1、第1页专题三 常见元素及其化合物第2页满分微专题(五)第3页 找准突破口巧解无机推断 1无机推断题的解题思路读题(了解大意)审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)解题(抓突破口)推断(紧扣特征与特殊)得出结论正向求证检验推断题明显条件隐含条件抓关键突破口结构特征反应特征现象特征其他特征推断 结论检验第4页2无机推断题的突破口(1)特征反应置换反应金属金属：溶液中金属盐盐金属；铝热反应：金属氧化物高温 金属氧化物；金属非金属：活泼金属H2O(或 H)H2；2MgCO2=点燃 2MgOC。第5页非金属非金属：2F22H2O=4HFO2；2CSiO2=高温 Si 2CO；C H2O(g)=高温 C
2、O H2；X2 H2S=2HXS。非金属金属：用 H2、C 冶炼金属。通过反应形式梳理化学反应，培养归纳、整理的能力。第6页(2)特征反应条件多数化学反应需要一定条件，条件不同化学反应也不同。“催化剂”，无机化学反应需要的催化剂不同，但是根据“催化剂”这一条件，可将氯酸钾分解、双氧水分解、工业合成氨、SO2催化氧化、氨催化氧化联系起来，形成知识链。“通电”或“电解”，可以锁定在电解水、氯化钠、氯化镁、氯化铜、硫酸铜、硝酸盐等溶液，熔融氯化钠和氧化铝范围内。“高温”，常见的有碳酸钙分解、SiO2和 C 的置换反应、制造普通玻璃的反应、铝热反应等。第7页(3)特征转化关系直线型转化关系AXBXC.
3、X 为 O2NaNa2ONa2O2N2NONO2或 NH3NONO2SSO2SO3或 H2SSO2SO3CCOCO2或 CH4COCO2第8页醇醛羧酸.X 为 CO2NaOHCO2 Na2CO3CO2 NaHCO3.X 为强酸，如 HClNaAlO2HCl Al(OH)3HCl AlCl3Na2CO3HCl NaHCO3HCl CO2第9页.X 为强碱，如 NaOHAlCl3NaOHAl(OH)3NaOHNaAlO2.X 为 FeHNO3FeFe(NO3)3FeFe(NO3)2.X 为 CO2CCO2CCO第10页交叉型转化第11页三角型转化第12页(4)特征颜色和特殊状态(淡)黄(棕)色固体
4、：Na2O2、S、FeCl3；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；红色固体：Cu；绿色固体：Cu2(OH)2CO3。有色气体：NO2(红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气味气体：SO2、NH3、HX(X 为 F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。常温下呈液态的特殊物质：Br2(非金属单质)、Hg(金属单质)、H2O、H2O2等。第13页易升华的物质：I2。溶液中的有色离子：Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、MnO4 紫(红)色。Br2 在水中显黄(橙)色，在有机溶
5、剂中显橙(红)色；I2 在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。有色沉淀：.白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3 等；.(淡)黄色沉淀：AgBr、AgI、S；.红褐色沉淀：Fe(OH)3；.蓝色沉淀：Cu(OH)2；.砖红色沉淀：Cu2O。第14页(5)特征现象燃烧：H2Cl2(苍白色火焰)，C2H2(C6H6)O2(明亮火焰，大量黑烟)，AlO2，MgO2(耀眼白光，白色固体生成)，金属焰色反应。淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。使湿润红色石蕊试纸变蓝的是 N
6、H3，使品红溶液褪色的是 Cl2、SO2等。第15页在空气中由无色变为红棕色气体的是 NO。Fe3遇 OH生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇 SCN显血红色。Fe2遇 OH生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe2遇 SCN无明显现象，在通入 Cl2后溶液显血红色；Fe2遇 K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀。第16页与碱反应加热产生气体的溶液中一般含 NH4。既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质：Al、弱酸的铵盐(碳酸铵、硫化铵等)、弱酸的酸式铵盐(碳酸氢铵、硫氢化铵等)。燃烧能生成烟：Na 在氯气中燃烧生成白烟，Fe、Cu 在氯气中燃烧生成棕黄色烟。第17页抢分训练1
