1、专题20 NA有关的计算1【2016年4月浙江省选考】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3NAB2 g HO与DO的混合物中所含中子、电子数目均为NAC273 K、101 kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有CH键的数目为5NADpH1的H2SO4溶液10 L，含H的数目为2NA【答案】B【解析】A、1molCl2只能提供2mol电子， 1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为2NA，故A错误；B、H218O与D216O的摩尔质量均为20g/mol，故2g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均
2、含10个电子和10个中子，故0.1mol混合物中含1NA个电子和1NA个中子，故B正确；C、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为2mol，故含有的C-H键为4NA个，故C错误；D、pH=1H2SO4溶液PH=-lgc（H+）=1，H2SO4溶液c（H+）=0.1mol/L，10L溶液n（H+）=1mol，所含H+数目为NA，故D错误；故选B。2【2015年10月浙江省普通高校招生选考】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()ANA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为81B100 mL 1.0 molL1FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2N
3、AC标准状况下，11.2 L CCl4中含有CCl键的数目为2NADNA个D2O分子中，含有10NA个电子【答案】D【解析】A、NA个氧分子与NA个氢分子均为1mol，而等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之比，故氧气和氢气的质量之比为32：2=16：1，故A错误；B、溶液中氯化铁的物质的量n=cV=1mol/L0.1L=0.1mol，而反应后Fe3+变为+2价，故0.1mol氯化铁转移0.1mol电子即0.1NA个，故B错误；C、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、重水中含10个电子，故NA个重水分子中的电子为10NA个，故D正确；故选D。3【浙江
4、省2017届高三4月普通高校招生选考】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NAB1L0.1 molL-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAC0.1 mol KI与0.1 mol FeCl2在溶液中反应转移的电子数为0.1NAD0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA【答案】D【解析】A标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24L乙醇中碳氢键的数目，A错误；B1L0.1 molL-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数大于0.4NA，溶剂水中还含有大量氧原子，B错误；CKI与FeCl2在溶液中不反应，C错
5、误；D乙醇的分子式可写作C2H4H2O，所以0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA，D正确，答案选D。4【2017年下半年浙江省普通高校招生选考】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A含0.2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 NAB25 时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001 NAC任意条件下，1 mol苯中有CH键的数目一定为6 NADa mol 的R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A-N-2)NA【答案】B【解析】A0.2 mol H2SO4与镁反应，若生成氢气，转移0.
6、4mol电子，若生成二氧化硫，转移0.4mol电子，因此含0.2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数一定大于0.2 NA，故A正确；B25 时，1L pH=3的醋酸溶液中c(H+) =0.001mol/L，溶液中含H+的数目等于0.001 NA，故B错误；C苯的化学式为C6H6，1 mol苯中有CH键的数目一定为6 NA，故C正确；DR2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为A-N-2，则a mol 的R2+的核外电子数为a(A-N-2)NA，故D正确；故选B。点睛：本题的易错点为A，硫酸与金属镁反应可以生成氢气，也可以生成二氧化硫，可以利用极限的思维方式极限解
7、答。5.【浙江省2017届高三10月招生选考】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2.8g铁粉与50mL 4molL1盐酸反应转移电子的数目为0.15NAB常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NAC标准状况下，8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NAD1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA【答案】C【解析】AFe与盐酸反应的物质的量的关系是1:2，n(Fe)=2.8g56g/mol=0.05mol，n(HCl)=0.05L 4mol/L =0.2mol，盐酸过量，反应转移电子数目要以不足量的Fe为
