1、考前背记第一部分化学用语一、初中必背元素及其符号1.前二十号元素原子序数12345678910名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖符号HHeLiBeBCNOFNe原子序数11121314151617181920名称钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙符号NaMgAlSiPSClArKCa2.其他重要常见元素名称锰铁铜锌银钡汞碘铅锡符号MnFeCuZnAgBaHgIPbSn二、常见元素和原子团的化合价及其离子符号口诀化合价:正负号在前,数字在后,数字为1时不能省略离子符号:数字在前,正负号在后,数字为1时省略一价钾钠氯氢银K+1Na+1Cl-1H+1Ag+1K+Na+Cl-H+Ag+二价氧钙钡镁锌O-2Ca+2Ba+2Mg
2、+2Zn+2O2- Ca2+ Ba2+ Mg2+ Zn2+三铝四硅五价磷Al+3Si+4P+5Al3+ 二三铁二四碳Fe+2(亚)Fe+3C+2C+4Fe2+(亚) Fe3+硫有负二正四六S-2S+4S+6S2-铜汞二价最常见Cu+2Hg+2Cu2+Hg2+常见原子团OH-1-NO-13-SO-2 42-CO-2 32-SO-232- NH+14+ ClO-13-NO-12- MnO-14- MnO-242-OH-NO3-SO42-CO32-SO32-NH4+ClO3-NO2-MnO4-MnO42-三、初中常见物质的名称及化学式四、初中化学符号中数字的含义图Q1-1五、原子结构示意图含义图Q1
3、-2六、分子、原子、离子之间的关系图Q1-3七、元素周期表一格显示的信息图Q1-4所得信息依据氢原子的质子数为1原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数氢元素的元素符号为H氢元素属于非金属元素根据元素名称的偏旁部首判断氢的相对原子质量为1.008相对原子质量单位是“1”,不是“g”氢的中子数为0相对原子质量质子数+中子数第二部分初中化学规律一、金属活动性顺序图Q2-1二、质量守恒定律1.内容:参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。2.化学反应前后各种量的变化六个“不变”宏观:化学反应前后各物质的质量总和不变;元素种类不变;元素质量不变(元素守恒观)微观:原子的种类不变;
4、原子的数目不变;原子的质量不变(原子守恒观)两个“一定改变”宏观:物质的种类一定改变微观:分子的种类一定改变(化学变化的本质)两个“可能改变”:分子的数目可能改变;元素的化合价可能改变。三、燃烧条件与灭火原理燃烧条件(缺一不可)灭火原理(有一即可)可燃物清除可燃物或使其与其他物品隔离与氧气(或空气)接触与氧气(或空气)隔绝温度达到可燃物的着火点使温度降到可燃物的着火点以下四、铁生锈的条件和防锈的原理1.铁生锈的条件:铁与空气(或氧气)和水同时接触,两个条件缺一不可。2.防锈原理:隔绝空气和水。五、复分解反应发生的条件1.生成物中有水、沉淀或气体(即海陆空),满足其一即可。2.反应物均溶于水或酸
5、(即无酸参加须都溶)。第三部分初中化学常见的分类一、元素化学性质与原子最外层电子数的关系元素分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论金属元素一般4易得电子不稳定稀有气体元素8个(氦为2个)不易得失电子稳定二、元素分类的判断1.金属元素:铁(Fe)、铜(Cu),一般为“钅”字旁,金、汞除外。2.非金属元素:碳(C)、氧(O)等,以“石” (固体)、“气”(气体)、“氵”(液体)为偏旁。3.稀有气体元素:氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氙(Xe)等。三、常见物质的分类物质纯净物单质金属单质:如Fe、Cu非金属单质:如O2、C化合物无机物氧化物:RxOy,如H2O、CO2酸:H+酸根,如盐酸(H
6、Cl)、硫酸(H2SO4)碱:金属离子(或NH4+)+OH-,如氢氧化钠(NaOH)盐:金属离子(或NH4+)+酸根,如氯化钠(NaCl)有机物:如CH4、C2H5OH混合物:如溶液、空气、海水、合金等四、其他分类1.材料的分类化学材料无机材料金属材料纯金属、合金(如生铁、黄铜、不锈钢、锰钢)非金属材料玻璃、陶瓷、水泥有机材料有机天然材料棉、麻、丝、木、毛、天然橡胶有机合成材料塑料:热固性(如电木)、热塑性(如聚乙烯)合成纤维:涤纶(的确良)、锦纶(尼龙)、腈纶合成橡胶:丁苯橡胶、氯丁橡胶复合材料玻璃钢、碳纤维、钢筋混凝土2.化肥的分类种类举例主要功能氮肥尿素CO(NH2)2、氨水(NH3H2
7、O)、氯化铵(NH4Cl)、碳酸氢铵(NH4HCO3)壮叶,促进农作物枝繁叶茂磷肥磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙壮果,抗寒、抗旱钾肥硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)壮茎,抗倒伏和抗病虫害复合肥硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)兼具以上化肥功效3.能源的分类能源可否再生可再生能源:风能、水能、太阳能、沼气、乙醇等不可再生能源:煤、石油、天然气、核能等是否常规常规能源:煤、石油、天然气新能源:风能、水能、太阳能、地热能、潮汐能等4.营养素的分类人类重要的营养素供能蛋白质动物蛋白(鱼、蛋、肉);植物蛋白(大豆)糖类淀粉(米、面);葡萄糖;蔗糖油脂动物脂肪(牛油、奶油);植物油(菜籽
