1、第3课时粒子浓度关系经典基础题1关于小苏打水溶液的表述正确的是()A存在的电离平衡为：HCO3H2OH2CO3OHBc(Na)c(H)c(HCO3)c(CO32)c(OH)CHCO3的电离程度大于HCO3的水解程度Dc(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)答案D解析A项，电离平衡应为：HCO3HCO32，错误。B项，不符合电荷守恒。C项，NaHCO3溶液呈碱性，所以HCO3的水解程度大于HCO3的电离程度。D项符合物料守恒。2HA与醋酸酸性相似，下列叙述错误的是().AHA水溶液中微粒浓度大小顺序：c(HA)c(H)c(A)c(OH)BHA与NH3作用生成的化合物是共价化合物CN
2、aA水溶液中：c(Na)c(A)c(HA)D稀释0.1 molL1 HA水溶液，其电离程度增大，pH也增大答案B解析HAHA，H2OHOH，A项正确。C项，NaA水溶液中c(Na)c(A)c(HA)符合物料守恒。B项，NH4A应为离子化合物。3下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是()ANaHCO3溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(CO32)c(HCO3)BpH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H)c(OH)C0.1 molL1的NH4Cl溶液中：c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)D物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶
3、液中：2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)答案D解析A项，应为2c(CO32)。B项，CH3COOH过量，应为c(H)c(OH)。C项，应为c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)。D项，符合物料守恒。4已知某溶液中只存在OH、H、Cl、NH4四种离子、其离子浓度可能有如下关系：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)c(NH4)c(Cl)c(OH)c (H)c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)下列说法正确的是()A若正确，则溶液中溶质一定为NH4ClB若正确，则溶液中c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)C若正确，且盐酸和氨水体积相
4、等，则盐酸中c(H)等于氨水中c(OH)D溶质不同时，上述四种关系式均可能成立答案B解析A项，若正确，可以是NH4Cl也可以是少量HCl和NH4Cl的混合液。B项，若正确，由于c(NH4)c(Cl)，所以c(NH3H2O)c(NH4)也一定大于c(Cl)。C项，若正确，当盐酸和氨水的体积相等，此时氨水应稍过量，但盐酸中c(H)仍大于氨水中c(OH)。D项，违背电荷守恒，不成立。5用0.10 molL1的盐酸滴定0.10 molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()Ac(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H)Bc(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH4)，c(OH)c
5、(H)Dc(Cl)c(NH4)，c(H)c(OH)答案C解析溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错；A项为氨水过量较多的情况；B项为氨水适当过量；D项为氨水不足或恰好中和。能力提升题6. 常温下，向100 mL 0.01 molL1的HA溶液中逐滴加入0.02 molL1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是()AHA为弱酸B在N到K间任意一点对应的溶液中：c(M)c(H)c(OH)c(A)CK点对应的溶液中：c(M)c(MOH)c(A)D常温下，MA溶液的pH7答案B解析A项，由于0.01 molL1的HA溶液pH2，所以HA为强
6、酸，而MOH为弱碱。B项，符合电荷守恒，正确。C项，当加入100 mL MOH时，相当于MA与MOH等体积混合，c(M)c(MOH)2c(A)。D项，常温下，MA溶液中，M水解应呈酸性，pH7。7常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1 molL1的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是 ()Aa点所示的溶液中c(H)c(Cl)c(HClO)c(OH)Bb点所示的溶液中c(H)c(Cl)c(HClO)c(ClO)Cc点所示的溶液中c(Na)c(HClO)c(ClO)Dd点所示的溶液中c(Na)c(ClO)c(Cl)c(HClO)答案B解析b点之前发生的
7、反应为：Cl2H2OHClHClO，所以pH逐渐减小。b点之后发生HClNaOH=NaClH2O；HClONaOH=NaClOH2O，所以pH再逐渐升高。A项，a点，电荷守恒应为c(H)c(Cl)c(OH)c(ClO)，错误。B项正确。C项，电荷守恒式为：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(ClO)，由于c(H)c(OH)，所以c(Na)c(Cl)c(ClO)，c(Na)c(HClO)c(ClO)，错误。D项，d点应为：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(HClO)。825 时，用浓度为0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL1的三种酸
