1、高考资源网（） 您身边的高考专家2015-2016学年山西省朔州市怀仁一中高二（下）第二次月考化学试卷一、选择题（本题包括24小题，每小题只有一个选项符合顺意，每题2分，共48分）1下列有机反应中，反应类型相同的是（）CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OC6H6+HNO3C6H5NO2+H2OABCD2下列说法中，正确的是（）A甲烷与乙烯共1mol，完全燃烧后生成的H2O为2molB光照下，异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有三种C在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水
2、解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD聚乙烯、蛋白质和纤维素都是天然高分子化合物3苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1molH2DHOOCCH2CH（OH）COOH与苹果酸互为同分异构体4下列说法正确的是（）A丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上B丙烯所有原子均在同一平面上C所有碳原子一定在同一平面上D至少有16个原子共平面5下列说法正确的是（）A糖类、油脂、蛋白质在一定条件都能发生水解反应B苯只能发生取代反应，不能发生加成反应C棉、麻、羊毛及
3、合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯6下列有关说法错误的是（）A油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物产生B淀粉、纤维素都属糖类，它们的通式相同，但它们不互为同分异构体C已知CH4+H2OCH3OH+H2该反应的有机产物是无毒物质DC（CH3）4二氯代物只有2种7用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（）乙烯的制备试剂X试剂YACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4溶液CC2H5OH与浓H2SO4加热至170NaOH溶液KMnO4酸性溶液DC2H5OH与浓H2SO
4、4加热至170NaOH溶液Br2的CCl4溶液AABBCCDD8食用花生油中含有油酸，油酸是一种不饱和脂肪酸，对人体健康有益其分子结构如图所示，下列说法不正确的是（）A油酸的分子式为C18H34O2B油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应C1mol油酸可与2molH2发生加成反应D1mol甘油可与3mol油酸发生酯化反应9分子式为C5H12O的醇催化氧化得到的有机物不能发生银镜反应的醇有（）A8种B7种C5种D3种10下列每项中的三对物质都能用分液漏斗进行分离的是（）A乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水B二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水C甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇D乙酸和水、甲苯和水、己烷和水1
5、1酯X完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量之比为1：1，X水解可得酸甲和醇乙，醇氧化后可得酸丙，且甲和丙是同分异构体，则X是（）ACH3CH2COOCH=CH2BCH3CH2COOCH2CH2CH3CCH2=CHCH2COOCH2CH2CH=CH2DCH3CH2CH2COOCH2CH（CH3）212某有机物的结构简式为，其不可能发生的反应有（）加成反应 还原反应 消去反应氧化反应水解反应 中和反应 与稀盐酸反应ABCD13NM3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图下列说法正确的是（）A该有机物的化学式为C12H12O6B1mol该有机物最多可以和3molNaOH反应C该有机物容易发生
6、加成、取代、消去等反应D该有机物可代替KSCN检验Fe3的存在14分子式为C9H18O2的有机物A有下列变化关系其中B、C的相对分子质量相等，则A的可能结构有（）A8种B10种C16种D6种15下列各组物质，其中属于同系物的是（）（1）乙烯和苯乙烯 （2）丙烯酸和油酸 （3）乙醇和丙二醇 （4）丁二烯与异戊二烯（5）蔗糖与麦芽糖A（1）（2）（3）（4）B（2）（4）C（1）（2）（4）（5）D（1）（2）（4）16某烃的结构简示为，四面体碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数最多为c，则a、b、c分别为（）A3，3，6B2，3，5C2，5，4
7、D4，6，417以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）A同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多B当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量C3p2表示3p能级有两个轨道D在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同18以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况其中违反了洪特规则的是（）ABCD19构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（）AE（4s）E（3p）E（3d）BE（3s）E（3p）E（3d）CE（6s）E（4f）E（5d）DE（5s）E（4p）E（3d）20X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，
8、则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是（）AX：3s23p1 Y：3s23p5BX：2s22p3 Y：2s22p4CX：3s23p2 Y：3s23p4DX：3s2 Y：2s22p321下列说法错误的是（）A电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理B基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理C根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6pD某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+22具
9、有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是（）A两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子B最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子的两种原子D两原子的核外全部都是s电子23下列说法中错误的是（）A所有的非金属元素都分布在P区B除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8C原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素24下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是（）A3s23p1B3s23p2C3s23p3D3s23