8、标准计算，N(e-)=0.05mol2NA= 0.1 NA，错误；B常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中，c(H+)=10-13mol/L，溶液中的H+只有水电离产生，所以溶液中由水电离出的H+的数目为10-13mol/L 1LNA= 10-13 NA，错误；C标准状况下，8.96L混合气体的物质的量是n=8.96L22.4L/mol=0.4mol，由于二者反应消耗的O2的物质的量的比都是2:1，所以他们反应消耗的氧气的物质的量是0.4mol2=0.2mol，消耗氧分子的数目为0.2NA，正确；D1.2g金刚石与石墨的混合物中含有C原子的物质的量是1.2g12g/mol=0.1mol，一个
9、C原子与相邻的4个C原子形成共价键，每个共价键为相邻的2个C原子所共有，则碳碳单键的数目为（0.1mol42）NA= 0.2NA，错误。1【“七彩阳光”联盟2018届高三上学期期初联考】用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是ANA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积相等B标准状况下，11.2LH2O的物质的质量约为9gC室温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量为0.1molD0.lmol铁与足量的盐酸完全反应，该反应转移0.3NA电子【答案】C【解析】A、同温同压下，分子数目之比等于体积之比，故NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积相等，不是同温同压则不一定，
10、选项A错误；B、标准状况水不是气体，11.2L H2O的物质的量不是0.5mol，选项B错误；C、室温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中，OH-离子的物质的量浓度是0.1mol/L，选项C正确；D、铁与盐酸反应生成氯化铁， 0.lmol铁与足量的盐酸完全反应，该反应转移0.2NA电子，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查阿伏伽德罗常数的应用。注意分清阿伏加德常数的适用范围，氧化还原反应中电子移动数目及粒子种类的判断，是解答本题的关键。特别要注意铁与不同氧化剂反应转移的电子数目。2.【台州市2017届高三9月选考】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A25时，1.0LpH=
11、13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NAB1Llmol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目为NACagC2H4和C3H6的混合物中，所含原子的总数为3aNA/14D常温常压下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA【答案】C【解析】试题分析：A25时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液，c(OH-)=0.1mol/L，由于溶液的体积是1.0L，所以该溶液中含有OH-的数目为0.1NA，错误；B1Llmol/LCH3COONa溶液中含有溶质的物质的量是n(CH3COONa)=1Llmol/L=1mol，在溶液中CH3COO-会发生水解反应，导致CH3
12、COO-的数目小于NA，错误；CC2H4和C3H6的最简式是CH2，最简式的式量是14，所以agC2H4和C3H6的混合物中，所含原子的总数为(ag14)3NA=3aNA/14，正确；D常温常压下，0.1molCl2溶于水，只有少量与水发生反应产生HCl和HClO，因此转移的电子数目小于0.1NA，错误。3【浙江省十校联盟2017年10月适应性考试】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5 NAB1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAC1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NAD0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消
13、耗的氧分子数为0.3NA【答案】A【解析】A标准状况下乙醇是液体，2.24L乙醇中碳氢键的数目不是0.5 NA，A错误；B1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，碳元素化合价从4价升高到4价，因此转移的电子数为8NA，B正确；CCO和N2都含有14个质子，所以1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA，C正确；D乙醇可以看作是C2H4H2O，所以0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA，D正确，答案选A。点睛：阿伏加德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒
14、中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。4【浙江省2017届高三“超级全能生”选考科目8月联考】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A3.2 gO2和O3的混合气体中，含氧原子数为02NAB标准状况下，224 L的Cl2溶于水，久置最终可生成O2分子数为005 NAC标准状况下，22.4 L的CHCl3含有碳氯键3 NAD1 mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键数为NA【答案】C【解析】A、3.2g是氧原
15、子的总质量，即氧原子的物质的量为3.2/16mol=0.2mol，故A说法正确；B、Cl2与水反应：Cl2H2O=HClHClO，光照下发生：2HClO2HClO2，建立关系式为2Cl22HClOO2，2.24L氯气生成0.05mol氧气，故B说法正确；C、标准状况下，CHCl3为液体，不能直接使用22.4Lmol1，故C说法错误；D、苯环中不含碳碳双键，因此1mol苯乙烯中含有1mol碳碳双键，故D说法正确。点睛：本题易错点是选项D，学生认为苯中含有碳碳双键，忽略了苯中碳碳键是介于单键和双键之间特殊的键。5【浙江省稽阳联谊学校2017届高三8月联考】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
