1、高考资源网（） 您身边的高考专家2010-2011学年第二学期十校联合体高二期中联考化学试卷第I 卷(共60分)（满分100分，考试时间：90分钟）可能用到的原子量：H：1 O：16 C：12 Cu：64 Cl：35.5一、选择题(每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共60分)1、全球192个国家的谈判代表于2009年12月在丹麦首都哥本哈根，召开联合国气候变化框架公约第15次缔约方会议，商讨2012年至2020年的全球减排协议。本次主题是“促进低碳经济”。下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是（ ）A出门自带喝水杯，减少使用一次性杯子B关停化工企业，消除污染源头 C利用煤粉加压气化制备
2、合成气技术，让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总量90%）D在使用电脑时，尽量使用低亮度，开启程序少些等，这样可以节电2、科学杂志评出2004年10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是( )A水的电离过程是吸热的过程 B在水中加入酸，会促进水的电离C水是强电解质 D升高温度，水的离子积常数会减小3、下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则CH3COOH和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol B乙醇燃烧反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量CBa(OH)28H2O与NH4Cl 的反应是放热反应D已知
3、：C2H5OH(l)3O2(g)2CO2 (g)3H2O(g) kJ/mol 则乙醇的燃烧热为1367.0kJ/mol4、加入正催化剂使反应速率加快，下列叙述不正确的是（ ）A. 使反应体系的活化能降低 B. 使反应体系的活化分子总数增多C. 使正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 使反应体系的活化分子百分数增大5、下列实验操作正确的是( )A. 中和滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净，烘干后才能使用B. 中和滴定实验时，滴定管不需要润洗，可以直接装溶液C. 测定中和热时，温度计只用到两次D. 实验室模拟电解精炼铜时，粗铜应该做阳极6、 A(s)+3B(g)C(g)+D(g) H0。当反应达到平衡
4、时，下列措施升温 恒容通入惰性气体 加入A 加入B 增大压强 加催化剂，平衡向正反应方向移动的有( ) A. B. C. D. 7、下列溶液呈酸性的是（ ）A. Na2CO3 B. CH3COOK C. NH4Cl D. NaNO38、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g) H0经60s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是（ ）A以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005molL1S1 B达到化学平衡时，2v正（X） v逆（Z）C若单位时间内生成a mol Y的同时，生成2a mol X，则反应达到平衡状态D若升高温度，正
5、反应速率增大，逆反应速率减小9、关于右图所示的原电池，下列说法正确的有（ ）锌是负极盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移铜电极上发生的电极反应是2H+e-H2反应过程中锌片逐渐溶解外电路中电子由Cu电极流向Zn电极A B C D. 10、向两份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO 浓度的变化依次为（ ）A减小、减小B增大、增大 C减小、增大D增大、减小11、已知X（g）+3Y(g) 2Z(g) H0 下列说法正确的是（ ）A该反应的S0 B.该反应在任何温度下都不能自发进行C该反应是放热反应 D.该反应在任何温度下都
6、能自发进行12、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别和锌反应，产生气体体积相同，锌完全溶解，则下列判断正确的是( )整个反应阶段平均反应速率：醋酸盐酸 反应所需时间：醋酸盐酸参加反应的锌的质量：醋酸=盐酸 开始反应速率：盐酸醋酸A. B. C. D.13、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H2OO2 2Fe(OH)2 。以下说法正确的是( )A负极发生的反应为：Fe2e Fe2B正极发生的反应为：2H2OO22e 4OHC原电池是将电能转变为化学能的装置D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀14、下列方程式书写正确的是（ ）ANaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3
7、Na H+ + CO32BH2CO3的电离方程式H2CO32HCO32CCH3COO的水解方程式：CH3COOH2O CH3COOHOHDBa(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2Ba2+2OH15、如下图所示，H1393.5 kJmol-1 H2395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是( )A. C（s、石墨）C（s、金刚石） H +1.9 kJmol-1B. 石墨的能量比金刚石高C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 金刚石燃烧的热化学方程式为: C（s、金刚石）+ O2(g) CO2 (g) H395.4 kJmol1 16、室温下，将PH分别为12和2、体积相等的氨水和盐酸两种溶