10、p4二、解答题（共8小题，满分52分）25基态Fe原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为26Cr位于元素周期表第周期第族，其原子核外电子排布式为27前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2四种元素中第一电离最小的是，电负性最大的是（填元素符号）28Ni2+的价电子排布图为293p能级上有两个为成对电子的元素形成化合物（填“离子”或“共价”）30X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素
11、，原子序数依次增大，其结构或性质信息如表：元素结构或性质信息X其原子最外层电子数是内层电子数的2倍Y基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1Z非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰M单质在常温、常压下是气体基态原子的M层上有1个未成对的p电子Q其与X形成的合金为目前用量最多的金属材料（1）Q元素基态原子的电子排布式是：比Q元素原子序数大3的元素的原子结构示意图为（2）比较Y元素与氧元素的第一电离能大小顺序；X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂，其电子式为（3）写出实验室制备M单质的离子方程式：（4）M的气态氢化物和氟化氢相比稳定性强的是 （写化学式）：31苯乙酸铜是合成优
12、良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一下面是它的一种实验室合成路线：制备苯乙酸的装置示意图如下（加热和夹持装置等略）：已知：苯乙酸的熔点为76.5，微溶于冷水，溶于乙醇回答下列问题：（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是（2）将a中的溶液加热至100，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130继续反应在装置中，仪器c的名称是，其作用是（3）反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品加人冷水的目的是下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是（填标号）A分液漏斗 B漏斗 C烧杯 D直形冷凝管 E玻璃棒（4）提纯粗苯乙酸的方法是，最终得到4
13、4g纯品，则苯乙酸的产率是（5）用CuCl22H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是（6）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是32Hagemann 酶（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反映条件略去）：（1）（AB）为加成反应，则B的结构简式是；BC的反应类型是（2）H中含有的官能团名称是，F的名称（系统命名）是（3）EF的化学方程式是（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：核磁共振氢谱除
14、苯环吸收峰外仅有一个吸收峰；存在甲氧基（CH3O）TMOB的结构简式是（5）下列说法正确的是aA能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 bD和F中均含有2个健c.1mol G完全燃烧生成7mol H2O dH能发生加成，取代反应2015-2016学年山西省朔州市怀仁一中高二（下）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括24小题，每小题只有一个选项符合顺意，每题2分，共48分）1下列有机反应中，反应类型相同的是（）CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OC6H6+HNO3C6
15、H5NO2+H2OABCD【考点】有机物分子中的官能团及其结构【分析】为加成反应，为消去反应，为酯化反应（或取代反应），为取代反应，以此来解答【解答】解：CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br中双键断裂与溴发生加成反应；CH3CH2OHCH2=CH2+H2O中脱去1分子水，发生消去反应；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O为酯化反应，也属于取代反应；C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O中苯中的H被硝基取代，发生取代反应，则反应类型相同的为，故选B【点评】本题考查有机化学反应类型，明确有机物中的官能团及性质的关系，熟悉常见有机物的性质及反应即可解答，题
16、目难度不大2下列说法中，正确的是（）A甲烷与乙烯共1mol，完全燃烧后生成的H2O为2molB光照下，异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有三种C在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD聚乙烯、蛋白质和纤维素都是天然高分子化合物【考点】同分异构现象和同分异构体；有关混合物反应的计算【分析】A、甲烷和乙烯分子中均含有4个氢原子，根据氢原子守恒判断；B、异丁烷中的“等效氢”有两种；C、根据水解反应酯基断裂情况分析；D、蛋白质和纤维素都是天然高分子化合物，聚乙烯属于人工合成高分子化合物【解答】解：A、甲烷和乙烯分子中均含有4个氢原子，因此1mol甲烷和
17、乙烯中共含有4molH，根据氢原子守恒可知完全燃烧生成2mol水，故A正确；B、异丁烷中的“等效氢”有两种，因此一氯代物有两种，故B错误；C、由水解反应酯基断裂情况可知，水解产物为：CH3COOH和C2H518OH，故C错误；D、蛋白质和纤维素都是天然高分子化合物，聚乙烯属于人工合成高分子化合物，故D错误；故选：A【点评】本题考查常见有机反应类型的反应原理，掌握有机物发生反应时的断键情况和成键情况是解题的根本，注意等效氢种数确定了一氯代物的种数3苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C1mol苹果酸与足量
18、金属Na反应生成生成1molH2DHOOCCH2CH（OH）COOH与苹果酸互为同分异构体【考点】有机物的结构和性质【分析】该分子中含有羧基和醇羟基，能发生消去反应、酯化反应、中和反应、氧化反应，据此分析解答【解答】解：A该分子中含有羧基和醇羟基，所以能发生酯化反应的官能团有羧基和醇羟基，所以苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种，故A正确；B.1mol苹果酸中含有2mol羧基，所以1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，故B错误；C能和Na反应是有羧基和醇羟基，1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2，故C错误；DHOOCCH2CH（OH）COOH与苹果酸为同一种物质，故D
