1、模块综合检测(二)(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列有关元素周期表及元素周期律的说法错误的是()AN能层的能级数最多为3个BCu元素在元素周期表的ds区CF元素在同周期中电负性最大D根据对角线规则，铍和铝的化学性质具有相似性答案：A2由单质形成的晶体中一定不存在的微粒是()A原子B分子C阴离子 D阳离子解析：选C。由单质形成的晶体有原子晶体(如晶体硅、金刚石)，分子晶体(如S8、Cl2)，金属晶体(如Na、Mg)。在这些晶体中，构成晶体的微粒分别是原子、分子、金属阳离子和“自由电子”。3下列叙述正确的是()A干冰升华时碳氧键发生断裂BC
2、aO和SiO2晶体中都不存在单个小分子CNa2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同DBr2蒸气被活性炭吸附时共价键被破坏解析：选B。A、D项，所述变化属于物理变化，故化学键未被破坏，A、D项错误；C项，Na2O只含离子键，Na2O2既含有离子键，又含有非极性共价键，C项错误。4下列关于化合物A(结构简式如图)的叙述中正确的是()A分子中只有极性键B该分子中三种元素的电负性：HCOC分子中有键和键D该分子在水中的溶解度小于甲烷的答案：C5下列有关说法不正确的是()A熔点：NaFMgF2AlF3B稳定性：甲烷乙烯C阴离子的配位数：CsClNaClCaF2D硬度：AlMgNa解析：选A。由于Na、
3、Mg2、Al3的离子半径依次减小，所带电荷数依次增加，所以NaF、MgF2、AlF3的晶格能依次增大，即熔点依次升高；乙烯分子中的键易断裂，而甲烷分子中只含有键，故甲烷分子稳定；CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4；Na、Mg、Al均为金属晶体，其硬度由金属键决定，金属键越强，硬度越大。6化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是()ACO2为直线形分子，SO2也为直线形分子B固态CS2是分子晶体，固态SiO2也是分子晶体CNCl3中N原子是sp3杂化，BCl3中B原子也是sp3杂化DAl(OH)3能溶于NaOH溶液，Be(OH)2也能溶于NaOH溶液答案：D7A元素的阳
4、离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径AB；原子序数AB；原子最外层电子数AB，错；两者离子的电子层结构相同，但A的核电荷数大于B，其离子半径反而小，错；是不一定的，它们可能存在多种价态的情形。8涂改液中含有多种有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种。下列有关二氯甲烷分子的描述正确的是()A二氯甲烷分子中四个键键长均相等B二氯甲烷分子中的中心原子碳采取sp3杂化C二氯甲烷由碳、氯、氢原子构成，属于原子晶体D二氯甲烷分子是一种含有极性键的非极性分子解析：选B。二氯甲烷分子中，含有CCl键和CH键，键长不相等，是一种含有极性键的极性分子，属于分子晶体，中心原子碳采
5、取sp3杂化。9下表所列数据是对应物质的熔点，据此判断下列选项正确的是()物质Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2熔点()92097.81 2911902 073107571 723A.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体BAlF3和AlCl3晶体熔化时，克服的微粒间作用力类型相同C同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高解析：选D。A项，金属晶体中含有金属阳离子和“自由电子”，所以含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，故A项错误；B项，AlCl3属于分子晶体，熔点较低，熔化时破坏分子间作用力，AlF3属于离子晶体，熔点较高，熔化时破
6、坏离子键，故B项错误；C项，C和Si同主族，但其氧化物的晶体类型不同，CO2和SiO2分别属于分子晶体和原子晶体，所以同族元素的氧化物可能形成不同类型的晶体，故C项错误；D项，Na的熔点比AlCl3低，所以金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，故D项正确。10下列分子晶体的熔、沸点高低排序正确的是()ACl2I2BSiF4SiCl4CNH3PH3DC(CH3)4CH3CH2CH2CH2CH3解析：选C。A、B项，无氢键存在且组成与分子结构相似的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高；C项，组成与分子结构相似的化合物中，存在氢键的化合物熔、沸点高；D项，含有相等碳原子数的烷烃，支链多的熔、沸点低。1
7、1维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式为以下关于维生素B1的说法正确的是()A只含键和键B既有共价键又有离子键C该物质的熔点可能高于NaClD该物质不易溶于盐酸解析：选B。由维生素B1的结构简式可以得知分子中含有单键和双键，故分子中含有键和键，同时分子中还含有离子键，A错误，B正确；离子化合物的熔点高低取决于离子键的强弱，离子键越强，化合物的熔点越高，该物质的离子键是由Cl和非金属N的阳离子形成的，弱于Cl和Na之间形成的离子键，故维生素B1的熔点低于NaCl，C错误；由于该物质中含有NH2，故该物质能与盐酸反应，D错误。12钙是人体所需的重要元素之一，有
8、一种补钙剂抗坏血酸钙的组成为Ca(C6H7O6)24H2O，其结构示意图如下：该物质中存在的化学键类型包括()极性共价键离子键非极性共价键配位键A BC D全部解析：选D。非金属元素C、O、H之间形成极性共价键；同时还存在CC、C=C非极性共价键；金属离子与阴离子之间形成离子键，Ca2提供空轨道，O原子提供孤对电子，形成配位键。13X中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3形成的晶体结构如图所示，该晶体的化学式为()ANa3N BAlNCMg3N2 DCu3N解析：选D。根据能量最低原则和泡利不相容原理，X中的K、L、M三个电子层能容纳电子的最大数目分别为2、8、18，则X中有28个电
9、子，X中有29个电子，X的元素符号是Cu。根据晶胞与晶体的结构关系，该晶体每个晶胞均摊“”的数目：123，均摊“”的数目：81，“”与“”个数比为31。根据离子电荷守恒，由Cu与N3组成的化合物的化学式为Cu3N。14下列说法正确的是()A元素电负性由大到小的顺序为ONCB一个乙烯分子含2个键和4个键C氯化钠和氯化铯(晶胞结构如图)晶体中氯离子的配位数相同D第一电离能的大小为AlMgNa解析：选A。A.同周期自左而右电负性逐渐增大，故电负性ONC，故A正确；B.乙烯分子中含1个键和5个键，故B错误；C.氯化钠晶体中氯离子的配位数为6、氯化铯晶体中氯离子的配位数为8，故C错误；D.同周期自左而右