16、是A24g镁在足量氮气中充分燃烧时转移电子数等于2NAB100g 46%的乙醇水溶液中含NA个氧原子C2.24L氯气溶于NaOH溶液中，转移电子数为0.1NAD0.1NA个HCl溶于100mL水中，所得溶液c(H+)=1.0mol/L【答案】A【解析】A24g镁是1mol，在足量氮气中充分燃烧时生成氮化镁，转移电子数等于2NA，A正确；B100g 46%的乙醇水溶液中含有的氧原子个数大于NA个，因为溶剂水分子还含有氧原子，B错误；C2.24L氯气不一定是1mol，溶于NaOH溶液中，转移电子数不一定为0.1NA，C错误；D0.1NA个HCl溶于100mL水中，所得溶液的体积不确定，不能计算c(
17、H+)，D错误，答案选A。点睛：要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，例如选项C中物质的状态等。6【金华市2018届高三9月十校联考】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是A0.1 molH2和0.1mol I2于密闭容
18、器中充分反应后，其分子总数为0.2NAB足量的Mg与稀H2SO4完全反应，生成2.24LH2时，转移的电子数为0.2 NAC1 L0.1 mol L-1NH4Cl溶液中，Cl-离子数小于0.1 NAD标况下，4.48 L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含O-H键数目为0.4NA【答案】A【解析】氢气和碘蒸气反应为气体物质的量不变的反应，0.1 molH2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA，故A正确；非标准状况下，2.24LH2的物质的量不一定是0.1mol，故B错误；1 L0.1 mol L-1NH4Cl溶液中，Cl-离子数等于0.1 NA，故C错误；标况
19、下，4.48 L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含O-H键数目为0.8NA，故D错误。7【丽水衢州湖州三地市2018届高三9月教学质量检测】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是Almol羟基与lmol氢氧根离子所含的质子数分别为9NA、10NAB2.3g金属钠与2.24L (标准状况）氧气反应，转移的电子数为0.1NAC100g质量分数为46%的乙醇溶液所含分子总数为4NAD甲醛（HCHO)和乙酸的混合物3.0 g，含有的原子数为0.4NA【答案】A【解析】Almol羟基与lmol氢氧根离子所含的质子数均为9NA，A错误；B2.3g金属钠是0.1mol，与2.24L (标准状
20、况）氧气即0.1mol氧气反应，氧气过量，转移的电子数为0.1NA，B正确；C100g质量分数为46%的乙醇溶液所含分子总数为4NA，C正确；D甲醛（HCHO)和乙酸的最简式相同，均是CH2O，其混合物3.0 g，含有的原子数为0.4NA，D正确，答案选A。8【浙江省名校协作体2018届高三上学期考试】NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A5.6g Fe完全溶于一定量溴水中，反应过程中转移的总电子数一定为0.3NAB1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子C标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NAD镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，
21、有1.5NA对共用电子对被破坏【答案】D【解析】A铁完全溶于一定量溴水，反应后的最终价态可能是+3价，还可能是+2价，故0.1mol铁转移的电子数不一定是0.3NA个，还可能是0.2NA个，故A错误；BNa原子最外层是1个电子，则1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去1NA个电子，故B错误；C标况下二氯甲烷为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；D镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，参加反应的N2为0.5mol，而N2分子含有氮氮叁键，则有1.5NA对共用电子对被破坏，故D正确；答案为D。9【宁波市十校2018届高三9月联考】设NA为阿伏加
22、德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，4.48L的Cl2通入水反应转移的电子数为0.2NAB常温下1LpH=3的FeCl3溶液中由水电离出的H+的数目为0.001NAC273K、l0lkPa下，22.4L甲烷和氧气混合气体燃烧后，产物的分子总数为NAD1L 0.lmolL-1氢氧化钠溶液中含有的H-O键的数目为0.1NA【答案】B【解析】A、氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应，无法计算电子转移的数目，故A错误；B、FeCl3属于强酸弱碱盐，溶液的pH=3，推出溶液中c(H)=103molL1，H完全是由水电离产生，因此水电离产生H物质的量为1103mol=0.001mol，故B正确；C、
23、甲烷燃烧的方程式为CH42O2=CO22H2O，条件为标准状态，因此1mol此混合气体燃烧后产物分子总数为NA，如果甲烷不完全燃烧，则产物分子总数不等于NA，故C错误；D、NaOH溶液中含有OH键的是NaOH中的OH和溶液中的H2O中，因此1L0.1molL1NaOH溶液中含有HO键物质的量大于0.1mol，故D错误。 点睛：本题的易错点是选项C和选项D，选项C，应注意甲烷和氧气混合气体燃烧，可能是甲烷不完全燃烧，生成CO，反应方程式为2CH43O2=2CO4H2O，反应后产物分子物质的量不等于1mol，选项D，不仅NaOH中的OH中含有HO键，而且水中也含有HO键，因此在做此类题时，注意水的