19、错误故选A【点评】本题考查了有机物的结构和性质，明确物质中含有的官能团及其性质是解本题关键，熟悉常见有机物的性质、常见有机化学反应，题目难度不大4下列说法正确的是（）A丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上B丙烯所有原子均在同一平面上C所有碳原子一定在同一平面上D至少有16个原子共平面【考点】常见有机化合物的结构【分析】A直链烃是锯齿形的；B甲烷是正四面体结构；C因为环状结构不是平面结构；D苯环是平面结构，该分子中在同一条直线上的原子有8个【解答】解：A丙烷3个碳原子是锯齿形的，故A错误； BCH3CHCH2中甲基上至少有一个氢不和它们共平面，故B错误；C因为环状结构不是平面结构，所
20、以所有碳原子不可能在同一平面上，故C错误；D该分子中在同一条直线上的原子有8个（），再加上其中一个苯环上的8个原子，所以至少有16个原子共平面，故D正确故选D【点评】本题主要考查有机化合物的结构特点，难度不大，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构5下列说法正确的是（）A糖类、油脂、蛋白质在一定条件都能发生水解反应B苯只能发生取代反应，不能发生加成反应C棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用【分析】A糖类中单糖不能水解；B苯可与氢气发生加成反应；C羊毛的成分为蛋白质
21、，含N元素等；D溴乙烷与NaOH的乙醇溶液，发生消去反应【解答】解：A糖类中单糖不能水解，而二糖、多糖、油脂、蛋白质在一定条件都能发生水解反应，故A错误；B苯可与氢气发生加成反应生成环己烷，苯的性质为易取代难加成，故B错误；C羊毛的成分为蛋白质，含N元素等，燃烧还生成氮气等，而棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故C错误；D溴乙烷与NaOH的乙醇溶液，发生消去反应，生成乙烯、NaBr，故D正确；故选D【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、物质的组成和性质等为解答的关键，侧重常见有机物性质的考查，题目难度不大6下列有关说法错误的是（）A油脂的种类很
22、多，但它们水解后都一定有一产物产生B淀粉、纤维素都属糖类，它们的通式相同，但它们不互为同分异构体C已知CH4+H2OCH3OH+H2该反应的有机产物是无毒物质DC（CH3）4二氯代物只有2种【考点】同分异构现象和同分异构体；油脂的性质、组成与结构【分析】A、油脂水解为甘油和高级脂肪酸（盐）；B、淀粉和纤维素聚合度不同；C、CH3OH有毒；D、4个甲基上的12个H等效【解答】解：A、油脂水解为甘油和高级脂肪酸（盐），它们水解后都一定有相同产物甘油，故A正确；B、淀粉和纤维素均属于多糖，聚合度n不同，因此分子式不同，不互为同分异构体，故B正确；C、CH3OH有毒，能致人失明，故C错误；D、4个甲基
23、上的12个H等效，二氯代物只有2种，其中一种情况为取代同一甲基上的2个H，另外一种情况为分别取代不同甲基上的一个H，故D正确；故选C【点评】本题考查淀粉、纤维素、油脂的结构和性质，涉及聚合物、等效氢、甲醇的性质和应用，难度不大7用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（）乙烯的制备试剂X试剂YACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4溶液CC2H5OH与浓H2SO4加热至170NaOH溶液KMnO4酸性溶液DC2H5OH与浓H2SO4加热至170NaOH溶液Br2的CCl4溶液AABBCCDD【考点】乙烯的化学性
24、质【分析】ACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制备的乙烯中含有乙醇，乙烯和乙醇都能使KMnO4酸性溶液褪色；BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制备的乙烯中含有乙醇，乙醇不与Br2的CCl4溶液反应；C乙醇和浓硫酸在170以上能发生氧化反应，生成黑色碳、二氧化硫气体和水，二氧化硫、乙醇能与KMnO4酸性溶液反应，SO2中+4价S具有还原性，能还原酸性KMnO4溶液，使其紫色褪去，乙醇也能被KMnO4酸性溶液氧化；D乙醇和浓硫酸在170以上能发生氧化反应，生成黑色碳、二氧化硫气体和水，二氧化硫能与Br2的CCl4溶液反应使其褪色【解答】解：A溴乙烷的消去反应： +NaOHCH2=CH2+
25、NaBr+H2O，利用KMnO4+CH2CH2+H2SO4CO2+K2SO4+MnSO4+H2O，导致酸性KMnO4溶液褪色，检验乙烯；但乙烯中含有杂质乙醇，乙醇能与KMnO4酸性溶液反应，5C2H5OH+4KMnO4 +6H2SO45CH3COOH+4MnSO4+11H2O+2K2SO4，使KMnO4酸性溶液褪色，故需用水分离，乙醇能和水任意比互溶，而乙烯难溶于水，故A正确；BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热含有的杂质乙醇，乙醇不与Br2的CCl4溶液反应，无需分离乙醇和乙烯，故B错误；C乙醇在浓硫酸加热170发生消去反应生成乙烯气体，CH3CH2OH CH2CH2+H2O，同时乙醇和
26、浓硫酸在170以上能发生氧化反应，生成黑色碳、二氧化硫气体和水，反应为C2H5OH+2H2SO42C+2SO2+5H2O，含有杂质乙醇、二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫、乙醇能与KMnO4酸性溶液反应，2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4，导致酸性KMnO4溶液褪色，5C2H5OH+4KMnO4 +6H2SO45CH3COOH+4MnSO4+11H2O+2K2SO4，使KMnO4酸性溶液褪色，故需用NaOH溶液分离，NaOH溶液能溶解乙醇，能和二氧化硫反应，故C正确；D乙醇在浓硫酸加热170发生消去反应会有杂质乙醇、二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫能与Br2的CCl4
27、溶液反应，SO2+2H2O+Br2H2SO4+2HBr，乙醇与水互溶，二氧化碳不影响乙烯的检验，需用氢氧化钠除去二氧化硫，故D正确；故选B【点评】本题主要考查了乙烯的检验，明确乙烯所含杂质和常见物质的性质是解本题的关键，平时注意知识迁移的能力的培养，题目难度中等8食用花生油中含有油酸，油酸是一种不饱和脂肪酸，对人体健康有益其分子结构如图所示，下列说法不正确的是（）A油酸的分子式为C18H34O2B油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应C1mol油酸可与2molH2发生加成反应D1mol甘油可与3mol油酸发生酯化反应【考点】有机物分子中的官能团及其结构【分析】油酸分子中含有的官能团有碳碳双键和羧基，
28、根据官能团分析其性质，所以油酸有烯烃和羧酸的性质【解答】解：A、油酸的分子式为C18H34O2，故A正确B、油酸分子中含有羧基，所以具有羧酸的性质，能与氢氧化钠溶液发生中和反应，故B正确C、一个油酸分子中只含1个碳碳双键，所以1mol油酸可与1molH2发生加成反应，故C错误D、一个油酸分子中只含1个羧基，一个甘油分子中含有3个羟基，所以1mol甘油可与3mol油酸发生酯化反应，故D正确故选C【点评】本题考查了有机物的官能团及其结构，难度不大，会根据官能团推测其性质9分子式为C5H12O的醇催化氧化得到的有机物不能发生银镜反应的醇有（）A8种B7种C5种D3种【考点】同分异构现象和同分异构体【
