1、第1页能力提升训练(1)第2页1下列对生活中常见物质成分的分析不正确的是()A解析：漂白液的主要成分是次氯酸钠，A 错误；液化石油气主要成分是 14 个碳原子的小分子烃，B 正确；陶瓷是硅酸盐产品，C 正确；有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，D 正确。第3页2古往今来，生活中处处有化学。下列说法不正确的是()A晋代葛洪抱朴子内篇黄白中记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜)。记载中的反应属于置换反应B唐代真元妙道要略中有云：“以硫黄、雄黄合硝石，并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍者。”描述了黑火药的制作过程C豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸D油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸和甘油C
2、第4页解析：铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，A 正确；“以硫黄、雄黄合硝石，并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍者”，描述了黑火药的制作过程，B 正确；豆浆煮沸后蛋白质发生变性，水解才会生成氨基酸，C 错误；油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸和甘油，D 正确。第5页3下列说法正确的是()A蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质BCa(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2 均可由化合反应制得C需要通电才可进行的过程有：电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀D用油脂和烧碱制肥皂的过程中有加成反应B解析：油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，其中高级脂肪酸盐是电解质，A 错误；电离、原电
3、池原理引起的电化学腐蚀不需要通电，C 错误；用油脂和烧碱制肥皂的过程中发生的是水解反应，没有加成反应，D 错误。第6页4大气中的氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法正确的是()A丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛B生成 O3的反应属于氧化还原反应C反应属于复分解反应D该过程中 O2作催化剂A第7页解析：丙烯和臭氧反应生成甲醛和乙醛，反应中 C 和 O 的化合价发生变化，丙烯发生氧化反应，A 正确；根据示意图，O2O3，化合价没有发生变化，因此生成 O3 的反应不属于氧化还原反应，B 错误；反应为臭氧和 NO 反应生成 NO2，反应中 O 和
4、 N 的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C 错误；O2参与反应，不是催化剂，D 错误。第8页5下列物质分类正确的是()混合物：铝热剂、氯水、水玻璃、漂白粉化合物：氯化钙、烧碱、冰水共存物、胆矾酸性氧化物：Mn2O7、SO2、SiO2、NO2同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨电解质：BaSO4、NH3、NaOH、冰醋酸A BC DA第9页解析：混合物：铝热剂是氧化铁等金属氧化物与铝粉的混合物、氯水是氯气溶于水形成的混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故正确；化合物：氯化钙、烧碱(氢氧化钠)、冰水混合物、胆矾(五水合硫酸铜)都是化合物，故正确；酸性氧化物：Mn
5、2O7、SO2、SiO2 都是酸性氧化物，NO2 不是酸性氧化物，故错误；同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故正确；电解质：BaSO4、NaOH、冰醋酸都属于电解质，NH3 不能自身电离出离子而导电，所以 NH3不是电解质，故错误。第10页6下列叙述正确的是()A熔融状态下，CH3COOH、NaOH、MgCl2均能导电B芒硝的风化、浓硝酸久置变黄均为化学变化CC60、碳纳米管、石墨烯互为同位素D盐酸、亚硫酸、CO2为电解质B第11页解析：A 项，CH3COOH 是共价化合物，在熔融状态下不能导电，错误；B 项，芒硝的风化是芒硝晶体在空气中失去结晶
6、水生成硫酸钠，有新物质生成，属于化学变化，浓硝酸久置变黄是因为部分硝酸发生分解生成的 NO2 又溶解在硝酸中的缘故，也是化学变化，正确；C 项，C60、碳纳米管、石墨烯都是由碳元素形成的结构和性质不同的单质，互为同素异形体，错误；D 项，CO2是非电解质，盐酸是混合物，不是电解质，错误。第12页7下列化学用语表示正确的是()A中子数为 20 的氯原子：3517ClB二氧化硅的分子式：SiO2C硫化氢的结构式：HSHD氯化铵的电子式：C解析：中子数为 20 的氯原子质量数201737，A 错误；SiO2 晶体中不存在 SiO2 分子，B 错误；硫化氢分子与水分子的结构相似，其结构式为 HSH，C
7、 正确；氯原子得电子形成 Cl，在氯化铵的电子式中，没有显示，D 错误。第13页8氯化银胶体中的分散质粒子实际上是一个个由很多“AgCl”结合而成的集合体，向盛有 NaCl 溶液的试管中滴加AgNO3 溶液，静置后用一束光照射试管，发现试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔现象，则下列分析正确的是()D第14页A该区域是 A，该区域中 AgCl 的直径最小B该区域是 B，该区域中 AgCl 的直径介于 A、C 之间C该区域是 C，该区域中 AgCl 的直径最大D各区域 AgCl 的大小相同，但只有 B 区域中分散质的大小介于 1100 nm解析：AgCl 属于难溶物，静置后 A、B、
8、C 三个区域中，A区域应为溶液，C 区域为沉淀，只有 B 区域属于胶体。胶体中分散质粒子(即题中所述“集合体”)的大小介于 1100 nm，单个的 AgCl 直径都相等，故选 D。第15页9某学生以铁丝和 Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是()A实验、反应制得的物质均为纯净物B实验、均未发生氧化还原反应C实验、均为放热反应D实验、所涉及的物质均为电解质B第16页解析：实验制得的胶体为混合物，A 错误；实验氯化铁溶于水属于物理变化，实验中发生的水解反应属于复分解反应，B 正确；实验为吸热反应，C 错误；实验所涉及的Fe、Cl2 都不是电解质，D 错误。第17页10(2