24、存在。10【台州市2018届高三9月选考科目检测】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A12g金刚石含有的C-C键数为2 NA，6.0g二氧化硅含有的Si-O键数为0.4NABlmol硫在空气中完全燃烧生成SO3消耗的氧气分子数为3NAC常温常压下，2.24LCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NAD4.6g金属钠与500mL0.2molL-1的盐酸充分反应，转移电子数为0.1NA【答案】A【解析】A12g金刚石中含有1molC原子，在金刚石中，每个C原子与转化为的4个C原子相连，因此每个C原子形成2个C-C键，C-C键数为2 NA；6.0g二氧化硅中和0.1mol硅原子
25、，每个硅原子形成4个Si-O键，含有的Si-O键数为0.4NA，故A正确；B硫在空气中完全燃烧生成SO2，故B错误；C常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，2.24LCO2和N2O的物质的量不是0.1mol，故C错误；D4.6g金属钠的物质的量为0.2mol，与500mL0.2molL-1的盐酸充分反应，剩余的钠会与水继续反应，转移电子数为0.2NA，故D错误；故选A。点睛：掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的基础。本题的易错点为D，钠也能够与水反应；难点是A，要熟悉金刚石和二氧化硅的晶体结构。11【温州市2018届高三9月选考适应性测】设NA为阿伏加德罗常
26、数的值，下列说法正确的是A2.24L甲烷气体中碳氢键的数目为0.4NABlmolSO2与足量的O2反应，转移的电子数为2NAC1 molL-1CH3COOH 与1 molL-1CH3COONa 溶液等体积混合，溶液中CH3COOH 和CH3COO-的总数为2NAD7.8g乙炔与苯的混合物完全燃烧所消耗的O2分子数为0.75NA【答案】D【解析】非标准状况下，2.24L甲烷气体的物质的量不一定是0.1mol，故A错误。二氧化硫与氧气反应可逆，lmolSO2与足量的O2反应，转移的电子数小于2 NA，故B错误；没有溶液体积，不能计算CH3COOH 和CH3COO-的物质的量，故C错误；乙炔与苯的最
27、简式都是CH，7.8g乙炔与苯的混合物完全燃烧所消耗的O2的物质的量是 0.75mol，故D正确。12【浙江省五校（嘉兴一中等中学）2018届高三上学期第一次联】设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，11.2L CCl4中含有CCl键的数目为1.5 NAB8.7 g MnO2与40 mL 10 mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1 NAC1 mol Na2O2固体中含有的离子总数为3 NAD1 L 0.5 molL-1K2CO3溶液中，阴阳离子总数为1.5 NA【答案】C【解析】A、标况下，CCl4不是气体，题中条件无法计算CCl4的物质的量，故A错误；B
28、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则生成的氯气分子数小于0.1NA个，故B错误；C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠由2mol钠离子和1mol过氧根构成，即含3mol离子，故C正确；D、1L 0.5mol/L K2CO3溶液中含有溶质碳酸钾0.5mol，由于碳酸根离子水解生成了氢氧根离子，导致溶液中阴离子数目增多，所以阴阳离子总数大于1.5NA，故D错误；故选C。点睛：本题的易错点为D，碳酸钾溶液碳酸根离子发生水解，根据离子方程式CO32- + H2OHCO3- + OH-，导致阴离子数目增多。13【浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2017
29、届高三下学期期初联考】用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A44g CO2 含有的原子数目为 NAB1L1 molL1 的（NH4）2SO4 溶液中含有的 NH4+数目为2NAC足量的 MnO2 与 100ml12 molL-1的浓盐酸充分反应，转移的电子数目为 0.6 NAD常温常压下，18mL 水含有的分子数目约为 NA【答案】D14.【2016届温州市高三3月模拟】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 LB标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NAC用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5
30、mol Cl2则转移电子数为NAD0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA【答案】C【解析】A、气体所处的状态不明确，故NA个分子的体积不能计算，故A错误；B、标况下重水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和中子数，故B错误；C、根据氯元素的价态由-1价变为0价，故生成0.5mol氯气转移1mol电子即NA个，故C正确；D、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中能水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.3NA个，故D错误；故选C。15.【浙江省2017届高三“超级全能生”3月联考】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A常温下，0.1 mol
31、Fe在足量浓硫酸中反应，转移电子数为0.3NAB9.2 g甲苯中所含碳碳双键数目为0.3NAC已知白磷(P4)为正四面体结构，那么1 mol P4与1 mol金刚石所含共价键数目之比为1:1D常温下，22.4 mLH2O中所含氢氧键的数目约为2.49 NA【答案】D【解析】A、常温下，Fe在浓硫酸中发生钝化，A错误。B、甲苯分子中不存在碳碳双键，B错误。C每个P4分子中含有6个共价键，1molP4共价键总数为6mol，金刚石结构中每个C原子形成4个共价键数，但是每个共价键都是相邻的两个碳原子共用的，所以1mol金刚石所含共价键数目为1mol4/2=2mol，二者比值为3:1，C错误。D、常温下
