1、题型分类突破(七)综合计算题|类型一文字叙述题|1.2018云南请回答并完成下列计算。(1)实验室要配制50 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液,需称取g氢氧化钠固体。(2)向上述配制好的溶液中加入50 g稀硫酸,恰好完全反应,求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(反应的化学方程式:2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O)2.将148 g氯化钙溶液与一定量的碳酸钠溶液混合,恰好完全反应。过滤后,得到20 g沉淀和溶质质量分数为10%的溶液。求:碳酸钠溶液中溶质的质量分数。3.向盛有26.4 g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218 g稀硫酸,恰好完全反应,固体全部消失,烧杯内物质总质量减少
2、了4.4 g。请计算:(1)原混合物中碳酸钠的质量。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。4.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了突出的贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11 g,全部溶解在50 g水中,当加入稀盐酸64.4 g时,恰好完全反应,所得溶液的质量为121 g。试求:(1)该纯碱样品的纯度。(计算结果精确到0.1%)(2)所得溶液中溶质的质量分数。5.2018天津现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物,其中含钠元素9.2 g。将此混合物加足量水配成溶液,再加入一定量硝酸银溶液,恰好完全反应,生成氯化银白色沉淀2
3、8.7 g。请计算:(1)原混合物中氯化钠的质量。(2)原混合物中硝酸钠的质量分数。(结果保留至0.1%)6.向一定质量不纯的碳酸钠粉末(杂质不溶于水)加入400 g水使其充分溶解,静置后过滤取四分之一该滤液,向其中加入20%的氯化钙溶液至不再产生沉淀,所得沉淀的质量为20 g。试计算:(1)样品中碳酸钠的质量。(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)7.某同学称取100 g烧碱固体样品(样品中的杂质是碳酸钠)加水溶解得到溶液A,取溶液A的15向其中加入氯化钙溶液,消耗50 g的氯化钙溶液恰好完全反应,产生沉淀的质量为5 g。请计算:(1)样品中氢氧化钠的质量。
4、(2)所加氯化钙溶液中溶质的质量分数。8.课外活动小组的同学们取氯化钠和碳酸钠的混合物34.9 g,加入49.5 g水完全溶解,再加入一定量的稀盐酸恰好完全反应,生成二氧化碳的质量为4.4 g,此时溶液的溶质质量分数为20%。求:(1)原混合物中碳酸钠的质量分数。(结果精确到0.1%)(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。9.某种钾肥样品的成分为碳酸钾、氯化钾和少量不含钾元素的难溶杂质。为测定该钾肥样品中钾元素的含量进行如下实验:称取10 g该样品,向其中加入36.5 g溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应,过滤,将滤液蒸干,所得白色固体质量为10.2 g。求:(1)样品中碳酸钾的质量。(2)反
5、应后所得溶液的溶质质量分数。(结果精确到0.1%,下同)(3)样品中钾元素的质量分数。10.将一包氯化钠和碳酸钠的固体混合物溶于50.1 g 水中制成溶液,然后向其中加入溶质的质量分数为10%的氯化钙溶液至恰好完全反应时生成沉淀10 g,将滤液蒸干后得到固体25 g。求:(1)原固体混合物中氯化钠的质量。(2)共用去氯化钙溶液的质量。(3)反应后所得滤液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)11.将硫酸钠和硫酸铜的混合固体溶于199.2 g水中配成溶液,完全溶解后加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应,生成19.6 g 沉淀,过滤后将滤液蒸干所得固体质量为56.8 g。试计算:
6、(1)加入氢氧化钠溶液的质量。(2)原混合固体的质量。(3)反应后所得滤液中溶质的质量分数。12.将硝酸钠和硝酸镁的混合物55.6 g,全部溶解在水中,得到混合溶液135.6 g。向上述溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液,恰好完全反应,过滤、洗涤、干燥得到11.6 g沉淀,同时得到溶质质量分数为30%的溶液。计算:(1)反应后所得溶液的质量。(2)加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(结果精确到0.1%)13.某碳酸钠样品含有少量的氯化钠,取一定质量的该样品,完全溶解在水中配制成100 g溶液,将其全部加入到100 g一定质量分数的稀盐酸中,恰好完全反应,生成的气体全部逸出后,所得溶液质量是1
7、95.6 g,将溶液蒸干,得到18 g氯化钠。计算:(1)加入的稀盐酸的溶质质量分数。(2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)|类型二图像分析题|14.2019包头取15 g某铁样品(杂质不溶于水也不与酸反应)放入烧杯中,逐渐加入一定质量的稀盐酸至不再产生气泡,烧杯中固体的质量随反应时间的关系如图T7-1所示。过滤后向所得滤液中加入143.2 g水,测得溶液的溶质质量分数为10%。计算:(1)该样品中铁的质量。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。图T7-115.将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6 g放入烧杯中(烧杯质量为20 g),再加入36.2 g稀硫酸,在一定时间内恰好完全