7、如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或溶液)的转化关系，已知单质 B2、C2、D2、E2在常温常压下都是气体，化合物 G 在焰色反应中显黄色；化合物 I、J、K 通常状况下呈气态。下列说法正确的是()A第18页AB 的氢化物的沸点高于其同主族其他元素氢化物的沸点B原子半径：ACBEDCF 中既含有离子键又含有极性共价键DG 中的阴离子能抑制水的电离第19页解析：I 与 J 反应生成铵盐，则它们分别是 NH3与 HX(X 代表卤素)，得到这两种氢化物的反应物是 N2、H2、X2，共同需要的反应物 D2 为 H2，从反应条件看，H2 与 Cl2 可以光照生成 HCl，而N2 与 H2 反应生成
8、NH3需要在催化剂、加热加压条件下，所以 C2为 Cl2，E2 为 N2，I 为 HCl，J 为 NH3。G 在焰色反应中显黄色，说明 G 是钠的化合物，与 HCl 反应生成气体 K，则 K 为 CO2或SO2，则 F 是钠的另一种化合物且能够在 CO2(或 SO2)反应生成相应的上述盐类，同理，A 或 B 中含有钠元素，由于 B2是气体，则A 中含有钠元素。结合已学反应原理，A 是 Na 单质，B2 是 O2，二者加热生成 Na2O2，因为 Na2O2与 SO2反应生成 Na2SO4，第20页不能再与 HCl 反应生成 SO2，故 K 只能是 CO2，G 是 Na2CO3。结合上述分析，B
9、的氢化物是 H2O，液态时水分子间存在氢键，而同主族其他元素氢化物之间只存在分子间作用力，所以水的沸点比同主族其他元素氢化物沸点高，A 正确；A、B、C、D、E 五种元素依次为 Na、O、Cl、H、N，则原子半径：NaClNOH，B 错误；F 为 Na2O2，既含有离子键又含有非极性共价键，C 错误；G 为 Na2CO3，CO23 在水溶液中能够发生水解反应从而促进水的电离，D 错误。第21页2X、Y 是中学化学中两种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图关系。下列分析不正确的是()A若甲为 CO2，则乙可能是金属氧化物B若甲为 Al2O3，则 X 可能是单质
10、FeC若甲为液态水，则 X 可能是非金属单质D若甲为氨气，则乙可能是一种盐B第22页解析：若甲为 CO2，则乙可能是 MgO，发生的反应为 2MgCO2=点燃 C2MgO，A 项正确；若甲为 Al2O3，则 X 不可能是单质 Fe，Fe 不能置换 Al，B 项错误；若甲为液态水，则 X 可能是非金属单质 F2，发生的反应为 2F22H2O=4HFO2，C 项正确；若甲为氨气，则可能发生的反应为 3Cl28NH3=6NH4ClN2，D 项正确。第23页3(2019湖北联考)中学常见元素组成几种物质，其转化关系如图所示：下列推断一定错误的是()A若 M 为 Cu2S，则 X 可能是 Cu2OB若
11、M 为 FeCO3，则 X 可能是 Fe3O4C若 Y 为 SO2，则 X 可能是 Al2O3D若 X 为 Fe3O4，则 M 可能是 Fe3CC第24页解析：本题考查无机化合物推断，意在考查考生的推理能力。A 项，若 M 为 Cu2S，在空气中灼烧可能生成 Cu2O 和 SO2，Cu2O与硝酸发生氧化还原反应生成 NO，正确。B 项，若 M 为 FeCO3，在空气中灼烧，铁元素化合价升高，X 为 Fe3O4，Y 为 CO2，正确。C 项，若 Y 为 SO2，X 为 Al2O3，Al2O3 与稀硝酸不能发生氧化还原反应，不生成 NO，错误。D 项，若 M 为 Fe3C，Fe3C 在空气中灼烧生
