1、甘肃省2015届高三第二次高考诊断试卷理科综合能力化学试题考生注意：1本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、 准考证号填写在答题卡上。 2回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。 3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 相对原子质量：H-l；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；Cu-64；Br-80第I卷（选择题共126分）7近年来我国很多城市发生严重的雾
2、霾天气，对人们的健康造成严重威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是 A改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放 BPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是雾霾天气的主要原因 C推广燃煤脱硫技术，可以降低SO2对大气的污染 DCO、SO2.NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在8向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生显著变化的是 A硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸 B含有酚酞的碳酸钠溶液中加入足量的氯化钙溶液 C硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液 D高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正
3、确的是 A标准状况下11.2 L乙烯和丙烯的混合气体中含C-H键的数目为2NA BS2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2NA C0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA D含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA10.“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。甲、乙、丙三种物质是舍成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法错误的是 A甲物质在一定条件下可以生成有机高分子化合物 B.l mol乙物质可与2 mol钠完全反应生成1 mol氢气 C甲、丙物质都能够使溴的四氯化碳溶液褪色 D甲在酸性条件下水解产物之一与乙互为同
4、系物11.在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe( SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+。 已知：（红 色），K =138。下列说法中不正确的是 A边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀 B当溶液出现红色且半分钟不褪色时即为滴定终点 C上述实验可用KC1标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+ D滴定时，必须控制溶液的pH，防止Fe3+水解，影响终点的观察12.已知：99时，Kw=1010 -12。在该温度下，测得0. 1molL-1Na2：A溶液pH =6，则下列 说法正确的是 AH2A在水溶液中的电离方程式为： B0. 01molL1的H2A溶液pH c(
5、H+)c(OH-)13.右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是A电流由O2所在的铂电极流出BO2所在的铂电极处发生还原反应C该电池的负极反应式为： CH3CH2OH+3H2O -12e- =2CO2+12H+D微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量26.（14分）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。 (1)硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素（主要以H3AsO3形式存在）含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉降法处理含砷废水。请回答以下问题： 已知砷是氮的同族元素，比氮
6、原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为 _，AsH3的稳定性比NH3的稳定性 （填“强”或“弱”）。工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成物为难溶性的三硫化二砷，该反应的离子方程式为 (2)电镀厂的废水中含有的CN-有剧毒，需要处理加以排放。 已知HCN为一元弱酸，则NaCN溶液的Ph 7（填“”、“=”或“”）。 处理含CN -废水的方法之一是在微生物的作用下，CN -被氧气氧化成HC，同时生成NH3，该反应的离子方程式为 (3)电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原 理如右图所示（图中“HA”表示乳酸分子，表示 乳酸根离子）。阳极的电极反应式为 。的反应原理如下:可能
7、存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下：请回答下列问题：(1)溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是 。（填字母） a圆底烧瓶 b量筒 c温度计 d普通漏斗(2)制备实验中常采用80%的硫酸而不用98%的浓硫酸，其主要原因是 。(3)在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，这样有利于 ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 。(4)将制得的1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中，依次加入NaHSO3溶液和水，振荡、静置后，1-溴丁烷在 （填“上层”、“下层”或“不分层”），加入NaHSO3溶液的目的是 。
8、(5)将实验(4)所得的1-溴丁烷粗产品干燥后，进行 操作，即可得到纯净的1-溴丁烷。 (6)某实验小组在制取1-溴丁烷的实验中所取1-丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)7.4 g.NaBr13.0 g，最终制得1-溴丁烷9.6 g，则1-溴丁烷的产率是 。（保留2位有效数字）36化学选修2：化学与技术（15分） 七水硫酸镁( MgSO4.7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、S1O2 、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀
9、时溶液的Ph表2 两种盐的溶解度（单位为g/l00g水）硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：根据以上流程图并参考表格pH和溶解度数据，试回答下列问题： (1)硼镁泥加入浓硫酸时，Fe0发生的变化是 （选填序号）。 a被钝化 b被氧化 c被溶解(2)过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH =56，再加入NaClO溶液加热煮沸，其目的有：将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，该反应的离子反应方程式为 , ，该反应的离子反应方程式为 .(3)沉淀B中除MnO2、S1O2外还含有 、 等物质（填化学式）。 (4)沉淀C的化学式是 ，过滤III需趁热过滤的理由是 。37化学选修3：物质结构与性质（15分）
10、原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种1：2型氢化物分子中既有键又有键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；G为金属元素；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T位于周期表的ds区，且最外层只有一个电子。(1)Y原子核外共有 种不同运动状态的电子，T原子的价层电子排布式 。(2)由X、Y、Z形成的离子ZXY -与XZ2互为等电子体，则ZXY -中X原子的杂化轨道类型为 (3)Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含 mol共价键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为 。(4)G、Q、R氟化物的熔
11、点如下表，造成熔点差异的原因为 。(5)向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量， 反应的离子方程式为 。(6)T和Y形成的晶体的晶胞结构如右图所示，Y离子的配位数 是 。设晶胞棱长为a cm，密度为b gcm-3， 则阿伏加德罗常数可表示为 （用含a、b的 式子表示）。38.化学一选修5：有机化学基础（15分） 已知：在稀碱溶液中，溴苯难发生水解 现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，红外光谱表明B分子中只含有C=O键和C-H键，C可以发生银镜
12、反应；E遇FeCl3溶液显紫色且能与浓溴水反应。请回答下列问题：(1)下列关于B的结构和性质的描述正确的是 （选填序号） aB与D都含有醛基 bB与葡萄糖、蔗糖的最简式均相同 cB可以发生加成反应生成羧酸 dB中所有原子均在同一平面上 e.l mol B与银氨溶液反应最多能生成2 mol Ag(2) FH的反应类型是(3)I的结构简式为(4)写出下列反应的化学方程式：X与足量稀NaOH溶液共热： . FG的化学方程式： 。(5)同时符合下列条件的E的同分异构体共有 种，请写出其中任意一种的结构简式 。 a苯环上核磁共振氢谱有两种氢 b不发生水解反应 c遇FeCl3溶液不显色 d1mol E最多能分别与Imol NaOH和2mol Na反应