9、019上饶一模)关于溶液、胶体、悬浊液、乳浊液的说法：溶液一定是无色透明的液体；溶液是纯净物，而胶体、浊液是混合物；在溶液中化学反应通常进行得比较快；在河海的交汇处易形成沙洲(如珠江三角洲)；浊液中分散的都是固体小颗粒；浊液都是不均一、不稳定的；在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层；由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂；第18页向稀盐酸中滴加硅酸钠可制得胶体，胶体粒子直径大小在 1100 nm；胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定。正确的组合是()A BC DC第19页11关于胶体，下列说法正确的是()A胶体的聚沉是化学变化B含有 0.01 mol FeCl3的溶
10、液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为 6.021021个C胶体的介稳性与胶体带有电荷有关D胶体产生丁达尔效应是由胶粒的大小决定的D第20页解析：A 项，胶体的聚沉为分散质粒子的直径变大的过程，没有新物质生成，为物理变化，错误；B 项，胶体粒子是氢氧化铁的集合体，0.01 mol Fe3完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目小于 6.021021个，错误；C 项，胶体具有介稳性主要是胶体粒子带有相同电荷，而胶体本身不带电，错误。第21页12单质到盐的一种转化关系如图所示，单质 氧气 酸性氧化物或碱性氧化物水 酸或碱碱或碱性氧化物酸或酸性氧化物盐完全符合图示转化关系的是()AC、Ca、Na BS、Cu、
11、SiCCl、Fe、Cu DNa、S、NA第22页解析：B 项，Cu 和 Si 与氧气反应生成的氧化物不能与水反应生成碱或酸，不符合转化关系，错误；C 项，Fe 和 Cu 与氧气反应生成的氧化物不能与水反应生成碱，不符合转化关系，错误；D 项，氮气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，也不与水反应，不符合转化关系，错误。第23页13(1)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为。(2)单质 Z 是一种常见的半导体材料，可由 X 通过如图所示的路线制备。其中 X 为 Z 的氧化物，Y 为 Z 的氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：X Mg加热 Mg
12、2Z盐酸 Y 加热 Z第24页(3)NaN3是气体发生剂，受热分解产生 N2和 Na，N2的电子式为_。KClO4 是助氧化剂，反应过程中与 Na 作用生成 KCl和 Na2O。KClO4中含有化学键的类型为_，K 的原子结构示意图为_。NN离子键和共价键第25页(4)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。硫离子的结构示意图为_。第26页第27页14以下是依据一定的分类标准对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空。(1)上述第一次分类的依据是_。是否与 H2O 发生氧化还原反应第28页(2)C 组中的某一物质在常温下能与冷水反应，写出该反应的化学方程式：_。(
13、3)任选 D 组中的一种物质，写出两点其重要用途_。2Na2H2O=2NaOHH2Na2O2作强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 Cl2 可制作盐酸、次氯酸、漂白粉、漂粉精、金属卤化物 NO2 可制作硝酸、亚硝酸盐(任选一种物质两种用途)第29页(4)F 组物质中某 一物质的水溶液呈弱 碱性，原因是_(用电离方程式表示)。(5)D 组中某一物质与 E 组中某一物质在水中发生反应生成两种强酸，写出该反应的化学方程式：_。NH3H2ONH3H2ONH4 OHSO2Cl22H2O=2HClH2SO4第30页解析：(1)列举的物质都能与水反应，第一次分类的依据是是否与 H2O 发生氧化还原反应。(2)C
14、 组中水作氧化剂的是钠、铁，在常温下能与冷水反应的是钠。(3)D 组中的物质是 Na2O2、Cl2、NO2。(4)F 组物质中水溶液呈弱碱性的是 NH3，在水中能电离的是 NH3H2O。(5)D 组中的物质是 Na2O2、Cl2、NO2，E 组中的物质是 SO2、CO2，能发生反应的是 SO2和 Cl2。第31页15几种中学化学中常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：可供参考的信息有：甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。A、E、F、G四种物质中含同种元素。A 由 X 和 Y 两种元素组成，其原子个数比为 12，元素质量之比为 78。第32页B 气体是引起酸雨的主要物质，H 常温下为无色无味
15、的液体，E 常用作红色油漆和涂料。试根据上述信息回答下列问题：(1)A 的化学式为_，每消耗 1 mol A 转移的电子为_mol；(2)F 与丁单质也可以化合生成 G，试写出该反应的离子方程式：_；FeS2112Fe3Fe=3Fe2第33页(3)少量 F 的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系、。第34页试将、符号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中：(4)化合物 M 与 H 组成元素相同，可以将 G 氧化为 F，且不引进新的离子。试写出 M 在酸性环境下将 G 氧化为 F 的离子方程式：_。H2O22H2Fe2=2H2O2Fe3第35页解析：根据信息知：B 为 SO2，H 为 H2O，E 为 Fe2O3；结合信息及框图转化关系知：A 为 FeS2，甲为 O2，C 为 SO3，D 为 H2SO4，F 为 Fe2(SO4)3；由 E 到丁是高温下还原 Fe2O3的反应，生成 Fe，Fe 与 H2SO4反应生成 G(FeSO4)；(3)将少量饱和 Fe2(SO4)3溶液滴到冷水中得到溶液，滴到 NaOH 溶液中得到Fe(OH)3 沉淀，滴到沸水中得到 Fe(OH)3胶体；(4)化合物 M 为H2O2，在酸性条件下可将 Fe2氧化成 Fe3，且不引入其他杂质离子。