8、反应,无固体剩余。反应时间t和烧杯及其所盛物质的总质量m的关系如图T7-2所示。图T7-2(1)生成气体的质量为g。(2)求所得溶液中溶质的质量分数。16.一烧杯中盛有21.1 g碳酸钙和氯化钙的粉末状混合物,向其中加入58.3 g水,使氯化钙完全溶解。然后向其中逐滴加入10%的稀盐酸,烧杯中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图T7-3所示,请根据题意回答问题。(1)当到达B点时,溶液的pH7(填“”“=”或“”)。(2)求粉末状混合物中碳酸钙的质量分数。(3)当滴入稀盐酸质量至图中A点时,求所得溶液中溶质的质量分数。图T7-317.2018菏泽某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含
9、量,进行了如下实验:取25.0 g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中,向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解),实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图T7-4所示。求:(1)产生CO2的总质量为g。(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。图T7-418.2018青岛侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品 12.5 g,将其放入干净的烧杯中,加入 100 g 水,使其完全溶解。向所得溶液中加入溶 质质量分数为 7.3%的稀盐酸,烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图T7-5所示。请回答下列问题。(1)B点时,烧杯中溶液里存
10、在的阳离子为(填离子符号)。(2)在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中,含碳酸钠的质量为(结果精确至 0.1 g)。(3)A点时,求此温度下所得不饱和溶液中溶质的质量分数。(写出具体计算过程,计算结果精确至0.1%)图T7-519.将一定量氯化镁和氯化钠的固体混合物加水配成145.8 g的溶液,向所得溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液,加入氢氧化钠溶液的质量与反应后溶液的质量关系如图T7-6所示。请计算:(1)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(2)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%,则原固体混合物的质量是多少?图T7-620.实验室有一包氯化钡和氯化钠的固体混合物32.5 g,完全溶于141
11、.2 g水中,向其中逐滴加入碳酸钠溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所加碳酸钠溶液质量的关系如图T7-7所示。计算:(1)所用碳酸钠溶液的溶质质量分数。(2)恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数。图T7-721.称取氯化钠和氯化钡的固体混合物32.5 g,加入82.8 g蒸馏水,完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的硫酸钠溶液,反应生成沉淀的质量与所加入的硫酸钠溶液的质量关系如图7-8所示。试回答下列问题。(1)完全反应后生成沉淀g。(2)恰好完全反应时,消耗硫酸钠溶液的质量是多少克?(3)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数是多少?图T7-822.取氯化钙和碳酸钙的混合物12
12、.5 g于烧杯中,向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸,滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图T7-9所示。求:(1)混合物中碳酸钙的质量。(2)稀盐酸中溶质的质量分数。(3)恰好完全反应时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1%)图T7-923.将碳酸钠和氯化钠的混合物加足量水溶解,制成131.4 g 溶液,向其中逐滴滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸,生成气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图T7-10所示。当滴加稀盐酸至图中B点时,将溶液倒入蒸发皿中蒸发,最终称得固体的质量为25.6 g。请根据题意回答:(1)当不再发生反应时,生成气体的总质量。(2)原混合物
13、的质量。(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。图T7-1024.向一定质量、一定溶质质量分数的稀盐酸中逐滴加入某碳酸钠溶液。实验过程中,产生气体质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图T7-11所示,试计算:(1)恰好完全反应时,生成气体的质量为g。(2)恰好完全反应时,所消耗Na2CO3的质量是多少?(3)若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为5%,则稀盐酸的溶质质量分数是多少?图T7-11|类型三表格数据分析题|25.2019邵阳今年五一假期,小丽随爸爸到乡下省亲,期间看到许多漂亮的大理石,于是她带了一些回来,想去学校实验室测定这些大理石中CaCO3的含量。她称取了20 g大理石样品置
