如下类型的反应：SO2X22H2O=2HXH2SO4(其中X2表示Cl2、Br2、I2)；SO2具有漂白性；SO2能与大部分有色物质化合生成不稳定的无色物质，该无色物质在受热条件下又会变为原来的有色物质，但SO2不能漂白酸碱指示剂。根据以上信息，回答下列问题：(1)二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了_。ASO2的漂白性 B溴的挥发性CSO2的氧化性 D溴的氧化性(2)将二氧化硫通入品红溶液，可以看到_，这体现了二氧化硫的_性，将氯气通入另一份品红溶液，
11、可以看到_，这是因为_。(3)若在相同状况下，将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液，可观察到品红溶液_。A立刻褪色 B慢慢褪色C先褪色，后复原 D颜色不褪(4)上述(3)现象的原因是_(用离子方程式表示)。怎样验证发生了该反应？_。解析：SO2能使溴水褪色，是由于发生了反应：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，体现了SO2的还原性； SO2的漂白性是由于SO2与有色物质结合形成不稳定的无色物质，受热或放置久了会恢复原色；通入氯气品红溶液褪色是由于HClO具有强氧化性。答案：(1)D(2)品红溶液褪色漂白品红溶液褪色Cl2H2OHClHClO，氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，
12、能漂白品红溶液(3)D(4)SO2Cl22H2O=4H2ClSO将(3)中不褪色的溶液取出少量，分装在两个小试管中，往其中一份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，往另一份溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若两试管中都出现白色沉淀，可以证明发生了上述反应14(13分)为了证明NO可以与O2和H2O共同反应生成HNO3，某学生设计了以下装置，按如下实验步骤进行实验：检查装置气密性。在中间四通直管中装入一定量的水，并向左右两侧试管及分液漏斗中加入图所示试剂。将铜丝插入稀硝酸中，开始反应，一段时间后再把铜丝从溶液中抽出。打开分液漏斗活塞，在试管中加入少量水，再立刻关闭。滴入几滴石蕊试液。请你参与帮助解答以下
13、问题：(1)步骤中，如何检查该装置的气密性？_。(2)步骤中，当铜丝插入稀硝酸时，可能观察到什么现象？_。(3)步骤中，中间四通直管中，水面可能发生什么变化？为什么？_。(4)加入石蕊试液的作用是什么？_。解析：由于铜与硝酸接触后二者发生氧化还原反应而产生硝酸铜和NO，NO遇到装置内残留的空气变为红棕色的气体NO2，NO2与H2O接触后将发生反应产生NO，所以四通直管中水面先上升后下降，同时左试管中溶液颜色变为蓝色。答案：(1)打开分液漏斗活塞并取下上面塞子，挤压胶头滴管使其成“瘪”状，同时立即关闭分液漏斗上的活塞，若胶头滴管的橡胶头一段时间内仍呈“瘪”状，表示气密性良好(2)试管内先有红棕色
14、气体产生，后又逐渐变为无色；左试管中的液体由无色逐渐变蓝色；中间四通直管中的液面起初略微上升，后开始下降(3)水面上升，因为4NO3O22H2O=4HNO3(或分步写：2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO)(4)检验是否有酸生成15(11分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450500)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a四氯化硅遇水极易水解；b硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c有关物质的物理常
15、数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/57.712.8315熔点/70.0107.2升华温度/180300162请回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的离子方程式_。(2)装置A中g管的作用是_；装置C中的试剂是_；装置E中的h瓶需要冷却的理由是_。(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_(填写元素符号)。解析：(1)A是制备Cl2的装置，注意要求写的是MnO2与浓盐酸反应的“离子方程式”。(2)装置A中g管的作用是“使分液漏斗与圆底烧瓶压强保持一致，便于液体顺利滴下”，简
16、单说就是“平衡压强”。B是除杂装置，除去Cl2中的HCl气体，C是干燥装置，干燥Cl2一般用浓硫酸。由于反应温度是450500，此时SiCl4是气体，而题目表格中SiCl4通常应是液态的，故装置E中h瓶需要冷却的理由应是便于分离得到SiCl4。(3)不易升华的AlCl3、FeCl3、PCl5都会在精馏后的残留物中存在，注意要先答上Cl。答案：(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)平衡压强浓硫酸使SiCl4冷凝(3)Al、P、Cl16(13分)(2011安徽高考)MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的Mn
17、O和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：(1)第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的_(写化学式)转化为可溶性物质。(2)第步反应的离子方程式是_ClO_=MnO2Cl2_。(3)第步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、_、_、_，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有_(写化学式)。(4)若粗MnO2样品的质量为12.69 g，第步反应后，经过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(标准状况下)，则在第步反应中至少需要_mol NaClO3。解析：(1)结合流程知，混合物中除MnO2外的物质均能溶于酸；(2)结合反应ClO转化成Cl
18、2，Cl元素化合价下降，故另一反应物为Mn2，被氧化成MnO2，结合氧化还原反应方程式的配平原则配平氧化剂和还原剂，再根据电荷守恒关系和质量守恒关系完成缺项配平；(3)由氧化还原反应规律知，Cl2与NaOH反应除生成NaClO3外，还有NaCl；(4)结合MnCO3H2SO4=MnSO4H2OCO2，n(MnCO3)n(CO2)0.01 mol，m(MnCO3)1.15 g，m(MnO)12.69 g1.15 g8.7 g2.84 g(即0.04 mol)，结合(2)知，至少加入n(ClO)(0.01 mol0.04 mol)0.02 mol。答案：(1)MnO、MnCO3(2)5Mn224H2O518H(3)酒精灯蒸发皿玻璃棒NaCl(4)0.02