8、油、花生油、豆油)不供能维生素蔬菜、水果(缺维生素A夜盲症;缺维生素C坏血病)无机盐元素缺乏对人体健康的影响:铁贫血;氟龋齿;锌生长迟缓、发育不良;碘甲状腺肿大;硒表皮角质化、癌症;钙佝偻病、骨质疏松水5.人体中化学元素的分类人体中的化学元素按含量分常量元素:氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠等微量元素:铁、锌、硒、碘、氟、铜等是否必需必需元素:铁、钙、锌、硒、碘、氟等有害元素:铅、汞、镉、砷等五、化学反应类型分类定义特点化合反应由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应“多变一”A+BC分解反应一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应“一变多”CA+B置换反应由一种单质与一种化合物反应生成另
9、一种单质和另一种化合物的反应“单换单”A+BCB+AC复分解反应由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应“双交换,价不变”AB+CDAD+CB六、环境污染分类产生原因防治措施大气污染烟尘、有害气体(如SO2和氮的氧化物会造成酸雨)工厂废气处理达标后排放;开发利用清洁能源;植树造林等水体污染工业废水、生活污水、化肥和农药过度使用工业废水净化达标后排放;生活污水集中处理;合理使用化肥和农药温室效应CO2等气体的过量排放使用新能源;植树造林;低碳生活白色污染废弃塑料随意丢弃用布袋代替塑料袋;重复使用塑料制品;开发使用可降解的新型塑料七、化学图标的分类图Q3-1第四部分身边的化学物质一、两种混
10、合物溶液、合金溶液合金定义一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一、稳定的混合物在金属中加热熔合某些金属或非金属,就制得具有金属特性,与纯金属性质不同的混合物特征均一性、稳定性硬度增大,熔点降低组成及举例溶质+溶剂生铁和钢(铁和碳的合金,生铁含碳量比钢高)、黄铜(铜锌合金)二、两种单质 碳、铁碳铁物理性质金刚石:无色透明,硬度大石墨:深灰色,有金属光泽,不透明,质软,可导电富勒烯:状似足球,有超导性银白色(铁粉是黑色)固体,可被磁铁吸引化学性质可燃性:完全燃烧:C+O2CO2不完全燃烧:2C+O22CO还原性:还原金属氧化物与氧气反应:a.与水、氧气反应导致锈蚀b.在氧气中燃烧:3Fe+2
11、O2Fe3O4与酸反应:Fe+H2SO4FeSO4+H2与盐反应:Fe+CuSO4Cu+FeSO4用途用作燃料、冶炼金属制成铁制品三、三种钠盐氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠氯化钠碳酸钠碳酸氢钠俗名食盐(主要成分)纯碱、苏打小苏打颜色、状态白色晶体白色晶体白色粉末水溶性易溶,水溶液显中性易溶,水溶液显碱性可溶,水溶液显碱性化学性质氯化钠溶液与硝酸银溶液反应:NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3与盐酸反应:2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2与盐酸反应:HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2受热分解:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2用途调味品;消除积雪;配制生理盐水应用于
12、玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产用作发酵粉;治疗胃酸过多四、两酸两碱盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙1.两酸盐酸、硫酸盐酸硫酸物理性质无色液体,易挥发,有刺激性气味无色油状液体,不易挥发,密度较大浓酸特性敞口放置易形成白雾吸水性:用作干燥剂;脱水性;腐蚀性:不小心沾到皮肤上,先擦去,再用水冲洗,涂上3%5%的碳酸氢钠溶液化学性质能使紫色石蕊溶液变红,不能使无色酚酞变色与活泼金属反应,如6HCl+2Al2AlCl3+3H2,3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2与金属氧化物反应,如稀盐酸除铁锈:6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O,稀硫酸和氧化铜反应:H2SO4+CuOCuSO4+H2
13、O与碱反应:H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O,HCl+NaOHNaCl+H2O与盐反应:HCl+AgNO3AgCl+HNO3,H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl用途金属除锈;人体胃液含有盐酸,帮助消化 金属除锈;用于生产车用电池、化肥、农药以及精炼石油2.两碱氢氧化钠、氢氧化钙 氢氧化钠氢氧化钙俗称烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰特性白色固体,易溶于水,且溶解时放热,有强腐蚀性白色固体,微溶于水,其溶解度随温度的升高而降低,有腐蚀性制取Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOHCaO+H2OCa(OH)2,该反应放热保存方法及原因密封,因为易潮解,且可与空气中的C