29、分析】根据分子式为C5H12O的醇催化氧化得到的有机物不能发生银镜反应，该有机物不属于醛，则连接羟基的碳原子上不能含有2个氢原子，然后确定C5H12的同分异构体，OH取代C5H12中甲基上的H原子，此确定醇的结构简式【解答】解：分子式为C5H12O的醇催化氧化得到的有机物不能发生银镜反应，即该有机物不属于醛，则连接羟基的碳原子上不能含有两个氢原子，先确定C5H12的同分异构体，OH取代C5H12中甲基上的H原子，C5H12的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、（CH3）4C，CH3CH2CH2CH2CH3中，用OH取代H原子有3种结构，其中1种氧化得
30、到醛，2种氧化得到酮；（CH3）2CHCH2CH3中，用OH取代H原子有4种结构，其中2种氧化得到醛，1种氧化得到酮，另1种不能被氧化；（CH3）4C中，用OH取代H原子有1种结构，能被氧化得到醛；故符合条件的C5H12O的同分异构体有3种，故选D【点评】本题借助醇氧化反应的结构特点考查了同分异构体，难度适中，注意醇发生氧化反应的结构特点是：只有羟基相连碳的碳上有氢原子的才能发生氧化反应10下列每项中的三对物质都能用分液漏斗进行分离的是（）A乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水B二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水C甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇D乙酸和水、甲苯和水、己烷和水【考点】物质的分离、提纯
31、的基本方法选择与应用【分析】都能用分液漏斗进行分离，则混合物出现分层，结合物质的溶解性来解答【解答】解：A酒精和水互溶不分层，不能利用分液漏斗分离，故A错误；B均分层，都能用分液漏斗进行分离，故B正确；C均不分层，都不能用分液漏斗进行分离，故C错误；D乙酸和水不分层，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选B【点评】本题考查混合物分离提纯，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，把握物质的性质、混合物分离提纯实验仪器为解答的关键，题目难度不大11酯X完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量之比为1：1，X水解可得酸甲和醇乙，醇氧化后可得酸丙，且甲和丙是同分异构体，则X是（）ACH3CH2CO
32、OCH=CH2BCH3CH2COOCH2CH2CH3CCH2=CHCH2COOCH2CH2CH=CH2DCH3CH2CH2COOCH2CH（CH3）2【考点】酯的性质【分析】设酯的化学式为CxHyOz，酯完全燃烧生成等物质的量的CO2和水，则分子中H原子数目是C原子数目的2倍，属于饱和一元酯，酯X水解可得酸甲和醇乙，醇氧化后可得酸丙，且甲和丙是同分异构体，则形成该酯的羧酸与醇具有相同的C原子数目，据此分析判断【解答】解：ACH3CH2COOCH=CH2中H原子数目不是C原子的2倍，属于不饱和一元酯，不符合题意，故A不选；BCH3CH2COOCH2CH2CH3中H原子数目是C原子的2倍，形成该酯
33、的羧酸为CH3CH2COOH，和CH3CH2COH，CH3CH2COH氧化生成CH3CH2COH，与题意不符合，故B不选；CCH2=CHCH2COOCH2CH2CH=CH2中H原子数目不是C原子的2倍，属于不饱和一元酯，不符合题意，故C不选；DCH3CH2CH2COOCH2CH（CH3）2中H原子数目是C原子的2倍，形成该酯的羧酸为CH3CH2CH2COOH、醇为HOCH2CH（CH3）2，HOCH2CH（CH3）2氧化生成（CH3）2CHCOOH，与CH3CH2CH2COOH互为同分异构体，符合题意，故D选；故选：D【点评】本题考查有机物的推断、同分异构体、酯及醇等性质与转化，难度中等，根据
34、题目确定酯的结构特点，利用代入法进行验证12某有机物的结构简式为，其不可能发生的反应有（）加成反应 还原反应 消去反应氧化反应水解反应 中和反应 与稀盐酸反应ABCD【考点】有机物的结构和性质【分析】该有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，含有氯原子，可发生消去、取代反应，以此解答该题【解答】解：该有机物含有酚羟基，具有酸性，可发生取代反应、氧化反应，则正确；含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，则正确；含有碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，则正确，含有Cl，则可发生消去、取代反应，则正确，不能
35、发生的反应类型为，故选D【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，题目难度不大，注意把握有机物官能团的种类和性质，为解答该题的关键，注意把握有机物反应的类型的判断13NM3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图下列说法正确的是（）A该有机物的化学式为C12H12O6B1mol该有机物最多可以和3molNaOH反应C该有机物容易发生加成、取代、消去等反应D该有机物可代替KSCN检验Fe3的存在【考点】有机物的结构和性质【分析】该有机物中含有COOH，具有酸性，可发生酯化反应，含有C=C，可发生加成反应，含有酚羟基，可与FeC13溶液发生显色反应，其中能与NaOH反应的官能团有CO
36、OH、COO以及酚羟基【解答】解：A.1个分子中含有10个H原子，则分子式为C12H10O6，故A错误；BCOOH、酚OH、COOC均能与碱反应，则1mol该有机物最多可以和4molNaOH反应，故B错误；C有机物含C=C及酚OH，该有机物容易发生加成、取代反应，但不能发生消去反应，故C错误；D含有酚羟基，可与铁离子发生颜色反应，故D正确故选D【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，注意把握有机物中的官能团，熟悉烯烃、酯类、酚的性质即可解答，题目难度不大14分子式为C9H18O2的有机物A有下列变化关系其中B、C的相对分子质量相等，则A的可能结构有（）A8种B10种C16种D6种【
37、考点】同分异构现象和同分异构体；酯的性质【分析】有机物A的分子式应为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为B和C两种有机物，则有机物A为酯，由于B与C相对分子质量相同，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有4个C原子，而得到的醇含有5个C原子，判断5个碳原子醇属于醇的同分异构体，其中能被氧化成羧酸，说明羟基所连碳上有2个氢原子，4个碳原子羧酸属于羧酸的异构体数目，据此判断有机物A的同分异构体数目【解答】解：有机物A的分子式应为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为B和C两种有机物，则有机物A为酯，由于B与C相对分子质量相同，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有4个C原子，而得
38、到的醇含有5个C原子，含有4个C原子的羧酸有2种同分异构体：CH3CH2CH2COOH，CH3CH（CH3）COOH；含有5个C原子的醇的有8种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH（OH）CH3，CH3CH2CH（OH）CH2CH3；CH3CH2CH（CH3）CH2OH，CH3CH2C（OH）（CH3）CH3，CH3CH（OH）CH（CH3）CH3，CH2（OH）CH2CH（CH3）CH3；CH3C（CH3）2CH2OH，其中醇能能被氧化成羧酸，说明羟基所连碳上有2个氢原子，共有4种，所以有机物甲的同分异构体数目有24=8；故选A【点评】本题考查同分异构体数目