10、第一电离能呈增大趋势，但Mg原子3s能级有2个电子，处于全充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：MgAlNa，故D错误。15高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的是()A超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含14个K和13个OB晶体中每个K周围有8个O，每个O周围有8个KC晶体中与每个K距离最近的K有8个D晶体中0价氧原子与2价氧原子的数目比为31解析：选D。K在顶点和面心，O在棱的中点和体心，故每个晶胞含K数为864，含O数为1214，化学式为KO2；晶体中每
11、个K周围有6个O，每个O周围有6个K；晶体中与每个K距离最近的K有12个；在O中O的平均价态为，则0价与2价氧原子数目之比为31。16CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的晶胞结构相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形C的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于CaC2晶体的描述不正确的是()ACaC2晶体的熔点较高、硬度也较大B和Ca2距离相同且最近的C构成的多面体是正六面体C和Ca2距离相同且最近的Ca2有4个D如图所示的结构中共含有4个Ca2和4个C解析：选B。A项，据CaC2晶体结构可知其属于离子晶体，故熔点较高、硬度较大；B项，由于晶胞沿一个方向拉长，故该晶胞不是由正方体构成，而是由
12、长方体构成，和Ca2距离相同且最近的C有4个，且在同一平面上；C项，和Ca2距离相同且最近的Ca2有4个，且也在同一平面上；D项，图示结构中N(Ca2)1214，N(C)864。二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(13分)钛(Ti)被誉为“21世纪的金属”，工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下：TiO22Cl22CTiCl42CO；TiCl42MgTi2MgCl2。回答下列问题：(1)Ti原子的价电子排布式为_。(2)写出与CO互为等电子体的分子：_。(3)已知TiCl4在通常情况下是无色液体，
13、熔点为37 ，沸点为136 ；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体。TiCl4为_化合物(填“离子”或“共价”)；TiCl4分子为正四面体形，则Ti原子的杂化轨道类型为_杂化；TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是_；TiO2、Cl2和C反应制得的TiCl4最好的提纯方法是_(填操作名称)。(4)配离子TiCl(H2O)52的中心离子化合价为_，中心离子配位数为_。解析：(1)Ti的原子序数为22，位于周期表中的第4周期第B族，其电子排布式可简写为Ar3d24s2，价电子排布式为3d24s2。(2)等电子体中原子数和价电子数都相同，则N2、CN、CO的原子数都是2，
14、价电子数都是10，则互为等电子体。(3)已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为37 ，沸点为136 ，由此可判断TiCl4是由共价键结合的分子；TiCl4分子为正四面体形，Ti原子和Cl原子形成4个键，所以Ti原子为sp3杂化；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾说明生成HCl，同时产生H2TiO3固体，所以其反应方程式为TiCl43H2O=H2TiO34HCl；TiO2、Cl2和C反应制得的TiCl4最好的提纯方法是蒸馏。(4)配离子TiCl(H2O)52的中心离子所带的电荷213，故中心离子为Ti3，Cl、H2O含有孤对电子是配体，配位数是6。答案：(1)3d24s2(2)N2(3)
15、共价sp3TiCl43H2O=H2TiO34HCl蒸馏(4)3618(12分)X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z元素基态原子的M层与K层电子数相等；R2的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：(1)Y元素基态原子的电子排布式是_；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_。(2)XY的空间构型是_；R2的水合离子中，提供孤对电子的原子是_。(3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是_。(4)将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是_。解析：分子式为XY2
16、的红棕色气体为NO2，故X为N元素，Y为O元素，M层与K层电子数相等的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2，则Z为Mg元素，2价离子的3d轨道上有9个电子的原子的价电子排布式为3d104s1，则R为Cu元素。(1)O元素基态原子的电子排布式为1s22s22p4；第3周期元素中第一电离能最大的主族元素为Cl元素。(2)NO与O3互为等电子体，两者结构相似，为V形；在Cu2的水合离子中，O原子提供孤对电子，Cu2提供空轨道。(3)由晶胞结构可看出，阳离子位于顶点和体心，故阳离子个数812，阴离子位于面心和体内，故阴离子个数424，故阴离子与阳离子个数比为21。(4)深蓝色溶液中含有的离子
17、为Cu(NH3)42，根据得失电子守恒、电荷守恒以及原子守恒可写出离子方程式。答案：(1)1s22s22p4Cl(2)V形O(3)21(4)2Cu8NH3H2OO2=2Cu(NH3)424OH6H2O19(12分)A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第4周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是_(用对应的元素符号表示)；基态D原子的核外电子排布
18、式为_。(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取_杂化；BC的空间构型为_。(3)1 mol AB中含有的键数目为_。(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是_。(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.01023 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n_(填数值)；氢在合金中的密度为_。解析：根据题中已知信息，第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级可知，A为碳元素。B、C、D元素的判断较容易，B为氮元素，C为氧元素，D为铜元素。答案：(1)COCH3OHCO2H2H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多；CO2与H2均为非极性分子，CO2分子量较大、范德华力较大(4)离子键和键(键)(5)0.1480.076