1、2017-2018学年第一学期实验中学高三期中考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间90分钟第I卷（选择题 共60分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Mg 24一、选择题（本题共20个小题，每小题3分。每小题只有一个正确答案）1化学与科技、社会、生活密切相关，下列说法不正确的是( )A甲醛的水溶液具有杀菌、防腐的作用，可用于保存动物标本B“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油C在腌制肉类食品时使用较多量的亚硝酸钠，可使食品较长时间保持红润D奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低 PM
2、2.5 的排放，减小大气污染2. 对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是( )A. 天工开物中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B. 黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“ 曾青”是指可溶性铜盐C. 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3D. 汉书中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油3. 下列有关化学用语表示正确的是( )A中子数为10的氧原子： BMg2+的结构示意图：C硫化钠的电子式： D甲酸甲酯的结构简式：C2H4O24. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A1 mol甲醇中含有CH键的数目为4
3、NAB25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为01 NAC01 mol的CaC2中含阴离子数是01 NAD1 L 01 molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为01 NA5. 下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是 （ ）浓硝酸中滴入石蕊试液并微热 氧化亚铁与浓硝酸反应氢氧化铝与浓硝酸反应 碳与浓硝酸反应A B C D6. 下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组是（ ）A使PH=0的溶液： Fe2+ 、NO3-、SO42-、I-BC（H+）=10-14mol L-1的溶液中：Na+ 、AlO2-、S2-、SO32-C酸性环境下：Na+ 、Cu2+、NO
4、3-、SO42-、D使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+ 、Na+ 、Ca2+ 、HCO3-7.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）A. 碱性：KOHNaOH B. 金属性：NaMgC. 稳定性：HFCH4 D. 酸性：HFHCl8. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe=2Fe3+C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+9. 在给
5、定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是（ ）A. SSO2H2SO4 B. Al3+ AlO2- Al(OH)3C. NaCl(aq)NaNa2O2 D. FeFeSO4(aq) Fe(OH)210. 下列有关说法错误的是（）AH2O2、Na2O2都属于过氧化物、都存在非极性共价键BH2O2做漂白剂是利用其强氧化性，漂白原理与HClO类似但与SO2不同C双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂DH2O2既有氧化性又有还原性，1molH2O2在参加反应时一定转移2mol电子11. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A用图1所示配制一定浓度的稀硫酸 B用图2装置实验室制取氨气C用图
6、3装置蒸发饱和食盐水 D用图4装置制取、收集氢气12.某化合物的化学式为NH5，该化合物中各原子最外层都达到稀有气体的稳定结构。下列有关说法错误的是（ ）A. 1molNH5中含有5NA个N-H键B. NH5中既含有共价键，又含有离子键，是离子化合物C. NH5的熔、沸点高于NH3D. NH5固体投入少量水中可产生两种气体13. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是（ ）选项现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯
7、化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42-D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性14. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2 =2Na2FeO4 2Na2O2Na2SO4 O2，对此反应下列说法中正确的是（ ）A. Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物B. 2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移KS5UKS5UC. 每生成16 g氧气就有1 mol Fe2 被还原D. Na2O2只作氧化剂15. 古“丝绸之路”我国商人运出的货物有：丝绸、茶叶、白糖、瓷
8、器、纸张、植物油、明矾、金银铜器等。下列说法正确的是（ ）A. 、都属于盐类 B. 、都属于高分子化合物C. 、都属于蛋白质 D. 、的主要成分都属于有机物16. 将SO2和SO3的混合气体通入BaCl2溶液中，其结果是（ ）A.有BaSO4沉淀生成，SO2从溶液中逸出 B.两种气体都被吸收，有BaSO4沉淀生成C.两种气体都被吸收，有BaSO4和BaSO3沉淀生成 D.有BaSO3沉淀生成，SO3从溶液中逸出17. 甲烷的燃烧热为890kJ/mol，下列热化学方程式正确的是（）ACH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H= + 890kJ/molBCH4+2O2CO2+2H2O