14、于烧杯中,然后将250 g稀盐酸分成五等份,依次加入烧杯充分反应,记录有关实验数据如下表所示(大理石中其他成分均不溶于水,也不参与化学反应)。 加入次数一二三四五加入稀盐酸的质量/g5050505050烧杯中剩余固体的质量/g151055 m求:(1)m的值应为。(2)实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数。(3)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。26.2019咸宁 有镁和氯化镁固体混合物,取一定量的该混合物放入烧杯中,然后取稀盐酸200 g,平均分五次加入其中,充分振荡,实验所得数据如下表:次数第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g4040404040生成气体的总质量/g0.16
15、m0.480.50.5(1)表中m的值为。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为多少?27.2019黄石某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。取该合金样品粉末11.4 g,分四次向其中加入稀硫酸共200 g。反应过程的有关数据记录如下表。请回答下列问题。次数第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的质量/g50505050剩余固体的质量/g8.6a30.2(1)a=。(2)原稀硫酸中溶质的质量分数为多少?(请写出计算过程)28.2019安顺将氯化钠和氯化铁的固体混合物40 g完全溶于101.4 g水中形成溶液,再将100 g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液分5次加入到该溶液中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示
16、:实验次数12345加入氢氧化钠溶液质量/g2020202020共生成沉淀的质量/g5.3510.7m21.421.4求:(1) 表中m的值为。(2)原混合物中氯化铁的质量为。(3)恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数是多少? (写出计算过程,结果精确到0.1%)29.2018益阳某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:取该石灰石样品5 g,把60 g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算:实验次数1234加入稀盐酸的质量/g15151515剩余固体的质量/g3.502.000.750.75(
17、1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。(2)求原60 g稀盐酸中溶质的质量分数。(要求书写计算过程)30.2018江西2018年5月18日我国第一艘国产航母海试成功,航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中铜的质量分数,某兴趣小组同学称取20 g黄铜粉末于烧杯中,将80 g稀硫酸分四次加入,充分反应,测得实验数据如下表:次数第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量/g20202020烧杯中剩余物的质量/g39.9259.8479.8099.80(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为g。(2)该黄铜中铜的质量分数为多少?(写出计算过程)(3)第三次实验后所得溶液中溶质
18、是_(填化学式)。31.2018龙东为测定某黄铜(铜锌合金)样品中铜的含量,某化学活动小组分三次进行实验,实验数据如下,请回答下面问题。实验次数第一次第二次第三次黄铜样品质量/g121010稀盐酸质量/g100100150生成气体质量/g0.20.20.2(1)第次实验中,药品成分恰好完全反应。(2)黄铜样品中铜的质量分数是多少?恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数是多少?(精确到0.1%)32.2018包头某兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数,取12 g石灰石样品加入烧杯中,将120 g稀盐酸平均分四次加入,充分反应后(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应),测得实验数据如下:实验次数第一次第
19、二次第三次 第四次加入稀盐酸的质量/g30303030剩余固体的质量/g9632分析数据计算(结果精确到0.1%):(1)该样品中碳酸钙的质量分数。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。(3)12 g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。33.NaCl、Na2CO3的混合物80 g,放入280 g水中完全溶解形成溶液,平均分成4份,然后加入一定质量分数的稀盐酸,所得相关实验数据记录如下。请分析表中数据,回答并计算(结果精确到0.1%):原固体混合物溶液第一份第二份第三份第四份加入稀盐酸质量/g306090120生成气体质量/g1.32m3.964.4(1)m=。(2)求所加稀盐酸的溶质
20、质量分数。(3)计算每份原固体混合溶液与稀盐酸恰好完全反应后溶液的溶质质量分数。|类型四情景型计算题|34.2018临沂请你仔细分析如图T7-12所示的实验过程和提供的数据,并进行计算。图T7-12(1)生成氢气g。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?(写出计算过程,结果精确到0.1%)。35.2018泰安厨房中使用的食用碱(主要成分碳酸钠)中往往含有少量的氯化钠,化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据如图T7-13所示。图T7-13计算:该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少?(计算结果精确至0.1%)36.2018河北小明用某纯碱样品(