32、，22.4L水物质的量为 ，1个H2O分子中含有2个HO键，HO键总数为，即2.49NA个HO键，D正确。正确答案D。【点睛】水在常温下为液体，不能用气体的摩尔体积进行换算，但是此时水的密度为1gcm-3，已知体积时，水的质量是可以计算的。16.【浙江省教育绿色评价联盟2017届高三3月适应性考试】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，含NA个分子的H2、CO混合气体的体积约为22.4LB56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，转移的电子数一定是3NAC28g乙烯与C3H8的混合物中含有CH键的数目为4NAD常温下，pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+数目为
33、0.001NA【答案】A【解析】A在标准状况下，含NA个分子的H2、CO混合气体的物质的量为1mol，体积为22.4L，故A正确；B56g铁的物质的量为1mol，铁与氯气反应化合价由0价升高到+3价，但铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，若氯气不足，则转移的电子数小于3NA，故B错误；C若28g是乙烯，则乙烯的物质的量为1mol，含有C-H键的数目为4NA，若28g是丙烷，则丙烷的物质的量为2844，含有C-H键的数目为56/11NA，若28g是乙烯和丙烷的混合气体，则含有C-H键的数目介于4NA至56/11NA之间，故C错误；DpH=11的NaOH溶液的体积不知道，则无法确定氢离子的数目，
34、故D错误；故选A。学科&网17.【宁波市2017届高三新高考选考】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A足量Mg与2.8gN2完全反应后失去0.2NA电子来源:Zxxk.ComB3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NAC常温常压下，2.8gC2H4含有共用电子对的数目为0.6NAD16gO2含有NA个18O原子【答案】C18.【衢州市2017届高三1月教学质量检测】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A12gNaHSO4晶体中所含阴离子数目为0.2NAB23g金属钠与足量O2反应时，转移电子数目一定为NAC1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中
35、，HCO3-、CO32-离子数之和为0.1NAD标准状况下，11.2L CCl4中含有C-Cl键的数目为2NA【答案】B19【绍兴市2017届高三3月教学质量调测】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含原子数目为0.6NAB常温常压下，11.2L乙烯所含分子数目小于0.5NAC常温常压下4.4gN2O与CO2的混合气体中含的原子数目为0.3NAD常温下，1molC5H12中含有共价键数为16NA【答案】A 学%科#网*【解析】A10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有0.1mol的乙醇和0.3mol的水，所含原子数目为1.5NA，故A错误
36、；B常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2L乙烯的物质的量小于0.5mol，所含分子数目小于0.5NA，故B正确；CN2O与CO2相对分子质量均为44，且分子内原子数目均为3，常温常压下4.4gN2O与CO2的混合气体中含的原子数目为0.3NA，故C正确；D每个C5H12分子中含有4个碳碳键和12个碳氢共价键，1molC5H12中含有共价键数为16NA，故D正确；答案为A。20.【台州市2017届高三2月选考】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAB分子数目为0.1NA的CH4和NH3混合
37、气体，原子间含有的共用电子对数目为0.4NAC25时，PH=13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1NAD将1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA【答案】D【解析】氯水中含有Cl2分子，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA，故A错误；CH4分子含有4对共用电子对、NH3分子含有3对共用电子对，分子数目为0.1NA的CH4和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目小于0.4NA，故B错误；没有溶液体积，不能求氢氧根离子物质的量，故C错误；将1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，根据电荷守恒c(NH4+)= c(NO3-)，溶液中N
38、H4+数目为NA，故D正确。21.【温州市2017届高三第二次选考模拟】设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A4.6gNa与100mL含0.1molHCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.1NAB标准状况下，4.48L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产生的水中所含O-H键数目为0.8NAC常温下1L PH=2的硫酸溶液中由谁电离出的H+数目为0.01NAD9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数和电子数均为4.6NA【答案】B来源:学科网【点睛】选项A和D是易错点，注意与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算