9、H=890kJ/molCCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJ/molDCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890kJ/mol18. 25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）A. c(NH4+)=c(SO42) B. c(NH4+)=2c(SO42)C. 2c(NH4+)=c(SO42) D. c(OH)+c(SO42)=c(H+)+c(NH4+)19. 如图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为（） A BC D20. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（）A. 向
10、苦卤中通入Cl2是为了提取溴B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收KS5UKS5U.KS5U第II卷（非选择题 共40分）21（8分）（1）某电解质溶液中，可能大量存在有Ag、H、Cu2、CO32、OH、Cl离子，你认为一定有的离子是 ，一定没有的离子是 ； （2）铜、铁、锌等质量合成的合金Wg，加入FeCl3和盐酸的混合液中，充分反应后：若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定大量存在的是 。若剩余固体为W/3g，则溶液中的阳离子一定大量存在的是 。22.（11分）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫
11、酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。请回答：(1)装置A中发生反应的化学方程式为_。(2)装置D中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体是_，其作用是_。(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_。B中应放置的液体是_(填字母)。a水 b酸性KMnO4溶液 c浓溴水 d饱和NaHSO3溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 molL1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现圆底烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片
12、完全溶解，你认为原因是_。下列药品中能用来证明反应结束后的圆底烧瓶中确实有余酸的是_(填字母)。a铁粉 bBaCl2溶液 c银粉 dNa2CO3溶液23（13分）某研究性学习小组用不纯的氧化铝(杂质为Fe2O3)为原料，设计了冶炼铝的以下工艺流程(部分反应产物没有标出)： (1)试剂X的化学式为_，反应的离子方程式是_。实验室配制480 mL 1 molL1X的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外，还有_。(2)通入过量的M、N化学式分别为_、_，反应、的离子方程式分别_、_。(3)按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH为3.1，以生成沉淀bFe(OH)3。试剂Z可选用_
13、(填字母)。A.Al2O3B.H2SO4C.NaOHD.Al(OH)3(4)从实际工业的角度，你认为方案_更合理，理由是_。24. （8分）某芳香烃A，分子式为C8H10，B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物Y，以Y为单体可以合成高分子化合物。某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，遇FeCl3溶液显紫色；J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下有如下的转化关系（无机物略去）：（1）一种属于芳香烃类的A的同分异构体，其苯环上的一氯代物仅有一种，其结构简式为。（2）J中所含的含氧官能团的名称为_。（3）E与H反应的化学方程式是_，反应类型是_。（4）已知J有多种同分异
14、构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式：_。与FeCl3溶液作用显紫色KS5UKS5U与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀KS5UKS5U苯环上的一卤代物有2种2017-2018学年第一学期实验中学高三期中考试化学试题答案一、选择题（每题3分，共20题，60分）15 C A B C A 610 B D C D D 1115 B A B C D 1620 A C B D C二、非选择题（共40分）21. （8分，每空2分）（1）Cl；Ag、CO32、OH； （2）Zn2、Fe2、Cu2、（H） Zn2、Fe222.（11分） (1) Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22
15、H2O（2分） (2) 强碱溶液 （1分）； 吸收多余的SO2，防止污染空气（1分） (3) 试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升（2分） ； d （1分） (4) 反应过程中H2SO4被消耗，浓硫酸逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应 （2分） ad（2分）23.（13分）(1)NaOH （1分 )；Al2O3+2OH-=2AlO2- +H2O （2分）； 500mL容量瓶 （1分）(2) CO2 （1分） NH3 （1分） AlO2- +2H2O+CO2Al(OH)3+ HCO3- （2分） Al3+3NH3H2O =Al(OH)3+3 NH4+ （2分） (3)AD （1分） (4)一 （1分） 步骤少，较简单（1分）24（8分）（1）（1分） （2）（酚）羟基、羧基（1分）（3）（2分）酯化反应（或取代反应）（1分）（4）等（各1分）