21、含少量氯化钠)进行了图T7-14所示的实验,请计算:图T7-14(1)生成二氧化碳的总质量为g。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。37.某化学兴趣小组欲测定某铁粉与炭粉混合物中铁的质量分数,他们进行了如图T7-15 所示的实验。请计算:图T7-15(1)混合物中铁的质量。(2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余,请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200 g,需要水多少克?38.2019益阳市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图T7-16所示。小张同学取5 mL该浓盐酸加入锥形瓶中,加水稀释后,再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液,反应过程中溶液的pH变化如图
22、T7-17所示。 盐酸分子式:HCl相对分子质量:36.5密度约为:1.2 g/mLHCl的质量分数:37.5% 图T7-16 图T7-17(1)小张同学所取的5 mL浓盐酸的质量为g。(2)通过计算,判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符。(需要计算过程,计算结果精确到0.1%)39.为测定标示质量分数为32%的盐酸(图T7-18中甲所示)的实际质量分数,小明用pH测定仪组成实验装置。实验时先在烧杯中加入20 g 40%的氢氧化钠溶液,再逐滴加入该盐酸,测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图(如图乙所示)。图T7-18(1)请以此次测定的结果,列式计算该盐酸的
23、实际质量分数。(2)请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因。40.向某铁粉样品中,加入溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液80 g,恰好完全反应(样品中杂质不溶于水,也不与硫酸铜反应),请结合图T7-19提供的数据计算:图T7-19(1)b的数值。(2)向不饱和滤液中加入120.8 g水,求所得溶液中溶质的质量分数。【参考答案】类型一1.(1)4(2)解:设反应生成硫酸钠的质量为x。2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O80 1424 g x80142=4 gxx=7.1 g 所得溶液中溶质的质量分数为7.1 g50 g+50 g100%=7.1%。答:反应后所得溶液中溶质的
24、质量分数为7.1%。2.解:设生成的氯化钠的质量为x,原溶液中碳酸钠的质量为y。CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl 106 100 117 y 20 g x100117=20 gxx=23.4 g100106=20 gyy=21.2 g得到的氯化钠溶液的质量为23.4 g10%=234 g。碳酸钠溶液的质量为234 g+20 g-148 g=106 g。碳酸钠溶液中溶质的质量分数为21.2 g106 g100%=20%。答:碳酸钠溶液中溶质的质量分数为20%。3.解:(1)设原混合物中碳酸钠的质量为x,生成的硫酸钠的质量为y。Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO210
25、6 142 44x y 4.4 g10644=x4.4 gx=10.6 g14244=y4.4 gy=14.2 g(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为26.4 g-10.6 g+14.2 g26.4 g+218 g-4.4 g100%=12.5%。答:(1)原混合物中碳酸钠的质量为10.6 g;(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为12.5%。4.解:(1)反应生成CO2的质量为64.4 g+50 g+11 g-121 g=4.4 g。设参加反应的Na2CO3的质量为x,生成的NaCl的质量为y。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 117 44x y 4.4 g10644
26、=x4.4 gx=10.6 g11744=y4.4 gy=11.7 g该纯碱样品的纯度为10.6 g11 g100%96.4%。(2)纯碱样品中NaCl的质量为11 g-10.6 g=0.4 g。反应后溶液中NaCl的质量为11.7 g+0.4 g=12.1 g。反应后溶液中NaCl的质量分数为12.1 g121 g100%=10%。答:(1)该纯碱样品的纯度为96.4%;(2)所得溶液中溶质的质量分数为10%。5.解:(1)设原混合物中氯化钠的质量为x。NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl58.5 143.5x 28.7 g58.5143.5=x28.7 gx=11.7 g (2)11.
27、7 g氯化钠中钠元素的质量为11.7 g(2358.5100%)=4.6 g。 硝酸钠中含钠元素的质量为 9.2 g-4.6 g=4.6 g,则硝酸钠的质量为4.6 g2385100%=17 g。原混合物中硝酸钠的质量分数为17 g11.7 g+17 g100%59.2%。答:(1)原混合物中氯化钠的质量为11.7 g;(2)原混合物中硝酸钠的质量分数为59.2%。6.解:(1)设参加反应的Na2CO3的质量为x,CaCl2的质量为y,生成的NaCl的质量为z。Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl106111100117xy 20 gz106100=x20 gx=21.2 g1111
