1、（00）实验 配制一定物质的量浓度的溶液 【实验目的】1 。2 。【实验重点】一定物质的量浓度的溶液的配制方法。【实验难点】正确配制一定物质的量浓度的溶液。【实验用品】 【实验过程】一正确配制一定物质的量浓度的溶液实验步骤所用仪器注意事项计算配制100mL 1.0mol/L 的NaCl溶液,所需氯化钠固体的质量 克称量或量取小烧杯、托盘天平或量筒天平使用精确到： ；有腐蚀性或易潮解的物质 （填“能”或“不能”）放在纸上。溶解/稀释烧杯、玻璃棒玻璃棒的作用是：冷却若溶质溶解时放热，必须冷却至室温后才能移液，否则会使所配溶液浓度 （填“偏大”或“偏小”）移液选用 mL容量瓶；玻璃棒配制一定体积的溶
2、液时，容量瓶的 必须与要配制的溶液的 相同； （填“能”或“不能”）把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；玻璃棒的作用是： 洗涤转移后烧杯未洗涤会使所配制溶液浓度。振荡使溶液充分混合定容使用 的目的是：便于控制加水量。如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，必须 。摇匀定容后，经反复颠倒，摇匀后有时会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时 （填能或不能）再向容量瓶中加入蒸馏水。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失。装瓶贴签试剂瓶二容量瓶使用注意事项：.容量瓶使用之前首先要 。.容量瓶上标有 。.常用的容量瓶有 等多种规格。.容量瓶 （填“可以”或“不可以”）用来
3、长期存放溶液， （填“能”或“不能”）加热， （填“能”或“不能”）用来做反应容器。三实验误差分析： 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序 号） ；会使所配溶液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的是 。（1）天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀。使所称溶质质量偏高，物质的量浓度偏大 （2）调整天平零点时，没调平，指针向左偏转（同（1）。（3）用量筒量取液体时仰视读数（使所取液体体积偏大）。（4）把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中（使所量液体体积偏大）。（5）把高于20的液体转移进容量瓶中（所量液体体积小于容量瓶所标液体体积）（6）定容时，俯视容量瓶刻度
4、线（使液体体积偏小）。（7）称量时，物码倒置，并动用游码（使所称溶质的质量偏低，物质的量偏小）。（8）调整天平零点时，没调平，指针向右偏转（同）。 （9）用量筒量取液体时俯视读数（使所取液体体积偏小）。（10）玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中（使溶质的物质的量减少）。（11）定容时，仰视容量瓶刻度线（使溶液体积偏大）。（12）定容加水时，不慎超过了刻度线，又将超出部分吸出（使溶质物质的量减少）（13）使用蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯溶解溶质。 （14）配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥。四练习：1实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950ml,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质
5、量分别是 ( )A. 1000ml,212g B.950ml,201.4g C.任意规格,572g D.500ml,286g2.硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后,铝离子浓度为0.1mol/L硫酸根离子浓度为0.3mol/L,则溶液中镁离子的浓度为 ( )A.0.15molL-1 B.0.3molL-1 C.0.45molL-1 D.0.2molL-13将4.74gK2SO4Al2(SO4)3nH2O的样品溶于水,配制成250ml溶液,取出20ml溶液,与浓度为0.064mol/L的氯化钡溶液25ml恰好完全反应生成沉淀.则K+的物质的量浓度为多少? n值为多少?实验 配制一定物质的量浓度的溶液
6、二容量瓶使用的注意事项.容量瓶使用之前一定要检查容量瓶是否完好,瓶口处是否漏水。.容量瓶上标有刻度线、体积和温度(一般为20).体积有1000mL、500mL、250mL、50mL等多种，配制溶液时应与之相匹配.容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。三误差分析实验： 答：（13）（14）；1）（2）（3）（4）（5）（6）；（7）（8）（9）（10）（11）（12）。 四练习1A 2A3C(K+)=0.04mol/L n=24解析:该题涉及的离子反应为Ba2+SO42-=BaSO4参与反应的SO42-和Ba2+物质的量相等,n(SO42-)=n(Ba2+)=0.064mol/L 0.025L=1.610-3molc(SO42-)=1.610-3mol0.02=0.08mol/L 原溶液中n(H2SO4)=n(SO42-)=0.25L0.08mol/L =0.02mol其中由K2SO4电离出来的n(SO42-)=0.02mol=0.005molc(K+)=0.005mol20.25L=0.04mol/L Mr=4.74g0.005mol=948g/mol相对分子质量为948,n=24