8、HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可得Ka(HY)105C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H)DHY与HZ混合，达到平衡时：c(H)c(Z)c(OH)答案B解析浓度均为0.100 0 molL1的三种酸HX、HY、HZ。根据滴定曲线0点三种酸的pH可得到HZ是强酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HYHX。因此，同温同浓度时，三种酸的导电性：HZHYHX。B选项：当NaOH溶液滴加到10 mL时，溶液中c(HY)c(Y)，即Ka(
9、HY)c(H)10pH105。C选项，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液，但因酸性：HYHX，即X的水解程度大于Y，溶液中c(Y)c(X)。D选项：HY与HZ混合，溶液的电荷守恒式为：c(H)c(Y)c(Z)c(OH)，又根据HY的电离平衡常数：Ka(HY)即有：c(Y)所以达平衡后：c(H)c(Z)c(OH)。9室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号.起始浓度/(molL1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10. 19x0.27下列判断不正确的是()A实验反应后的溶液中：c(
10、K)c(A)c(OH)c(H)B实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A)molL1C实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1D实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)答案B解析根据中pH9，可以判断HA为弱酸。中x0.2时，此时pH7，所以当pH7时，x0.2。B项，c(OH)c(A)c(H)c(K)，c(OH)c(K)c(H)c(A)，错误。1025 ，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是()ApH5.5溶液中：c(C
11、H3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B由图可知该温度下醋酸的电离常数为1104.75CpH3.5溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1D向1 L W点所表示溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：2c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(OH)2c(Cl)答案A解析递减曲线为CH3COOH的变化曲线，递增曲线为CH3COO的变化曲线。A项，当pH5.5时，c(CH3COO)c(CH3COOH)，错误。B项，CH3COOHHCH3COO，c(H)104.75molL1，c(CH3COOH)c(CH3COO)0.0
12、5 molL1，Ka1104.75。C项，电荷守恒式为c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，由于c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 molL1，所以c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)0.1 molL1c(CH3COOH)即c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1。D项，通入HCl气体后发生反应为CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl 0.05 mol 0.05 mol 0.05 mol 0.05 mol相当于有0.1 mol的CH3COOH和0.05 mol的NaCl混合。c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)2c(
13、Cl)，电荷守恒式为：2c(Na)2c(H)2c(OH)2c(Cl)2c(CH3COO)，即：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)2c(OH)2c(Cl)2c(CH3COO)，化简得：2c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(OH)2c(Cl)。11下列说法中正确的是()A常温下，稀释0.1 molL1的氨水，溶液中c(OH)、c(NH4)、c(H)均下降BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)C常温下，c(NH4)相等的(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2NH4Cl(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关
14、系是：D当溶液中存在的离子只有Cl、OH、NH4、H时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)答案C解析A项，c(H)应增大。B项，c(H2CO3)应大于c(CO32)。D项，不符合电荷守恒。12常温下，向100 mL 0.01 molL1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：(1) 由图中信息可知HA为_酸(填“强”或“弱”)，理由是_。(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pHa，则a_7(填“”、“”、“”或“”)；若此时溶液的pH10，则c(MOH)c(OH)_molL1