28、00=y20 gy=22.2 g100117=20 gzz=23.4 g样品中碳酸钠的质量为21.2 g4=84.8 g。(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为23.4 g100 g+21.2 g+22.2 g20%-20 g100%11.0%。答:(1)样品中碳酸钠的质量为84.8 g;(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为11.0 %。7.解:(1)设参加反应的碳酸钠的质量为x,氯化钙的质量为y。Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3106111100xy 5 g106100=x5 gx=5.3 g111100=y5 gy=5.55 g样品中氢氧化钠的质量为100
29、g-5.3 g5=73.5 g。(2)所加氯化钙溶液中溶质的质量分数为5.55 g50 g100%=11.1%。答:(1)样品中氢氧化钠的质量为73.5 g;(2)所加氯化钙溶液中溶质的质量分数为11.1%。8.解:(1)设混合物中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y,参加反应的氯化氢的质量为z。Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O106 73 117 44 x z y 4.4 g10644=x4.4 gx=10.6 g11744=y4.4 gy=11.7 g7344=z4.4 gz=7.3 g原混合物中碳酸钠的质量分数为10.6 g34.9 g100%30.4%。(2)反应后溶
30、液中NaCl的质量为34.9 g-10.6 g+11.7 g=36 g。此时溶液的溶质质量分数为20%,故反应后溶液的质量为36 g20%=180 g。所加稀盐酸的质量为180 g+4.4 g-34.9 g-49.5 g=100 g。故稀盐酸的溶质质量分数为7.3 g100 g100%=7.3%。答:(1)原混合物中碳酸钠的质量分数为30.4%;(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。9.解:(1)参加反应的HCl质量为36.5 g10%=3.65 g。设样品中碳酸钾的质量为x,生成氯化钾的质量为y,生成二氧化碳的质量为z。K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2138 73 149 4
31、4x 3.65 g y z13873=x3.65 gx=6.9 g73149=3.65 gyy=7.45 g7344=3.65 gzz=2.2 g(2)样品中氯化钾的质量为10.2 g-7.45 g=2.75 g。反应后所得溶液质量为6.9 g+2.75 g+36.5 g-2.2 g=43.95 g,反应后所得溶液的溶质质量分数为10.2 g43.95 g100%23.2%。(3)样品中钾元素的质量分数为10.2 g3974.5100%10 g100%53.4%。答:(1)样品中碳酸钾的质量为6.9 g;(2)反应后所得溶液的溶质质量分数为23.2%;(3)样品中钾元素的质量分数为53.4%。
32、10.解:(1)设参加反应的碳酸钠质量为x,氯化钙质量为y,生成氯化钠的质量为z。Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl106 111 100 117 x y 10 g z106100=x10 gx=10.6 g111100=y10 gy=11.1 g100117=10 gzz=11.7 g原固体混合物中氯化钠的质量为25 g-11.7 g=13.3 g。(2)共用去氯化钙溶液的质量为11.1 g10%=111 g。(3)反应后所得滤液中溶质的质量分数为25 g10.6 g+13.3 g+50.1 g+111 g-10 g100%14.3%。答:(1)原固体混合物中氯化钠的质量为13.
33、3 g;(2)共用去氯化钙溶液的质量为111 g;(3)反应后所得滤液中溶质的质量分数为14.3%。11.解:(1)设原混合固体中硫酸铜的质量为x,参加反应的氢氧化钠的质量为y,生成硫酸钠的质量为z。CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2160 80 14298x y z 19.6 g16098=x19.6 gx=32 g8098=y19.6 gy=16 g14298=z19.6 gz=28.4 g加入氢氧化钠溶液的质量为16 g10%=160 g。(2)原混合固体的质量为56.8 g-28.4 g+32 g=60.4 g。(3)反应后所得滤液中溶质的质量分数为56.8 g60.4
34、 g+199.2 g+160 g-19.6 g100%=14.2%。答:(1)加入氢氧化钠溶液的质量为160 g;(2)原混合固体的质量为60.4 g;(3)反应后所得滤液中溶质的质量分数为14.2%。12.解:(1)设参加反应的硝酸镁的质量为x,氢氧化钠的质量为y,生成硝酸钠的质量为z。Mg(NO3)2+2NaOHMg(OH)2+2NaNO3148 80 58 170x y 11.6 g z14858=x11.6 gx=29.6 g8058=y11.6 gy=16 g58170=11.6 gzz=34 g反应后所得溶液的质量为34 g+55.6 g-29.6 g30%=200 g。(2)加入
35、的氢氧化钠溶液的质量为200 g+11.6 g-135.6 g=76 g,加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16 g76 g100%21.1%。答:(1)反应后所得溶液的质量为200 g;(2)加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为21.1%。13.解:(1)生成二氧化碳的质量为100 g+100 g-195.6 g=4.4 g。设样品中碳酸钠的质量为x,参加反应的HCl的质量为y,生成的氯化钠的质量为z。Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O1067311744xyz4.4 g10644=x4.4 gx=10.6 g7344=y4.4 gy=7.3 g11744=z4.4 gz=11.