39、的判断，清楚饱和一元醇与少一个C原子的饱和一元羧酸的相对分子质量相同以及醇氧化的条件是解题关键，同时掌握组合法的使用15下列各组物质，其中属于同系物的是（）（1）乙烯和苯乙烯 （2）丙烯酸和油酸 （3）乙醇和丙二醇 （4）丁二烯与异戊二烯（5）蔗糖与麦芽糖A（1）（2）（3）（4）B（2）（4）C（1）（2）（4）（5）D（1）（2）（4）【考点】芳香烃、烃基和同系物【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物，据此进行解答【解答】解：（1）乙烯中含
40、有碳碳双键，而苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，二者结构不同，一定不属于同系物，故（1）错误； （2）丙烯酸和油酸都含有1个碳碳双键和1个羧基，二者结构相似，满足同系物的概念，故（2）正确；（3）乙醇和丙二醇：乙醇中含有1个羟基，丙二醇中含有2个羟基，二者的结构不同，一定不属于同系物，故（3）错误； （4）丁二烯与异戊二烯：二者分子中都含有2个碳碳双键，分子间相差1个CH2原子团，二者互为同系物，故（4）正确；（5）蔗糖与麦芽糖二者的分子式相同、结构不同，所以二者互为同分异构体，不属于同系物，故（5）错误；故选B【点评】本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物的概念及判断方法，明确互为同
41、系物的有机物结构必须相似，若含有官能团，则含有官能团的种类及数目必须相同16某烃的结构简示为，四面体碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数最多为c，则a、b、c分别为（）A3，3，6B2，3，5C2，5，4D4，6，4【考点】常见有机化合物的结构【分析】根据乙烯的共面结构以及乙炔的共线结构来分析有机物的结构【解答】解：有机中，含有乙烯的共面基本结构部分，含有乙炔的共线基本结构，线可以在面上，所以一定在同一平面内的碳原子数为6个，即c=6，在同一直线上的碳原子数即为符合乙炔的结构的碳原子，最多为3个，即b=3，甲基碳和乙基碳原子是含有四面体结构的
42、碳原子（即饱和碳原子），共3个，故a=3故选A【点评】本题考查有机物的共线和共面知识，可以根据基本物质的结构来分析，较简单17以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）A同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多B当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量C3p2表示3p能级有两个轨道D在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同【考点】原子核外电子的运动状态【分析】A同种能级含有的轨道数相同；B原子由激发态变为基态要放出能量；C.3p2表示3p能级有2个电子；D在同一能级上运动的电子，其运动状态不同【解答】解：A同一原子中，不同能层，相同能级的轨道数相同，故A错误；B为激发态，能量
43、较高，为基态，原子由激发态变为基态要放出能量，故B正确；C.3p2表示3p能级有2个电子，但p能级有3个轨道，故C错误；D在同一能级上运动的电子，其运动状态不同，故D错误故选B【点评】本题考查原子核外电子的运动和排布特点，题目难度不大，注意D项，为易错点，同一能级的电子，可在不同轨道运动，如在同一轨道，则电子的自旋方向不同18以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况其中违反了洪特规则的是（）ABCD【考点】原子核外电子排布【分析】洪特规则是指在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同，以此进行判断【解答】解：同一轨道自旋方向相同，违反泡利不相容原理；不同轨道
44、的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则；符合洪特规则；应优先占据不同的轨道，每个轨道有1个电子，违反了洪特规则；不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则；符合洪特规则其中违反了洪特规则的是，故选C【点评】本题考查原子核外电子的排布，题目难度不大，注意洪特规则的内容即可解答该题，学习中注意相关基础知识的积累19构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（）AE（4s）E（3p）E（3d）BE（3s）E（3p）E（3d）CE（6s）E（4f）E（5d）DE（5s）E（4p）E（3d）【考点】原子核外电子的能级分布【分析】根据构造原理，
45、各能级能量高低顺序为相同n而不同能级的能量高低顺序为：nsnpndnf，n不同时的能量高低：2s3s4s 2p3p4p；不同层不同能级ns（n2）f（n1）dnp，所以各能级能量由低到高的顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f，以此解答该题【解答】解：解：各能级能量高低顺序为相同n而不同能级的能量高低顺序为：nsnpndnf，n不同时的能量高低：2s3s4s 2p3p4p；不同层不同能级ns（n2）f（n1）dnp，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4fA不同能层相同
46、能级的电子能量：E（3d）E（4s）E（3p），故A错误；B相同能层不同能级的电子能量：E（3s）E（3p）E（3d），故B错误；C不同能层不同能级的电子能量：E（5d）E（4f）E（6s），故C错误；D不同能层不同能级的电子能量：E（5s）E（4p）E（3d），故D正确；故选D【点评】本题考查构造原理揭示的各能级能量高低的表示，题目难度中等，注意根据构造原理把握能量大小的排布顺序20X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是（）AX：3s23p1 Y：3s23p5BX：2s22p3 Y：2s22p4CX：3s23p2 Y：3s23p4DX：3s2 Y：2s2
47、2p3【考点】原子结构与元素的性质【分析】X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，可判断X的可能化合价为+3价，Y的可能化合价为2价，由此判断最外层电子【解答】解：AX为Al元素，Y为Cl元素，组成的化学为AlCl3，故A错误；B当X的电子排布为2s22p3时，为N元素，Y为O元素，能形成N2O3，故B正确；C当X的电子排布为3s23P2时，为Si元素，Y为S元素，不能形成X2Y3型化合物，故C错误；DX为Mg元素，Y为N元素，形成化合物为X3Y2，不符合题意，故D错误故选B【点评】本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，注意根据化合物的类型判断可能的化合价，由此推断可能的核外电子排布21下列说法
48、错误的是（）A电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理B基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理C根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6pD某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+【考点】原子结构的构造原理；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用【分析】A泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳 2个自旋状态相反的电子；B根据4s轨道能量比3d轨道能量还低分析；C根