15、。答案(1)强0.01 molL1 HA溶液中c(H)0.01 molL1(2)c(A)c(OH)c(H)(4)0.005解析(1)由题目信息可知0.01 molL1 HA溶液的pH2，说明其完全电离，故为强电解质。(2)由题目图像可知向100 mL 0.01 molL1 HA溶液中滴加51 mL 0.02 molL1 MOH溶液，pH7，说明MOH是弱碱，故其所对应的MA是弱碱强酸盐，水解显酸性，溶液中的H全部是水电离出来的，故水电离出的c(OH)110amolL1。(3)K点是由100 mL 0.01 molL1 HA溶液与100 mL 0.02 molL1 MOH溶液混合而成的，反应后的
16、溶液为等物质的量浓度的MA和MOH溶液，故c(M)c(A)c(OH)c(H)。(4)由物料守恒得c(M)c(MOH)2c(A)，由电荷守恒得c(M)c(H)c(A)c(OH)，故c(MOH)c(OH)c(A)c(H)0.005 molL1。13草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10 mL 0.01molL1的H2C2O4溶液滴加0.01 molL1 KOH溶液V(mL)，回答下列问题。(1)当V10 mL时，反应的离子方程式为_。(2)当V10 mL时，溶液中HC2O4、C2O42、H2C2O4、H的浓度从大到小的顺序为_。(3)当Va mL时，溶液中离子浓度有如下关系
17、：c(K)2c(C2O42)c(HC2O4)；当Vb mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K)c(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)；则a_b(填“”、“”或“”)。(4)当V20 mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K)/n(C2O42)的值将_(填“变大”、“变小”或“不变”)。答案(1)H2C2O4OH=HC2O4H2O(2)c(HC2O4)c(H)c(C2O42)c(H2C2O4)(3)(4)变小解析根据题意HC2O4的电离大于其水解，(1)当V10 mL，H2C2O4与OH反应生成HC2O4和H2O。(2)当V10 mL时，正好生成KHC2O4溶液，由于HC2O4的
18、电离大于其水解，所以c(HC2O4)c(H)c(C2O42)c(H2C2O4)。(3)当c(K)2c(C2O42)c(HC2O4)时，溶液呈中性，若a10 mL，呈酸性，呈中性时a10 mL，当c(K)c(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)时，正好生成KHC2O4溶液，此时，b10 mL，所以ab。(4)当V20 mL时，正好生成K2C2O4溶液，C2O42H2OHC2O4OH，当滴入NaOH溶液时，抑制水解，所以将变小。14(1)常温时向水中加入少量固体MgCl2，_(填“促进”或“抑制”)了水的电离；与纯水相比，所得溶液中KW_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(2)已知某溶
19、液中只存在OH、H、NH4、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：Ac(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)Bc(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)Cc(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)Dc(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)上述关系一定不正确的是_(填序号)。若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为_(填序号)。若四种离子浓度关系有c(NH4)c(Cl)，则该溶液显_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。(3)现有下列溶液：20 mL 0.1 molL1 H2SO4溶液；40 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液；40 mL 0.1 molL1 HC
20、l溶液；40 mL 0.1 molL1 NaOH溶液；20 mL 0.1 molL1 Ba(OH)2溶液，其中：Ac(H)最小的是_(填序号)B任取2份溶液混合，混合溶液的pH为7，有_种取法。C混合后，溶液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)。D混合后出现白色沉淀的两种溶液是_。(填序号)(4)常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。则：B是_溶液，C是_。常温下若B溶液中c(OH)与C溶液中的c(H)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用p
21、Hc表示，则pHbpHc_(填数据)。答案(1)促进不变(2)BA中性(3)4大于(4)CH3COONa盐酸14解析(1)Mg2促进水的电离，但温度不变，所以KW不变。(2)B项不符合电荷守恒，当为一种溶质时，只能是NH4Cl，A项正确。 根据电荷守恒，此时溶液呈中性。(3)A项Ba(OH)2溶液中c(OH)最大，所以c(H)最小。B项，和、和、和、和共4种取法。C项，和混合，正好生成CH3COONa，此时pH大于7。D项，和混合生成BaSO4白色沉淀。(4)CH3COONa、NH4Cl均促进水的电离，盐酸抑制水的电离，NaNO3对水的电离无影响。A、B应为CH3COONa、NH4Cl中的一种，A应为NH4Cl，C为HCl，B为CH3COONa，D为NaNO3。当c(OH)c(H)a molL1pHblgpHclg apHbpHclg 1014lg alg a14。