14、O2反应而变质成碳酸钠密封,因氢氧化钙可与空气中的CO2反应而变质成碳酸钙化学性质能使紫色石蕊溶液变蓝,能使无色酚酞变红与某些非金属氧化物反应,如2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O 与酸反应,如NaOH+HClNaCl+H2O,Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O与某些盐反应,如3NaOH+FeCl33NaCl+Fe(OH)3,Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH用途作某些气体的干燥剂,广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业;生活中可用于除去油污,如炉具清洁剂中含有氢氧化钠建筑上,用石灰乳抹墙;农业上,改良酸性土壤,配制
15、波尔多液五、五种气体氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷颜色、状态溶解性密度大小化学性质用途氧气无色气体不易溶于水比空气大助燃性:可与多种物质发生反应;能供给呼吸供给呼吸;气割气焊氢气无色气体极难溶于水比空气小可燃性:2H2+O22H2O燃料二氧化碳无色气体可溶于水比空气大使澄清石灰水变浑浊:Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O和水反应使紫色石蕊溶液变红:H2O+CO2H2CO3灭火;干冰降雨一氧化碳无色气体难溶于水接近空气可燃性:2CO+O22CO2还原性:3CO+Fe2O32Fe+3CO2毒性:与血红蛋白结合,使人缺氧中毒燃料;冶炼金属甲烷无色气体难溶于水比空气小可燃性:CH4+2O2
16、CO2+2H2O燃料第五部分物质的共存、检验、鉴别及除杂一、初中阶段常见不共存离子阳离子阴离子生成物阳离子阴离子生成物H+OH-H2OCa2+CO32-CaCO3H+CO32-CO2+H2OBa2+CO32-BaCO3NH4+OH-NH3+H2OMg2+OH-Mg(OH)2Ba2+SO42-BaSO4Cu2+OH-Cu(OH)2Ag+Cl-AgClFe3+OH-Fe(OH)3二、常见气体和离子的检验1.常见气体的检验气体检验方法实验现象及结论O2用带火星的木条伸入气体中若带火星的木条复燃,则为O2NH3用湿润的红色石蕊试纸伸入气体中若试纸变蓝,则为NH3CO通过灼热的氧化铜,再通过澄清石灰水导
17、出点燃,能在空气中燃烧,发出浅蓝色火焰,用干冷的烧杯罩在火焰上方,用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方固体由黑色变成红色,澄清石灰水变浑浊,即为CO干冷烧杯无变化,澄清石灰水变浑浊,即为COH2O通过白色的无水硫酸铜若无水硫酸铜由白色变成蓝色,则为H2OH2导出点燃,能在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,用干冷的烧杯罩在火焰上方,用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜干冷的烧杯内壁有水珠,澄清石灰水无变化,则为H2固体由黑色变成红色,无水硫酸铜变蓝,则为H2CH4导出点燃,能在空气中燃烧,发出蓝色火焰,分别用干冷的烧杯、内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方干冷的烧
18、杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊,则为甲烷HCl通入稀硝酸酸化的硝酸银溶液产生不溶于酸的白色沉淀,则为HCl2.常见离子的检验离子检验方法现象H+滴入紫色石蕊溶液加入锌粒用pH试纸测pH紫色石蕊溶液变红有气泡冒出pH7SO42-滴入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀Cl-滴入AgNO3溶液和稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀CO32-(或HCO3-)滴入盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊Ag+取少量试剂滴加少量NaCl溶液和稀硝酸有白色沉淀生成Ba2+取少量试剂滴加少量Na2SO4溶液和稀硝酸有白色沉淀生成Ca2+滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀三、常见物质的鉴别
19、常见物质检验方法现象和结论硬水和软水加肥皂水出现泡沫多的是软水,反之是硬水聚乙烯和聚氯乙烯看透明度摸粗糙感点燃(灼烧)不透明的为聚氯乙烯粗糙的为聚氯乙烯无气味的是聚乙烯,有刺激性气味产生的是聚氯乙烯棉花、羊毛、合成纤维灼烧灼烧时有烧纸气味的是棉花;有烧焦羽毛气味的是羊毛;有特殊气味,灰烬是黑色或褐色硬块的是合成纤维硝酸铵固体和氢氧化钠固体加水溶于水后使溶液温度升高的是氢氧化钠固体,使溶液温度降低的是硝酸铵固体合金和纯金属相互刻划有划痕的是纯金属黄金和假黄金(铜锌合金)加热加入稀盐酸变黑的是假黄金产生气泡的是假黄金热固性塑料和热塑性塑料加热,观察外形变化加热后变软变形的为热塑性塑料常见化肥的鉴别
20、鉴别方法:“一看、二闻、三溶、四加碱”。氨水为液态;钾肥多为白色;磷肥是灰白色且多数难溶于水;氮肥、钾肥易溶于水;碳酸氢铵有刺激性气味;铵态氮肥与碱混合研磨有刺激性气味的气体产生四、常见物质的除杂1.除杂原则“不增、不减、易分离”(1)除杂过程中不能引入新杂质,即“不增”。(2)加入的试剂不能与所需要的物质反应,所需物质可增多但不可减少,即“不减”。(3)杂质应转化为原物质或沉淀、气体、水等易分离的物质,即“易分离”。2.酸、碱、盐溶液除杂技巧(1)被提纯物与杂质阳离子相同(如NaCl中含杂质NaOH),选取与杂质中的阴离子(OH-)不共存的阳离子(H+),再与被提纯物中的阴离子(Cl-)组合
