1、兰州一中2018-2019-2学期高一年级期末考试试题化 学说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Fe56 Cu64 Zn65第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题共24个小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1能源是人类社会赖以生存和发展的重要物质基础，煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石能源。下列有关叙述错误的是A石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物B石油通过催化裂化过程可将重油裂化为汽油
2、C石油是由多种烃组成的混合物D人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的2下列关于基本营养物质的说法错误的是A植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br2的CCl4溶液褪色B用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素C往皂化反应后的溶液中加入热的饱和食盐水，上层析出固体物质D不是所有的糖类都能发生水解3可以用分液漏斗分离的一组混合物是A酒精和碘B苯和水C乙酸和水D溴和四氯化碳4下列有关化学用语使用正确的是A乙醇的分子式：C2H5OH B乙烯的结构简式：CH2CH2COH的电子式： D丙烷分子的球棍模型：AZnCu稀硫酸yx5图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，
3、y轴表示（图1） （图2）A铜棒的质量 Bc(Zn2+) Cc(H+) Dc(SO42)6下列操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A验证SO2的漂白性将SO2通入溴水，观察溴水是否褪色B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液，并除去有机相中的水C证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中D比较铁和锌的金属性强弱将铁和锌置于稀硫酸中构成原电池7用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A1mol分子式为C2H6O的物质，含OH数一定是NAB标准状况下，22.4 L CH2=CH2中含CH数为
4、4 NAC1 mol甲基（CH3）中含有的电子数为9 NAD0.1 mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3 NA8下列关于乙酸和乙醇发生酯化反应的说法正确的是A用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218OB浓硫酸的作用是中和碱性物质C反应液混合时，顺序为先取乙醇再加入浓硫酸最后加入乙酸D用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯9下列反应是氧化还原反应，且反应的焓变大于零的是A铝片与稀H2SO4反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应C灼热的炭与CO2反应D甲烷在O2中的燃烧反应10如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的
5、是A甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C丙在铁作催化剂下可与溴水发生取代反应D丁的溶液常用于对皮肤、医疗器械等的消毒11下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是A铝粉和Fe2O3共热 B加热HgOC电解熔融的MgCl2 D氢气通入Al2O3并加热12今有五种有机物：CH2=CHCl、 CH3(CH2)3OH、 CH2=CHCH2OH、CH2=CHCOOCH3、CH2=CHCOOH，其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是A B C D13将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中
6、加入少量CuSO4溶液。如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是A B C D14下列实验操作和现象与结论的关系相符的是操作和现象结论A将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性B在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物中含有烯烃C甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀蔗糖未水解15下列各组物质中，互称为同分异构体的是A水与
7、冰 BO2与O3C D16根据右图提供的信息，下列所得结论正确的是A该反应断裂旧键所吸收的能量低于形成新键放出的能量B该反应只有在加热条件下才能进行 C若加入催化剂，可使该反应速率加快，H增大D该反应可能是碳酸钙的分解反应17在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，一定达到平衡的标志是体系的温度不再改变 体系的压强不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq 单位时间内m mol A发生断键反应，同时p mol C也发生断键反应A B C D18实验室
8、从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其实验过程如下：下列叙述不正确的是A“操作X”的名称为萃取，可在分液漏斗中进行B“还原”步骤发生的反应为：SO32+I2+H2O = 2I+SO42+2H+C“氧化”过程中，可用双氧水替代氯气D“富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子19在2 L容积不变的容器中，发生N2+3H22NH3的反应。现通入H2和N2发生反应，10 s内用H2表示的反应速率为0.12 molL1s1，则10 s内消耗N2的物质的量是A2.4 mol B1.2 mol C0.8 mol D0. 4 mol20溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应
9、，可用如图装置制取（该反应放出热量）。制取时观察到锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。下列说法错误的是A制备溴苯的反应属于取代反应B装置图中长直玻璃导管仅起导气作用C该反应还可能看到烧瓶中有红色蒸汽D溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去21在密闭容中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，一定条件下发生如下反应2SO2O22SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B1.00.81.0C0.20.11.8D002.022某烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2体积比为3:2，则该烃的分子式可能为AC3H
