1、张家口一中2020-2021学年度高二年级第一学期10月月考化学学科试卷（普通实验班）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56Cu：64第卷一、选择题（每题只有一个正确选项）1下列说法正确的是A三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强CNaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na+、H+、SO42-DNH3属于非电解质，但其水溶液能够导电2下列防止金属腐蚀的做法不可行的是A军事演习期间给坦克的履带上刷上油漆以防止生锈B地下钢管道每隔一段距离就连接一定数量镁块C在轮船外壳水线以下部分装
2、上一定数量的锌块D洗衣机的滚筒采用不锈钢材料，既耐磨又耐腐蚀3在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是AH2SO4 BKOH CFeCl3 DBa（NO3）24在0.1 molL-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：，对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL-1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动5下列物质中，既有离子键，又有共价键的是AKOH BCaCl2 CH2O DNaCl6某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与
3、50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热下列说法不正确的是A若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求反应热不变B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C烧杯间填满碎纸条的作用是防止热量损失，减少实验误差D如图条件下实验过程中没有热量损失7在相同温度下，100 mL 0.01 molL-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A中和时所需NaOH的量 B电离的程度CH+的物质的量浓度 DCH3COOH的物质的
4、量8能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）c（OH-）的操作是A向水中投入一小块金属钠 B将水加热煮沸C向水中通入二氧化硫气体 D向水中加硫酸钠晶体9某溶液中含有Cu2+、Fe2+、Al3+、Cl-、，且浓度均大于0.1 molL-1，用石墨作电极进行电解时，肯定得不到的产物是ACl2 BAl CCu DHa10利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是A氯碱工业中，X、Y均为石墨，x附近能得到NaOHB铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属11反应CO
5、（g）+2H2（g） CH3OH（g） H0达到平衡后，只改变一个反应条件，下列所画示意图不正确的是A BC D122 mol NH3和3 mol O2在2 L密闭容器中发生反应，2 min后达到平衡，生成1.5 mol NO。下列有关说法正确的是A达到平衡时，4v正（O2）5v逆（NO）B若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到平衡时，若增加容器体积，则v正减少，v逆增大D2 min内用NH3表示的反应速率为v（NH3）0.75 molL-1min-113将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到
6、分解平衡：NH2COONH42NH3（g）+CO2（g）。能判断该反应达到化学平衡的是A2v（NH3）v（CO2） B密闭容器中c（NH3）c（CO2）21C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变14下列说法正确的是A浓度为0.1 molL-1 CH3COOH溶液，加水稀释，则减小B浓度为0.1 molL-1 CH3COOH溶液，升高温度，Ka（CH3COOH）不变，但醋酸的电离程度增大C浓度为0.1 molL-1 HA溶液pH为4，则HA为弱电解质DCH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大15中国学者在水煤气变换CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（
7、g） H中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：下列说法正确的是A过程、过程均为放热过程 B过程生成了具有极性共价键的H2、CO2C使用催化剂降低了水煤气变换反应的H D图示过程中的H2O均参与了反应过程16利用如图所示装置可制取H2，两个电极均为惰性电极，C为阴离子交换膜。下列叙述正确的是Aa为电源的阴极B工作时，OH-向左室迁移C右室的电极反应式为C2H5OH+H2O-4e-CH3COO-+5H+D生成H2和CH3COONa的物质的量之比为21172019年4月30日，国际自然保护联盟（IUCN）发表的研究
8、显示，如果温室气体排放维持现状不受监管，到本世纪末，46个列入世界自然遗产的冰川中，有近半将消失。如图所示电解装置可将CO2转化为乙烯，减少温室气体的排放，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极。下列有关说法正确的是Aa为电池的阴极 B电解过程中H+移向阳极C反应前后溶液的pH保持不变 D阴极反应式：2CO2+12H+12e-C2H4+4H2O18利用电解法制备Ca（H2PO4）2并得到副产物NaOH和Cl2。下列说法正确的是AC膜可以为质子交换膜 B阴极室的电极反应式为2H2O-4e-O2+4H+C可用铁电极替换阴极的石墨电极 D每转移2 mol e-，阳极室中c（Ca2+）降
9、低1 molL-1第卷二、简答题19一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。（1）a、b、c三点溶液的pH大小关系：_。（2）a、b、c三点CH3COOH的电离程度大小关系：_。（3）a、b、c三点溶液用1 molL-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积大小关系：_。锌粉与稀硫酸反应产生氢气的体积时间关系如下图所示，选择正确的选项填空。（1）将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系是_。（2）将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶
10、液，产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系是_。（3）将1中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，则图像是_。20（1）高铁酸钾（K2FeO4）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中，如图是高铁电池的模拟实验装置，实验过程中碳电极周围出现红褐色沉淀：该电池放电时正极的电极反应式为_；盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向_移动（填“左”或“右”）；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向_移动（填“左”或“右”）。（2）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如下图所示，电池正极的电
11、极反应式是_，A是_。（3）利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如下图所示。该电池中O2-可以在固体介质NASICON（固熔体）内自由移动，工作时O2-的移动方向_ （填“从a到b”或“从b到a”），负极发生的电极反应式为_。21已知25 时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.810-5K14.410-7K24.710-113.010-8回答下列问题：（1）下列四种物质电离出质子的能力由大到小的顺序是_（填标号）。aHCO3- bHClO cCH3COOH dH2CO3（2）下列反应不能发生的是_。ABClO-+CH3COOHCH3COO-+HC
12、lOCD（3）用蒸馏水稀释0.10 molL-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_。A B C D（4）体积为10 mL、pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数_（填“大于”“小于”或“等于”，下同）醋酸的电离平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）_醋酸溶液中水电离出来的c（H+）。22如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：（1）通入氧气的电极为_（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为_。（2）铁电极为_ （填“阳极
13、”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为_。（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为_；丙装置中阴极析出铜的质量为_。（5）利用图制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的_极；该发生器中反应的总离子方程式为_（6）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示（其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过）。分析图可知，氢氧化钠的质量分数为a、b、c，由大到小的顺序为_。化学参考答案：一、选择题123456789101112131415161718DACBADBCBDBACCDDDC三、简答题19（1）cab （2）cba （3）abc （2）A B C20（1） 0.2 右 左（2） 氯化铵（写化学式也可）（3）从b到a CO+O2-2e-CO221（1）bdca （2）CD （3）B （4）大于 大于22（1）正极 H2+2OH-2e-2H2O（2）阴极 2Cl-2e-C12（3）减小 （4）0.2NA 1.28 g（5）负 （6）bac