21、成除杂试剂(HCl)。发生反应:NaOH+HClNaCl+H2O。(2)被提纯物与杂质阴离子相同(如NaCl中含杂质BaCl2),选取与杂质中的阳离子(Ba2+)不共存的阴离子(SO42-),再与被提纯物中的阳离子(Na+)组合成除杂试剂(Na2SO4)。发生反应:BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl。(3)被提纯物与杂质阴、阳离子都不相同(如NaNO3中含杂质CuSO4),选取与杂质中的阴离子(SO42-)、阳离子(Cu2+)都不共存的阳离子(Ba2+)、阴离子(OH-)组合成的除杂试剂Ba(OH)2。发生反应:CuSO4+Ba(OH)2BaSO4+Cu(OH)2。3.气体除杂物质
22、杂质除杂方法CO2CO通过灼热的氧化铜COCO2先通过足量的氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸CO2HCl气体先通过饱和的碳酸氢钠溶液,再通过浓硫酸H2HCl气体先通过氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸或碱石灰H2水蒸气通过氧化钙或浓硫酸或氢氧化钠固体CO2水蒸气通过浓硫酸4.固体除杂物质杂质除杂方法CuOCu在空气中(或氧气中)灼烧Cu/CCuO/Fe/Zn加入足量的稀硫酸,过滤、洗涤、干燥CaOCaCO3高温煅烧CaCO3CaCl2加水溶解,过滤、干燥5.液体除杂物质杂质除杂方法NaCl溶液Na2CO3/NaOH/NaHCO3加入适量的盐酸NaCl溶液Na2SO4加入适量的氯化钡溶液,过滤NaCl溶液HC
23、l加入适量的氢氧化钠溶液NaOH溶液Na2CO3加入适量的氢氧化钙溶液,过滤NaNO3溶液NaCl加入适量的硝酸银溶液,过滤CuSO4溶液H2SO4加入足量的氧化铜或氢氧化铜粉末,过滤FeSO4溶液CuSO4加入足量的铁粉,过滤CaCl2溶液HCl加入足量的碳酸钙粉末,过滤稀盐酸H2SO4加入适量的氯化钡溶液,过滤第六部分化学方程式一、化合反应1.单质(C、S、P、H2、Mg、Fe、Cu、Al)的燃烧或氧化(1)碳在氧气中充分燃烧:C+O2CO2(剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成使澄清石灰水变浑浊的气体)(2)碳在空气中不充分燃烧:2C+O22CO(煤炉中常见反应,产物为空气污染物之一,煤气
24、中毒的原因)(3)硫在空气中燃烧:S+O2SO2(剧烈燃烧,产生有刺激性气味的气体,放出热量,在空气中产生微弱的淡蓝色火焰;在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰)(4)红磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O5(剧烈燃烧,产生大量白烟,放出热量,生成白色固体;用于测定空气中氧气含量)(5)氢气在空气中燃烧:2H2+O22H2O(产生淡蓝色火焰,放出热量,生成使无水CuSO4变蓝的液体;可用作高能燃料)(6)镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO(剧烈燃烧,发出耀眼白光,放出热量,生成白色固体;制白色信号弹)(7)铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4(剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体)(8
25、)铜在空气中受热:2Cu+O22CuO(红色固体变为黑色固体)(9)铝在空气中氧化:4Al+3O22Al2O3(银白色固体变为白色固体;形成致密保护膜的原因)2.有毒气体CO的燃烧(10)一氧化碳在空气中燃烧:2CO+O22CO2(产生浅蓝色火焰;尾气处理)3.非金属氧化物与水的反应(11)二氧化碳和水反应:H2O+CO2H2CO3(碳酸能使紫色石蕊溶液变红,证明碳酸显酸性)(12)二氧化硫和水反应:H2O+SO2H2SO3(亚硫酸能使紫色石蕊溶液变红,证明亚硫酸显酸性)(13)三氧化硫和水反应:H2O+SO3H2SO44.金属氧化物与水的反应(14)生石灰遇水:CaO+H2OCa(OH)2(
26、放出大量的热;生石灰制备石灰浆)5.CO2通过炽热的碳层(15)CO2+C2CO(煤炉中的反应之一)二、分解反应(16)加热高锰酸钾制取氧气:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(生成使带火星木条复燃的气体;实验室制取氧气)(17)过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解制取氧气:2H2O22H2O+O2(生成使带火星木条复燃的气体;实验室制取氧气)(18)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物:2KClO32KCl+3O2应用同(16)(19)水在通直流电的条件下分解(研究水的组成实验):2H2O2H2+O2(20)碳酸不稳定易分解:H2CO3H2O+CO2(滴有石蕊的溶液中红色褪去)(21)高温煅
