1、高考资源网（ ），您身边的高考专家曲靖市茚旺高级中学2011-2012学年高二10月月考化学（理）试题考生注意：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共36个小题，总分100分，考试时间120分钟。可能用到的原子量：S32O16C12N14H-1第I卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括30个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1肯定不会影响化学平衡的因素是（ ）A温度B浓度 C压强D催化剂2室温时下列物质的水溶液，其PH值大于7的是（ ）ANa2CO3 BNa2SO4 CNH4NO3 DKNO33下列物质的溶液中，存在电解质电离平衡的是（ ） ABa(
2、OH)2 BCH3COOH CCH3COONa DH2SO44向纯水中加入少量NaHSO4晶体，若温度不变，则溶液中（ ）A水电离出的H+大于水电离出的OH-浓度 Bc(H+).c(OH-)乘积增大C酸性增强 DH+ ,OH-浓度均增大5在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是（ ）A.HI B .KOH C.FeCl3 D.Ba(NO3)26中和滴定过程中，视线应始终注视（ ）A滴定管内液面变化 B液滴滴出速度C滴定管刻度 D锥形瓶中溶液颜色变化 7下列仪器中，没有“0”刻度线的是（ ）A温度计 B量筒 C酸式滴定管 D托盘天平游码刻度尺8下列各组微粒在溶液中大量共存的 （ ）
3、 AH+、Na+、OH、Cl BNO3、SO32、Na+、K+ CNO3、SO32、H+、NH4+ DHCO3、Al3+、Na+、K+9将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠10下列化学反应达到平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ） ASO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) (正反应为放热反应)BC(s)+CO2(g) 2CO(g) (正反应为吸热反应)C4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) (正反应为放热反应)DH2S(g) H2(g)+S(s) (正反应为吸热反应)11某
4、反应A(g) + 3B(g) = 2C(g)，以下反应速率的表示中最快的是（ ）AVA=0.4 mol/(LS) BVB=0.8 mol/(LS) CVc=0.6 mol/(LS) D无法比较12在一定温度下，可逆反应：A2(g) + B2(g) 2AB(g)+C(S) 达到化学平衡的标志是（ ）A单位时间生成nmol的C，同时生成2nmol 的ABB容器内的总压，不随时间变化C容器内气体密度不变D单位时间生成n mol的A2，同时生成n mol的B213下列反应，一定不会有气体产生的是( )A.盐与碱溶液的反应 B.盐与盐在水溶液中反应C.酸与碱在溶液里的中和反应 D.非金属与氧组成的化合物
5、与水反应14锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( )A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol15下列实验操作中所用的仪器合理的是( )A用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL的NaOH溶液B用100 mL的量筒量取5.2 mL盐酸 C用托盘天平称取25.20 g氯化钠D用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L氯化钠溶液16. 下列离子方程式中，属于水解反应的是（）ACH3OOH+H2OCH3OO-+H3O+ BCO2+H2OHCO3-+H+CCO32-+H2O HCO3- +OH- DHS-+H2O
6、S2-+H3O+170.1 mol/L NH4Cl溶液中，如果要使c (NH4)接近于0.1 mol/L，可采取的措施是( ) A加入少量氢氧化钠 B加入少量盐酸 C加入少量水 D加热18在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中c(H+)降低D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动19向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、FeCl3
7、固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO浓度的变化依次为( )A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大20取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混和，所得溶液的PH等于12，则原溶液的浓度为( )A0.01mol/L B0.017mol/L C0.05mol/L D0.50mol/L21用水将pH=3的CH3COOH稀释一倍后，溶液的pH为（ ）A. 3 B. 3.15 C. 3.3 D. 2.722能促进水的电离，并使溶液中C(H+)C(OH)的操作是（ ）（1）将水加热煮沸 （2）向水中投入一小块金属钠 （3）向水中通CO2 （4）向水中通N
8、H3 （5）向水中加入明矾晶体 （6）向水中加入NaHCO3固体 （7）向水中加NaHSO4固体A（1）（3）（6）（7） B（1）（3）（6） C（5）（7） D（5）23有、三瓶体积相等，浓度都是1mol/L的H2SO4溶液，将加热蒸发至体积减小一半，在中加入CH3COONa固体(加入后溶液仍呈酸性)，不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，消耗的NaOH溶液的体积是 ( )A= B C= Dc(CN-)c(OH-) c(H+) B. c(CN-)c(Na+) c(OH-) c(H+) D. c(Na+)+ c(H+)= c(CN-)+ c(OH-)30右图是向100
9、毫升的盐酸中，逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH值变化的图象，根据图象所得结论正确的是（）A原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol/L。BX为含0.1 mol的NaOH溶液。CX为加入了100毫升的NaOH溶液。DNaOH溶液浓度为0.1 mol/L。第II卷（非选择题，共40分）二、填空题(每空2分,共40分)31在一个固定体积的密闭容器内，保持一定的温度发生以下反应：H2+Br22HBr。已知加入1molH2和2molBr2 时，达到平衡状态生成amolHBr。在相同条件下，且保持平衡时的各物质的百分含量相同，则填写下列空白：编号起始状态（mol）平衡时HBr物质的量(mol)H2Br2H
10、Br已知120a24010.5amn（n2m）32.按要求完成下列离子方程式：（1）氨水的电离： （2）硫酸铝的水解： （3）碳酸氢钠的水解： 33. 常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液。（1）溶液中共有种微粒。（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是。（3）溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)n(H+)=mol。34. 把等七种离子根据离子共存原理分为两组，每组均有阴、阳离子，分组结果书写如下：第一组：。第二组：。35. 在NH4NO3 、KNO3 、Na2CO3 、FeCl3、HCl、NaOH溶液中，能使水
11、的电离程度变大的溶质是 。水溶液显酸性的是 。36在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g)。 （1）若开始时加入A物质m mol，欲使A与B的转化率相等，则加入B物质mol 。 （2）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图3所示。则T1(填“”、“”或“=”)T2，该反应的正反应的是(填吸热或放热)。 （3）一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图4所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1 mol。若在恒温恒容的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D1 mol，则体系中气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”） 。若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的密度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”） 。欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。