12、成 Fe3O4和 CO2，正确。第25页4有 A、B、C、D 四瓶无色溶液，它们都是中学化学中常见的无机试剂。B、C、D 是三种阴离子各不相同的盐溶液。现进行如下实验：A 有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近 A 时产生白烟；将 A 分别加入其他三种溶液中，只有 C 中有沉淀产生；继续加入过量 A 时，C 中沉淀完全溶解；将 B 分别加入 C、D 中，均有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀均不溶解。第26页根据上述实验信息判断下列说法错误的是()AB 为 BaCl2溶液BC 为 AgNO3溶液CD 不可能是 Al2(SO4)3溶液DA 为氨水，D 可能为 MgSO4溶液D第27页解析：本题考查
13、简单的无机推断，意在考查考生在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理解释的能力。根据实验可以确定 A 是氨水，根据实验可以确定 C 是 AgNO3溶液，根据实验：将 B 分别加入 C、D 中，均有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀均不溶解，可知 B 中含有氯离子和钡离子，D 中含有 SO24 或 SO23，但是根据实验可知 D 不可能是 Al2(SO4)3溶液或 MgSO4溶液。第28页5已知 A、B、C 为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B 和 C 均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应。下列说法中正确的是()B第29页AA、
14、B、C 中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物BA、B、C 中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱C如果 E 溶液是一种强酸，则 E 溶液为硫酸DA、B、C 中有一种金属且为 B第30页解析：A 可为 Mg、Na、Al、Zn，B 为 Cl2，C 为 H2，A、B、C 中没有氧元素，A 项错误；碱至少由三种元素组成，B 项正确；常温下，B、C 均为气体单质，E 溶液不可能为硫酸，C 项错误；金属在常温下不为气体，D 项错误。第31页6一定条件下，物质 AE 转化关系如图所示，其中 A 为单质，常温下 E 为无色液体。第32页(1)若 A、C、D 均含氯元
15、素，C 为氯碱工业的原料，D 溶液具有漂白性，则 A 与 B 反应的化学方程式是_；D 溶液可使淀粉 KI溶液显蓝色，则 D 与 KI 在溶液中反应的离子方程式是_；检验 C 中所含阴离子的实验方法是_。Cl22NaOH=NaClNaClOH2OClO2IH2O=I2Cl2OH取适量待测液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明含有 Cl第33页(2)若 A 为红色金属，B 为某酸的浓溶液，D 为可形成酸雨的无色气体。A 与 B 反应的化学方程式是_。a mol A 与足量的 B 充分反应后，将产生的 D 通入 NaOH 溶液中，恰好完全反应，则所需 NaO
16、H 的物质的量的范围是_。Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2Oa moln(NaOH)2a mol第34页解析：常温下无色液体一般为 H2O。(1)A 是单质且含氯元素，A 为 Cl2，C 为氯碱工业的原料，应是 NaCl，根据框图分析 D 应是 NaClO，反应方程式为 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。NaClO 具有强氧化性，可将 I氧化生成 I2，离子方程式为 ClO2IH2O=I2Cl2OH。物质 C 中含有 Cl，其检验方法为取适量待测液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明含有 Cl。第35页(2)A 为红色金属，推知 A 为 Cu，D 为可形成酸雨的无色气体，应为 SO2，则 B 为浓硫酸，反应方程式为 Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O。a mol 的 Cu 与足量浓硫酸反应生成 a mol SO2，SO2与 NaOH 反应的产物可能是 Na2SO3、NaHSO3，也可能是 Na2SO3与 NaHSO3的混合物，故所需 NaOH 的物质的量的范围是 a moln(NaOH)2a mol。