27、烧石灰石:CaCO3CaO+CO2(工业制备二氧化碳和生石灰)(22)加热氧化汞:2HgO2Hg+O2(红色固体变为银白色液体)三、置换反应1.气体与固体(23)氢气还原氧化铜:H2+CuOCu+H2O(黑色固体逐渐变为红色,试管口有水珠)(24)氢气还原氧化铁:3H2+Fe2O32Fe+3H2O(红棕色固体逐渐变为黑色,试管口有水珠)2.固体与固体(25)木炭还原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO2(黑色固体逐渐变为红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体;冶炼金属)(26)焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O34Fe+3CO2(红棕色固体逐渐变为黑色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体;冶炼金属)3.活泼金
28、属与酸溶液规律:金属单质+酸盐+H2条件:金属活动性顺序中排在氢前面(K、Ca、Na除外)。现象:固体逐渐减少,有气泡生成。(27)镁和稀硫酸:Mg+H2SO4MgSO4+H2(固体逐渐溶解,有气泡产生)(28)铝和稀硫酸:2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2现象同(27)(29)锌和稀硫酸:Zn+H2SO4ZnSO4+H2现象同(27)(30)铁和稀硫酸:Fe+H2SO4FeSO4+H2(固体逐渐溶解,溶液由无色变为浅绿色,有气泡产生。注意:铁在置换反应后显+2价)(31)镁和稀盐酸:Mg+2HClMgCl2+H2现象同(27)(32)铝和稀盐酸:2Al+6HCl2AlCl3+3H
29、2现象同(27)(33)锌和稀盐酸:Zn+2HClZnCl2+H2现象同(27)(34)铁和稀盐酸:Fe+2HClFeCl2+H2现象同(30)4.金属与盐溶液规律:金属单质+盐新盐+新金属单质条件:金属活动性顺序中排在前面的金属置换排在后面的金属(K、Ca、Na除外),盐必须可溶。现象:金属表面有固体析出,溶液颜色变化。(35)铁和硫酸铜溶液反应(“曾青得铁则化为铜”):Fe+CuSO4FeSO4+Cu(固体表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色;湿法炼铜)(36)铝和硫酸铜溶液反应:2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu(固体表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为无色)(37)铜
30、和硝酸银溶液反应:Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag(固体表面覆盖一层银白色物质,溶液由无色变为蓝色)(38)铝和硝酸银溶液反应:Al+3AgNO3Al(NO3)3+3Ag(固体表面覆盖一层银白色物质)四、复分解反应条件:有水生成,或有沉淀生成,或有气体生成。1.酸+金属氧化物盐+水(39)稀盐酸除铁锈:6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O(红棕色固体逐渐溶解,溶液由无色变为黄色)(40)稀硫酸除铁锈:3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2O现象同(39)(41)稀盐酸和氧化铜反应:2HCl+CuOCuCl2+H2O(黑色固体逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色)(42)稀硫
31、酸和氧化铜反应:H2SO4+CuOCuSO4+H2O现象同(41)2.酸+碱盐+水(中和反应)(43)盐酸和氢氧化钠反应:HCl+NaOHNaCl+H2O(44)盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O(45)盐酸和氢氧化铝反应:3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O白色固体逐渐溶解;“胃舒平”(含氢氧化铝的药物)治疗胃酸过多(46)硫酸和氢氧化钠反应:H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O(47)硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O(蓝色固体逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色)(48)硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)
32、3Fe2(SO4)3+6H2O(红褐色固体逐渐溶解,溶液由无色变为黄色)(49)硫酸和氢氧化钡反应:H2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2H2O(有白色沉淀生成)3.酸+盐另一种酸+另一种盐(50)稀盐酸与碳酸钙反应:2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2(固体逐渐溶解,生成使澄清石灰水变浑浊的气体;实验室用稀盐酸与大理石或石灰石反应制备二氧化碳)(51)稀盐酸与碳酸钠反应:2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2(生成使澄清石灰水变浑浊的气体)(52)稀盐酸与碳酸氢钠反应:HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2(固体逐渐溶解,生成使澄清石灰水变浑浊的气体)(53)盐酸