39、氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。22.【嘉兴市2017届高三上学期基础测试】设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1molFeI2与足量的氯气反应时转移的电子数为2NAB常温下，34gNH3含有6NA个NH共价键C1molNa2O2中含有的离子总数为4NAD标准状况下，16gCH4与22.4LH2O含有的电子数均为10NA来源:Z_xx_k.Com【答案】B【解析】A、得失电子数目守恒，因此转移电子的物质的量为1(121)mol=3mol，故错误；B、1molNH3中含
40、有3molNH键，即34gNH3中含有6molNH键，故正确；C、根据过氧化钠的电子式，1mol过氧化钠的离子总物质的量为3mol，故错误；D、水在标准状况下不是气体，故错误。23.【金华市十校2017届高三9月模拟】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A0.1mol乙烯和乙醇（蒸汽）混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3NAB在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAC含4molSiO键的二氧化硅晶体中，氧原子数为4NAD120gNaHSO4固体中含有的离子总数为3NA【答案】A【解析】试题分析：A、乙烯的分子式为C2H4，乙醇
41、的分子式为C2H6O，乙醇可以写成C2H4H2O，因此燃烧0.1mol该混合物消耗的氧气的物质的量为0.3mol，故正确；B、I2既是氧化产物又是还原产物，因此每生成3molI2转移电子物质的量为5mol，故错误；C、4molSiO键的SiO2，其物质的量为1mol，因此氧原子的物质的量为2mol，故错误；D、NaHSO4=NaHSO4，因此120g该固体含有离子的物质的量为2mol，故错误。24.【浙江省名校协作体2017届高三上学期联】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4 NAB足量的Fe与6.72 L Cl2反应转移的电
42、子数为0.6 NAC密闭容器中1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数小于2NAD3 g乙烷含有共用电子对为0.6 NA【答案】C【解析】试题分析：A硫酸溶液中含有水，水分子也是由氧原子构成，所以100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数大于4 NA，A错误；B没有指明温度和压强，所以不能确定Cl2的物质的量，也没有办法确定转移的电子数，B错误；C密闭容器中1 molN2与4 molH2完全反应生成的NH3分子数为于2NA，但是该反应是可逆反应，N2不可能完全反应生成NH3，C正确；D3 g乙烷含有共用电子对为0.7 NA，D错误，答案选C。25.【浙江省名校协作体201
43、7届高三下学期考试】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A25，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAB常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数9NAC标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为NAD1mol乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子【答案】A【解析】A25，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA，A正确；B常温常压下，17g甲基（14CH3）是1mol，所含的中子数8NA，B错误；C标准状况下己烷不是气态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，
44、C错误；D酯化反应是可逆反应，1mol乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成CH3CO18OC2H5分子的个数小于NA个，D错误，答案选A。【点睛】：要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中的酯化反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下
45、，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。26.【宁波市十校2017届高三9月联考】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A1molOH-与1mol-OH所含质子数均为9NAB0.1mol/L的CuCl2溶液中含Cl-的数目为0.2 NAC标准状况下，11.2LCCl4中含C-C键的数目为2NAD10 mL2mol/LH2O2完全分解，转移的电子数为0.2 NA【答案】A【解析】试题分析：A、1molOH含有质子物质的量为9mol，1molOH中含有质子物质的量为9mol，故正确；B、没有说明溶液的体积，无法计算物质的量，故错误；C、标准状况下，CC
46、l4不是气体，故错误；D、2H2O2=2H2OO2，生成1molO2转移2mol电子，10mL2molL1H2O2参加反应，转移电子为101032mol=2102mol，故错误。27.【绍兴市2017届高三学考选考】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）ApH=1的H2SO4溶液，含H+的数目为2NA B1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 C273K，101kPa下，14g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3NA D0.2mol C2H6O分子中一定存在0.2NA个碳碳单键【答案】B【解析】试题分析：A、没有说明溶液的体积，无法计算物质的量，故错误；B、无论产生氧化钠还是过氧化钠，1molNa参加反应，都转移电子1mol，故正确；C、烯烃的通式为CnH2n，因此有：14n/14n=1mol，故错误；D、此有机物可能是醇也可能是醚，如果是醚，为CH3OCH3，不含碳碳单键，故错误。版权所有：高考资源网()