49、据构造原理，原子核外电子填充顺序1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p；D该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价【解答】解：A根据泡利不相容原理知，4s轨道最多排2个电子，故A正确；B因为4s轨道能量比3d轨道能量还低，所以基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理，应该为1s22s22p63s23p63d34s2，故B正确；C根据构造原理，原子核外电子填充顺序1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p，故C错误；D该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+
50、，故D正确；故选C【点评】本题考查核外电子排布以及电离能的定义和应用，比较基础，侧重对基础知识巩固，注意对构造原理的全面掌握22具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是（）A两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子B最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子的两种原子D两原子的核外全部都是s电子【考点】原子核外电子排布【分析】A原子N层上都有1个s电子，原子无d电子为K原子，原子有d电子为Cr、Cu；B最外层电子排布为2s22p6的原子为氖原子，最外层电子排布为2
51、s22p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子；C原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，不能确定N层是否有电子排布，符合条件的原子为氩原子，钾原子，钙原子；D两原子的核外全部都是s电子，原子具有1s能级或具有1s、2s能级【解答】解：A原子N层上都有1个s电子，原子无d电子为K原子，原子有d电子为1s22s22p63s23p63d54s1，是Cr原子，1s22s22p63s23p63d104s1，是Cu原子，都处于第四周期，故A正确；B最外层电子排布为2s22p6的原子为氖原子，最外层电子排布为2s22p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子如O2、Na+等，不一定处于同一周期，故
52、B错误；C原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有1s22s22p63s23p6为氩原子，1s22s22p63s23p64s1为钾原子，1s22s22p63s23p64s2为钙原子，不一定处于同一周期，故C错误；D两原子的核外全部都是s电子，原子具有1s能级或具有1s、2s能级，不处于同一周期，如氢原子与锂原子，故D错误；故选A【点评】本题考查核外电子排布规律，难度中等，掌握核外电子排布规律：、每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对；、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道；、简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，
53、才能容纳第二个电子；另外：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的23下列说法中错误的是（）A所有的非金属元素都分布在P区B除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8C原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】AH分布在s区；B氦原子只有1个电子层，核外电子数为2，其它最外层电子数都为；C原子结构中，电子层数=周期数；DB族到B族，包含7个副族和第族【解答】解；A除氢元素处于s区，其它非金属元素都处于p区，故A错误；B稀有气体中He的最外层电子数为2，其它稀有气体元素原子的最外层电子数都是8个，故
54、B正确；C原子结构中，电子层数=周期数，则原子的核外电子层数等于该元素所在周期数，故C正确；DB族到B族，包含7个副族和第族，第族为8、9、10三个纵行，共10列，元素都是金属元素，故D正确故选A【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构与元素位置的性质为解答的关键，注意族位置及常见的稀有气体的电子排布，题目难度不大24下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是（）A3s23p1B3s23p2C3s23p3D3s23p4【考点】元素电离能、电负性的含义及应用【分析】同主族元素从上到下电离能逐渐减小；同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中
55、第A族元素比第A族元素的第一电离能大，第A族比第A族第一电离能大，据此分析解答【解答】解：3s23p1为Al，3s23p2为Si，3s23p3为P，3s23p4为S；四种元素位于同一周期，同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但是3s23p3中p轨道为半充满状态，难以失去电子，所以第一电离能P大于S，所以四种元素第一电离能最大的是3s23p3；故C正确；故选：C【点评】本题考查电离能的递变，难度不大，注意把握元素周期律的递变规律，该题注意当最外层处于半充满或全充满时，第一电离能最大二、解答题（共8小题，满分52分）25基态Fe原子有4个未成对电子，Fe3+的电子排布式为1s2
56、2s22p63s23p63d5可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为血红色【考点】原子核外电子排布【分析】Fe元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4个未成对电子，先失去4s上的2个电子后、再失去3d上的1个电子形成Fe3+，硫氰化铁为血红色；【解答】解：Fe元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4个未成对电子，先失去4s上的2个电子后、再失去3d上的1个电子形成Fe3+，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，硫氰化铁为血红色，故答案为：4；1s22s22p63s2
57、3p63d5；血红色【点评】本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、配合物等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握26Cr位于元素周期表第4周期第B族，其原子核外电子排布式为Ar3d54s1【考点】原子核外电子排布【分析】铬的原子序数为24，位于周期表第4周期B族，根据能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则综合考虑，写出核外电子排布式【解答】解：铬的原子序数为24，位于周期表第4周期B族，原子核外电子数为24，3d能级上的原子轨道处于半满时，能量较低，因此核外电子排布式为Ar3d54s1，故答案为：4；B；Ar3d54s1【点评】本题考查了原子结构、原子核外电子排布等知识点，根据构造原理