33、与草木灰反应:2HCl+K2CO32KCl+H2O+CO2现象同(51)(54)稀硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;可溶性硫酸盐也可发生类似反应,用于检验溶液中是否有硫酸根离子)(55)盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3AgCl+HNO3(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;可溶性盐酸盐也可发生类似反应,用于检验溶液中是否有氯离子)4.碱+盐另一种碱+另一种盐(56)氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合:2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4(有蓝色沉淀生成)(57)氢氧化钠溶液和氯化铁溶液混合:3NaOH+FeCl3Fe(OH)3
34、+3NaCl(有红褐色沉淀生成)(58)氢氧化钙和碳酸钠溶液混合(纯碱制烧碱):Ca(OH)2+Na2CO32NaOH+CaCO3(有白色沉淀产生;工业制烧碱、实验室制少量烧碱)(59)氢氧化钠与硝酸铵混合研磨:NaOH+NH4NO3NH3+H2O+NaNO3(生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;铵盐的鉴别)(60)氢氧化钠与氯化铵混合研磨:NaOH+NH4ClNH3+H2O+NaCl现象和应用同(59)(61)熟石灰与硫酸铵混合研磨:Ca(OH)2+(NH4)2SO42NH3+2H2O+CaSO4现象和应用同(59)(62)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液混合:Ba(OH)2+CuSO4Cu(OH)
35、2+BaSO4(生成蓝色沉淀和白色沉淀)(63)氢氧化钡溶液和硫酸镁溶液混合:Ba(OH)2+MgSO4Mg(OH)2+BaSO4(生成白色沉淀)5.盐1+盐2两种新盐(64)碳酸钠溶液和氯化钙溶液混合:Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl(有白色沉淀生成)(65)氯化钠溶液和硝酸银溶液混合:NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;其他可溶性盐酸盐也有类似反应,可用于检验氯离子)(66)硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合:Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;其他可溶性硫酸盐也有类似反应,可用于检验硫酸根离子)五、其他反应1
36、.碱+非金属氧化物盐+水(67)二氧化碳使澄清石灰水变浑浊(消石灰露置在空气中变质):Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O(鉴别CO2)(68)吸收或除去CO2的反应(烧碱露置在空气中变质):2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(用于除去CO、O2、H2等气体中的CO2)(69)氢氧化钠和二氧化硫反应:2NaOH+SO2Na2SO3+H2O(70)氢氧化钠和三氧化硫反应:2NaOH+SO3Na2SO4+H2O2.用一氧化碳作还原剂冶炼金属铁、铜(71)炼铁原理:3CO+Fe2O32Fe+3CO2(红棕色固体逐渐变成黑色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体;冶炼金属)(72)一氧化碳还原氧化铜:
37、CO+CuOCu+CO2(黑色固体逐渐变成红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体;冶炼金属)3.两种有机物的燃烧(73)甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O(产生蓝色火焰,放出热量,生成使澄清石灰水变浑浊的气体和使白色无水硫酸铜固体变蓝的液体)(74)乙醇在空气中燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O第七部分推断题题眼一、常见物质的俗称、学名及化学式俗称学名化学式俗称学名化学式金刚石、石墨碳C盐酸(溶质氯化氢)HCl水银汞Hg石灰石、大理石、蛋壳、贝壳(主要成分碳酸钙)CaCO3红磷、白磷磷P铁屑、铁粉铁Fe纯碱、苏打碳酸钠Na2CO3生石灰氧化钙CaO小苏打碳酸氢钠NaHCO3
38、干冰二氧化碳CO2草木灰(主要成分碳酸钾)K2CO3铁锈、赤铁矿(主要成分氧化铁)Fe2O3食盐(主要成分氯化钠)NaCl熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca(OH)2沼气、天然气(主要成分甲烷)CH4火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH酒精乙醇C2H5OH澄清石灰水(溶质氢氧化钙)Ca(OH)2醋酸乙酸CH3COOH胆矾、蓝矾CuSO45H2O钡餐硫酸钡BaSO4二、有特征颜色及特殊气味的物质大多数固体为白色,大多数溶液为无色,大多数气体为无色。固体5种黑色固体:MnO2、CuO、Fe3O4、C、铁粉3种红色固体:Cu(也显紫红色)、Fe2O3(也显红棕色)、红磷(也显暗红色)3种黄色固体:硫黄、铜锌合