36、7 g加入的稀盐酸的溶质质量分数为7.3 g100 g100%=7.3%。(2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为10.6 g18 g-11.7 g+10.6 g100%62.7%。答:(1)加入的稀盐酸的溶质质量分数为7.3%;(2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为62.7%。类型二14.解:(1)该样品中铁的质量为15.0 g-3.8 g=11.2 g。(2)设11.2 g铁消耗氯化氢的质量为x,同时生成氯化亚铁的质量为y,生成氢气的质量为z。2HCl+FeFeCl2+H273 561272x 11.2 gy z7356=x11.2 gx=14.6 g56127=11.2 gyy=25.4
37、g562=11.2 gzz=0.4 g设反应所消耗的稀盐酸的质量为m。25.4 g11.2 g+m-0.4 g+143.2 g100%=10%m=100 g所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6 g100 g100%=14.6%。答:(1)该样品中铁的质量为11.2 g;(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。15.(1)2.2 (2)解:设原混合物中碳酸钠的质量为x,生成硫酸钠的质量为y。Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2106 142 44x y 2.2 g10644=x2.2 g x=5.3 g14244=y2.2 g y=7.1 g所得溶液中溶质质量分数为7.1 g+
38、(6 g-5.3 g)60 g-20 g100%=19.5%。答:所得溶液中溶质的质量分数为19.5%。16.(1)解:(2)设21.1 g混合物中碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的质量为y,产生二氧化碳的质量为z。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO210073 111 44x 73 g10% y z10073=x73 g10%x=10 g73111=73 g10%yy=11.1 g7344=73 g10%zz=4.4 g粉末状混合物中碳酸钙的质量分数为10 g21.1 g100%47.4%。(3)所得溶液中溶质的质量分数为21.1 g-10 g+11.1 g21.1 g+58.3 g+
39、73 g-4.4 g100%=15%。答:(2)粉末状混合物中碳酸钙的质量分数为47.4%;(3)当滴入稀盐酸质量至图中A点时,所得溶液中溶质的质量分数为15%。17.(1)9.9(2)解:设鸡蛋壳中碳酸钙的质量是x。CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O10044x9.9 g10044=x9.9 gx=22.5 g鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为22.5 g25.0 g100%=90%。答:鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是90%。18.(1)Na+、H+(2)10.6 g(3)解:设A点时生成的氯化钠的质量为y,生成的二氧化碳的质量为z。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO273117
40、 44100 g7.3% yz73117=100 g7.3%yy=11.7 g7344=100 g7.3%zz=4.4 gA点时所得不饱和溶液的质量为100 g+12.5 g+100 g-4.4 g=208.1 g。所得不饱和溶液中溶质的质量分数是12.5 g-10.6 g+11.7 g208.1 g100%6.5%。答:A点时,此温度下所得不饱和溶液中溶质的质量分数是 6.5%。解析 (1)分析图像可知,A点时盐酸和碳酸钠恰好完全反应, B点时加入的稀盐酸是过量的,烧杯中溶液里的溶质为NaCl和过量的HCl,阳离子是Na+、H+。(2)由图像可知,当滴入上述稀盐酸至图中A点时,加入的稀盐酸与
41、碳酸钠恰好完全反应,根据化学方程式计算得出样品中碳酸钠的质量。19.解:(1)反应后,生成氢氧化镁沉淀的质量为145.8 g+80 g-220 g=5.8 g。设参加反应的氢氧化钠的质量为x,氯化镁的质量为y,生成氯化钠的质量为z。2NaOH+MgCl2Mg(OH)2+2NaCl809558117xy5.8 gz8058=x5.8 gx=8 g9558=y5.8 gy=9.5 g58117=5.8 gzz=11.7 g所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8 g80 g100%=10%。(2)原固体混合物的质量为220 g10%-11.7 g+9.5 g=19.8 g。答:(1)所用氢氧化钠溶液的溶
42、质质量分数为10%;(2)原固体混合物的质量是19.8 g。20.解:(1)设参加反应的Na2CO3的质量为x,BaCl2的质量为y,生成NaCl的质量为z。Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl106 208 197 117x y 19.7 g z106197=x19.7 gx=10.6 g208197=y19.7 gy=20.8 g197117=19.7 gzz=11.7 g所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6 g80 g100%=13.25%。(2)恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数为32.5 g-20.8 g+11.7 g32.5 g+141.2 g+80 g-19.7
43、g100%=10%。答:(1)所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为13.25%;(2)恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数为10%。21.(1)23.3解:(2)设完全反应时消耗硫酸钠的质量为x,参加反应的氯化钡的质量为y,生成氯化钠的质量为z。Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl142208233117xy23.3 gz142233=x23.3 gx=14.2 g208233=y23.3 gy=20.8 g233117=23.3 gzz=11.7 g恰好完全反应时,消耗Na2SO4溶液的质量为14.2 g10%=142 g。(3)恰好完全反应时,所得溶液中NaCl的质量为11.7 g+