10、4 BC2H4 CC2H6 DC6H623已知 互为同分异构体，下列说法不正确的是Az的二氯代物有三种Bx、y的一氯代物均只有三种Cx、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色Dx、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面24研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池锂水电池(结构如图)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池的说法不正确的是A锂为负极，钢为正极 B工作时负极的电极反应式为Lie=LiC工作时OH向钢电极移动 D放电时电子的流向：锂电极导线钢电极第II卷（非选择题 共52分）二、非选择题（本题共4个小题，共52分。）25(12分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧
11、化的实验。（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，实际上是发生了两个化学反应，请写出它们的化学方程式 、 。（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ，乙的作用是 。（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是 ；集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。（4）若试管a中收集到的液体可使蓝色石蕊试纸变红，说明液体中还有 。要除去该物质，可先在混合液中加入 （填字母），然后再通过蒸馏即可除去。a氯化钠溶液 b苯 c碳酸氢钠溶液 d四氯化碳26(12分)已知：反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变
12、化的曲线如图所示。（1）经测定前4 s内v(C)=0.05 molL1s1，则该反应的化学方程式为_。（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3 molL1s1；乙：v(B)=0.12 molL1s1；丙：v(C)=9.6 molL1min1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_（用甲、乙、丙表示）。为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。编号操作实验现象分别在试管A、B中加入5 mL 5 H2O2溶液，各滴入12 滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适
13、量气泡出现时，将试管A放入盛有5 左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40 左右热水的烧杯中试管A中不再产生气泡试管B中产生的气泡量增大另取两支试管分别加入5 mL 5 H2O2溶液和5 mL 10 H2O2溶液试管A、B中均未见气泡产生（3）实验的目的是_，实验中滴加FeCl3溶液的目的是_。（4）实验未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_(用实验中所提供的几种试剂)。（5）某同学在50 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如右图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是_。27(10分)为
14、研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：甲：乙：（1）甲、乙两同学在第一阶段得到含溴海水中，氯气的利用率较高的是_(填“甲”或“乙”)，原因是_。（2）甲同学步骤所发生反应的离子方程式为_。（3）对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是_(填“甲”或“乙”)，理由是_。（4）某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）。下列说法错误的是_。AA装置中通入的a气体是Cl2B实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气CB装置中通入的b气体是SO2D
15、C装置的作用只是吸收多余的SO2气体28(18分)如图1为原电池装置示意图。（1）若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，写出B电极反应式：_。该电池在工作时，A电极的质量将_(填“增加”“减小”或“不变”)，若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为_。（2）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：_。该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将_(填“增强”“减弱”或“不变”)。 图1现用图2装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过
16、导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。（3）b电极材料为_，其电极反应式为_。（4）当量筒中收集到672 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为_mol，此时a电极质量_(填“增加”或“减少”)_g。（5）如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是_。图2高一期末考试参考答案化 学124 ABBDC DACCD DACBD DBACB CBBC25（12分） （1）2Cu+O22CuO（2分） CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O（2分）（2）加热（1分） 冷却（1分）（3）乙醛、乙醇、水（2分） 氮气（1
17、分）（4）乙酸（1分） c（2分）26（12分，每空2分） （1）3A(g)+B(g) 2C(g) （2）乙甲丙 （3）研究温度对H2O2分解速率的影响 加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察 （4）将两支试管同时放入盛有热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液，观察产生气泡的速率 （5）C点27(10分)（1）甲（1分） 酸化可防止Cl2与H2O反应（2分）（2）SO2Br22H2O=4H+SO2Br（2分）（3）甲（1分） 含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程中步实际上是溴的富集过程，可提高溴的浓度，减少能源消耗，降低成本（2分）（4）D（2分）28(18分) （1）PbO2SO4H2e=PbSO42H2O（2分）增加（1分）0.1NA（2分）（2）H22OH2e=2H2O（2分）减弱（2分）（3）铜（1分）2H2e=H2（1分）（4）0.06（2分）减少（1分）1.95（2分）（5）左端液面下降，右端液面上升（2分）