39、金(黄铜固体)、黄金2种蓝色固体:Cu(OH)2沉淀、CuSO45H2O晶体(胆矾、蓝矾)1种暗紫色固体:KMnO4粉末3种银白色固体:Mg、Al、铁块(注意与铁粉颜色的比较)液体蓝色溶液:CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液等含Cu2+的溶液黄色溶液:Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液等含Fe3+(三价铁离子)的溶液(也显棕黄色)绿色溶液:FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe(NO3)2溶液等含Fe2+(二价亚铁离子)的溶液(也显浅绿色)紫红色溶液:KMnO4溶液气体有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)有臭鸡蛋气味的气体:H2S(硫化氢)有刺
40、激性气味的气体:NH3(碱性无色气体;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝)SO2、HCl(酸性无色气体;能使湿润的蓝色石蕊试纸变红)三、特征沉淀(或不溶物)的判断蓝色沉淀Cu(OH)2红褐色沉淀Fe(OH)3Fe(OH)2为白色絮状沉淀,在空气中很快变成灰绿色沉淀,最后变成Fe(OH)3红褐色沉淀白色沉淀,能溶于酸且有CO2气体放出CaCO3、BaCO3等不溶的碳酸盐白色沉淀,能溶于酸但没有气体放出Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶的碱白色沉淀,且不溶于稀硝酸的物质BaSO4、AgCl(仅这两种物质)四、常见物质的性质和用途1.作燃料,用于冶炼金属,极易与血红蛋白结合的有毒的气体是CO。2.光合作用
41、的原料(作气体肥料),固体可用于人工降雨、作制冷剂,引起大气温室效应,可用作灭火剂的物质是CO2。3.与水反应放出大量的热,可用作食品干燥剂的物质是CaO (生石灰)。4.供给呼吸、支持燃烧,能使带火星的木条复燃的物质是O2。5.改良酸性土壤,配制农药波尔多液,检验CO2的物质是Ca(OH)2。6.具有吸附作用的物质是C(活性炭)。7.胃酸的主要成分是HCl(盐酸)。8.蓝色溶液,可用于配制农药波尔多液的物质是CuSO4农药波尔多液是CuSO4和Ca(OH)2混合配制而成。9.浓溶液溶于水放热,可作干燥剂的液体物质是H2SO4(浓硫酸)。10.用于金属除锈的物质是HCl或H2SO4(稀盐酸或稀
42、硫酸)。11.能被磁铁吸引的物质是Fe和Fe3O4。12.作为建筑材料的物质是CaCO3(大理石、石灰石的主要成分)、Ca(OH)2(熟石灰、消石灰)、 CaO(生石灰)。13.可作补钙剂的物质是CaCO3。14.作调味品,腌制食品,配制生理盐水,作融雪剂的物质是NaCl。15.作发酵粉,治疗胃酸过多的物质是NaHCO3。16.工业上常用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的物质是Na2CO3。五、常见物质的相互转化关系(1)氧三角 (2)碳三角图Q7-1图Q7-2(3)铜三角 (4)钙三角Q7-3 图Q7-4(5)氢三角(6)酸、碱、盐三角(7)钠三角图Q7-5图Q7-6图Q7-7(8)碳、金属、
43、钙三角关系图Q7-8第八部分化学计算一、有关化学式的计算相对分子质量各元素相对原子质量与原子个数乘积之和各元素质量比各元素相对原子质量与原子个数乘积之比某元素质量分数某元素的相对原子质量原子个数该化合物的相对分子质量100%某元素质量化合物质量化合物中该元素的质量分数二、含杂质的物质的化学方程式计算混合物的质量纯物质的质量物质纯度=纯净物质量混合物质量100%=1-杂质的质量分数三、溶液组成的定量表示溶质质量分数=溶质质量溶液质量100%溶质质量=溶液质量溶质质量分数m(溶剂)=m(溶液)-m(溶质)=m(溶液)(1-溶质质量分数)V(溶剂)=m(溶剂)(溶剂)m(溶液)=m(溶质)溶质质量分
44、数四、有关溶液稀释的计算m(浓溶液)w(浓溶液)=m(稀溶液)w(稀溶液)m(溶液)=(溶液)V(溶液)m(加水) =m(稀溶液)-m(浓溶液)第九部分化学实验一、仪器的识别1.与气体制取相关的仪器图Q9-12.其他相关仪器图Q9-2二、基本操作1.过滤图Q9-3考向1:过滤时需用玻璃棒引流,防止液体外溅,冲破滤纸考向2:滤纸边缘低于漏斗边缘,漏斗内液面低于滤纸边缘,玻璃棒下端紧靠在三层滤纸处。考向3:漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁2.固体药品的取用(1)密度较大的块状药品或金属颗粒的取用图Q9-4考向:先把试管横放,用镊子把药品放入试管口,再把试管慢慢地竖立起来,使药品缓缓地滑落到试管的底部,以免
45、打破试管(2)颗粒状或粉末状固体药品的取用图Q9-5考向:试剂瓶瓶塞倒放在实验台上图Q9-6考向:先将试管平拿,用药匙(或纸槽)将固体粉末送入试管底部,然后慢慢直立试管3.量筒的读数图Q9-7考向:读数时量筒平放,视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平4.浓硫酸的稀释图Q9-8考向1:标签朝向手心,防止浓硫酸流出腐蚀标签考向2:试剂瓶瓶口与烧杯口紧挨,将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中考向3:用玻璃棒不断搅拌,加快散热,防止液体沸腾外溅5.酒精灯的使用图Q9-9考向1:用灯帽盖灭酒精灯考向2:用火柴点燃(或引燃)酒精灯考向3:酒精体积不能超过酒精灯容积的23考向4:加热时使用酒精灯的外焰加热6.