44、(32.5 g-20.8 g)=23.4 g,恰好完全反应时,所得NaCl溶液的溶质质量分数为23.4 g32.5 g+82.8 g+142 g-23.3 g100%=10%。答:(2)恰好完全反应时,消耗硫酸钠溶液的质量为142 g;(3)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为10%。22.解:(1)由图可知,产生二氧化碳的质量为4.4 g。设混合物中碳酸钙的质量为x,100 g稀盐酸中溶质的质量为y,生成氯化钙的质量为z。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 7311144xy z4.4 g10044=x4.4 gx=10 g7344=y4.4 gy=7.3 g1114
45、4=z4.4 gz=11.1 g(2)稀盐酸中溶质的质量分数为7.3 g100 g100%=7.3%。(3)恰好完全反应时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为12.5 g-10 g+11.1 g12.5 g+100 g-4.4 g100%12.6%。答:(1)混合物中碳酸钙的质量为10 g;(2)稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%;(3)恰好完全反应时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为12.6%。23.解:(1)设生成二氧化碳的质量为x,生成的氯化钠的质量为y,混合物中碳酸钠的质量为z。恰好完全反应时消耗稀盐酸的溶质质量为73 g10%=7.3 g。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2
46、106 73 117 44z 7.3 g y x7344=7.3 gxx=4.4 g73117=7.3 gyy=11.7 g10673=z7.3 gz=10.6 g(2)原混合物的质量为25.6 g-11.7 g+10.6 g=24.5 g。(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为25.6 g131.4 g+73 g-4.4 g100%=12.8%。答:(1)当不再发生反应时,生成气体的总质量为4.4 g;(2)原混合物的质量为24.5 g;(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为12.8%。24.(1)4.4解:(2)设恰好完全反应时,所消耗Na2CO3的质量为x,生成氯化钠的质
47、量为y,消耗稀盐酸的溶质质量为z。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 73 117 44x z y 4.4 g10644=x4.4 gx=10.6 g11744=y4.4 gy=11.7 g7344=z4.4 gz=7.3 g(3)恰好完全反应时所得溶液的质量为11.7 g5%=234 g。稀盐酸的质量为234 g+4.4 g-138.4 g=100 g。则稀盐酸的溶质质量分数是7.3 g100 g100%=7.3%。答:(2)恰好完全反应时,所消耗Na2CO3的质量是10.6 g;(3)稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。类型三25.(1)5解:(2)大理石样品所含CaCO3
48、的质量分数为20 g-5 g20 g100%=75%。(3)设稀盐酸的溶质质量分数为x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 735 g 50 gx10073=5 g50 gxx=7.3%答:(2)实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数为75%;(3)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。解析 (2)由(1)分析可知,20 g大理石中碳酸钙的质量为20 g-5 g=15 g,则大理石样品所含CaCO3的质量分数为15 g20 g100%=75%。26.(1)0.32(2)解:设40 g稀盐酸中溶质质量为x。Mg+2HClMgCl2+H2732x0.16 g732=x0.1
49、6 gx=5.84 g稀盐酸的溶质质量分数为5.84 g40 g100%=14.6%。答:所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。解析 (1)由表中实验数据可知,每40 g稀盐酸和镁完全反应生成氢气的质量为0.16 g,则第2次加入40 g稀盐酸所得氢气总质量为0.16 g2=0.32 g,则m=0.32。27.(1)5.8(2)解:设原稀硫酸50 g中硫酸的质量为x。H2SO4+FeFeSO4+H29856x2.8 g9856=x2.8 gx=4.9 g原稀硫酸中溶质的质量分数为4.9 g50 g100%=9.8%。答:原稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。解析 (1)铁合金中含有不溶于酸的杂质
50、,其主要成分铁能与酸反应,从表格知第1次加入稀硫酸的质量50 g,固体质量减少11.4 g-8.6 g=2.8 g,说明每加入50 g稀硫酸与2.8 g铁完全反应。则第2次加入50 g稀硫酸,固体质量也应该减少2.8 g,所以a=8.6-2.8=5.8。28.(1)16.05(2)32.5 g(3)解:设恰好完全反应时,生成的氯化钠的质量为y。3NaOH+FeCl3Fe(OH)3+3NaCl107 175.521.4 gy175.5107=y21.4 gy=35.1 g恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数为40 g-32.5 g+35.1 g40 g+101.4 g-21.4 g+80 g1
51、00%=21.3%。答:恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数为21.3%。29.(1)85%(2)解:设第1次反应时,消耗HCl的质量为x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100731.5 gx10073=1.5 gxx=1.095 g稀盐酸中溶质质量分数为1.095 g15 g100%=7.3%。答:原60 g稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。30.(1)0.2(2)解:设参加反应的锌的质量为x。Zn+H2SO4ZnSO4+H2652x0.2 g652=x0.2 gx=6.5 g黄铜中铜的质量分数为20 g-6.5 g20 g100%=67.5%。答:该黄铜中铜的质量分数是