8、液混合后所得溶液的酸碱性判断正确的是（ ）A混合后溶液呈酸性 B混合后溶液呈碱性C混合后溶液呈中性 D无法确定17、用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入氢气和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：2H2+ O2 2H2O，下列说法错误的是（ ）A通氢气的一极为负极，通氧气的一极为正极B氢氧燃料电池在使用时不会产生对环境有害的物质，属于一种环保的电池C放电过程中，KOH的浓度不会发生变化D通氢气的电极反应式是：H2+2OH2e 2H2O18、反应N2O4（g）2NO2（g） H +57 kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下
9、列说法正确的是( )AA、C两点的反应速率：ACBA、B两点气体的颜色：A深，B浅CT1T2DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC19、已知298K时反应2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g） H197 kJmol1，在相同温度下向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 molO2，达化学平衡时放出热量为a1kJ；向另一容积相同的密闭容器中通入1mol SO2和0.5 molO2，达化学平衡时放出热量为a2kJ ,则下列关系式中正确的是 ( )A2a2a1197 B2a2a1197 C2a2 a1197 D2a2 a1 19720、在一个固定体积的密闭容器中，通入3 L X 气体和2
10、L Y 气体，在一定条件下发生下列反应： 4X(g)3Y(g)2Q(g)nR(g)。反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值为（ ） A3 B5 C6 D7第 卷(共40分)二、填空题（共40分）21、（4分）请按要求完成下列问题：（1）已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ/mol，请写出葡萄糖燃烧的热化学方程式： , 当它氧化生成1g H2O(l)时放出的热量是: ；（2）向1 molL1纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是 ，原因是（用离子方程式表示） 。22、（共12分）某课外活动小组同学用右图装置进行实验，一段时间后在C电极
11、表面有铜析出，试回答下列问题。 （1）A为电源的 极； （2）E的电极反应式为： ；（3）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 ；（4）在常温下，现用丙装置给铁镀铜，则H电极材料应该是 ，当丙中铁表面析出铜的3.2g时，乙中溶液的PH值为 （假设溶液体积为1L）； （5）在电解一段时间后在甲中加入适量 可以使溶液恢复到原来的浓度。23、（12分）某学生用0.1000mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A、用蒸馏水洗干净滴定管B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管C、用酸式滴定管取稀盐酸 20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚
12、酞。D、另取锥形瓶，再重复操作一次E、检查滴定管是否漏水F、取下碱式滴定管用标准的KOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写） （2）操作F中应该选择右图中哪根滴定管（填标号） （3）滴定终点溶液颜色的变化是 （4）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液体积/ml标准溶液的体积/ml滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.
13、6滴定中误差较大的是第_次实验，造成这种误差的可能原因是_。A碱式滴定管在装液前未用标准KOH溶液润洗23次B滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡 D达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来（5）则该盐酸的浓度为 mol/lL24、（12分）T时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、 C浓度变化如图所示。（1）写出该反应的方程式： （2）计算该温度下该反应的平衡常数： （3）已知：K(300)K(350)，该反应是 热反应。（4）04分钟时，A的平均反应速率为： （5）到达平衡时B的转化率为： （6）恒容条件下，下列措施中能使n(A)/n(C)降低的有 。 A.充入氦气 B.使用催化剂C.再充入2.4molA和1.6molB D.降低温度2010学年第二学期十校联合体高二期中联考化学答案(完卷时间：90分钟； 满分：100分) 一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共60分）题号12345678910答案BABCDBCAAC题号11121314151617181920答案BCADABCBBC二、填空题（共40分） 高考资源网w w 高 考 资源 网- 9 - 版权所有高考资源网