46、溶解图Q9-10考向1:用玻璃棒不断搅拌,加速溶解考向2:用烧杯溶解固体,不可用量筒直接溶解固体7.固体药品的称量图Q9-11考向1:称量时应该遵循“左物右码”原则考向2:药品应放在称量纸上称量,如果药品具有腐蚀性或易潮解,则应放在玻璃器皿中称量考向3:砝码用镊子夹取8.检查装置的气密性图Q9-12考向:选择题中一般表现为正确选项,填空题中多为叙述如何检查装置的气密性9.少量液体的滴加图Q9-13考向:滴加液体时,要保持胶头滴管竖直悬空于试管口正上方,不可把胶头滴管伸入试管内或触及试管壁10.蒸发图Q9-14考向1:用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅考向2:移开蒸发皿时要用坩埚钳,不能直接用手拿,以免
47、烫伤考向3:用酒精灯的外焰加热11.液体的加热图Q9-15考向1:试管夹从试管底部套上,取下,夹在试管的中上部,试管倾斜与水平线成45考向2:试管内液体不能超过试管容积的13考向3:预热后,用酒精灯的外焰加热12.闻药品的气味图Q9-16考向:闻药品气味时,用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量的气体飘进鼻孔13.固体的加热图Q9-17考向1:夹在离试管口13处,试管口略向下倾斜考向2:用酒精灯的外焰加热14.测定溶液的pH图Q9-18考向1:用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液,滴在干燥的pH试纸上考向2:pH试纸放在点滴板上且不能用水润湿15.倾倒液体图Q9-19考向1:标签朝向手心,防止药品流出腐蚀
48、标签考向2:瓶口紧挨试管口考向3:试管稍微倾斜考向4:瓶塞倒放在桌面上三、粗盐中难溶性杂质的去除1.粗盐提纯的目的:除去粗盐中难溶性杂质。2.粗盐提纯的步骤图Q9-20(1)溶解:使粗盐中可溶性的物质完全溶于水;玻璃棒的作用是加快物质的溶解速率。(2)过滤:将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法;注意“一贴、二低、三靠”; 玻璃棒的作用是引流。(3)蒸发:物质从液态转化为气态的过程(中考中专门指除去滤液中的水分得到溶质的过程);玻璃棒的作用是使溶液均匀受热,防止局部受热不均造成液滴飞溅;待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。3.过滤后滤液仍浑浊的原因(1)滤纸破损,液体部
49、分未经过滤直接流入盛接滤液的烧杯中。(2)过滤时,液面高于滤纸边缘。(3)盛接滤液的烧杯不干净。4.粗盐纯度的计算粗盐纯度=提纯的产物质量粗盐样品质量100%5.误差分析(1)纯度偏高的原因:过滤操作不当,过滤后滤液仍浑浊;蒸发不干,产物含有水分。(2)纯度偏低的原因:溶解时倒水量不足,氯化钠只有部分溶解;溶解时有液体溅出;过滤时没用玻璃棒引流导致有液体溅出;过滤时没有等滤液全部流入烧杯就拿走烧杯;蒸发时蒸干才停止加热;蒸发时没用玻璃棒搅拌,局部过热,液滴飞溅等。四、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1.步骤图Q9-21以配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液为例。(1)计算:需要氯化钠
50、固体的质量是7.5 g,需要水42.5 mL。(2)称取氯化钠:使用托盘天平称取氯化钠之前,先要调零,然后在天平两端分别放上质量相等的纸片,用镊子夹取5 g的砝码置于天平的右盘,并将游码调到2.5 g刻度处,用药匙向天平的左盘纸片上加氯化钠,待天平平衡后,将称好的氯化钠倒入烧杯中。(3)量取水:选择量程为50 mL的量筒,先向量筒中倒入接近40 mL的水,当量筒内的水接近刻度线时,改用胶头滴管吸取液体滴加到刻度线,读数时量筒放置平稳,并使视线与液体凹液面的最低处保持水平,将量好的水倒入烧杯中。(4)溶解:用玻璃棒不断搅拌,使氯化钠完全溶解。玻璃棒的作用是搅拌,加快氯化钠的溶解速率。(5)转移:
51、氯化钠完全溶解后,将氯化钠溶液转移到指定的容器中,贴上标签(标签中注明溶液的名称和溶质质量分数,如氯化钠溶液、15%)。2.误差分析(1)溶质质量分数偏低的原因:用量筒量取水时,仰视读数。称量氯化钠固体时天平左盘放砝码(使用游码),右盘放固体。溶解时烧杯内有水珠,不干燥。样品中有杂质。(2)溶质质量分数偏高的原因:量取液体时俯视读数。砝码上沾有油污,称量有误差。五、实验室制取氧气和二氧化碳1.实验原理(1)制取O2:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO32KCl+3O22H2O22H2O+O2记忆技巧:实验室制氧气,化学方程式前面化学计量数为2;反应物中含锰元素的无需二氧化锰;都
52、为分解反应。(2)制取CO2:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO22.发生装置(1)固固加热型图Q9-22举例:实验室用高锰酸钾或氯酸钾制氧气。注意:用高锰酸钾制氧气时,需在试管口塞一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入导管造成堵塞。(2)固液(或液液)常温型图Q9-23举例:实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制CO2;用过氧化氢溶液制O2;用锌与稀硫酸反应制H2。3.收集装置(1)排空气法:操作简单,收集到的气体比较干燥,但气体纯度不高。图Q9-24适用范围不与空气中的任何成分发生反应,密度与空气密度相差较大密度比空气大的气体(如O2、CO2)用向上排空气法密度比空气小的气体(如H2、NH3)用向下排空气法(2)排水法:难溶或微溶于水,且不与水反应的气体可用排水法收集,排水法收集的气体纯度较高,但含有一定量的水蒸气,不干燥。图Q9-25注意:以高锰酸钾、氯酸钾为原料制取氧气时,若用排水法收集气体,收集完后,先撤离导管再熄灭酒精灯;用排水法收集气体,收集满的标志是瓶口有大气泡冒出。4.检验和验满图Q9-265.多功能瓶的使用(1)用于洗气(均长进短出)图Q9-27(2)用于收集气体图Q9-28