52、67.5%。(3)ZnSO4、H2SO431.(1)二(2)解:设参加反应的金属锌的质量为x,生成的ZnCl2的质量为y。Zn+2HClZnCl2+H265 1362x y0.2 g652=x0.2 gx=6.5 g1362=y0.2 gy=13.6 g黄铜样品中铜的质量分数为10 g-6.5 g10 g100%=35%。恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数为13.6 g100 g+6.5 g-0.2 g100%12.8%。答:黄铜样品中铜的质量分数为35%;恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数为12.8%。32.解:(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为12 g-2 g12 g100%83
53、.3%。(2)设恰好完全反应所消耗HCl的质量为x,生成氯化钙的质量为y,生成二氧化碳的质量为z。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 73 111 4410 g x y z10073=10 gxx=7.3 g100111=10 gyy=11.1 g10044=10 gzz=4.4 g分析表格数据:10 g CaCO3完全反应需消耗稀盐酸的质量为100 g。稀盐酸的溶质质量分数为7.3 g100 g100%=7.3%。(3)样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为11.1 g10 g+100 g-4.4 g100%10.5%。答:(1)该样品中碳酸钙的质量分数为83
54、.3%;(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%;(3)样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10.5%。33.(1)2.64解:(2)设30 g稀盐酸的溶质质量为x。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 73 44 x1.32 g7344=x1.32 g x=2.19 g稀盐酸的溶质质量分数为2.19 g30 g100%=7.3%。(3)设每份原固体混合溶液与稀盐酸恰好完全反应时,消耗HCl的质量为m,参加反应的碳酸钠的质量为y,生成氯化钠的质量为z。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 73 11744y m z4.4 g7344=m4.4 gm
55、=7.3 g10644=y4.4 gy=10.6 g11744=z4.4 gz=11.7 g每份原固体混合溶液中氯化钠的质量为80 g4-10.6 g=9.4 g。每份原固体混合溶液与稀盐酸恰好完全反应时,消耗稀盐酸的质量为7.3 g7.3%=100 g,溶液中氯化钠总质量为9.4 g+11.7 g=21.1 g,溶液总质量为80 g+280 g4+100 g-4.4 g=185.6 g,溶液的溶质质量分数为21.1 g185.6 g100%11.4%。答:(2)所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%;(3)每份原固体混合溶液与稀盐酸恰好完全反应后溶液的溶质质量分数为11.4%。类型四34.(1)
56、0.4(2)解:设生成FeCl2的质量为x。2HCl+FeH2+FeCl2 56 12711.2 gx56127=11.2 gxx=25.4 g反应后所得溶液的质量为11.2 g+189.2 g-0.4 g=200 g。反应后所得溶液中溶质的质量分数为25.4 g200 g100%=12.7%。答:反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。35.解:设6.0 g食用碱样品中含碳酸钠的质量为x。Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl106 100x 5.0 g106100=x5.0 gx=5.3 g该食用碱中碳酸钠的质量分数为5.3 g6.0 g100%88.3%。答:该食用碱中碳酸钠
57、的质量分数为88.3%。36.(1)4.4(2)解:50 g 稀盐酸完全反应,生成二氧化碳的质量为12 g+50 g-59.8 g=2.2 g。设50 g稀盐酸中溶质的质量为x。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 73 44x 2.2 g7344=x2.2 gx=3.65 g所用稀盐酸的溶质质量分数为3.65 g50 g100%=7.3%。答:所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。37.解:(1)由图可知,滤渣为炭粉,故铁的质量为10 g-4.4 g=5.6 g。(2)设50 g稀硫酸中溶质的质量为x。Fe + H2SO4FeSO4+H256 985.6 g x5698=5.6 g
58、xx=9.8 g稀硫酸中溶质的质量分数为9.8 g50 g100%=19.6%。(3)设需要浓硫酸的质量为y。98%y=200 g19.6%y=40 g需要水的质量为200 g-40 g=160 g。答:(1)混合物中铁的质量为5.6 g;(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%;(3)用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200 g,需要水160 g。38.(1)6(2)解:设5 mL浓盐酸中HCl的质量为x。HCl+NaOHNaCl+H2O36.540x 485%36.540=x485%x=2.19 gHCl的质量分数为2.19 g6 g100%=36.5%37.5%。答:该浓盐酸中HCl
59、的质量分数与试剂瓶标签上的数据不符。39.(1)解:设该盐酸的实际质量分数为x。NaOH + HCl NaCl + H2O40 36.520 g40%25 gx4036.5=20 g40%25 gxx=29.2%答:该盐酸的实际质量分数为29.2%。(2)盐酸具有挥发性。(其他答案合理均可)40.解:(1)设样品中铁的质量为x,生成铜的质量为y,生成硫酸亚铁的质量为z。参加反应的硫酸铜的质量为80 g20%=16 g。Fe+CuSO4FeSO4+Cu56160 152 64x16 g z y56160=x16 gx=5.6 g16064=16 gyy=6.4 g160152=16 gzz=15.2 g铁粉样品的质量为5.6 g+(7.0 g-6.4 g)=6.2 g,则b=6.2。(2)加入水后溶液的质量为80 g+5.6 g-6.4 g+120.8 g=200 g。所得溶液中溶质的质量分数为15.2 g200 g100%=7.6%。答:(1)b的数值为6.2;(2)所得溶液中溶质的质量分数为7.6%。