58、书写其电子排布式，明确元素周期律的内容，难度不大27前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2四种元素中第一电离最小的是K，电负性最大的是F（填元素符号）【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A和B+的电子数相差为8，A属于第VIIA族元素，B属于第IA族元素，且A的原子序数小于B，则A是F元素，B是K元素；与B位于同一周期的C和D，它们价电
59、子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，且C和D的原子序数大于B，C的原子序数小于D，则C是Fe元素，D是Ni元素【解答】解：前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A和B+的电子数相差为8，A属于第VIIA族元素，B属于第IA族元素，且A的原子序数小于B，则A是F元素，B是K元素；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，且C和D的原子序数大于B，C的原子序数小于D，则C是Fe元素，D是Ni元素元素的金属性越强其第一电离能越小，元素的非金属性越强，其电负性越大，这四种元素中金属性最
60、强的是K元素，非金属性最强的元素是F，所以第一电离能最小的是K，电负性最大的是F，故答案为：K；F【点评】本题考查结构性质位置关系应用，正确推断元素是解本题关键，注意对元素周期律的理解掌握，注意同主族主族元素中第一电离能异常情况28Ni2+的价电子排布图为【考点】原子核外电子排布【分析】镍是28号元素，其原子核外有28个电子，3d、4s电子为其价电子，根据构造原理书写其价电子排布图；【解答】解：Ni核外电子排布为Ar3d84s2，则Ni2+价电子排布式是3d8，价电子排布图是，故答案为：；【点评】本题考查核外电子排布图、比较基础，根据能量最低原理、洪特规则等书写核外电子排布图，难度中等293p
61、能级上有两个为成对电子的元素形成共价化合物（填“离子”或“共价”）【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【分析】3p能级上有两个未成对电子，该元素原子最外层电子排布式为3s23p2或3s23p4，即该元素为Si元素或S元素，据此解答【解答】解：3p能级上有两个未成对电子，该元素原子最外层电子排布式为3s23p2或3s23p4，即该元素为Si元素或S元素，硅和硫通共用电子对，形成共价化合物，故答案为：共价【点评】本题考查结构位置性质关系，难度不大，推断元素是解题的关键，注意理解掌握核外电子排布规律30X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如表：元素结构或性
62、质信息X其原子最外层电子数是内层电子数的2倍Y基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1Z非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰M单质在常温、常压下是气体基态原子的M层上有1个未成对的p电子Q其与X形成的合金为目前用量最多的金属材料（1）Q元素基态原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d64s2比Q元素原子序数大3的元素的原子结构示意图为（2）比较Y元素与氧元素的第一电离能大小顺序NO；X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂，其电子式为（3）写出实验室制备M单质的离子方程式：MnO2+2Cl+4H+Cl2+Mn2+2H2O（4）M的气态氢化物和氟化氢相比稳定性强
63、的是HFHCl （写化学式）：【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层最多含有8个电子，则X原子只能有两个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；Y的基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1，s能级最多容纳2个电子，且P能级容纳电子，则n=2，原子的最外层电子排布式为：2s22p3，则Y为N元素；Z为非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰，则Z为S元素；M的基态原子的M层上有1个未成对的p电子，则其电子排布式为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，为铝元素或氯元素，由于M单质常温、常压下是气体，所以M是
64、Cl元素；Q与碳形成的合金为目前用量最多的金属材料，该合金为钢，则Q为Fe元素，据此解答【解答】解：X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层最多含有8个电子，则X原子只能有两个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；Y的基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1，s能级最多容纳2个电子，且P能级容纳电子，则n=2，原子的最外层电子排布式为：2s22p3，则Y为N元素；Z为非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰，则Z为S元素；M的基态原子的M层上有1个未成对的p电子，则其电子排布式为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，为铝元素或氯元素，由于M单质
65、常温、常压下是气体，所以M是Cl元素；Q与碳形成的合金为目前用量最多的金属材料，该合金为钢，则Q为Fe元素（1）Q为Fe元素，铁原子核外有26个电子，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，比Q元素原子序数大3的元素为Cu，核外电子数为29，原子结构示意图为，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；（2）N原子的2p能级容纳3个电子，是半充满稳定状态，能量较低，因此第一电离能NO；X和Z形成的化合物XZ2为CS2，电子式为：，故答案为：NO；（3）M为氯元素，其单质为氯气，实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为：MnO2+2Cl+4H
66、+Cl2+Mn2+2H2O，故答案为：MnO2+2Cl+4H+Cl2+Mn2+2H2O；（4）非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，非金属性：FCl，则氢化物的稳定性HFHCl，故答案为：HFHCl【点评】本题考查位置结构与性质关系的应用，正确推断各元素是解题关键，需要学生具备扎实的基础，有利于学生巩固基础知识和基本技能，题目难度中等31苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一下面是它的一种实验室合成路线：制备苯乙酸的装置示意图如下（加热和夹持装置等略）：已知：苯乙酸的熔点为76.5，微溶于冷水，溶于乙醇回答下列问题：（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸配制此硫
