1、光明中学20132014学年第二学期高二化学期中测试题 本试卷共100分，考试时间100分钟。 于效东一选择题（每题只有一个答案，每小题2分，共40分）1、下列分子中不含键只含键的是A、HCCH B、NN C、CH4 D、CO22、下列化学式表示的物质中，含离子键并且含有极性共价键的是A、KCl B、KOH C、H2O D、CaCl2 3、下列能级中轨道数为3的是 AS能级 BP能级 Cd能级 Df能级4、下列基态原子的价电子构型中，正确的是 A3d94s2 B3d44s2 C3d54s24p3 D4d25s25、下列分子属极性分子的是 A、H2O B、CO2 C、BCl3 D、CH46、水具
2、有反常高的沸点，主要是因为分子间存在 A离子键 B.共价键 C氢键 D.新型化学键7、某元素原子3d轨道上有5个电子，则该原子最外层电子的排布可能是 A4s1 B4s24p1 C4s24p3 D3s23p63d58、下列说法中正确的是A随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小B在所有的元素中，氟的电负性最大C在所有的元素中，氟的第一电离能最大D铝的第一电离能比镁的第一电离能大9、下列配合物的配位数不是6的是A、K3Fe（SCN）6 B、Na2SiF6 C、Na3AlF6 D、Cu（NH3）4Cl210、下列分子构型为正四面体的是()P4NH3CCl4CH4H2SCO2A B C D11、
3、下列分子中所有的原子的最外层均是8个电子的是 A、BeCl2 B、BCl3 C、CH4 D、SiCl412、下列分子的中心原子未采用sp3杂化的是A、H2O B、NH3 C、CH2Cl2 D、CH2O13、在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是 Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CC-H之间是sp2形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DC-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键14、关于PH3的叙述正确的是 APH3分子中有未成键的孤对电子 BPH3是非极性分子CPH3分子空间构型为平面三角形
4、DPH3分子的PH键是非极性键15、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 ACCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大BCCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子16、已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是 AX与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B第一电离能Y一定小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX17、下列叙述中正确的是ANH3、CO、CO2都是极性分子 BCH4、CO
5、2都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr的沸点依次增强 DCS2、H2O、C2H2都是直线型分子18、下列说法不正确的是A、副族元素次外层的d能级上的电子数均未达到10个B、短周期元素的内层电子均达到了饱和C、主族元素的次外层电子数为2个或8个或18个D、第三周期元素的次外层电子均为8个19、下列说法不正确的是A、CO和N2互为等电子体，其许多物理性质相似B、Cl2分子中氯原子的共价半径为键长的一半C、键长越长，键能越大，共价键越稳定D、共价键具有方向性和饱和性20、下列说法正确的是A两种元素组成的分子中一定只有极性键B非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C分子中的价电子对之间存在
6、相互排斥作用D含有阳离子的物质一定含有阴离子二、填空题（每空2分，共60分）21、在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：（填写分子式） （1）以非极性键结合的非极性分子是_。（2）以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是_。（3）以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是_。（4）以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是_。（5）以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是_。22、（1）铝的第一电离能 铝的第二电离能（填等于、大于或小于）（2）在同一个原子中，离核越近、n越小的电子层能量 。在同一电子层中，各亚层的能量按s、p、d、f的次序依次 。原子第三能层的
7、能级分别为 。23、（1）HCN中C原子以 杂化；苯中含有 个键；CH2O中C原子以 杂化，分子的空间构型是 。（2）共价键、离子键、配位键和范德华力是粒子之间的四种作用力。现有下列晶体：Na2O2 SiO2 Cu(NH3 )4Cl2 NH4Cl NaCl AlCl3，其中含有三种作用力的是 24、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，A的氢化物中，中心原子采用杂化轨道，其空间构型为（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同。 化合物CB的化学式为；（3）D元素的正三价离子的3亚层为半充满， 其基态原子的
8、电子排布式为；（4）E元素在ds区，其基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E基态原子的价电子排布式为；其高价离子和A的氢化物以键的形式结合。25、已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为 ;（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 ;（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_;（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_
9、。26、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：(1) W3分子空间构型为 ；(2)X单质的电子式 ；(3)化合物M的化学式为 ，其晶体结构与NaCl相同。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有 ，OCO的键角约为 ；(4)含有元素Z的盐中可以发出焰色反应。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 。