67、酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水，再加入浓硫酸（2）将a中的溶液加热至100，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130继续反应在装置中，仪器c的名称是球形冷凝管，其作用是回流（或使汽化的反应液冷凝）（3）反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品加人冷水的目的是便于苯乙酸析出下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE（填标号）A分液漏斗 B漏斗 C烧杯 D直形冷凝管 E玻璃棒（4）提纯粗苯乙酸的方法是重结晶，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是95%（5）用CuCl22H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是取少量
68、洗涤液，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，无白色浑浊出现（6）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应【考点】制备实验方案的设计【分析】（1）稀释浓硫酸时，将密度大的溶液加入到密度小的溶液中；（2）c是球形冷凝管，冷凝管有回流作用；（3）苯乙酸微溶于冷水，苯乙酸不溶于冷水，可以采用过滤方法分离；（4）苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度较小；由反应可知，40g苯乙腈生成苯乙酸为40g=46.5g；（5）如果沉淀没有洗涤干净，沉淀上易吸附氯离子，氯离子用硝酸酸化的硝酸
69、钡检验； （6）苯乙酸微溶于水但溶于乙醇【解答】解：（1）稀释浓硫酸时，将密度大的溶液加入到密度小的溶液中，硫酸浓度大于水，所以稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中并不断搅拌，所以溶液滴加顺序是先加水，再加入浓硫酸，故答案为：先加水，再加入浓硫酸；（2）c是球形冷凝管，冷凝管有回流作用，充分利用反应物，提高产物产率，故答案为：球形冷凝管；回流（或使汽化的反应液冷凝）；（3）苯乙酸微溶于冷水，所以加入冷水便于苯乙酸析出；苯乙酸不溶于冷水，可以采用过滤方法分离，需要的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：便于苯乙酸析出；BCE；（4）苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度较小，采用重结晶的方法分离提
70、纯；苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度较小，则提纯苯乙酸的方法是重结晶；由反应可知，40g苯乙腈生成苯乙酸为40g=46.5g，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是：100%=95%，故答案为：重结晶；95%；（5）如果沉淀没有洗涤干净，沉淀上易吸附氯离子，氯离子用硝酸酸化的硝酸钡检验，其检验方法为取少量洗涤液，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，无白色浑浊出现，说明洗涤干净，故答案为：取少量洗涤液，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，无白色浑浊出现； （6）苯乙酸微溶于水但溶于乙醇，用乙醇溶解苯乙酸能增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应，故答案为：增大苯乙酸溶解度，便于充分反应【点评】本题考查制备实验方案
71、设计，为高频考点，把握合成反应及实验装置的作用为解答的关键，综合考查学生实验技能和分析解答问题能力，题目难度中等32Hagemann 酶（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反映条件略去）：（1）（AB）为加成反应，则B的结构简式是CH2=CHCCH；BC的反应类型是加成反应（2）H中含有的官能团名称是碳碳双键、羰基、酯基，F的名称（系统命名）是2丁炔酸乙酯（3）EF的化学方程式是CH3CCCOOH+CH3CH2OHCH3CCCOOCH2CH3+H2O（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有一个吸收峰；存在甲氧基（CH3O）TMOB的
72、结构简式是（5）下列说法正确的是a、daA能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 bD和F中均含有2个健c.1mol G完全燃烧生成7mol H2O dH能发生加成，取代反应【考点】真题集萃；有机物的合成【分析】从流程图可以看出，AB是两个乙炔的加成反应，生成B，然后再甲醇（CH3OH）发生加成反应生成C（），可知B的结构简式是CH2=CHCCH；结合F（CH3CCCOOCH2CH3）是由E和CH3CH2OH发生酯化反应的到的，所以E的结构简式为CH3CCCOOH（1）AB是两个乙炔的加成反应，所以B的结构简式为CH2=CHCCH，BC是CH2=CHCCH和甲醇的加成反应；（2）H含有的官能团是碳碳
73、双键，羰基，酯基；F命名为2丁炔酸乙酯；（3）EF的反应是E（CH3CCCOOH）和CH3CH2OH发生的酯化反应；（4）TMOB结构中含有苯环，存在甲氧基（CH3O），又因为除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰，所以应该含有3个甲氧基（CH3O），且三个甲氧基等价；（5）a、乙炔与HCl加成可生成氯乙烯；b、D中碳碳三键中含有2个键，F中碳碳三键中含有2个键、碳氧双键中含有1个键；c、一个G分子含有16个H原子，根据H原子守恒计算；d、羰基可加成，酯基可发生水解反应，属于取代反应；【解答】解：（1）AB是两个乙炔的加成反应，所以B的结构简式为CH2=CHCCH，BC是CH2=CHCCH和甲醇的加成反
74、应生成C（），故答案为：CH2=CHCCH；加成反应；（2）根据H的结构简式可知，H含有的官能团是碳碳双键，羰基，酯基；F的结构简式为CH3CCCOOCH2CH3，命名为2丁炔酸乙酯，故答案为：碳碳双键，羰基，酯基；2丁炔酸乙酯；（3）EF的反应是E（CH3CCCOOH）和CH3CH2OH发生的酯化反应，所以反应方程式为CH3CCCOOH+CH3CH2OHCH3CCCOOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3CCCOOH+CH3CH2OHCH3CCCOOCH2CH3+H2O；（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；存在甲氧基（CH3O），说明
75、TMOB结构中含有苯环，存在甲氧基（CH3O），又因为除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰，所以应该含有3个甲氧基（CH3O），且三个甲氧基等价，所以TMOB的结构简式，故答案为：；（5）a、乙炔与HCl加成可生成氯乙烯，氯乙烯是生产聚氯乙烯的单体，故a正确；b、D中碳碳三键中含有2个键，F中碳碳三键中含有2个键、碳氧双键中含有1个键，共3个键，故b错误；c、一个G分子含有16个H原子，1molG含有16molH，1mol G完全燃烧生成8molH2O，故c错误； d、H中的羰基可加成，酯基可发生水解反应，水解反应属于取代反应，故d正确；故答案为：a、d【点评】本题考查了有机物的合成，难度中等，为历年高考选作试题，试题综合性强，把握有机物合成中官能团的变化是解题的关键高考资源网版权所有，侵权必究！